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CUESTIONARIO 1.- Calcule las constantes del producto de solubilidad a partir de las siguientes solubilidades. a) AgI, 0.0235 mg/litro b) Ag2C2O4, 0.00334 g/100 ml

a)

Ag+(ac) + I-(ac)

AgI(s)

Kps = [Ag+] [ I- ] Solubilidad = 0.0235 mg/litro Volumen = 1litro n M= L

m=0.0235 mg

gramos ( 11000mg )=2.35 x 10

−5

gramos

−5

n=

m 2.35 x 10 gramos = =1 x 10−7 moles/litro PM 234.77267 gr / mol

Solubilidad de AgI (s) en moles por litro =

AgI(s) Inicio

a

Cambio

-s

Equilibrio

a-s

1 x 10−7 moles /litro

Ag+(ac)

+

I-(ac)

0

0

s

s


Kps = [s] [s] Kps = s2 Kps = (1x10 -7)2

Kps = 1x10-14

b)

2Ag+2

Ag2C2O4

+ C2O4-3

PMAg2C2O4 = 271.72 gr/mol m = 0.00334 gramos Volumen = 100 ml

n=

m 0.00334 gramos −5 = =1.229x 10 moles /100 ml PM 271.72 gr /mol

n=

1.229x 10 =1.229x 10−4 moles /litro 0.1 l

−5

2Ag+2

Ag2C2O4

Inicio

a

Cambio

-s

Equilibrio

a-s

Kps = 2 [s]2 [s] Kps = 2 [s]3 Kps = 2 (1.229x10-4)3

+

C2O4-3

0

0

2s

s

Kps = 1.8563x10-12


2.- Calcule las solubilidades molares de lo siguiente: a) CaF2 en HCl, pH1.7 b) Mg(OH)2 a pH 12.3

a) CaF2 en HCl, Ph 1.7

Kps CaF2 = 3.9x10-11

CaF2

Ca+2

+

2F-1

s

+

2s

El problema menciona que el CaF2 está en una solución de HCl con pH=1.7 pH = -log [H+] 1.7 = -log [H+] -1.7 = log [H+] antilog (-1.7) = [H+] [H+] = 0.02 moles/litro La constante de solubilidad quedaría como: Kps = [s] x 2[s2] Kps = 2s3 s=

√ 3

kps 2

=

√ 3

3.9x 10−11 2

s = 2.69x10-4 moles/litro


b) Mg(OH)2 a pH = 12.3

Mg(OH)2

Mg+2 + 2OH-

Mg(OH)2

Mg+2 + 2OH-

Inicio

a

Cambio

s

Equilibrio

a-s

0

0

s

2s

Kps = [s] [2s]2 = 4s3

log [OH-] = -1.7

pH + pOH = 14

[OH-] = antilog (-1.7)

pOH = 14 – pH

[OH-] = 0.0199 = 2s

pOH = 14 – 12.3 = 1.7 pOH = -log [OH-] = 1.7


s=

0.0199 2

s = 9.9763x10-3 moles/litro


Cuestionario