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Unidad Educativa Atahualpa

Química Nombre : Cristian Cuji Curso: 2

Paralelo: “A”

Especialidad: Electricidad


Compuestos binarios Tienen Átomos diferentes Se clasifican No hidrogenado oxigenados

Hidrogenados

Oxigenados

-hidruro metálicos -ácidos hidrácidos -compuestos especiales

-óxidos metales o óxidos básicos -anhídridos o ácidos básicos peróxidos óxidos

-Sales halogenaoas -compuestos salidos -aliaciones -almagamas

Compuestos binarios hidrogenados - Hidruros metálicos Son compuestos que se caracteriza por la presencia de hidrógenos resultantes de una unión de todos los metales de valencia fija y de valencia variable MVF o MVV + H Se utilizan tres tipos: tradicional, stock, iupac Formula

Tradicional

Stock

Iupac

Li h

Hidruro de litio

Hidruro de litio I

Mono hidruro de litio

Ca H2

Hidruro de calcio

Hidruro de calcio II

Di hidruro de calcio

Na H

Hidruro de sodio

Hidruro de sodio I

Mono hidruro de sodio

-

Ácidos

Son compuestos binarios de la unión del hidrogeno con los no metales de la familia VIA-2 y VII-1 H + no metales + VIA-2 y VIIA-1 Formula

Tradicional

Otras

HF

Ácido fluorhídrico

Fluoruro de hidrogeno

H CL

Ácido cluorhidrico

Cloruro de hidrogeno

HS

Ácido azuhidrico

Azulfuro de hidrogeno

- Compuestos especiales

No


Son compuestos binarios hidrogenados que resultan de la unión de los no metales de la tercera y cuarta de familia IVA-4 y Va-3 Formula

Tradicional

N H3

Amoniaco

P H3

Fosfomina

AS H3

Arsenamina

- óxidos Son compuestos binarios oxigenados formados por la combinación de los metales + el oxigeno MVF o MVV + O Formula

Tradicional

K2 O

Oxido de potasio

Ca O

Oxido de calcio

Nb2 O5

Oxido de niobico

+1 K 2 0 2−2=¿

Iupac

Stock

Monóxido de di potasio

Oxido de potasio I

Monóxido de calcio

Oxido de calcio II

Pentaoxido de niobio

Oxido de niobio V

-2

K O K -

Óxidos Ácidos o anhídridos

Son compuestos binarios formados por la combinación con un elemento no metálico + O No metal + O Primera familia Formula

Tradicional

Iupac

Stock

Cl2 O

Anhídrido hipocloroso

Monoxido de cloro

Oxido de cloro I

Cl2 O3

Anhídrido cloroso

Trióxido de cloro

Oxido de cloro III

Cl2 O5

Anhídrido clórico

Pentaoxido de cloro

Oxido de cloro V

Cl2 o7

Anhídrido perclorico

Heptaoxido de cloro

Oxido de cloro VII

Segunda familia


Formula

Tradicional

Iupac

Stock

Te O

Anhídrido hipoteleruso

Monóxido de teluro

Oxido de teluro I

Te O2

Anhídrido teluruso

Dióxido de teluro

Oxido de teluro II

Te O3

Anhídrido telurico

Trióxido de teluro

Oxido de teluro III

Tercera familia Formula

Tradicional

Iupac

Stock

As O

Anhídrido hipoarsenioso

Monóxido de arsenico

Oxido de arsénico I

As2 O3

Anhídrido arsenioso

Trióxido de arsénico

Oxido de arsénico II

As2 O5

Anhídrido arsenico

Pentaoxido de arsenico

Oxido de arsénico V

As2 O7

Anhídrido perarsenico

Heptaoxido de arsénico

Oxido de arsénico VII

Cuarta familia Formula

Tradicional

Iupac

Stock

C O

Anhídrido carbonoso

Monoxido de carbono

Oxido de carbono I

C O2

Anhídrido carbonico

Dióxido de carbono

Oxido de carbono II

-

Peróxidos

Son aquellos que resultan de la oxidación adicional de los óxidos de la primera y segunda familia de los metales Oxido 1ra y 2da familia + O Li2 O + O = Li2 O2

Peroxido de litio

(N H4)2 O + O = (N H4)2

Peroxido de amónico

H2 O + O = H2 O

peroxido de hidrogeno

-

Óxidos salinos

Resultan de la unión de dos óxidos de mismo metal se trabajan únicamente con los metales de valencia variable Oxidos MVV 2-3 y 2-4 Fe2 O2 + Fe2 O4 = Fe3 O4

Oxido salino de hierro Oxido ferroso ferrico

Ni2 O2 + Ni2 O3 = Ni3 O4

Oxido salino de niquel Oxido niqueloso niquelico


Cr2 O2 + Cr2 O3 = Cr3 O4

Oxido salino de cromo Oxido cromoso cromico

Pb2 O2 + Cr2 O3 = Cr3 O4

Oxido salino de plomo Oxido plumboso plumbico

-

Sales halogenadas neutras

Son compuestos no hidrogenados y no oxigenados que resultan de la unión de la 1ra y 2da familia No metal 1ra y 2da familia + metal VF o VV Formula

Tradicional

Iupac

Stock

Na Cl

Cloruro de sodio

Monocloruro de sodio

Cloruro de sodio I

W Te

Teluro de wolframio

Diteluro de wolframio

Teluro de wolframio I

-

Compuestos no salinos

Resulta de la unión de los no metales de la 3ra y 4ta familia mas metales fijo o variable No metal 3ra y 4ta familia + metal VF o VV Formula

Tradicional

Iupac

Stock

Al N

Nitruro de aluminio

Mononitruro de aluminio

Nitruro de aluminio II

Ni4 C3

Carbonuro niquelico

Tricarbonuro de tetraniquel

Carbonuro niquelico III

-

Compuestos no salinos segunda formación

Resultan de la combinación o unión entre dos no metales para escribir estos compuestos se escribe de derecha a izquierda primero al elemento más electronegativo y luego al menos electronegativo Formula

Tradicional

Iupac

Stock

P2 F

Fluoruro hipofosforoso

Fluoruro de fosforo

Fluoruro de fosforo I

Te cl6

Cloruro telurico

Hexacloruro de teluro

Cloruro de teluro II

Ge S2

Sulfuro germánico

Disulfuro de germanio

Sulfuro de germanio IV

-

Compuestos ternarios


Son compuestos que tienen en una estructura molecular 3 átomos diferentes se dividen en hidróxidos -

Hidróxidos

Son compuestos que resultan al combinarlos un oxido metálico con agua Oxido metalico + H2 o Na2 O + H2 O = Na2 O2 H2 = 2Na (OH) Zn2 O2 + H2 O = Zn O2 H2 = Zn (OH)2 Al2 O3 + H2 O =A2 O6 H6 = 2Al OH)3 Formula global

O

H

H O

H

Hf

O

O H

O

-

Al

O

H

O

H

Ácidos oxácidos

Son compuestos ternarios y oxigenados que se caracterizan con la presencia de nion e hidrogeno. Son compuestos que resultan de la combinación de los anhídridos más agua Anhídrido + H2 O Primera familia Codificación Cl2 O + H2 O = H2 Cl2 O2 = 2H Cl O

111

Cl2 O3 + H2 O = H2 Cl2 O4 = 2H Cl O2

112

Cl2 O5 + H2 O = H2 Cl2 O6 = 2H Cl O3

113

Cl2 O7 + H2 O = H2 Cl2 O8 = 2H Cl O4

114

Segunda familia S O + H2 O = H2 S O2

212

S O2 + H2 O = H2 S O3

213

S O3 + H2 O = H2 S O4

214

Tercera familia P2 O + H2 O = H2 P2 O2 = 2H P O

111

P2 O3 + H2 O = H2 P2 O4 = 2H P O2

112

P2 O5 + H2 O = H2 P2 O6 = 2H P O 3

113

H


P2 O7 + H2 O = H2 P2 O8 = 2H P O4

114

Cuarta familia Si O + H2 O = H2 Si O2

212

Si O2 + H2 O = H2 Si O3

-

213

Oxosales neutras u oxisales neutras

Resultan de la neutralización total de los hidrógenos del ácido con los oxidridos. Son compuestos ternarios que se caracterizan por la presencia del metal y del radial halogenado proveniente de los ácidos Acido + base o hidróxidos álcalis + H2 O H Cl O3 Ac. Clórico

-

Na (O H )

hidro. De sodio

H N O2 + Ac. Notroso

+

K(O H)

=

hidro. De potasio

=

H2 O

+ Na (Cl O3)

agua H2 O agua

clorato de sodio +

K(NO2) nitrato de potasio

Oxosales neutras u oxisales neutras segunda formación

Para obtener oxosales neutras se pueden hacer reacciones oxido más un metálico tomando en cuenta que para obtener la moléculas de agua deben tener el doble del número de hidrógenos del oxácido en relación a números de óxidos presentes en el oxido Clorato de magnesio 2H Cl O3 + Mg O = Mg (Cl O3)2 + H2 O Orto fosfato de tecnecio 7H3 P H4 + Tc2 O7 = Tc (P O4) + H3 O Nota: la valencia del metal pasa como coeficiente del hidrogeno del oxácido y la valencia del hidrogeno del oxácido pasa como coeficiente del metal

-

Ejercicios de oxidación y reducción

La reducción es una reacción que produce la ganancia de electrones mientras que la oxidación es la perdida de electrones a esto se denomina reacción de óxido donde existe un agente oxidante y un agente reductor A + B = AB Cl2

+

Na-1 (O-2 H+1)

=

Na+1 Cl-1 + Na+1 Cl+5 O-2 3 + H+1 2 O-2 Se oxida


Se reduce 2K+1 M+7 O-2 4 1+7-8=0

+

16 H+1 Cl-1

=

5Cl0 2

1-1=0

+ 2Mn+2 Cl-1 2 2-2=0

+ 2K+1 Cl-1

+

1-1=0

8H+1 2 O-2 2-2=0

2 ------------ K ------------ 2 2 -------------Mn ------------- 2

Mn=2

16 -------------Cl ---------------16

Cl=5

8 -------------O

-------------8

16 ------------ H ---------------16 -

Gases

Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras 1 atm = 760mmHg 1 atm= 101 325 Pa 1 atm= 1,013x10 5 Pa La relación entre la escala absoluta (T) y la escala Celsius (t) es la siguiente: T = (t + 273°C)


Ejemplo Un gas a 12°c y 1,0x105 Pa de presión ocupa un volumen de 7,4 L. Calcula el volumen que ocuparía a 0°c y 1,5 x10 5 Pa. Datos: T1 = 12 °C T2 = 0 °C

P1 = 1,0 × 105 Pa P2 = 1,5 × 105 Pa

V1 = 7,4 L V2 = ?

Pasemos las temperaturas inicial y final a la escala absoluta. T1 = T1 + 273 = (12 + 273) K = 285 K T2 = T2 + 273 = (0 + 273) K = 273 K

Apliquemos la ley completa de los gases.

Ejemplo 7

V2 = P1 V1 T2 / P2 T1 =

1,0 × 105 Pa × 7,4L × 273K / 1,5 × 105 Pa × 285 K = Respuesta volumen 2= 4,7 L

Trabajo de quimica estefania perez  
Trabajo de quimica estefania perez  
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