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Repaso Química 2º Bachillerato

EJERCICIOS QUÍMICA 2º BACHILLERATO 1. Calcula la composición centesimal de nitrato de sodio y del sulfato de amonio. 2. Calcula la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es: 38’71 % Ca, 20 % P, y 41’29 % O. 3. Un compuesto volátil contiene 54,5% de C; 9,10 % de H y 36,4 % de O. Sabiendo que 0,345 g de este compuesto en estado de vapor ocupan 120 mL a 100 ºC y 1 atm, determina su fórmula empírica y la molecular. 4. Al analizar 7,235 g de un compuesto se obtuvieron 0,148 g de H; 2,362 g de S y 4,725 de O. Calcula su fórmula empírica. 5. Ajusta las siguientes reacciones: a) MnO2 + KOH + O2 → K2MnO4 + H2O b) NO2 + H2O → HNO3 + NO c) BF3 + H2O → H3BO3 + HBF4 d) K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 e) NH3 + O2 → NO + H2O f) H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2 6. El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de sodio produciendo sulfato de sodio y cloruro de hidrógeno gas. Calcula cuántos gramos de cloruro de hidrógeno se pueden obtener a partir de 46,0 g de NaCl. 7. Cuando el carbonato de calcio reacciona con ácido clorhídrico se obtienen cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. a) Calcula el volumen de dióxido de carbono, en condiciones normales, formado cuando reaccionan totalmente 100 g de carbonato. b) Calcula los gramos de cloruro de calcio que se obtienen en la misma reacción. 8. La descomposición del clorato de potasio produce cloruro de potasio y oxígeno gas. Calcula el volumen de oxígenos, medido en condiciones normales, que se produce al calentar hasta su descomposición total 5 g de clorato de potasio. 9. La reacción de nitrógeno gas con el oxígeno gas da lugar a la formación de dióxido de nitrógeno gas. Calcula los litros de nitrógenos, medidos a 20ºC y 750 mmHg necesarios para obtener 100 g de dióxido de nitrógeno.

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Repaso Química 2º Bachillerato

10. Calcula la molaridad, la molalilad y la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de ácido nítrico, HNO3, al 33’5 % en masa y densidad 1’200 g/mL. 11. Calcula la masa de sulfato de sodio, Na2SO4, que se obtienen al reaccionar 50 ml de una disolución de ácido sulfúrico, H2SO4, de 15 % de riqueza en masa y 1’1 Kg/l de densidad, con hidróxido de sodio, NaOH. 12. Calcula el volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, que se obtiene al reaccionar 40 mL de una disolución de ácido clorhídrico, HCl, de 18 % de riqueza en masa y 1’09 g/mL de densidad, con un exceso de cinc. En la reacción se obtiene también cloruro de cinc. 13. Calcula el volumen de hidrógeno gas, medido en condiciones normales, que obtendrá tratando con ácido clorhídrico 20 g de cinc metálico de 85 % de pureza, sabiendo que también se obtiene cloruro de cinc. 14. Una muestra de 6’5 g de NaHCO3, impurificada con algo de sulfato de sodio, se descompone por calentamiento y produce 0’80 L de CO2 a 22 ºC y 760 mmHg. Calcula el tanto por cierto de NaHCO3 en la muestra. 15. A alta temperatura, el hierro y el azufre reaccionan formando sulfuro de hierro (II). Calcula los gramos de sulfuro de hierro (II) que se pueden obtener si se dejan reaccionar 7’6 G de hierro, Fe, con 9’5 g de azufre, S, y la cantidad de reactivo en exceso que quedará al término de la reacción. 16. El ácido de azufre se combina con el oxígeno produciendo trióxido de azufre. Fórmula, ajusta la ecuación y calcula la masa de dióxido de azufre que se requiere para obtener 160 g de trióxido de azufre. 17. El butano, C4H10, se quema con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Calcula los gramos de butano que deben quemarse para obtener 100 l de dióxido de carbono, medidos a 25 ºC y 740 mmHg. 18. La combustión del amoníaco mediante reacción con oxigeno produce monóxido de nitrógeno y vapor de agua. Calcula los litros de oxígenos, medido a 300 ºC y 2 atm que se necesitan para obtener 200 g de monóxido de nitrógeno. 19. Se introducen 158’6 g de una mezcla de oxigeno, O2 y ozono O3, en un recipiente de 25 L, de manera que a 25 ºC ejerce una presión de 3’7 atm. Calcula el número de moles de cada sustancia en la mezcla. 20. Se disuelven 100 g de ácido sulfúrico, en 400 g de agua resultando una disolución de 1’120 g/mL. Calcula la molaridad y la molalidad de la disolución y la fracción molar del soluto.

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