Iniciación a la Química
[SO42-] = 0’1 L 1M /0’2 L = 0’5 M;
245
[Pb2+] = 0’1 L 0’1 M / 0’2 L = 0’05 M
El equilibrio de solubilidad que se puede producir será Pb2+ (dis) + SO42- (dis) PbSO4 (dis)
PbSO4 (s)
Los iones Pb2+ y SO42- pueden formar sulfato de plomo, que es un compuesto muy poco soluble (sólido blanco), si el producto de sus concentraciones actuales elevadas a sus coeficientes estequiométricos es mayor que el producto de solubilidad de este compuesto: Ks < [Pb2+] [SO42-] Ks > [Pb2+] [SO42-] Ks = [Pb2+] [SO42-]
Precipita No precipita. Existe una disolución insaturada No precipita. Se forma una disolución saturada
Por tanto, como [Pb2+] [SO42-] = 0’05 0’5 = 0’025 > Ks = 1’58 10-8, el sulfato de plomo precipitará.
b) La cantidad de Pb2+ es 0’05 M 0’2 L = 0’01 moles y la de SO42- es 0’5 0’2 = 0’1 moles y puesto que el equilibrio es Pb2+ (dis) + SO42- (dis) PbSO4 (dis) 0’01 mol 0’1 mol
PbSO4 (s) 0’01 mol
La cantidad de compuesto insoluble formado es de 0’01 moles. (Se desprecia la cantidad que queda disuelta)
Problema 45 Indique si se formará un precipitado de PbI2 (fase sólida amarilla) cuando a 100 mL de una disolución 0’01 M de Pb(NO3)2 se le añaden 50 mL de una disolución de KI 0’02 M. Dato: Ks (PbI2) = 7’1 10-9.
Solución El Pb(NO3)2 y el KI son sales solubles en agua por lo que estarán totalmente disociadas en sus iones: Pb(NO3)2 (dis) Pb2+ (dis) + 2 NO3- (dis) y 0’01 M 0’01 M 2 0’01 M
-
KI (dis) K+ (dis) + I (dis) 0’02 M 0’02 M 0’02 M