Page 1

C.C.A

“En todo amar y servir”

Trabajo de ISSU “Modelos atómicos y partículas subatómicas”

Nombre: Cesar Abraham Suazo Ponce Grado: 9no “A” Profesor: José Ramón Dinarte Materia: Química Correo electrónico: cesarsuazop@hotmail.com


Actividades 1*Calcula el numero de subpartículas en atomos neutros y en iones

simbolo K Mn Pb Xe Se Fe P Au Sr Sb

z 19 25 82 54 34 26 15 79 38 51

a 39 55 207 132 80 56 31 197 88 122

P+ 19 25 82 54 34 26 15 79 38 51

N° 20 30 125 78 46 30 16 118 50 71

e19 25 78 54 36 29 18 78 40 49

carga 0 0 4+ 0 23+ 31+ 2+ 3-

2*Escribe 5 estrategias que empleastes para encontrar los valores

1) Z=P+ de protones 2) Si la carga es 0 el N°=P+ 3) Si hay mas e- que P+ la carga es negativa 4) A=P+ +N° 5) Si hay mas P+ que e- la carga es positiva 3*Subraya la respuesta correcta en cada caso

1) Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que en el atomo había partículas con carga eléctrica, están formados por un flujo de: a)-Electrones


2) La existencia de isótopos se debe al hecho de que en atomos de un mismo elemento hay: b)-Igual numero de P+ pero distinto numero de e3)-El calculo de las masas atómicas promedio de los elementos: c)-Considera el porcentaje de abundancia de cada isótopo y el promedio de las masas atómicas de los isótopos conocidos. 4)-El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber la existencia de los: b)-Protones. 5)-La radioactividad es un fenómeno que se debe a: c)-La emisión espontánea de rayos alfa, beta y gamma. 6)-Los rayos X son: b)-Un haz de electrones concentrado que viaja a la velocidad de la luz. 7)-Los rayos alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: b)-Protones. 8)-El salto del electrón de un nivel de energía a otro, permitió explicar: b)-Los espectros de emisión del átomo. 9)-La luz y los colores que la componen, son de la misma naturaleza que: d)-Los rayos beta. 10)-Un conocido isótopo del hidrogeno, el deuterio, que se produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear, posee:


a)-Un electrón y un núcleo con un protón, un neutrón. 4*Relaciona los conceptos con los autores de dicha idea.

(g) En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. (c) Comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa. (b) Comprueba la existencia del neutrón. (h) Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos canales y los rayos X. (c) Descubre que existen isótopos. (f) Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas. (d) Descubre la existencia del protón. (c) Su modelo atómico se conoce como pudin de pasas. (a)Explica por qué los electrones que giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas. a) Bohr. b) Chadwick. c) Thomson. d) Goldstein. e) Sommerfeld. f) Dalton. g) Rutherford. h) Crookes.


5*Explica brevemente los siguientes fenómenos de acuerdo en los espectros de emisión de los átomos y el modelo atómico BohrSommerfield.

1)-¿por qué nuestra estrella, el sol, emite una coloración amarillo-naranja? Por que, al igual que al sodio, cuando se expone a altas temperaturas emite una coloración amarillo-naranja. 2)-Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron los siguientes colores: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja.¿ Por que se observan distintos colores? Por que los fuegos estos tienen distintas combinaciones de elementos químicos que al exponerse al calor o altas temperaturas como las explosiones producen distintas coloraciones que son rojo, amarillo, azul y naranja. 3)-¿Por qué cambia de color tu ropa cuando entras a un cuarto con luz negra o fosforescente? Debido a que la radiación electromagnética que emite una pequeña luz visible resalta los colores fluorescentes de la ropa lo que hace que esta cambie de color.

6*Encierra la opción correcta de cada uno de los enunciados.

1)-Es el número de protones que hay en el átomo de un elemento: b)-Z. 2)-Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico: d)-A.


3)-Partícula mas pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento: d)-Átomo. 4)-Es un átomo que ha perdido o ganado electrones: e)-Ion. 5)-Es el promedio de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento: d)-Masa atómica. 7*Determina si las siguientes proposiciones son falsas o verdaderas

1)-Si el número de protones es mayor al de electrones, se trata de un anión: Falsa. Se trata de un catión por que pierden electrones y así el número de protones es mayor. Los iones que pierden electrones son cationes. 2)-En un átomo neutro, el número de protones va a ser igual al número de electrones: Verdadero. Por que el átomo no ha ganado ni ha perdido electrones por lo tanto va a ser igual al número de protones. 3)-Si el número de protones es menor al de electrones, se trata de un anión: Verdadero. Por que los aniones ganan electrones y el número de protones va a ser menor. 4)-El número de masa atómica se obtiene al sumar el número de protones con el número atómico: Falso. Se obtiene al sumar el número de protones con el número de neutrones.


5)-El número de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica el número atómico: Verdadero. Por que se obtiene restando A –Z ejemplo: K potasio, A=39, Z=19 entonces n= 39-19=20. 8*Completa el siguiente cuadro con los valores correctos: elemento A B C D E F G H I J

p 42 15 47 16 44 38 14 47 49 35

z 42 15 47 16 44 38 14 47 49 35

N° 40 15 48 18 57 50 42 16 66 45

a 82 31 95 34 101 88 28 31 115 80

e43 13 49 18 44 36 18 50 49 28

9*Encierra todos aquellos átomos representados por X que cuenten con la característica señalada en cada inciso:

a)-Que sean isótopos: 25 x , 21 x , 27 x 1313 13 b)-Que sean átomos de elementos distintos: 27 x , 25 x , 25 x 15 16

carga 13+ 220 2+ 430 7+

trabajo issuu cesar suazo  
Read more
Read more
Similar to
Popular now
Just for you