Plaboratorio1 ácidos y bases

LABORATORIO 3ºA QUÍMICA: ÁCIDOS Y BASES

CURSO 2015/2016

Nombre: ______________________________________ Curso: _________ Fecha: _________________________

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INTRODUCCIÓN: SOPA DE LETRAS

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QUÍMICA: ÁCIDOS Y BASES

¿Qué sabemos de los ácidos y las bases?

Los ácidos y las bases son substancias químicas que están muy presentes en nuestras vidas, vamos a ver ejemplos:

Curiosidades

ÁCIDOS Los ácidos nucleídos: ADN y ARN.

Los ácidos nucleídos almacenan la información genética de los organismos vivos y son los responsables de la transmisión hereditaria.

El ácido sulfúrico (H2SO4)

Es extremadamente corrosivo (produce quemaduras químicas muy graves).

Se utiliza para hacer fertilizantes fundamentales en la agricultura y para la industria petroquímica.

Lluvia ácida

Se forma cuando la humedad del aire se combina con los gases emitidos por fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre.

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Propiedades de los ácidos •

Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

¿Qué cítricos conocemos?

N__R__NJ__ L__M__N P__M__L__ L__M__ M__ND__R__N__

• • • • • •

Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo.

Producen quemaduras de la piel.

Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.

Reaccionan con bases para formar una sal más agua.

Son corrosivos.

Una sustancia corrosiva es una sustancia que puede destruir o dañar irreversiblemente otra superficie o sustancia con la cual entra en contacto. Los principales peligros para las personas incluyen daño a los ojos, la piel y el tejido debajo de la piel; la inhalación o ingestión de una sustancia corrosiva puede dañar las vías respiratorias y conductos gastrointestinales.

La quemadura a menudo puede conducir a vómitos y fuertes dolores de estómago.. La exposición a la misma es denominada quemadura química. química

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CRUCIGRAMA: ﾃ，IDOS

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BASES El jabón y el detergente son una base

El cloro que se le echa a las piscinas es una base. ¿Para qué sirve este cloro?

El símbolo del cloro es Cl El amoniaco es una base que se utiliza para desinfectar y limpiar. ¿Por qué las bases desinfectan?

Su fórmula química es NH3.

Sosa caústica (NaOH) Es utilizado en la industria para la fabricación de papel, tejidos y detergentes.

Baterías de los coches

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Propiedades de las bases • • • •

• • •

Poseen un sabor amargo característico (el café tiene un sabor amargo).

Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.

Cambian el papel tornasol rojo en azul.

La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos) ya que disuelven la grasa cutánea. Son destructivos en distintos grados para los tejidos humanos. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.

Tienen un tacto jabonoso.

Son solubles en agua (sobre todo los hidróxidos).

Reaccionan con ácidos formando sal y agua.

NOTA DE SEGURIDAD NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inocuo.

Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves.

Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso de algunas bases.

Pueden producir quemaduras.

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CRUCIGRAMA: BASES

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SOPA DE LETRAS: ﾃ，IDOS Y BASES

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ESCALA DE pH Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes.

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.

El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:

Drenaje minero ácido (DMA)

<1,0

En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14.

Ácido de una batería

<1,0

Ácido gástrico

2,0

Sustancia

pH aproximado 0

Zumo de limón Bebida de cola

Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones hidrógeno en la disolución).

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Vinagre

2,5 - 2,9 3,5

Cerveza

4,5

Café

5,0

Lluvia ácida

5,5 < 5,6

Leche

6,5

Agua

7,0

Saliva

6,5 – 7,4

Sangre

7,38 – 7,42

Agua de mar Jabón

La disolución se considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua.

2,5

Zumo de naranja o de manzana

Té

Por otro lado, las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7.

2,4 - 2,6

Laxante/antiácido Lejía

8,0 9,0 a 10,0 11,5 13 14,0

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ACTIVIDAD 1: LOS COLORES DE LA ESCALA pH Se debe de colocar cada sustancia que está en el cuadro de la izquierda con el color correspondiente en la escala pH de la derecha: El pH en fase acuosa en la vida cotidiana: Sustancia

pH aproximado

SUSTANCIAS 0

Ácido de una batería Ácido gástrico Agua Agua de mar Bebida de cola1 Café Cerveza Drenaje minero ácido (DMA) Jabón Laxante/antiácido Leche Lejía Lluvia ácida Saliva Sangre Té Vinagre Zumo de limón Zumo de naranja o de manzana

<1,0 2,0 2,4 - 2,6 2,5 2,5 - 2,9 3,5 4,5 5,0 5,5 < 5,6 6,5 7,0 6,5 – 7,4 7,38 – 7,42 8,0 9,0 a 10,0 11,5 13 14,0

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ACTIVIDAD 2: ÁCIDOS Y BASES CASEROS En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes. Teniendo como referencia la escala de pH y su color de indicador correspondiente, pinta los recuadros de cada ácido o base según el color que corresponda: ÁCIDOS Ácido acético Ácido acetilsalicílico Ácido cítrico Ácido sulfúrico

Donde se encuentra Vinagre

BASES Amoníaco (NH3) Hidróxido de sodio o potasio Hidróxido de magnesio Hipoclorito sódico (NaClO)

Aspirina Zumo de cítricos Baterías de coches

Donde se encuentra Limpiadores caseros Jabón Laxante y antiácido Lejía

ACTIVIDAD 3: La acidez de los suelos en las plantas Dependiendo del pH del suelo, la hortensia puede poseer flores rosas o azules. En suelos ácidos (pH < 7) las flores son azules; en suelos básicos (pH > 7) son rosas.

Une cada imagen con el tipo de suelo: • Suelo alcalino: es un suelo básico con pH > 9.

• Suelo ácido: su pH es inferior al del agua, pH < 7.

Une las siguientes imágenes con el tipo de suelo que corresponde:

Suelo neutro

Suelo alcalino

Suelo ácido

(pH = 7)

(pH > 7)

(pH < 7)

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PRÁCTICAS DE LABORATORIO ¿Qué es una reacción química?

Una reacción química es todo proceso químico en el cual una o más sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

Reactivos y productos En los cambios químicos se produce la transformación de unas sustancias en otras diferentes y por lo tanto pueden tener propiedades diferentes.

Ejemplo de una reacción química: COMBUSTIÓN DE LA GASOLINA

Cuando encendemos un coche de gasolina y arranca el motor, el proceso químico que se produce se llama combustión. En este proceso químico se quema la gasolina para obtener energía y poder mover el vehículo.

Cualquier combustión, para que se produzca, es indispensable que haya oxígeno en forma de gas (O2) en el ambiente. Luego como resultado, se obtiene la energía necesaria para mover el motor y que el coche avance, pero también se obtienen gases que salen por el tubo de escape, y son carbono dióxido (CO2), vapor de agua (H2O) y nitrógeno (N2).

La fórmula química queda así: 4 CH3NO2 + 3 O2 → 4 CO2 + 6 H2O + 2 N2

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Es conveniente aclarar que no siempre que se produce una reacción hay cambio de color, ya que hay casos en los que reactivos y productos pueden tener colores iguales.

Las sustancias que hay antes de producirse el cambio y que desaparecen se llaman REACTIVOS. Las sustancias que hay después de producirse el cambio y que aparecen o se generan se llaman PRODUCTOS.

ACTIVIDAD 4: COMBUSTIÓN DE LA GASOLINA Cuando encendemos el motor del coche y se quema la gasolina, se produce una: REACCIÓN QU_ _ _ _ _ Las sustancias que se mezclan antes de que se produzca la reacción se llaman: R___T ___S

Estas sustancias son:

1. GASOLINA cuya fórmula química es: 2. _ X _ G _ _ _ cuya fórmula química es:

Las sustancias que se producen debido a la reacción química se llaman: PR______S Estas sustancias son:

3. GASOLINA cuya fórmula química es: 4. _ X _ G _ _ _ cuya fórmula química es: 5.N _ T _ _ G _ _ _ cuya fórmula química es:

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Práctica de laboratorio 1 QUÍMICA CURIOSA Ácidos y bases

CALDO DE LOMBARDA

¿Qué es lo que queremos hacer?

Obtener un líquido capaz de detectar la presencia de ácidos y bases a nuestro alrededor. ¿Qué nos hará falta?

Instrumental:

Materiales:

Cazuela

Col lombarda

Colador

Agua

Embudo y papel de filtro

Sustancias de prueba: limón, lejía, detergente, bicarbonato sódico, vinagre, café, amoniaco, salfumán, alcohol, zumos de frutas...

Frasco o botella Butano, mechero y cerillas Cuentagotas

¿Cómo lo haremos?

El caldo de lombarda lo haremos como el de cualquier otra verdura. Tras unos 45 minutos de cocción ya tendremos la col cocida: con ayuda del colador separaremos la verdura, que ofrecerá un aspecto morado. Con ayuda del embudo y filtro llenaremos el frasco con el caldo de cocción, que también ofrecerá un color morado.

Bastará echar unas gotas de nuestro caldo en cada una de las sustancias de prueba y...

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El resultado obtenido es...

El caldo de la lombarda adoptara unos “caprichosos” colores, sea morado, sea rojo, sea verde.

Explicando... que es gerundio

La lombarda contiene sustancias que actúan como indicadores ácido-base, de manera que es capaz de aparecer roja en medio ácido, morada en medio neutro y verde en medio básico.

pH obtenido mediante indicador orgánico

Sustancia

Color de la

Clasificación

disolución

ácido/base

Vinagre Lejía Zumo de naranja Alcohol Limpiador de horno Zumo de limón Amoniaco (NH3) Café Agua

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SOLUCIONES DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO 1.

pH obtenido mediante indicador orgánico Sustancia

Color de la disolución

Clasificación ácido/base

Vinagre

Rosa

Ácida

Lejía

Verde

Base

Zumo de naranja

Fucsia

Ácida

Alcohol

Verde azulado

Base

Limpiador de horno

Amarillo

Base

Zumo de limón

Fucsia

Ácida

Amoniaco (NH3)

Base

Café

Base

Agua

Neutro

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