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Departamento de Ciencias Oviedo

1º Curso ESO

TEMA 2

LA MATERIA SE DISFRAZA

IZAN FERNÁNDEZ Y NICOLÁS EXPÓSITO 1º A Nº 11 Y 14


Departamento de Ciencias Oviedo

1º Curso ESO

TEMA 2: LOS CAMBIOS DE ASPECTO DE LA MATERIA Nombre y apellidos: Carlota Fernández Muñiz

Fecha: 21-11-2013

1.- Estados de la materia La materia se presenta en 3 aspectos o estados : sólidos, líquido y gaseoso SÓLIDO • Las moléculas y los átomos en contacto entre sí. • Las moléculas y los átomos ocupan. • Si los átomos se colocan en forma regular el sólido será cristalino, en caso contrario amorfo. • La rotura sucede cuando las fuerzas exteriores vencen a las fuerzas que atraen los átomos unos a otros. LÍQUIDO    

Las moléculas y átomos están en contacto. No pueden separarse ni juntarse más. Estás moléculas si pueden moverse unas respecto a las otras. Las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas hacen que estas se repliegen y formen gotas esféricas. Estas fuerzas mantienen unidas a las moléculas de la superficie, por lo que forman una película o membrana elástica.

GASEOSO    

 1.-

· Están formadas por átomos y moléculas individuales sin uniones entre ellos. · Estas partículas están muy separadas entre sí, lo que explica su comprensibilidad. · Estas partículas se mueven continuamente a gran velocidad. · Estas partículas chocan entre ellas y con las paredes del recipiente, lo que explica la presión.

Cita cinco sólidos conocidos

mesa

libro

goma

ordenador

lápiz


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 2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido? indeformable…….

amorfo……..

fluido………..

dilatable V Opaco……..

 3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo: Madera Se deforma (comportamiento plástico)

hierro

mármol Rompe ( comportamiento rígido)

Rebota ( comportamiento elástico)

 4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico? Porque el suelo y la bola tienen un comportamiento elástico.

 5.-

Cita cinco líquidos conocidos:

Agua

aceite

vinagre leche alcohol

 6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido? a) con forma propia d) forma gotas 2.- Cambios de estado

b) fluido X

c) transparente

X

e) incomprensible

X

f) dilatable X


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 7.-

1º Curso ESO ¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo

Porque es el estado en el que está la materia en las estrellas.

 8.-

Cita cinco gases conocidos

Nitrógeno

Butano Oxígeno Helio Hidrógeno

 9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua? Porque los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente y se pueden comprimir fácilmente . ( esto hace efecto amortiguador). El agua no se puede comprimir por lo que no tiene ese efecto amortiguador.

10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire?

Mirando haber si rebota bien, si está poco hinchado tendrá un comportamiento menos elástico.

11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este nitrógeno en un depósito de 5L?. ¿Variaría su masa?:?Y su densidad?

Si porque los gases se pueden comprimir.

3.- Sustancias Puras y mezclas. 

Una sustancia pura tiene una composición química constante, contiene una sola clase de moléculas o retículas y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos. Una mezcla en la reunión de dos o más sustancias puras que pueden separarse por métodos físicos.

TIPOS: Las mezclas pueden ser de dos tipos: homogéneas o disoluciones o heterogéneas. Las diferencias son: En las mezclas homogéneas no se observan cambios de propiedades de un punto a otro de la mezcla. En las mezclas homogéneas (salvo las sólidas) tienen un aspecto claro y transparente. En las mezclas homogéneas las partículas dispersadas son átomos, iones o moléculas.


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CONCENTRACIÓN: La medida de la cantidad de soluto que hay en una cantidad de disolvente.

SATURACIÓN: Una disolución está saturada cuando no admite más soluto en disolución.

12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su volumen? ¿Y con su densidad? El volumen del globo disminuye. La densidad aumenta porque la masa sigue igual y el volumen disminuye.

13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas?

a) invisible

b) fluido

d) combustible

e) deformable

c) comprensible X

X X

14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas SUSTANCIAS PURAS Alcohol etílico Alcohol etílico Cemento Mercurio Mercurio Vino Oro Diamante Acetona Diamante Gasolina Oro

MEZCLAS Cemento Vino Acetona Gasolina

15.- Indica al menos dos sustancias presentes en.

el vino

el agua de mar

Agua , alcohol

f) inflamable

agua, cloruro sódico

16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas: gases

sólidos

aire

granito

líquidos

vino

17.- Cita tres sustancias puras de uso común:

Agua destilada

butano

cloruro sódico

 18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón” lata

Fabricadas casi siempre de hojalata. La hojalata es una reacción de acero (carbono + hierro) laminado con estaño.

latón

Aleación de cobre y zinc.


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4.- CLASES DE EJEMPLOS DE MEZCLAS. Según el estado físico de las sustancias que las forman, las mezclas se pueden calificar en:

4.A Mezclas de sólidos con líquidos: Homogéneas: aleaciones Heterogéneas: arena de la playa 4.B Mezclas de líquidos con líquidos Disoluciones Emulsiones 4.C Mezclas de gases con gases Aire 4.D Mezclas de sólidos con líquidos Disoluciones: agua de mar Suspensiones: agua de un torrente Coloides: clara de huevo Geles: queso 4.E Mezcla de gases en líquidos y sólidos Disoluciones: bebidas carbónicas Espumas sólidas : merengue Espumas líquidas: nata 4.F Mezcla de líquidos o sólidos con gases Aerosoles de líquidos: nubes, niebla Aerosoles de sólidos: humos

19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?. ¿Qué pasa cuando se desmonta?.

La mayonesa se prepara mezclando aceite, huevos, sal, aire. Cuando se “corta” la mayonesa lo que sucede es que se separan las cosas mezcladas.

 20.- Cita tres aleaciones de uso conocido Bronce

Oro blanco

Acero


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21.-¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza?¿Por qué cuando está en un recipiente cerrado no presenta espuma?

La espuma de la cerveza es aire mezclado con cerveza. Porque no hay aire con el que mezclarse. 5.- Métodos de separación de mezclas 5a. Separación de mezclas de líquidos heterogéneos Sedimentación

Decantación

Filtración

Centrifugación

22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite?


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23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias) petróleo agua Plasma Gas granito nitrógeno sal oro plata mercurio dióxido de carbono viento solar vinagre acetona butano

Líquido

Sólido

24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases diferentes. Los tres dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?

25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Todas las sustancias pueden sublimar. b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden. c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen. d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 ºC e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire. f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

26.- Clasifica: granito agua destilada butano vino vinagre leche

Mezclas

Sustancias puras


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sal común gaseosa diamante

azúcar latón

27.- Clasifica cerveza café mantequilla bronce agua de mar tónica aire piedra pómez

28.- Relaciona. Agua

Mezcla homogénea

Mezcla heterogénea

Es una mezcla homogénea

Oxígeno

Es una emulsión

Vidrio

Se encuentra en estado puro en la naturaleza

Oro

Se puede comprimir mucho

Vino

Es muy frágil

Mayonesa

Hierve a 100ºC

29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de ambos en la disolución.

30.-a) Calcula la concentración, en gramos por litro, de una disolución formada al añadir a 30 mg de azúcar agua hasta completar 200 mL.

b) Calcula el porcentaje en masa de una disolución que se forma al añadir 50 mg de azúcar a 300 mL de agua. Recuerda que la densidad del agua es 1 g/cm3


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31.- a) Calcula la concentración, en gramos por litro, una disolución formada con 25 g de fluoruro potásico a la añadimos hasta completar un volumen de 250 mL. b) Calcula el porcentaje en masa, de una disolución formada por 25 g de fluoruro potásico y 250 mL de agua.

32.- En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los procesos que muestran las imágenes y que productos se separan en cada caso.

33.- En los contenedores de reciclaje se acostumbra a depositar cristal, papel, y mezclados metales y plásticos. ¿Crees que es una buena opción recoger mezclados plásticos y cristales? ¿Por qué? ¿Cómo los separarías una vez llegados a la planta de reciclaje?

34.- Un acuario tiene unas dimensiones de 2 m de largo, 60 cm de profundidad y 70 cm de alto. Está lleno hasta la mitad de agua con una concentración salina de 0,2g/L. Calcula cuántos litros de agua destilada se deben añadir para reducir la concentración hasta 0,15 g/L

35.- Explica cómo separarías una emulsión de agua, alcohol, azúcar y aceite.


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36.- Se desea preparar un hormigón con la proporción: 1 kg de agua, 3 kg de cemento y 6 kg de arena que una vez fraguado, tiene una densidad de 2.500 kg/m 3. Si se desea rellenar un pozo paralepipédico de 10 m de largo, 2 m de profundidad y 3 m de ancho. Calcula que cantidad de agua, cemento y arena se deberán amasar.


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