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UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES Facultad de Ciencias de la Salud Carrera Profesional de

psicologĂ­a Modalidad Semi-presencial Materiales de Lectura BĂĄsica

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COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LOS SERES VIVOS 1. Composición química de la materia viva. Todos los seres vivos están formados por las mismas moléculas: ·Bioelementos (átomos) ·Biomoléculas (principios inmediatos) ¨Inorgánica: puede tener carbono o hidrógeno, pero nunca al mismo tiempo. Por ejemplo el agua, las sales minerales. ¨Orgánica: tiene que tener carbono e hidrógeno al mismo tiempo. Por ejemplo los glúcidos, los lípidos, las proteínas, los ácidos nucleicos. 2. Bioelementos. Son elementos químicos que forman parte de los seres vivos. Aproximadamente hay unos 70 bioelementos que se agrupan en tres categorías: ·Elementos primarios: son los más abundantes. Forman el 96% del peso de una persona. Son el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. ·Elementos secundarios: algunos son el sodio, el potasio, el fósforo, el azufre, el calcio, el magnesio, el cloro. ·Oligoelementos o elementos traza: son muy escasos (0,1% del peso), pero son muy importantes. Algunos son el hierro, el cinc, el yodo, el manganato, el boro. 3. Moléculas inorgánicas.

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Forman parte de los seres vivos y de materia mineral.

Cuestionarios El agua. El agua es la molécula más abundante de los seres vivos. En el hombre el agua forma el 65% del peso y en las medusas el 90%. A. Estructura. Una molécula de agua está formada por dos moléculas de hidrógeno y una molécula de oxígeno . El oxígeno es un átomo muy electronegativo, por lo que atrae a los electrones hacia sí y se carga negativamente. Entonces el hidrógeno se carga positivamente. Por ello, la molécula de agua es dipolar, un polo es positivo (H) y un polo es negativo (O). La consecuencia de que sea un dipolo, es que las moléculas de agua no están sueltas, sino que se unen mediante los puentes de hidrógeno que son enlaces débiles entre un polo positivo y un polo negativo. El peso molecular del agua es 18 por lo que a temperatura ambiente debería ser un gas, pero debido a los puentes de hidrógeno se unen muchas moléculas y entonces aumenta su peso molecular. B. Propiedades.·Es el mejor disolvente de moléculas polares, porque debido a su carácter polar se forman puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua y la molécula que se quiere disolver. Las moléculas que son solubles en agua se denominan hidrófilas. Y las moléculas que son insolubles en agua se llaman hidrófobas.

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· El agua tiene un elevado calor específico, es decir, todas las calorías que necesita un gramo de sustancia para aumentar su temperatura en 1ºC. En el agua son 1000 calorías. C. Funciones del agua en el organismo. · Termorreguladora: ayuda a regular la temperatura del cuerpo. · Es el vehículo de transporte de las sustancias disueltas pero deben ser solubles en agua. · Actúa como reactivo químico. Sales minerales. Las sales minerales se encuentran en los organismos vivos de dos formas distintas: · Precipitadas (sólida): función de sostén. Forma los dientes, los huesos, los caparazones de los moluscos, el esqueleto de los corales. · Disueltas (iónica): se encuentra disociada en aniones y cationes. A. Funciones. · Forman estructuras duras de los seres vivos. · Regulan el equilibrio osmótico. Las membranas semipermeables son aquellas que dejan pasar el disolvente pero no el soluto. El equilibrio osmótico es que a ambos lados de una membrana semipermeable haya la misma concentración. Las membranas celulares de nuestras células son semipermeables. ¨ Cuando se ingiere mucha sal, el exterior de la célula se denomina extracelular hipertónico, que es donde se concentra toda la sal. Entonces, del interior de la célula, denominados intracelular hipotónico, sale el agua necesaria. Por ello, la célula se puede llegar a morir si no se ingiere agua rápidamente. ¨ Cuando en el interior de la célula hay una mayor concentración de sal, se denomina intracelular hipertónica, entonces, del exterior, denominado extracelular hipotónico, entra agua para bajar la concentración. Pero si entra demasiada la célula se hincha y puede llegar a explotar y por lo tanto morir. ¨ Lo normal es que la célula tenga la misma concentración dentro que fuera. El exterior de la célula se denomina extracelular isotónico. àRegular el equilibrio del PH. El PH es la concentración de iones hidrógenos en una disolución, es decir, su medida de acidez. Las sustancias ácidas (con PH de 1- 6) producen H+ y las sustancias básicas (con PH de 8- 14) producen OH- . Para regular el PH existen los sistemas tampón, que consisten en aplicar un ácido débil o la sal correspondiente a ese ácido (todas las sales son neutras). 4. Moléculas orgánicas. Glúcidos. A. Características Los glúcidos también son conocidos como hidratos de carbono o azúcares.· Están formados por carbono, hidrógeno y oxígeno, en proporción 1:2:1. La fórmula genera es . · Estructuralmente son polialcoholes, con un grupo aldehído o cetona en uno de sus carbonos. HO C CH - OH

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H - C - OH C = O H - C - OH H - C - OH CH - OH CH - OH Aldosa Cetosa B. Funciones · Energética: los glúcidos son una fuente de energía para el organismo (4 Kcal/gr) · Estructural: por ejemplo la celulosa forma la pared celular de las plantas y la quitina forma el exoesqueleto de los artrópodos. C. Clasificación · · ·

Monosacáridos: una molécula de azúcar. Disacáridos: dos moléculas de azúcar. Polisacáridos: más de diez moléculas de azúcar.

D. Monosacáridos Estructura Son los glúcidos más simples y contienen sólo una molécula de azúcar. Pueden tener de 3 a 7 carbonos. Se nombran según los carbonos que tengan: · · · · ·

3 carbonos: triosas. 4 carbonos: tetraosas. 5 carbonos: pentosas. 6 carbonos: hexosas. 7 carbonos: heptosas.

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Si tiene un grupo aldehído se nombran con el prefijo aldo y si tienen un grupo cetona se nombran con el prefijo ceto. Propiedades · · ·

Son sólidos blancos. Sabor dulce. Solubles en agua.

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LA QUÍMICA DE LA VIDA 1. Las Bases Químicas De La Vida Los organismos vivos y el mundo en el que viven están sometidos a las leyes de la física y de la química. En los organismos vivos podemos distinguir distintos niveles que se encuentran jerarquizados, en los que van apareciendo propiedades emergentes según como vamos subiendo en estos. La Composición De La Materia Viva A pesar de que hay un gran número de elementos que componen toda la materia de la vida, tan solo una pequeña fracción de ellos son aptos para formar parte de los compuestos orgánicos. a) Elementos primarios Los elementos primarios son aquellos que se encuentran en mayor proporción en la materia viva con respecto a los demás, concretamente forman el 96% de la masa total de los organismos. El carbono (C), el oxígeno (O), el hidrógeno (H), y el nitrógeno (N), son los elementos primarios de la materia debido a que son los elementos más ligeros con capacidad de compartir electrones entre ellos formando enlaces covalentes (por lo que estos enlaces son muy estables) ; el C, O y N pueden compartir más de un par de electrones formando enlaces dobles y triples b) Elementos secundarios Representan el 4% de la masa de un organismo, entre los que se encuentran el fósforo (P), el azufre (S), el calcio (Ca) y el potasio (K). Intervienen en funciones tan importantes como la transmisión del impulso nervioso, la contracción muscular, etc. c) Elementos terciarios o elementos traza Se denominan así al conjunto de elementos químicos que están presentes en los organismos en forma vestigial, no obstante son sumamente indispensables para el correcto funcionamiento de un organismo, su deficiencia causa serios problemas para el organismo. Las Propiedades De La Materia Viva Las propiedades de los compuestos orgánicos, depende no solo de sus constituyentes, sino que tiene una gran relevancia la forma que tiene de combinarse entre ellos . La estructura principal o esqueleto de los compuestos orgánicos, se crea a base de enlaces

covalentes, y en cuanto tenemos dos átomos unidos por un

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enlace covalente, podemos hablar de molécula. Los enlaces covalentes son unos enlaces muy fuertes y difíciles de romper, pero hay una serie de interacciones débiles entre átomos y/o moléculas, que juegan un papel muy importante en la química de la vida. En la tabla se muestra los 3 tipos de enlaces débiles que hay. Calor específico El agua es un excelente regulador térmico, gracias su elevado calor específico, y esto es consecuencia directa de su capacidad de formar puentes de H. Cuando se calienta el agua, esta energía es empleada en la rotura de los enlaces por puente de H, en lugar de emplearse en el aumento de la energía cinética de las moléculas que es la causante del aumento de temperatura. Solidificación del agua Una propiedad excepcional del agua es que es menos densa como sólido que como líquido. Esto se explica debido a que al alcanzar los 0 ºC la movilidad de las moléculas disminuye tanto que los puentes de hidrógeno entre ellas se estabilizan y el agua adquiere una estructura cristalina en la que cada molécula puede estar unida hasta con otras cuatro. El resultado es que el hielo flota sobre el agua Esto permite que al congelarse la superficie del agua, se genere una capa de hielo que aisla el agua que queda debajo, previniendo su congelación y permitiendo que la vida persista bajo la superficie congelada.

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El agua como disolvente El agua es un excelente disolvente gracias a sus propiedades polares. Esto le permite disolver sustancias polares de gran tamaño como proteínas. No es casualidad que el medio de las células sea claramente acuoso. Una molécula disuelta en agua se encuentra completamente rodeada por moléculas de agua, la cuales orientan sus dipolos según la polaridad de la molécula disuelta. Esto se llama capa de hidratación. Las sustancias que poseen enlaces covalentes iónicos o polares presentan elevada afinidad por el agua (sustancias hidrofílicas), mientras que las sustancias con enlaces covalentes apolares manifiestan una repulsión por el agua (sustancias hidrofóbicas). El pH La disociación de moléculas de agua produce unas condiciones ácidas y básicas que afectan a los organismos vivos. Ocasionalmente, un átomo de H participante en un puente de hidrógeno entre dos moléculas de agua puede desplazarse de la molécula en l que se encontraba inicialmente a la otra, dejando su electrón en la molécula de origen y trasladándose como ión hidrógeno o protón (H+).La molécula de agua que pierde el protón queda como ión hidróxido (OH- ) y la que lo gana como ión hidronio (H3O+).

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EXAMEN PARCIAL DE ECOLOGÍA Y MEDIO AMBIENTE Nombres y Apellidos:........................................................................................................... I Ciclo "A" "B" A continuación usted encontrara un conjunto de interrogantes, las mismas que deberá responder de manera acertada, marcando una sola alternativa por interrogante. 1.- El objeto de estudio de la ecología como ciencia es: a. El medio ambiente b. El ambiente natural c. El ecosistema d. A y C 2.- Es parte de la ecología que estudia las poblaciones, su estructura y su función. a. b. c. d.

La autoecología La demecología La sinecología La ecología de sistemas

3.- Desde el punto de vista filogenético, los dominios de la naturaleza son: a. b. c. d.

Monera, protista y fungi Plantae, archaea y eukariota Animalia, archaea y eukariota Archaea, eubacteria y eukariota

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4.- Es el factor abiótico, en el cual se desarrolla todo el ecosistema: a. b. c. d.

El agua El suelo La temperatura AyB

5.- Los nacimientos, fallecimientos y migraciones, son componentes esenciales de: a. b. c. d.

El ecosistema La población La comunidad El medio ambiente

6.- El término "implosión demográfica", hace referencia a: a. b. c. d.

Las altas tasas de natalidad Las altas tasas de mortalidad Las bajas tasas de natalidad Las bajas tasas de mortalidad

7.- En la base de toda pirámide trófica se ubican los seres: a. b. c. d.

Consumidores Productores Desintegradores AyB

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8.- Son un claro ejemplo de simbiosis, entre un alga y un hongo: a. b. c. d.

Los hongos Las riketsias Los mohos Los líquenes

9.- ¿Cuál es la función del SINANPE, dentro de la estructura del estado? a. b. c. d.

Conservar los ecosistemas, diversidad biológica y bellezas paisajísticas. Proteger los animales y vegetales Promover el desarrollo sostenible Proteger los bosques y paisajes

10.- ¿Cuál de los siguientes ejemplos, representa un ecosistema? a. b. c. d.

Una población de llamas Un bosque Un charco de agua A, B y C

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Apellidos y Nombres Arteaga Cruz Amy Andrea

15

Nota

Bazán León Katherine Juana

14

Benavides Villaverde Carlos

15

Benito Oré Yudith Rossmery

14

Camacho Carhuamaca Bertha

15

Camargo Rojas, Hamilton

15

Carrasco Meza Newton

14

Castro García Jhubika

14

Castro Gutiérrez Judith Ccente Antonio Jacqueline

14

Chamané Vílchez, Crihistian Adrian

14

Enríquez Oncebay Patricia

12

Guizado Vidal Jenny Marleni

14

Ilizarbe Solís Jessica Patricia

17

Ito Pérez Pedro

14

Liberato Ramón Elsa Lucia

00

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Martínez Ventura Enrique Meza Cruz Luz Mery

14

Meza Vasquez Rosario

14

Oscate Pacheco Karen Pariona Mantari Gabriela Cori

14

Perales Alejos Henry Arturo

14

Pérez Gamarra, Mercedes Liesbeth

15

Pocomucha Chancasanampa Bianca

15

Rivera Guerra Silver Franchesco

14

Roque Cueva Jakeline

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