Page 1

Colegio Centro América

“En todo amar y servir”

Trabajo de Químic a

Nombre: Camilo Francisco Herrera Vallecillo Fecha de entrega: 13/03/2014 Profesor: Jose Ramon Dinarte Grado/Sección: Noveno “D”


1. Calcula el número de sus partículas en átomos neutros y en iones. Deberás tener presente los conceptos de ion , numero atómico y numero de masa, además del tipo de carga eléctrica que posee cada partícula subatómica

Symbol Z

A

P+

N

e-

Carga

K

19

39

19

20

19

0

Mn

25

55

25

30

25

0

Pb

82

205

82

125

78

4+

Xe

54

132

54

78

54

0

Se

34

80

34

46

32

2-

Fe

26

56

26

30

29

3+

P

15

31

15

16

18

3+

Au

79

197

79

118

78

1+

Sr

38

88

38

50

40

2+

Sb

51

122

51

71

48

3-


2. Escribe cinco estrategias distintas que hayas empleado para encontrar los valores, considera el tipo de datos que se te proporcionan y los que se desconocen, por ejemplo: cuando se te proporciona el número de protones y desconoces Z: “El número de protones (p) es igual al número atómico (Z).”

1-El número de electrones (e-) es igual al número atómico (Z) sumado con la carga. 2-La carga es igual al número atómico (Z), menos el número de electrones (e-). 3-La masa atómica es igual a la suma del número de protones con el número de neutrones. 4-El número de neutrones es igual a la masa menos el número de protones. 5-El número de protones es igual al número de electrones más la carga.


3. Subraya la respuesta correcta en cada caso e investiga los conceptos que no hayan sido revisados en clase: 1-Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que en el átomo había partículas con carga eléctrica, están formados por un flujo de: B) Protones

2-La existencia de isotopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elemento hay: B) Igual número de protones pero distinto número de neutrones.

3- El cálculo de las masas atómicas promedio de los elementos: C) Considera el porcentaje de abundancia de cada isotopo y el promedio de las masas atómicas de los isotopos conocidos.

4- El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber la existencia de los: B) Protones

5- La radiactividad es un fenómeno que se debe a: C) La emisión espontanea de rayos alfa, beta y gamma

6- Los rayos X son: D) Un tipo de radiación electromagnética de alta energía.

7- Los rayos alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: B) Protones y C) Neutrones

8- El salto del electrón de un nivel de energía a otro, permitió explicar: A) El fenómeno de la radiactividad.

9- La luz y los colores que la componen son de la misma naturaleza que :


B) Los rayos ultravioleta.

10-Un conocido isótopo del hidrógeno, el deuterio, que produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear, posee: A) Un electrón y un núcleo con 1 protón, 1 neutrón.

4. Complemente la información para relacionar correctamente los conceptos de la columna de la derecha con los autores que aportaron dichas ideas. (g) En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. (e) Comprueba que los electrones tienen carga negativa. (b) Comprueba la existencia del neutrón. (h) Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos canales, rayos X... (c) Descubre que existen los isótopos. (f) Para establecer su modelo atómico toma de referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas. (d) Descubre la existencia del protón. (c) Su modelo se conoce como “pudín de pasas”. (a) Explica por qué los electrones que giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar moviéndose a grande velocidades en trayectorias circulares.


5. Explica brevemente los siguientes fenómenos, con base a espectros de emisión y átomos y el modelo atómico de Bohr- Sommerfeld. a) ¿Por qué nuestra estrella, el Sol emite una coloración amarillo-naranja? Porque partículas en la atmosfera bloquean los rayos de luz grandes que intentan llegar hasta nosotros y los únicos rayos de luz lo suficientemente pequeños para atravesar son los amarillos y naranjas. b) Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron las siguientes coloraciones: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja. ¿Por qué se observan colores distintos? Porque cuando un electrón salta de un nivel de energía a otro, se emiten haces de luz, los cuales tienen coloraciones diferentes dependiendo del nivel de energía saltado. c) ¿Por qué cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con “luz negra” o luz fosforescente? Porque la luz negra o ultravioleta posee una intensidad leve ya que su ancho de onda es muy bajo. Esto resalta otros tipos de colores, afectando la percepción que tenemos de ciertas tonalidades.


6. Subraya la opción correcta para cada uno de los siguientes enunciados. A. Es el número de protones que hay en el átomo de un elemento. b) Z B. Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico. d) A C. Partícula más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento. d) Átomo D. Es un átomo que ha perdido o ganado electrones. d) Ion E. Es el promedio de las masas de todos los isotopos naturales de ese elemento. d) Masa atómica.


7. Determina si las siguientes proposiciones son Falsas (F) o Verdaderas (V).En cada caso explica tu respuesta. a) Si el número de protones es mayor al de electrones, se trata de un anión. Falso Un anión es un átomo que ha ganado electrones, por lo tanto tiene más electrones que protones

b) Es un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones. Verdadero En un átomo neutro hay igual número de protones que de electrones.

c) Si el número de protones es menor al de electrones, se trata de un anión. Verdadero Un anión es un átomo que ha ganado más electrones, por lo tanto acaba con más electrones que protones.

d) El número de masa atómica se obtiene al sumar el número de protones con el número atómico. Falso El número de la masa atómica se obtiene al sumar el número de protones con el número de neutrones.

e) El número de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica el número atómico. Verdadero Esto es verdadero ya que la masa atómica es igual a la suma de neutrones con el número atómico(o protones), al revertir la ecuación obtenemos que el número de neutrones sea igual a la masa atómica menos el número atómico.


8. Completa el siguiente cuadro con los valores correctos, en donde p=protones, Z= n煤mero at贸mico, n= neutrones, A= masa at贸mica, e- = electrones Elementos

P

Z

n

A

e-

Carga

A

42

42

40

82

43

1-

B

16

16

15

31

19

3+

C

47

47

48

95

49

2+

D

16

16

18

34

14

2-

E

44

44

57

101

44

0

F

38

38

50

88

36

2+

G

14

14

14

28

18

4+

H

15

15

16

31

12

3-

I

49

49

66

17

49

0

J

35

35

45

80

42

7+


9. Subraya todos aquellos átomos (representados por X) característica que se señala en cada inciso a) Que sean isotopos. 25 13

X

21 13

X

27 13

X

b) Que sean átomos de elementos distintos. 25 13

X

27 15

X

25 16

X

25 14

X

que cuenten con la

Mi trabajo de quimica  

Hecho el 13 de marzo del 2014

Read more
Read more
Similar to
Popular now
Just for you