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QUIMICA = ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia MATERIA= es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene una energía medible y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida. LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA= En una reacción química ordinaria donde la masa permanece invariable, es decir, la masa presente en los reactivos es igual a la masa presente en los productos. PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA=Volumen. Masa. Especiales. Densidades. Otras. Específicas. Unidades. Kilogramos. P. ESPECIFICAS DE LA MATERIA=DENSIDAD. DUREZA. PUNTO DE FUSIÓN. PUNTO DE EBULLICIÓN. ELASTICIDAD. RESISTENCIA. BRILLO. FRAGILIDAD. P. FISICAS DE LA MATERIA=el color la dureza la elasticidad la densidad el calor específico P.QUIMICAS=reactividad, poder calorífico, acidez, etc. QUE ES UN FENOMENO FISICO=Los procesos o fenómenos físicos son aquellos en los que no cambia la composición de ninguna sustancia; son también aquellos que son reversibles, ya que no ocurren cambios de energía y se detectan por observación o por medición. QUE ES UN FENOMENO QUIMICO= La sustancia sufre modificaciones irreversibles por ejemplo un papel al ser quemado no se puede regresar a su estado original. Las cenizas resultantes fueron parte del papel original, y han sido cambiadas químicamente ESTADOS DE AGREGACION DELA MATERIA=SOLIDO LIQUIDO GASEOSO PLASMATICA


SOLIDO=e caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas. LIQUIDO=s un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible(lo que significa que su volumen es, muy aproximadamente, constante en un rango gran depresión). GASEOSO=n el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. CAMBIOS QUE SUFRE LA MATERIA= solificacion. Ebullición, condensación1. Presión El efecto de una fuerza depende del área de la superficie sobre la que se aplica, a esta relación entre fuerza y área se le conoce como presión. La presión se define como la fuerza por unidad de área, y se entiende que la fuerza (F) actúa perpendicularmente al área (A). Por lo que: Presión= P = FA La unidad del SI para la presión es N/m2. Esta unidad tiene el nombre oficial de Pascal (Pa) así: 1 Pa = 1 N/m2. Es importante notar que presión y fuerza aunque son conceptos relacionados entre si, son diferentes. La fuerza de acuerdo a la Segunda Ley de Newton depende de la masa y la aceleración de un cuerpo, mientras que la presión depende además del área sobre la que se aplica la fuerza. Un claro ejemplo es que una mujer que usa tacones puntiagudos daña más los pisos que si usara tacones anchos ya que su peso se reparte en un área menor, entonces en un: Área mayor = Presión menor Una cama de clavos es otro ejemplo de la distribución del peso Área menor =Mayor presión Presión del fluido: La diferencia entre como actúa la fuerza sobre un fluido y como lo hace en un sólido es que un cuerpo rígido puede soportar la aplicación de una fuerza sin cambiar apreciablemente su forma ,mientras que un líquido puede soportar una fuerza únicamente en una superficie o frontera cerrada por lo tanto: “La fuerza que ejerce un fluido sobre las paredes del recipiente que lo contiene actúa en forma perpendicular” Es un hecho experimental que un fluido ejerce una presión en todas las direcciones. Un fluido ejerce presión en todas partes De igual manera que los volúmenes mas grandes de objetos sólidos ejercen fuerzas mayores contra el lugar que las soporta, los fluidos ejercen mayor presión al aumentar la profundidad. Como el peso del fluido es proporcional a su densidad


la presión esta dada por:

P = ρgh 2. Presión Absoluta Se denomina presión absoluta a la presión que soporta un sistema respecto al cero absoluto. ¿Qué es elemento? La definición de elemento, sustancia simple, que ofrece Lavoisier en su "Traite Élémentaire de Chimie" coincide con la que formuló Boyle un siglo antes. En términos actuales, un elemento químico es una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas. Para Lavoisier , y para la química del siglo XVIII, las sustancias simples se agrupaban en cuatro grupos, como podemos observar en la reproducción de la figura: sustancias que pueden considerarse como elementos de los cuerpos, sustancias no metálicas oxidables y acidificables, sustancias metálicas oxidables y acidificables y sustancias solidificables térreas. ¿Que es un átomo? El átomo es la mínima cantidad de materia de un elemento químico.¿ Que es un neutrón? es una partícula subatómica (forma el átomo) que se encuentra en el núcleo, no tiene carga eléctrica y su masa es muy similar a la del protón ¿ que es un protón? la otra partícula subatómica que forma al núcleo junto con el neutrón. Tiene carga eléctrica positiva


¿que es electrón? partícula subatómica que se encuentra en orbitales dispuesto alrededor del núcleo en la “nube de electrones". Su carga eléctrica es negativa y su masa es muchísimo menor a la de los protones y neutrones. Las reacciones químicas mas comunes son las de intercambio de electrones Masa atómica:(También denominado Peso Atómico, aunque esta denominación es incorrecta, yaqué la masa es propiedad del cuerpo y el peso depende de la gravedad) Masa de un átomo correspondiente a un determinado elemento químico. Se suele utilizar la una (u) como unidad de medida. Donde u.m.a son siglas que significan "unidad de masa atómica". Esta unidad también suele denominarse Dalton (Da) en honor alquímico inglés John Dalton. Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante del carbono, el carbono-12. Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón (o un átomo de hidrógeno)

A. IDENTIFICACIN DE LA QUMICA ORGNICA.*QUMICA DEL CARBONO La división de la química en orgánica e inorgánica se ha considerado muy importante; actualmente la diferencia entre los compuestos orgánicos y los inorgánicos esta basada en su composición elemental y no en su origen de materias vivas o no vivas: la idea ms aceptada sobre la diferenciación de compuestos orgánicos e inorgánicos es que los primeros


contienen carbono y los segundos no. En un principio el término química orgánica se refería a la química de las sustancias derivadas de los organismos vivos. El interés de la humanidad por encontrar fórmulas o mezclas de sustancias que prolonguen la vida o eviten el envejecimiento de las personas (elixir de la vida) impulso gradualmente las investigaciones químicas y la aparición de algunos químicos como Páraselos, Van Helmont y otros; sus investigaciones implicaban la destilación de hierbas, frutos, semillas y en algunos casos, la utilización de partes de animales para la obtención de extractos para el tratamiento de un sinnúmero de enfermedades. Estas prácticas condujeron al conocimiento preliminar de las sustancias y a la definición de química orgánica, aceptada a principios del siglo XIX, como la "química de las sustancias derivadas de fuente

vegetales o animales”. Durante este periodo se hablo de la presencia de una fuerza vital, que era indispensable para la formación de los compuestos orgánicos; se crea que los compuestos formados bajo el predominio de esta fuerza eran de una naturaleza especial, distinta a la de los demás, y se dio como


cierto el "no poder preparar compuestos orgánicos fuera del organismo “Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total

Fenómeno químico[editar]


Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes cambian su composición química al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los átomos de valencia llamados electrones de los átomos (enlace químico) de las sustancias intervinientes En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma su materia, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles en su mayoría. La sustancia sufre modificaciones irreversibles, por ejemplo: Un papel al ser quemado no se puede regresar a su estado original. Las cenizas resultantes fueron parte del papel original, y han sido alteradas químicamente. Reacciones de la química inorgánica[editar] Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) yreacciones redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo con elmecanismo de reacción y tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución

simple,


Reacciones de la química orgánica[editar]

Respecto a las reacciones de la orgánica, nos referimos a ellas teniendo como base a diferentes tipos de compuestos como alcanos, alquenos, alquinos, alcohol es, aldehídos, cetonas, etc.; que encuentran su clasificación, reactividad y/o propiedades químicas en el grupo funcional que contienen y este último será el responsable de los cambios en la estructura y composición de la materia. Entre los grupos funcionales más importantes tenemos a los dobles y triples enlaces y a los grupos hidroxilo, carFactores que afectan la

velocidad de reacción[editar]

bonilo y nitro.

Factores que afectan la velocidad de reacción Artículo principal: Velocidad de reacción Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la •


reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción • Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa. • Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta. • Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción. • Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones.

Sin embargo, la principal razón porque un aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción es que hay un mayor número de partículas en colisión que tienen la energía de activación necesaria para que suceda la reacción,


resultando en más colisiones exitosas. La influencia de la temperatura está descrita por laecuación de Arrhenius. Como una regla de cajón, las velocidades de reacción para muchas reacciones se duplican por cada aumento de 10 ° C en la temperatura,1 aunque el efecto de la temperatura puede ser mucho mayor o mucho menor que esto. Por ejemplo, el carbón arde en un lugar en presencia de oxígeno, pero no lo hace cuando es almacenado a temperatura ambiente. La reacción es espontánea a temperaturas altas y bajas, pero a temperatura ambiente la velocidad de reacción es tan baja es despreciable. El aumento de temperatura, que puede ser creado por una cerilla, permite que la reacción inicie y se caliente a sí misma, debido a que es exotérmica. Esto es válido para muchos otros combustibles, como el metano, butano, hidrógeno, etc

La velocidad de reacción puede ser independiente de la temperatura (no-Arrhenius) o disminuir con el aumento de la temperatura (anti-Arrhenius). Las reacciones sin una barrera de activación (por ejemplo, algunas reacciones de radicales) tienden a tener una dependencia de la temperatura de tipo anti Arrhenius: la constante de velocidad disminuye al aumentar la temperatura. • Solvente: Muchas reacciones tienen lugar en solución, y las propiedades del solvente afectan la velocidad de reacción. La fuerza iónica también tiene efecto en la velocidad de reacció

Camilo carmona quimica  

las partes mas importantes de la química con sus respectivas definiciones

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