Τριπλού δεσµού Στην περίπτωση του τριπλού δεσµού έχουµε γραµµική διάταξη π.χ. H − C ≡ C − H µη πολικό µόριο. Η συνισταµένη των διπολικών ροπών αλληλοαναιρείται.
H − C ≡ N πολικό µόριο. Η συνισταµένη των διπολικών ροπών είναι διάφορη του µηδενός.
∆ΕΣΜΟΣ VAN DER WAALS 1. ∆ΥΝΑΜΕΙΣ ∆ΙΠΟΛΟΥ – ∆ΙΠΟΛΟΥ Ορίζονται: οι ελκτικές δυνάµεις ηλεκτροστατικής φύσης ανάµεσα στα πολικά µόρια. Ασκούνται: µεταξύ των µορίων στη στερεή , υγρή και αέρια φάση. Η ισχύς τους: • Εξαρτάται: a. από την σχετική µοριακή µάζα Mr. Όσο πιο µεγάλη η Mr τόσο πιο µεγάλη η ισχύς τους. β. από τη διπολική ροπή των µορίων (µε την προϋπόθεση τα µόρια να έχουν περίπου την ίδια µάζα και όγκο). Η ισχύς των δεσµών αυτών αυξάνει όσο αυξάνει η διπολική ροπή • Καθορίζει : το σηµείο βρασµού. Όσο ισχυρότερες είναι αυτές οι δυνάµεις, τόσο δυσκολότερα εξατµίζεται ένα υγρό, δηλαδή τόσο µεγαλύτερο σηµείο βρασµού έχει. Και αντίστροφα, όσο µικρότερες είναι, τόσο ευκολότερα
εξατµίζεται ένα υγρό,
δηλαδή τόσο µικρότερο σηµείο βρασµού έχει. Εφαρµογή: Να κατατάξετε τα παρακάτω κατά αυξανόµενο Σ.Β. ΕΝΩΣΗ προπάνιο, CH3CH2CH3 χλωροµεθάνιο, CH3Cl διµεθυλαιθέρας, CH3OCH3
14
Mr 44 50 46
µ/D 0,1 1,9 1,3
∆ηµήτρης Μπαµπίλης – Γιώργος Χουλιάρας