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SIMBOLOS DE LOS ÁTOMOS Cada elemento se representa mediante un símbolo exclusivo. Gran parte de esos símbolos tienen sentido, porque se derivan del nombre del elemento: Tabla 4. Elementos con símbolo derivado de su nombre. Elemento Hidrógeno Carbono Oxígeno Selenio Magnesio Aluminio Cromo Zinc Boro Nitrógeno Fósforo Cloro Silicio Bromo Calcio

Símbolo H C O Se Mg Al Cr Zn B N P Cl Si Br Ca

Los símbolos que parecen no tener sentido, provienen de los nombres de los elementos en latín, en alemán o en algún otro idioma. Algunos ejemplos se observan en la siguiente tabla1: Tabla 5. Elementos con símbolo que no se deriva de su nombre. Elemento Plata Oro Cobre Hierro Mercurio Potasio Sodio Plomo Antimonio Estaño Tungsteno

Símbolo Ag Au Cu Fe Hg K Na Pb Sb Sn W

NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO DE MASA A cada elemento se le ha asignado un número atómico (Z), que describe la cantidad de protones en el núcleo de su átomo. La cantidad de protones en el núcleo de un ´tomos es lo que determina la identidad del mismo. Por ejemplo, cada átomo de carbono tiene Z=6, lo cual indica que tiene 6 protones en su núcleo, mientras que el sodio tiene Z=11, por lo tanto tienen 11 protones en su núcleo. Como los átomos son eléctricamente neutros, el núcleo del átomo de carbono debe estar rodeado por 6 electrones t el de sodio por once.


Figura 4. Esquema de átomos de carbono y sodio. Esquemas tomados del navegador Google de la base de datos virtual de imágenes http://www.google.com.co/imghp?hl=es&tab=wi.

El núcleo de un átomo también se describe con un número de masa (A), que es la suma de la cantidad de protones y neutrones de él. La diferencia entre le número de masa y elnúmeroatómico de un átomos es, en consecuencia, igual a la cantidad de neutrones n ese átomo. El átomo de carbono, que se ve en la figura 4, tiene un número de masa igual a a12, porque contiene 6 protones y 6 neutrones. Se ha desarrollado una notación para describir la cantidad de neutrones y protones en el número de un átomo. Se escribe el número atómico en la esquina inferior izquierda del símbolo del elemento, y el número de masa en la esquina superior izquierda1, así:

Figura 5. Número atómico y número de masa. Esquema tomado del navegador Google de la base de datos virtual de imágenes http://www.google.com.co/imghp?hl=es&tab=wi.

ISÓTOPOS: La cantidad de protones en el núcleo de un átomo determina su identidad. En consecuencia, todos los átomos de un elemento deben tener la misma cantidad de protones, aunque no necesitan contener la misma cantidad de neutrones. Los átomos con el mismo número atómico pero distintos números másicos se llaman isótopos, como por ejemplo el carbono tiene tres tipos de isótopos naturales que se muestran en la figura 5, 12C, 13C y 14 C. El carbono 12, tiene 6 protones y 6 neutrones, el carbono 13, tiene 6 protones y 7 neutrones y el carbono 14 tiene 6 protones y 8 neutrones.


Figura 6. Isótopos del carbono. Esquema tomado del navegador Google de la base de datos virtual de imágenes http://www.google.com.co/imghp?hl=es&tab=wi.

Cada elemento de la naturaleza se presenta en forma de isótopos. El porcentaje de los átomos que se presentan en forma de un isótopo dado se llama abundancia natural del isótopo. Algunos elementos, como el fluor, solo tienen un isótopo natural; 19F, mientras que otros tienen varios, como se observa en la tabla 5. En esta tabla se ven la unidad de masa atómica (uma), que también expresa la masa de un átomo, y con frecuencia es más cómodo usarla que la masa en gramos. Tabla 6. Isótopos comunes de algunos de los elementos más ligeros. Isótopo 1

H H 6 Li 7 Li 10 B 11 B 12 C 13 C 16 O 17 O 18 O 20 Ne 21 Ne 22 Ne 2

Abundancia relativa (%) 99.985 0.015 7.42 98.58 19.7 80.3 98.892 1.108 99.76 0.04 0.20 90.51 0.27 9.22

Masa (g)

Masa (uma)

1.6735x10-24 3.3443x10-24 9.9883x10-24 1.1650x10-23 1.6627x10-23 1.8281x10-23 1.9926x10-23 2.1592x10-23 2.6560x10-23 2.8228x10-23 2.9888x10-23 3.3198x10-23 3.4861x10-23 3.6518x10-23

1.007825 2.01410 6.01512 7.01600 10.0129 11.00931 12.00000 13.003 15.99479 16.99913 17.99916 19.99244 20.99384 21.99138

IONES: Las partículas con carga eléctrica que se formando cuando se añaden o quitan electrones a un átomo neutro, se llaman iones. Los átomos neutros, se convierten en iones con carga positiva, llamados cationes, cuando se les quita uno o más electrones. Los átomos que ganan electrones adicionales se transforman en iones con carga negativa llamados aniones. Así también existen los iones poliatómicos que son entidades eléctricamente cargadas, formadas por más de un átomo.

SIMBOLOS DE LOS ÁTOMOS  

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