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‫‪ physic9.free.fr , taalim.tice.ma , yaho.ma, abbelhaj@gmail.com‬ﻋﺒﺪاﻟﺮﺣﯿﻢ ﺑﻠﺤﺎج اﻟﺜﺎﻧﯿﺔ ﻣﻦ ﺳﻠﻚ اﻟﺒﺎﻛﺎﻟﻮرﯾﺎ‬ ‫__________________________________________________________________________________‬ ‫اﻟﻤﺴﺘﻮى ‪ :‬اﻟﺜﺎﻧﯿﺔ ﻣﻦ ﺳﻠﻚ اﻟﺒﺎﻛﺎﻟﻮرﯾﺎ‬ ‫‪PC – SM - SVT‬‬

‫اﻟﺠﺬاذة رﻗﻢ ‪5 :‬‬

‫اﻟﺠﺰء اﻟﺜﺎﻧﻲ ‪ :‬اﻟﺘﺤﻮﻻت ﻏﯿﺮ اﻟﻜﻠﯿﺔ ﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ‬ ‫اﻟﺪرس اﻟﺜﺎﻧﻲ ‪ :‬ﺣﺎﻟﺔ ﺗﻮازن ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ‬ ‫ﺗﺼﻤﯿﻢ اﻟﺪرس ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺧﺎرج اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪ 2‬ـ ﺧﺎرج اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ‪.‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﺛﺎﺑﺘﺔ اﻟﺘﻮازن اﻟﻤﻘﺮوﻧﺔ ﺑﻤﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪ 4‬ـ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ‪.‬‬ ‫اﻟﻤﺤﺘﻮى ‪:‬‬

‫‪ 1‬ـ ﺧﺎرج اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪ 1‬ـ ‪ 1‬ـ ﺗﻌﺮﯾﻒ‪:‬‬ ‫‪ ‬ﻧﻌﺘﺒﺮ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﯾﻤﻜﻨﮭﺎ أن ﺗﺨﻀﻊ ﻟﺘﺤﻮل ﻣﻨﻤﺬج ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻌﺎدﻟﺘﮫ ‪:‬‬ ‫)‪aA(aq) + bB(aq) ⇆ cC(aq) + dD(aq‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ﯾﻜﻮن اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼن واﻟﻨﺎﺗﺠﺎن ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ‪.‬‬ ‫ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺤﺎﻟﺔ ﻣﻌﯿﻨﺔ ﻟﺘﻄﻮر اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﯾُ َﻌﺮﱠف ﺧﺎرج اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ Qr‬ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬

‫‪C c .Dd‬‬ ‫‪Aa .Bb‬‬

‫‪Qr ‬‬

‫‪ ‬ﻻ ﺗﻤﺜﻞ ﻓﻲ ‪ Qr‬إﻻ اﻷﻧﻮاع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﻤﺬاﺑﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﺎﺋﻲ ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﺪﺧﻞ ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ أﻧﻮاع ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﺻﻠﺒﺔ أو اﻟﻤﺎء ﻛﻤﺬﯾﺐ ‪ ،‬ﺗﻤﺜﻞ ھﺬه اﻷﻧﻮاع ﻓﻲ ﺧﺎرج اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﻟﻌﺪد ‪1‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪ Qr ‬ﻣﻘﺪار ﯾﻌﺒﺮ ﻋﻨﮫ ﺑﺪون وﺣﺪة ‪.‬‬

‫‪ 1‬ـ ‪ 2‬ـ أﻣﺜﻠﺔ‪:‬‬ ‫أ ـ ﻓﻲ وﺳﻂ ﻣﺘﺠﺎﻧﺲ ‪:‬‬ ‫‪ ‬ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ﻓﻲ اﻟﺪرس اﻟﺴﺎﺑﻖ ﺑﯿﻦ ﺣﻤﺾ اﻻﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ واﻟﻤﺎء ﻣﻌﺎدﻟﺘﮫ ‪:‬‬ ‫)‪CH3COOH(ℓ) + H2O (l‬‬ ‫⇆‬ ‫)‪CH3COO-(aq) + H3O+(aq‬‬ ‫ﺧﺎرج اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ھﻮ ‪:‬‬

‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪CH 3COO  . H 3O ‬‬ ‫‪CH COOH ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3‬‬

‫‪Qr ‬‬

‫‪ ‬ﻧﻌﺘﺒﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﯿﻦ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﯿﻮد وأﯾﻮﻧﺎت اﻟﺜﯿﻮﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ‪ ،‬ﻣﻌﺎدﻟﺘﮫ ‪:‬‬ ‫‪I2 + 2 S2O32- ⇆ S4O62- + 2 I‬‬‫ﺧﺎرج اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ھﻮ ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪ S O 2   . I  ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ 4 6‬‬ ‫‪ ‬‬

‫‪2‬‬

‫‪ I  . S O 2  ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ 2   2 3‬‬

‫‪Qr ‬‬

‫‪- 17 -‬‬


‫‪ physic9.free.fr , taalim.tice.ma , yaho.ma, abbelhaj@gmail.com‬ﻋﺒﺪاﻟﺮﺣﯿﻢ ﺑﻠﺤﺎج اﻟﺜﺎﻧﯿﺔ ﻣﻦ ﺳﻠﻚ اﻟﺒﺎﻛﺎﻟﻮرﯾﺎ‬ ‫__________________________________________________________________________________‬

‫ب ـ ﻓﻲ وﺳﻂ ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺠﺎﻧﺲ ‪:‬‬ ‫‪ ‬ﻧﻌﺘﺒﺮ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺄﻛﺴﺪ اﻟﺰﻧﻚ ﺑﻮاﺳﻄﺔ اﻟﻨﺤﺎس ∐ ﺣﺴﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪:‬‬ ‫)‪+ Cu2+(aq) ⇆ Zn 2+(aq) + Cu(s‬‬ ‫ﺧﺎرج اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ھﻮ ‪:‬‬ ‫‪ 2‬‬ ‫‪ Zn‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫‪.Cu 2  ‬‬ ‫‪‬‬

‫)‪Zn(s‬‬

‫‪Qr ‬‬

‫‪‬‬

‫‪ ‬ﻧﻌﺘﺒﺮ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺮﺳﯿﺐ ﺑﯿﻦ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﻔﻀﺔ وأﯾﻮﻧﺎت اﻟﻜﻠﻮر ﺣﺴﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪:‬‬ ‫)‪Ag+(aq) + Cl-(aq) ⇆ AgCl(s‬‬ ‫ﺧﺎرج اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ھﻮ ‪:‬‬

‫‪1‬‬ ‫‪Qr ‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ Ag .Cl ‬‬

‫ﺗﻄﺒﯿﻖ ‪ :‬ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪ 2‬و ‪ 3‬ص ‪73‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺧﺎرج اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ‪ 1‬ـ ﺗﻌﺮﯾﻒ‪:‬‬ ‫ﻧﺴﻤﻲ ﺧﺎرج اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ‪ Qr,éq‬اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻟﺘﻲ ﯾﺄﺧﺬھﺎ ﺧﺎرج اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﯾﺘﺤﻘﻖ ﺗﻮازن اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ذي اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪cC(aq) + dD(aq) :‬‬

‫⇆‬

‫)‪ aA(aq) + bB(aq‬ﻧﻜﺘﺐ ‪:‬‬

‫‪d‬‬ ‫‪C céq .Déq‬‬

‫‪Q‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪r , éq Aa .B b‬‬ ‫‪éq éq‬‬

‫ﺗﺤﺪد اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ﺗﻘﻨﯿﺎت ﻓﯿﺰﯾﺎﺋﯿﺔ وﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣﻨﮭﺎ ‪ :‬ﻗﯿﺎس اﻟﻤﻮاﺻﻠﺔ ـ ﻗﯿﺎس‬ ‫‪ pH‬ـ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪.‬‬

‫‪ 2‬ـ ‪ 2‬ـ ﺗﺤﺪﯾﺪ ‪ Qr,éq‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻗﯿﺎس اﻟﻤﻮاﺻﻠﺔ‪:‬‬ ‫أ ـ ﺗﺬﻛﯿﺮ ‪:‬‬ ‫‪ ‬ﯾﺴﻤﺢ ﻣﻘﯿﺎس اﻟﻤﻮاﺻﻠﺔ ﻣﻦ ﻗﯿﺎس اﻟﻤﻮاﺻﻠﺔ ‪ G‬ﻟﺠﺰء ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺤﺼﻮر‬ ‫‪1‬‬ ‫‪I‬‬ ‫ﺑﯿﻦ ﺻﻔﯿﺤﺘﻲ ﺧﻠﯿﺔ ﻗﯿﺎس اﻟﻤﻮاﺻﻠﺔ ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪R U‬‬

‫‪ G ‬ﺑﺤﯿﺚ ‪ U‬اﻟﺘﻮﺗﺮ اﻟﻤﻄﺒﻖ‬

‫و ‪ I‬ﺷﺪة اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻤﺎر ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪.‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪l‬‬

‫‪ ‬ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪ ، G   . :‬ﺗﺴﻤﻰ ‪ σ‬ﻣﻮﺻﻠﯿﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪.‬‬ ‫‪ σ ‬ﺗﺘﺮﺟﻢ ﻗﺎﺑﻠﯿﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻟﺘﻮﺻﯿﻞ اﻟﺘﯿﺎر وﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﻄﺒﯿﻌﺔ اﻷﯾﻮﻧﺎت وﯾﻌﺒﺮ ﻋﻨﮭﺎ ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫]‪σ = λM⁺[M+] + λX⁻[X-‬‬ ‫‪ λM⁺‬و ‪ λX⁻‬اﻟﻤﻮﺻﻠﯿﺔ اﻷﯾﻮﻧﯿﺔ ﻟﻸﯾﻮﻧﺎت ‪ M+‬و‪. X-‬‬

‫ب ـ ﺗﺠﺮﺑﺔ ‪:‬‬ ‫‪-1‬‬

‫‪-2‬‬

‫‪ ‬ﻧﻌﺘﺒﺮ ﺛﻼث ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﻣﺎﺋﯿﺔ ‪ S2 ، S1‬و‪ S3‬ﻟﺤﻤﺾ اﻻﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﺗﺮاﻛﯿﺰھﺎ ﺑﺎﻟﺘﺘﺎﺑﻊ‬ ‫و ‪ C2 = 5,0.10-3moℓ.ℓ-1‬و ‪C3 = 1,0.10-3moℓ.ℓ-1‬‬ ‫‪ ‬ﻧﺮﻗﻢ ﺛﻼﺛﺔ ﻛﺆوس ➀ ‪ ➁ ،‬و③ وﻧﺼﺐ ﻓﻲ اﻟﻜﺄس ➀‪ 50 mℓ‬ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ ، S1‬ﻓﻲ اﻟﻜﺄس ➁‬ ‫‪ 50 mℓ ‬ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ S2‬و ﻓﻲ اﻟﻜﺄس ③‪ 50 mℓ‬ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪. S3‬‬ ‫‪- 18 -‬‬

‫‪C1 = 1,0.10 moℓ.ℓ‬‬


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‫‪ ‬ﻧﻔﯿﺲ ﻣﻮاﺻﻠﺔ ﻛﻞ ﻣﺤﻠﻮل ﻋﻨﺪ ‪ 25°c‬ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ﺧﻠﯿﺔ ﻗﯿﺎس اﻟﻤﻮاﺻﻠﺔ ) ‪ ℓ = 1cm‬و ‪( s = 1cm2‬‬ ‫ﻓﻨﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪:‬‬ ‫‪S3‬‬ ‫‪S2‬‬ ‫‪S1‬‬ ‫اﻟﻤﺤﻠﻮل‬ ‫‪-3‬‬ ‫‪-3‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫‪1,0.10‬‬ ‫‪5,0.10‬‬ ‫اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ) ‪1,0.10 (moℓ.ℓ‬‬ ‫‪-5‬‬ ‫‪-4‬‬ ‫اﻟﻤﻮاﺻﻠﺔ ‪(S) G‬‬ ‫‪4,90.10 1,14.10 1,62.10-4‬‬

‫ج ـ اﺳﺘﺜﻤﺎر اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ ‪:‬‬ ‫‪ ‬ﯾﻌﺰى اﻟﻄﺎﺑﻊ اﻟﻤﻮﺻﻞ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل إﻟﻰ وﺟﻮد اﻷﯾﻮﻧﺎت اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻋﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ اﻻﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء وﻓﻖ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‪:‬‬ ‫)‪(1) CH3COOH(ℓ) + H2O (l‬‬ ‫⇆‬ ‫)‪CH3COO-(aq) + H3O+(aq‬‬ ‫‪ ‬ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ﺗﺼﯿﺮ ﺗﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺨﺘﻠﻒ اﻷﻧﻮاع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﺛﺎﺑﺘﺔ ﻓﺘﺄﺧﺬ ﻗﯿﻤﺎ ﻣﺤﺪدة ‪، [CH3COOH]éq :‬‬ ‫‪. [H3O+]éq ، [CH3COO-]éq‬‬ ‫‪ ‬ﻧﻨﺸﺊ ﺟﺪول ﺗﻄﻮر ھﺬا اﻟﺘﺤﻮل ‪:‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫)‪CH3COOH + H2O (l‬‬ ‫⇆‬ ‫‪CH3COO- + H3O+‬‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم )‪ x(mol‬ﺣﺎﻟﺔ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة )‪(moℓ‬‬ ‫اﻟﺒﺪﺋﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪C.V‬‬ ‫ﻛﺒﯿﺮة‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺧﻼل اﻟﺘﺤﻮل‬ ‫‪x‬‬ ‫‪C.V- x‬‬ ‫ﻛﺒﯿﺮة‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫اﻟﺘﻮازن‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪C.V- xéq‬‬ ‫ﻛﺒﯿﺮة‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪xéq‬‬ ‫ﺣﺴﺐ اﻟﺠﺪول ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫= ‪[H3O+]éq = [CH3COO-]éq‬‬ ‫و ‪[CH3COOH]éq = C -‬‬

‫‪xéq‬‬ ‫‪V‬‬

‫‪xéq‬‬ ‫‪V‬‬

‫أي ‪[CH3COOH]éq = C – [H3O+]éq‬‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫‪ ‬ﻧﻌﻠﻢ أن ‪  ( H O H 3O    CH CO CH 3CO2  )  ( H O  CH CO ).H 3O   :‬‬ ‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫‪2‬‬

‫‪‬‬ ‫وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫) ‪ CH CO‬‬ ‫‪‬‬

‫‪2‬‬

‫‪3‬‬

‫‪3‬‬

‫‪( H O ‬‬

‫‪3‬‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫‪2‬‬

‫‪3‬‬

‫‪3‬‬

‫‪l‬‬ ‫‪s‬‬

‫‪ H 3O   ‬ﺑﺤﯿﺚ‪  G. :‬‬

‫‪3‬‬

‫‪‬‬ ‫‪ ‬ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﺟﺪول اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫) ‪ CH CO‬‬ ‫‪‬‬

‫‪2‬‬

‫‪3‬‬

‫‪H O   (‬‬ ‫‪‬‬

‫‪3‬‬

‫‪H 3O ‬‬

‫‪S3‬‬ ‫‪S2‬‬ ‫‪S1‬‬ ‫اﻟﻤﺤﻠﻮل‬ ‫‪-3‬‬ ‫‪-3‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫‪1,0.10‬‬ ‫‪5,0.10‬‬ ‫‪1,0.10‬‬ ‫اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ) ‪(moℓ.ℓ‬‬ ‫‪-3‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪4,90.10‬‬ ‫‪1,14.10‬‬ ‫‪1,62.10‬‬ ‫اﻟﻤﻮﺻﻠﯿﺔ ‪(S.m-1) σ‬‬ ‫‪1,25.10-4 2,92.10-4 4,14.10-4‬‬ ‫‪moℓ.ℓ-1)[H3O+]éq‬‬ ‫‪1,25.10-4 2,92.10-4 4,14.10-4 moℓ.ℓ-1) [CH3COO-]éq‬‬ ‫‪8,75.10-4 4,71.10-3 9,59.10-3 moℓ.ℓ-1) [CH3COOH]éq‬‬ ‫‪Qr,éq‬‬ ‫‪1,78.10-5 1,81.10-5 1,79.10-5‬‬ ‫ﻧﻼﺣﻆ أن ﺧﺎرج اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ Qr,éq‬ﯾﺒﻘﻰ ﺛﺎﺑﺘﺎ رﻏﻢ ﺗﻐﯿﯿﺮ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﺬاب اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻞ ‪.‬‬

‫د ـ ﺧﻼﺻﺔ ‪:‬‬ ‫ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﻮازن ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﯾﺄﺧﺬ ﺧﺎرج اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ Qr,éq‬ﻗﯿﻤﺔ ﻻﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﺎﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺒﺪﺋﯿﺔ ‪.‬‬

‫‪ 2‬ـ ‪ 3‬ـ ﺛﺎﺑﺘﺔ اﻟﺘﻮازن اﻟﻤﻘﺮوﻧﺔ ﺑﻤﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫ﺧﺎرج ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ھﻮ ﺛﺎﺑﺘﺔ ﻻﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﺎﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺒﺪﺋﯿﺔ ﻟﮭﺬه اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ .‬ﻧﻘﺮن ﺑﻜﻞ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺗﺴﻤﻰ ﺛﺎﺑﺘﺔ اﻟﺘﻮازن ﯾﺮﻣﺰ ﻟﮭﺎ ﺑﺎﻟﺤﺮف ‪ . K‬ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪Qr,éq = K :‬‬ ‫‪ K ‬ﺛﺎﺑﺘﺔ ﻻ ﺗﺘﻌﻠﻖ إﻻ ﺑﺪرﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪.‬‬ ‫‪- 19 -‬‬


‫‪ physic9.free.fr , taalim.tice.ma , yaho.ma, abbelhaj@gmail.com‬ﻋﺒﺪاﻟﺮﺣﯿﻢ ﺑﻠﺤﺎج اﻟﺜﺎﻧﯿﺔ ﻣﻦ ﺳﻠﻚ اﻟﺒﺎﻛﺎﻟﻮرﯾﺎ‬ ‫__________________________________________________________________________________‬

‫‪ K ‬ﻣﻘﺪار ﺑﺪون وﺣﺪة ‪.‬‬

‫‪ 4‬ـ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ‪.‬‬ ‫‪x‬‬

‫ﺗﺤﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ τ‬ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬

‫‪éq‬‬

‫‪max‬‬

‫‪x‬‬

‫‪. ‬‬

‫ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺘﺠﺮﺑﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ‪ xéq = [H3O+].V :‬و ‪ xmax = C.V‬إذن ‪:‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ H 3O ‬‬ ‫‪éq‬‬ ‫‪C‬‬

‫‪‬‬

‫‪ 4‬ـ ‪ 1‬ـ ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺒﺪﺋﯿﺔ‪:‬‬ ‫ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺘﺠﺮﺑﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪:‬‬ ‫‪S3‬‬ ‫‪S2‬‬ ‫‪S1‬‬ ‫اﻟﻤﺤﻠﻮل‬ ‫‪-3‬‬ ‫‪-3‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫‪1,0.10‬‬ ‫‪5,0.10‬‬ ‫‪1,0.10‬‬ ‫اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ) ‪(moℓ.ℓ‬‬ ‫‪-4‬‬ ‫‪-4‬‬ ‫‪-4‬‬ ‫‪1,25.10 2,92.10 4,14.10 moℓ.ℓ-1)[H3O+]éq‬‬ ‫‪1,2.10-1 5,8.10-2 4,1.10-2‬‬ ‫‪τ‬‬ ‫ﻧﻼﺣﻆ أﻧﮫ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻨﻔﺲ اﻟﺤﻤﺾ ‪ ،‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﯾﺘﻐﯿﺮ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﺬاب ﺗﺘﻐﯿﺮ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪.‬‬ ‫ﻧﺴﺘﺨﻠﺺ إذن أن ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﺎﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺒﺪﺋﯿﺔ ﻟﻠﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ‪.‬‬

‫‪ 4‬ـ ‪ 2‬ـ ﺗﺄﺛﯿﺮ ﺛﺎﺑﺘﺔ اﻟﺘﻮازن‪:‬‬ ‫أ ـ ﻣﺜﺎل ‪:‬‬ ‫ﻧﻌﺘﺒﺮ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ S2‬اﻟﻤﺪروس ﻓﻲ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ‪ ،‬وﻣﺤﻠﻮل '‪ S‬ﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﻟﮫ ﻧﻔﺲ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪S2‬‬ ‫وﻣﻮﺻﻠﯿﺘﮫ ﺳﺒﺒﮭﺎ اﻻﯾﻮﻧﺎت اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻋﻦ اﻟﺬوﺑﺎن ﻓﻲ اﻟﻤﺎء وﻓﻖ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪:‬‬ ‫)‪(2) HCOOH(ℓ) + H2O (l‬‬ ‫)‪⇆ HCOO-(aq) + H3O+(aq‬‬ ‫ﻧﺘﺒﻊ ﻧﻔﺲ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻟﺘﺤﺪﯾﺪ ‪ Qr,éq‬ﻓﻨﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪:‬‬ ‫‪S2‬‬ ‫اﻟﻤﺤﻠﻮل‬ ‫‪-3‬‬ ‫اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ )‪(moℓ.ℓ-1‬‬ ‫‪5,0.10‬‬ ‫اﻟﻤﻮﺻﻠﯿﺔ ‪1,14.10-2 (S.m-1) σ‬‬ ‫‪2,92.10-4 moℓ.ℓ-1)[H3O+]éq‬‬ ‫‪moℓ.ℓ-1) [A-]éq‬‬ ‫‪2,92.10-4‬‬ ‫‪4,71.10-3 moℓ.ℓ-1) [AH]éq‬‬ ‫‪Qr,éq‬‬ ‫‪1,81.10-5‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪τ‬‬ ‫‪5,8.10‬‬

‫'‪S‬‬ ‫‪5,0.10-3‬‬ ‫‪3,49.10-2‬‬ ‫‪8,62.10-4‬‬ ‫‪8,62.10-4‬‬ ‫‪4,14.10-3‬‬ ‫‪1,79.10-4‬‬ ‫‪1,72.10-1‬‬

‫ﻻ ﯾﺨﺘﻠﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼن )‪ (1‬و )‪ (2‬إﻻ ﺑﻄﺒﯿﻌﺔ اﻟﺤﻤﻀﯿﻦ اﻟﻤﺘﺪﺧﻠﯿﻦ أي ﺑﻘﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺘﺘﯿﮭﻤﺎ ‪ . K‬ﻧﻼﺣﻆ أﻧﮫ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻨﻔﺲ‬ ‫اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﺒﺪﺋﻲ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻟﮭﺬﯾﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﯿﻦ ‪.‬‬

‫ب ـ ﺧﻼﺻﺔ ‪:‬‬ ‫ﺗﺘﻌﻠﻖ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﺑﺜﺎﺑﺘﺔ ﺗﻮازن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬

‫‪- 20 -‬‬


حالة توازن مجموعة كيميائية  
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