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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ueg 2007) TEXTO 1 Misera! Tivesse eu aquela enorme, aquela £Claridade imortal, que toda a luz resume! ASSIS, Machado. "Circulo vicioso". TEXTO 2 ¢Energias quânticas modelam seios e braços. Explico o momento, a nave tomba, gotas translúcidas giram ¤prótons e nêutrons neste céu de maio. CARNEIRO, A. "Ondas quânticas". Ambos os textos fazem referência ao processo de emissão de luz por vaga-lumes. Esse processo de emissão de luz ocorre por causa de um conjunto de reações químicas que resultam na transformação da luciferina em oxiluciferina, conforme esquema da figura a seguir. 1.

A respeito da estrutura da matéria e das propriedades da radiação eletromagnética, é CORRETO afirmar: a) No texto 2 (ref. 1), a expressão "Energias quânticas", segundo o modelo atômico de Rutherford, pode ser associada à quantidade de energia necessária para promover a transição de um elétron de um nível energético para outro mais externo. b) A expressão "Claridade imortal" (texto 1, ref. 2) refere-se à luz emitida pelos vaga-lumes que, segundo a química quântica, pode comportar-se como onda ou como partícula. c) O texto 2 (ref. 3) faz referência a prótons e nêutrons. No decaimento radioativo de um elemento químico, com a emissão de uma partícula ‘, enquanto o número das primeiras diminui o das últimas permanece constante. d) Quando o número quântico principal (n) de um determinado elétron for igual a 2, o seu número quântico magnético poderá apresentar valores que vão de - 2 a + 2. 2. (Ita 98) Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no estado fundamental é excitado


para um estado com número quântico principal (n) igual a 3. Em correlação a este fato qual das opções a seguir é a CORRETA? a) Este estado excitado é o primeiro estado excitado permitido para o átomo de hidrogênio. b) A distância média do elétron ao núcleo será menor no estado excitado do que no estado fundamental. c) Será necessário fornecer mais energia para ionizar o átomo a partir deste estado excitado do que para ionizá-lo a partir do estado fundamental. d) A energia necessária para excitar um elétron do estado com n=3 para um estado com n=5 é a mesma para excitá-lo do estado com n=1 para um estado com n=3. e) O comprimento de onda da radiação emitida quando este elétron retornar para o estado fundamental será igual ao comprimento de onda da radiação absorvida para ele ir do estado fundamental para o mesmo estado excitado. 3. (Ita 98) Neste ano comemora-se o centenário da descoberta do elétron. Qual dos pesquisadores a seguir foi o principal responsável pela determinação de sua carga elétrica? a) R. A. Millikan b) E. R. Rutherford c) M. Faraday d) J.J. Thomson e) C. Coulomb 4. (Ita 98) Entre as afirmações a seguir, assinale a opção ERRADA: a) Os íons He+, Li+2, Be+3, no estado gasoso, são exemplos de "hidrogenóides". b) No átomo de hidrogênio, os orbitais 3s, 3p e 3d têm a mesma energia. c) No átomo de carbono, os orbitais 3s, 3p e 3d têm valores de energias diferentes. d) A densidade de probabilidade de encontrar um elétron num átomo de hidrogênio no orbital 2p é nula num plano que passa pelo núcleo. e) As freqüências das radiações emitidas pelo íon He® são iguais às emitidas pelo átomo de hidrogênio. 5. (Ita 99) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações: I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS? a) I e IV. b) II e III. c) II e IV d) II, III e IV. e) I, II, III e IV. 6. (Ita 2003) Sabendo que o estado fundamental do átomo de hidrogênio tem energia igual a 13,6 e V, considere as seguintes afirmações: I. O potencial de ionização do átomo de hidrogênio é igual a 13,6 e V. II. A energia do orbital no átomo de hidrogênio é igual a - 13,6 e V. III. A afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é igual a - 13,6 e V. IV. A energia do estado fundamental da molécula de hidrogênio, H‚(g), é igual a - (2 x 13,6) e V.


V. A energia necessária para excitar o elétron do átomo de hidrogênio do estado fundamental para o orbital 2s é menor do que 13,6 e V. Das afirmações feitas, estão ERRADAS a) apenas I, II e III. b) apenas I e III. c) apenas II e V. d) apenas III e IV e) apenas III, IV e V 7. (Ita 2004) Considere as seguintes radiações eletromagnéticas: I. Radiação Gama. II. Radiação visível. III. Radiação ultravioleta. IV. Radiação infravermelho. V. Radiação microondas. Dentre estas radiações eletromagnéticas, aquelas que, via de regra, estão associadas a transições eletrônicas em moléculas são a) apenas I, II e III. b) apenas I e IV. c) apenas II e III. d) apenas II, III e IV. e) todas. 8. (Pucmg 2007) Os interruptores brilham no escuro graças a uma substância chamada sulfeto de zinco (ZnS), que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado depois de exposta à luz. O sulfeto de zinco é um composto fosforescente. Ao absorverem partículas luminosas, os elétrons são estimulados e afastados para longe do núcleo. Quando você desliga o interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam, aos poucos, para seus lugares de origem, liberando o seu excesso de energia na forma de fótons. Daí a luminescência. (Texto adaptado do artigo de aplicações da fluorescência e fosforescência, de Daniela Freitas) A partir das informações do texto, pode-se concluir que o melhor modelo atômico que representa o funcionamento dos interruptores no escuro é o de: a) Rutherford b) Bohr c) Thomson d) Heisenberg 9. (Pucmg 2007) Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton. Toda matéria é constituída de átomos: a) os quais são formados por partículas positivas e negativas. b) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo. c) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas. d) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos. 10. (Pucrs 2007) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena


parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento. Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo. III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva. IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia. As afirmativas corretas são, apenas, a) I e II b) I e III c) II e IV d) III e IV e) I, II e III 11) (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido, e com praticamente toda massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson. a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos. b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina. c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio. d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocarem contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la. e) Os elétrons giram em torno do núcleo juntamente com os nêutrons. 12)As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura atômica.

O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser


evacuado. Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão, há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico. Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações: I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear. II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa. III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa. IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecida como modelo de Rutherford. As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I e II. d) II e IV. e) IV. 13)(UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo: a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. b) No átomo, há grandes espaços vazios. c) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso. d) O núcleo do átomo tem carga positiva. e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva. 14) Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto. (01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia. (02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico. (04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera. (08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons. 15) (ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa: a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa. b) Algumas partículas alfa foram desviadas de seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal. c) Observando o aspecto de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.


GABARITO 1. [B] 2. [E] Ao promover um elétron do nível 1 para o nível 3, é necessário fornecer energia. Quando o elétron volta ao nível 1, a mesma quantidade de energia é liberada. Como a energia é a mesma, o comprimento de onda é o mesmo, admitindo-se apenas uma radiação emitida.

3. [A] O cientista responsável pela determinação da carga elétrica do elétron (1,6 . 10 –19C) foi R.A. Millikan. A experiência utilizada é chamada de método da gota de óleo. Millikan verificou que a carga de gotículas de óleo era sempre múltipla de 1,6 . 10–19C e supõe-se que essa seja a carga de um elétron individual. 4. [E] As freqüências das radiações emitidas pelo íon He + são diferentes das emitidas pelo átomo de hidrogênio, pois as suas cargas nucleares (números atômicos) são diferentes.A probabilidade de se encontrar um elétron no orbital 2p é nula em um plano que passa pelo núcleo, chamado plano nodal.

Íons hidrogenóides apresentam somente um elétron tal como o átomo de hidrogênio. 5. [E] De acordo com a teoria atômica de John Dalton, temos: 1-Toda matéria é composta de partículas fundamentais chamadas átomos. 2-Os átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados e nem destruídos 3-Todos os átomos de um certo elemento são idênticos em todas as suas propriedades, e os átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. 4-Uma alteração química consiste numa combinação, separação ou rearranjo de átomos. 5-Os compostos são constituídos de átomos de elementos diferentes em proporções fixas. 6. [D] I)Correta( H(g) + 13,6Ev H+(g) + 1 elétron) II)Correta III)Incorreta ( H(g) + 1 elétron H -(g)) IV)Incorreta(A energia da molécula de H2 nada tem a ver com a energia do elétron no nível n = 1)


V)Correta

7. [D ou E] Se entendermos que “associadas a transições eletrônicas” significa que as radiações eletromagnéticas causam transições eletrônicas, então a resposta correta é alternativa E; pois todas as radiações citadas causam transições eletrônicas. Por outro lado, se “associadas a transições eletrônicas” significar que as radiações eletromagnéticas sejam causadas por transições eletrônicas, então a alternativa correta é D, pois apenas as radiações visível, ultravioleta e infravermelho podem ser produzidas por transições eletrônicas. As energias necessárias para mudar a distribuição de elétrons de moléculas são da ordem de 100kJ ⋅ mol–1. Conseqüentemente, os fótons emitidos ou absorvidos, quando tais mudanças ocorrem, localizam-se nas regiões do espectro eletromagnético próximas da luz visível e do ultravioleta.

8. [B](Foi o Modelo Atômico de Bohr quem explicou que para um elétron saltar de uma camada mais interna para uma mais externa é necessário absorver um quantum(fóton) de energia e na volta há liberação da energia absorvida, podendo ser na forma de luz visível ou não.) 9. [D] 10. [A] 11.[A] 12.[C] 13.[A] 14.[ 1 + 2 + 8 = 11] 15.[C]

Ficha - Modelos Atômicos  

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