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Unidad educativa atahualpa NOMBRE: Andres Guaita CURSO:

segundo

ESPECIALIDAD:

electricidad

PARALELO:

“A”

Proyecto final de química


Hidrogenados Hidruros metĂĄlicos

formula Li H

tradicional hidruro de litio

iupac mono hidruro de litio

stock hidruro de litio l

ĂĄcidos hidrĂĄcidos

formula H F

tradicional Acido fluorhidrico

otras Fluoruro de hidrogeno

Compuestos especiales

formula N H3

tradicional amoniaco

Oxigenados Ă“xidos MetĂĄlicos

formula K2 O

tradicional oxido de potacio

iupac MonĂłxido de potacio

Calculo de nĂşmero de oxidaciĂłn de valencia del Ăłxido đ?‘ đ?‘?2+5 đ?‘‚5−2 10 – 10 = 0 AnhĂ­dridos

stock Oxido de potacio l


Formula

Tradicional

Cl2 O2 Cl2 O3 Cl2 O5 Cl2 O7

Iupac

Anhídrido hipocloroso anhídrido cloroso anhidrido clorico anhidrido perclorico

Stock

Monóxido de cloro Trióxido de cloro pentaoxido de cloro heptaoxido de cloro

Oxido de cloro l Oxido de cloro lll oxido de cloro v ocido de cloro vll

Peróxidos Li2 O+O=Li2 O2 peróxido de litio Óxidos salinos Los óxidos salinos o mixtos, son compuestos formados por la combinación de sus dos óxidos Fe O + Fe2 O3 = Fe3 O4 oxido salino de hierro Oxido ferroso ferico Sales halógenas neutras

Na Cl Cloruro de sodio Monohidruro de sodio Cloruro de sodio l Compuestos salinos Li3 As Arsenuro de litio Monohidrurode trilitio Arsenuro de litio l Compuestos salinos segunda formación PF Floruro hipofosforoso Floruro de fosforo Floruro de fosforo l

Compuestos ternarios Hidróxidos


Na2 O + H2 O = Na2 O2 H2 = 2Na(O H) hidróxido de sodio Ácidos óxidos oxácidos Cl2 O + H2 O = H2 Cl2 O2 = 2H Cl O = 111 Cl2 O3 + H2 O = H2 Cl2 O4 = 2H Cl O2 = 112 Cl2 O5 + H2 O = H2 Cl2 O6 = 2H Cl O3 = 113 Cl2 O7 + H2 O = H2 Cl2 O8 = 2H Cl O4 = 114

Oxácidos de elementos anfóteros P2 O1 + 1H2 O = H2 P2 O2 = 111 = 2H P O = acido meta hipofosforoso P2 O3 + 1H2 O = H2 P2 O4 = 112 =2H P O2 =acido meta fosforoso P2 O5 + 1H2 O = H2 P2 O6 = 113 =2H P O3 =acido meta fosfórico P2 O7 + 1H2 O = H2 P2 O8 = 114 =2H P O4 =acido meta per fosfórico

Oxisale neutras u oxosales neutras H Cl O3 + Na(O H) = H2 O + Na (Cl O3) Acido

+ hidróxido de sodio = agua

+ clorato de sodio

Clórico Oxisales neutras (segunda formación) Clorato de magnesio 2H Cl O3 + Mg O = Mg (Cl O3)2 + H2 O oxido clórico

+ oxido de

= clorato de manganeso + agua

Manganeso

Reacciones químicas y sus ecuaciones Masa atómica y Avogadro Calcular el número de átomos de Fe presentes en 22,21 g de Fe

22,21 g de Fe x

1 mol de Fe = 0,40 mol de Fe 55,85 g de Fe


0,40 mol de Fe Ă—

6,023 Ă— 1023 ĂĄtomos de Fe = 2,41 Ă— 1023 ĂĄtomos de Fe 1 mol de Fe

Masa molecular y Avogadro Los huesos de las personas estĂĄn formados principalmente por carbonato de calcio (CaCO3 ). Si queremos conocer la cantidad de calcio en 45 gramos de un hueso, debemos determinar la cantidad de calcio en moles.

40g Ca + 12,01 g C + 48g O = 100,01 g CaCO3

45 g CaCO3 x

1 mol de CaCO3 1 mol de Ca đ?‘Ľ = 0,45 moles de Ca 100,01g de CaCO3 1 mol de CaCO3

ComposiciĂłn porcentual Calculemos el porcentaje de hidrĂłgeno (H), fĂłsforo (P) y oxĂ­geno (O) presentes en ĂĄcido fosfĂłrico (H3PO4). H = 1g Ă— 3 = 3g P = 31g Ă— 1 = 31g O =16g Ă— 4 = 64g H3PO4 = 3 + 31 + 64 = 98g %H = %P = %đ?‘‚

(3) Ă— (1) đ?‘Ľ 100 % = 3.06% 98

(1) Ă— (31) đ?‘Ľ 100% = 31.63% 98 (16)đ?‘Ľ (4) đ?‘Ľ 100% = 4.08% 98

Disoluciones Porcentaje en masa Se ha preparado una soluciĂłn de dos moles de sal (NaCl) en quinientos gramos de agua (H2 O). Determinemos el porcentaje en masa. 2 moles de NaCl Ă—

58,45 g NaCl = 116,9 g NaCl → soluto 1 mol NaCl

500 g H2 O → solvente Masa disolución = 116,9 g + 500 g = 616,9 g


% en masa =

116,9 g × 100% 616,9 g

% en masa = 18,94 Partes por millón En un análisis químico de aguas residuales que se realizó una industria de cemento, encontramos que una muestra de agua residual contenía 0,01 gramos de iones fluoruro (F- ) en una solución de 1000 gramos. Determinemos las partes por millón de la muestra. 0,01 g F −

× 10 = 6 1000 g solución x 106 ppm = 10 Molaridad Determinemos la molaridad de una disolución que contiene doce gramos de carbonato de sodio (Na2 CO3 ) en 100 mL de solución. 12g Na2 CO3 → soluto 100 mL → solución 12 g Na2 CO3 ×

1 mol Na2 CO3 106 g Na2 CO3

100 mL solución ×

= 0,11 moles de Na2 CO3

1 L solución = 0,1 L solución 1 000 mL solución 0,11 moles de Na2 CO3 = 1,1 mol/L 0,1 L solución

Gases Propiedades de los gases La presión de Quito es de 540 mm Hg. Calculemos la presión en atmósferas (atm). 540 mm Hg x

1 atm = 0,72 atm 760 mm Hg

Leyes de los gases Ley de Charles y de Gay-Lussac


En un recipiente, en el que se mantiene la presión constante, un gas ocupa un volumen de 6 m3 a la temperatura de 270 K. Determinemos el volumen que ocuparía si aumentáramos la temperatura hasta 540 K. 𝑣2 =

𝑣1𝑥𝑡2 6m3 x 540 K 𝑡1

=

270 K

= 12m3

Ley general de los gases

Un recipiente contiene 0,2 m3 de cierto gas a una presión de 100 atm. ¿Qué volumen ocuparía el gas si estuviera a la presión normal y a la misma temperatura? P1 V1 = P2 V2 𝑣2 =

𝑝1 𝑣1 100 atm × 0,2m3 = = 20 m3 𝑝2 1 atm

Ecuación del gas ideal Determinemos la presión que ejercería el hidrógeno en una reacción cuyas condiciones sean de 15 °C, en un volumen de 2000 mL. También conocemos que la cantidad a usar de H2 es de 10 gramos. 1𝑙

2000𝑚𝑙𝑥 100𝑚𝑙 = 2𝑙

T = t + 273 = 15 + 273 = 288 K 10 g de H2 ×

1 mol H2 = 5 moles de H2 2 g H2

𝑎𝑡𝑚 𝑥 𝑙

𝑝=

nRT (5 moles) ×( 0,082 06𝑘 𝑥 𝑚𝑜𝑙)× (288 K) 𝑣

=

2𝑙

= 59,08 atm

Densidad y masa molecular de un gas Calculemos la densidad del vapor generado por el metano (CH4 ) a 500 mmHg y 100 °C. 500 mmHg ×

1 atm = 0,65 at 760 mmHg

T = t + 273 = 100 + 273 = 373 K 16,01 g CH4 ) 1 mol CH4 = 0,33 g CH4 𝑑= atm × L L (0,08206 K × mol) 𝑥 (373 K) (0,65 atm) × (

Mr (CH4 ) = 12,01g + (4 × 1g) = 16,01g


Proyecto final de quimica  

el proyecto final de química

Proyecto final de quimica  

el proyecto final de química

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