Page 1

andrearugamav@hotmail.com

Andrea Marina Rugama Valle 9no Grado “A”

Modelos atómicos y partículas subatómicas


PAGINA 287 1- El átomo posee sub partículas atómicas que son neutrones y protones que se encuentran en el núcleo y los electrones que giran alrededor de el. Completa esta tabla.

Símbolo

Z

A

p+

e-

Carga

K

19

39

19

58

19

0

Mn

25

55

25

38

26

0

Pb

82

207

82

125

78

4+

Xe

54

132

59

78

54

0

Se

34

79

34

46

36

2-

Fe

26

56

26

30

23

3+

P

15

31

15

16

18

1+

Au

79

197

79

118

78

2+

Sr

38

88

38

50

36

2+

Sb

51

122

51

71

54

3-


PAGINA 287

Actividad 2: Escribe 5 estrategias diferentes que hayas utilizado para completar la tabla.

1. 2. 3. 4. 5.

El número de protones va a ser igual al número atómico. Cuando hay más electrones que protones la carga es negativa. La masa atómica va a ser igual a sumar el número de protones y de neutrones. Cuando hay menos electrones que protones la carga es positiva. Si la carga es 0 el número de electrones va a ser igual al número de protones.


PAGINA 289 Activ idad 1: Los modelos atómicos han contribuido a la imagen que tenemos del átomo, a su estructura y partículas que los componen conociendo sus propiedades físicas y químicas. Encierra la respuesta correcta de cada caso.

1- Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que en el átomo había partículas con carga eléctrica, están formadas por un flujo de: a)-Electrones 2- La existencia de isótopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elemento hay: b)- Igual número de protones pero distinto número de neutrones.

3- El calculo de las masas atómicas promedio de los elementos: c)-Considera el porcentaje de abundancia de cada isótopo y el promedio de las masas atómicas de los isótopos conocidos.


PAGINA 290

4- El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber la existencia de los: b)-Protones. 5- La radioactividad es un fenómeno que se debe a: c)-La emisión espontánea de rayos alfa, beta y gamma. 6- Los rayos X son: b)-Un haz de electrones concentrado que viaja a la velocidad de la luz. 7- Los rayos alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: b)-Protones. 8- El salto del electrón de un nivel de energía a otro, permitió explicar: b)-Los espectros de emisión del átomo.


PAGINA 290

9- La luz y los colores que la componen, son de la misma naturaleza que: d)-Los rayos beta.

10- Un conocido isótopo del hidrogeno, el deuterio, que se produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear, posee: a)-Un electrón y un núcleo con un protón, un neutrón.


PAGINA 293 1- Relaciona los conceptos con los autores de dicha idea.

g) En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. c) Comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa. b) Comprueba la existencia del neutrón. h) Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos canales y los rayos X. c) Descubre que existen isótopos. f) Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas. d) Descubre la existencia del protón. c) Su modelo atómico se conoce como pudin de pasas. a) Explica por qué los electrones que giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas.

Autores: a)-Bohr. b)-Chadwick. c)-Thomson. d)-Goldstein. e)-Sommerfeld. f)-Dalton. g)-Rutherford. h)-Crookes.


PAGINA 293 2) Explica brevemente los siguientes fenómenos de acuerdo en los espectros de emisión de los átomos y el modelo atómico Bohr-Sommerfeld.

a. ¿Por qué nuestra estrella, el sol, emite una coloración amarillo-naranja? Es porque esta compuesto por sodio lo que hace que al elevarlo a altas temperaturas este emita diferentes tonos como son amarillo-naranja. b. Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron los siguientes colores: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja. ¿Por que se observan distintos colores? Ya que ellos son materia y están compuestos por diferentes elementos químicos que al ser combinados entre ellos, encontrando un punto de comienzo se realiza: El sodio produce el color amarillo o naranja, el cobre el azul y el estroncio el color rojo. c. ¿Por qué cambia de color tu ropa cuando entras a un cuarto con luz negra o fosforescente? Es gracias a la fosforescencia, que es cuando un objeto absorbe un fotón de alta energía, como es la luz ultravioleta, y luego es liberado como luz visible y pueden brillar durante horas.


PAGINA 294

3) Encierra la opción correcta de cada uno de los enunciados.

1. Es el número de protones que hay en el átomo de un elemento: b)- Z. 2. Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico: d)- A. 3. Partícula mas pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento: d)- Átomo. 4. Es un átomo que ha perdido o ganado electrones: e)- Ion. 5. Es el promedio de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento: d)- Masa atómica.


4) Determina si las siguientes proposiciones son falsas o verdaderas. En cada caso explíquelas.

PAGINA 294 a- Si el número de protones es mayor al de electrones, se trata de un anión: Falsa. Se trataría de un catión porque pierden electrones y el número de protones es mayor. Los iones que pierden electrones son cationes. b- En un átomo neutro, el número de protones va a ser igual al número de electrones: Verdadero. Ya que el átomo no ha perdido ni ganado electrones entonces será igual que el numero de los protones. c- Si el número de protones es menor al de electrones, se trata de un anión: Verdadero. Cuando los aniones ganan electrones, el número de protones va a ser menor. d- El número de masa atómica se obtiene al sumar el número de protones con el número atómico: Falso. Este se obtiene de sumar el número de protones con el número de neutrones.


PAGINA 295

e- El número de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica el número atómico: Verdadero. Podemos obtenerlo restando A – Z.


PAGINA 295

5) Completa el siguiente cuadro con los valores correctos.

Elemento

P

Z

nยบ

A

e-

Carga

A

42

42

40

96

43

1-

B

15

15

15

31

12

3+

C

47

47

48

108

49

2-

D

16

16

18

32

18

2-

E

44

44

57

107

44

0

F

38

38

50

88

36

2+

J

14

14

14

28

18

4-

H

15

15

16

31

18

3-

I

49

49

66

115

49

0

J

35

35

45

80

18

7+


PAGINA 295

6) Encierra todos aquellos átomos representados por X que cuenten con la característica señalada en cada inciso. a. Que sean isótopos: 25 x , 21 x , 27 x 13 13 13

b. Que sean átomos de elementos distintos: 27 x , 25 x , 25 x 15 16 14

Modelos Atómicos y Particulas Subatómicas  

Andrea Ruga,a

Read more
Read more
Similar to
Popular now
Just for you