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ANDREA BETANCUR FLOREZ GRADO: 11.3 DICCIONARIO QUIMICO


Absorbancia, A. Logaritmo de la relación entre la intensidad de una radiación antes y después de atravesar un medio absorbente. Absorción. Penetración o impregnación de un material sólido por un líquido o un gas. La absorción de la luz consiste en la captura de fotones de energía E = hv. Abundancia relativa. Relación, expresada como porcentaje, entre el número de átomos de un determinado isótopo y el número total de átomos de todos los isótopos del elemento. Ácido conjugado. Sustancia que resulta al añadir un protón (H 3O+) a una base. El ion NH4+ es el ácido conjugado del NH3. Ácido. Toda sustancia que en solución puede donar protones. El papel tornasol azul se vuelve rojo al humedecerlo con una solución ácida. Actividad. Concentración efectiva de una especie que participa en un equilibrio químico. Está dada por el producto entre la concentración molar de la especie y su coeficiente de actividad. Adsorción. Ocurre cuando un gas se deposita sobre la superficie de un sólido mediante enlaces débiles tipo Van der Waals. El carbón activado actúa como buen adsorbente. Agente complejante. Anión o molécula que se une a un átomo de un metal para formar un ion complejo. Ejemplos de agentes complejantes o ligados son el OH - y el NH3. Agente oxidante. Sustancia que provoca la oxidación de otra. Corresponde a la sustancia que se reduce, es decir, la que gana electrones en una reacción redox. Agente quelatante. Ligando de un ion complejo que puede formar más de un enlace con el ion central. La etiléndiamina puede formar dos enlaces con el Cu 2+. Agente reductor. Sustancia que provoca la reducción de otra. Corresponde a la sustancia que se oxida, es decir, la que pierde electrones en una reacción redox. Agua de cristalización. Agua que se encuentra presente en un hidrato, en proporciones definidas. Esta agua se puede separar del hidrato mediante calentamiento. Agua pesada. Agua que se forma por la combinación del oxígeno y el deuterio, uno de los isótopos del hidrógeno. Se usa en los reactores nucleares. Agua regia. Mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico concentrados (1:3). El agua regia disuelve el oro, metal que lo ataca ningún ácido corriente. Alcalinos. Familia de elementos pertenecientes al grupo IA de la tabla periódica, con excepción del hidrógeno. Reaccionan con el agua para formar bases o álcalis. Alcalino-térreos. Familia de elementos pertenecientes al grupo IIA de la tabla periódica. Tienen propiedades como las de los alcalinos y forman óxidos al mezclarse con el oxígeno. Álcalis. Sustancias que poseen el grupo funcional OH -, responsable de las características básicas de tales compuestos. También se denominan hidróxidos. Alcohol. Derivado hidroxilado de los hidrocarburos de fórmula general R-OH. También se llama alcohol al etanol, que se obtiene por fermentación de ciertos azúcares como la glucosa. Aleación. Mezcla de metales después de ser fundidos. El latón es una aleación de cobre y zinc, el bronce de cobre y estaño. También se llaman soluciones sólidas.


Alícuota. Volumen de líquido que corresponde a una fracción conocida de un volumen más grande. Alotropía. Propiedad de algunos elementos químicos de permanecer en estado estable en más de una forma cristalina. Por ejemplo, fósforo rojo y fósforo blanco, carbono y diamante. Alótropos. Existencia de los elementos en dos o más formas, o configuraciones moleculares diferentes. Por ejemplo, el fósforo existe como fósforo blanco (P 4) o fósforo rojo (P8). Alquimia. Arte quimérico que dio origen a la química. Los alquimistas descubrieron elementos como As, Sb y Bi, también idearon muchos equipos como hornos y destiladores. Amalgama. Aleación que se forma entre el mercurio y otros metales como el oro o la plata. Las amalgamas tienen mucho uso a nivel odontológico.

Átomo. Unidad básica, constitutiva de los elementos químicos, compuesta por un núcleo con protones, neutrones y electrones, en número igual a los protones, que se mueven alrededor del núcleo. Autocatálisis. Fenómeno que se presenta cuando uno de los productos de ciertas reacciones químicas actúa como catalizador de la propia reacción. Por ejemplo, Mn2+ en la reacción permanganato y ácido oxálico. Autoprotólisis. Proceso de ionización de las moléculas de un solvente. La reacción de autoprotólisis del agua es: 2 H2O H3O+ + OH-. Azeótropo. Mezcla líquida cuyo punto de ebullición es constante. En el punto azeotrópico, la composición en el vapor es idéntica a la composición en el líquido. Balance de masa. Expresión que establece que la concentración analítica molar de una sustancia iguala a la suma de las concentraciones molares de todas las especies derivadas de esa sustancia. Balance de presiones. Situación que se da cuando la suma de las presiones en el interior de un sistema iguala a la suma de las presiones que actúan sobre el sistema desde el exterior.


Base. Toda sustancia que en solución acuosa puede recibir protones. El papel tornasol rojo se vuelve azul cuando se humedece con una solución básica. Base conjugada. Base que se forma al retirar un protón (H 3O+) de un ácido. El ion Cl- representa la base conjugada del HCl. Brillo metálico. Característica propia de los metales cuya superficie presenta un aspecto lustroso. Son muy buenos conductores del calor y de la electricidad. Calor. Forma de propagación de la energía que se transfiere entre dos cuerpos como resultado de una diferencia de temperatura. El calor fluye del cuerpo más caliente hacia el más frío. Calor específico. Cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de un gramo de sustancia en un grado centígrado. El agua líquida tiene un calor específico de 1 cal/ (g °C). Calor latente de fusión. Cantidad de calor que se debe suministrar a 1 g de un sólido puro, a 1 atm de presión, para fundirlo. Calorímetro. Dispositivo usado para determinar la cantidad de calor emitida o absorbida en un cambio físico o en una reacción química. Catión. Especie química con carga positiva. Se denomina así porque en presencia de un campo eléctrico se dirige hacia el cátodo o electrodo negativo (-). Cátodo. Electrodo en el que se produce la reducción. Por ejemplo, si en un electrodo de cobre se verifica la semirreacción Cu 2+ + 2eCu, el cobre metálico equivale al cátodo. Celda electrolítica. Celda en la que una corriente eléctrica que proviene de una fuente externa produce una reacción química de óxido-reducción. El proceso se denomina electrólisis. Celda electroquímica. Dispositivo constituído por dos electrodos sumergidos en dos soluciones separadas mediante un puente salino. Un circuito externo conecta los electrodos. Celda galvánica. Recipiente en el que se produce una corriente eléctrica a partir de una reacción química. Las baterías de los autos son un ejemplo de celda galvánica. También se denominan pilas.


Configuración electrónica. Representación de la distribución de energía de los electrones en un átomo en niveles, subniveles y orbitales. Constante de equilibrio. Valor característico de la expresión de acción de masas de un sistema en equilibrio a una temperatura particular. Constante de Faraday. Cantidad que expresa la relación entre un mol de electrones y la unidad de carga eléctrica. 1 F = 96485 C / mol e-. Constante de ionización. Término general para describir la constante de equilibrio que corresponde a la disociación de un ácido o de una base débil. Constante de velocidad. Factor de proporcionalidad en la ecuación o ley de velocidad de una reacción química. Contador Geiger. Dispositivo para determinar el nivel de radiación. Convierte las partículas alfa, emitidas por el material radiactivo, en helio y de esta manera se determina su número. Coprecipitación. Especies solubles que precipitan sobre la superficie de un sólido que se precipitó con anterioridad. Débil. Término que se aplica a ácidos o a bases que se disocian parcialmente en solución acuosa. Por ejemplo, el ácido fórmico y el ácido carbónico se clasifican como ácidos débiles. Decantación. Técnica de separación que consiste en separar un sólido de un líquido al vaciar con suavidad el líquido en otro recipiente. Densidad electrónica. Diagrama que representa la probabilidad de encontrar el electrón como número de puntos por unidad de área. Estos diagramas se denominan nubes electrónicas. Descenso crioscópico. Disminución del punto de congelación de un solvente puro cuando se añade un soluto. Es proporcional a la molalidad del soluto disuelto. Descomposición. Formación de una o varias sustancias a partir de un determinado compuesto. Por acción del calor, el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno. Dímero. Asociación de dos moléculas idénticas. Por ejemplo, NO 2 + NO2 N2O4. Cuando se unen más de dos moléculas se forma un polímero. Dipolo de enlace. Vector que representa la polaridad de un enlace. Se dirige hacia el átomo más electronegativo. Disociación. Separación de un compuesto en dos o más especies generalmente iónicas. Por ejemplo, el acetato de amonio, NH 4CH3COO, se disocia en agua en iones amonio y acetato. Disolución. Proceso que consiste en mezclar una sustancia con un solvente apropiado hasta que se disuelva. A veces se calienta para agilizar la operación. El componente de interés se solubiliza en el solvente. Dureza. Resistencia de un material a la fractura. En la escala de Mohs, el material más duro es el diamante, con una dureza de 0. Ebullición. Paso de líquido a vapor que tiene lugar en toda la masa del líquido. En la ebullición, el vapor contrarresta la presión exterior y se forman burbujas en el seno del líquido.


Ecuación de Arrhenius. Ecuación que permite calcular la constante específica de velocidad a partir del factor de frecuencia (A), la energía de activación (Ea) y la temperatura absoluta (T). k = Ae-Ea/RT.

Electrolito. Sustancia que en solución tiene la propiedad de disociarse, total o parcialmente, en iones. Si hay disociación total se denomina electrolito fuerte, en caso contrario se llama débil. Electrón. Unidad fundamental de carga negativa descubierto por Thomson en los rayos catódicos. Los electrones se mueven alrededor del núcleo de los átomos. Electronegatividad. Tendencia relativa que tienen los átomos para atraer los electrones que participan en un enlace químico. Los metales son muy poco electronegativos. Electrones de valencia. Electrones del último nivel de energía. La teoría de Lewis propone que estos electrones son los más involucrados en la reactividad química. Electroquímica. Estudio de las relaciones existentes entre la energía eléctrica y la energía química. Un proceso químico puede producir electricidad, o viceversa. Elemento. Agregado de átomos de la misma especie. Por ejemplo, Fe, Ag, Au. Definición moderna: sustancia pura caracterizada por un número atómico o número de protones del núcleo. Se han descubierto cerca de 120 elementos químicos. Embudo Buchner. Tipo especial de embudo que se utiliza para realizar filtraciones al vacío. Los embudos de filtración suelen utilizar un papel de filtro apropiado. Véase: filtración. Endotérmico. Término que se aplica a todo proceso en el que se absorbe energía. La solubilidad de sales cuya disolución es endotérmica aumenta con la temperatura. Energía cuantizada. Significa que la energía de los e? en el átomo está restringida a determinados valores característicos. Es decir, la energía toma valores discretos y no continuos.



Diccionario de quimica