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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, Pertinencia, Calidez” UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÌA PRÁCTICA BF.5.09 - 07 TEMA DE LA PRÁCTICA: SINTOMATOLOGÌA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SÍNDROMES TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES TÌTULO DE LA PRÀCTICA: IDENTIFICACIÒN DE TÒXICOS MINERALES (MERCURIO) DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto Año “B” FECHA DE ELABORACIÒN: 01/08/2016 FECHA DE PRESENTACIÒN: 08/08/2016 DOCENTE RESPONSABLE: B.Q.F. Carlos García Msc

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ALUMNA: Orellana Jaramillo Ana Marcela DATOS DE LA PRÀCTICA Animal de Experimentación: Pescado TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:30 a.m. Hora finalización de la práctica: 10:30 a.m. 1. FUNDAMENTACIÒN: Es un metal noble, soluble únicamente en solución oxidante. El mercurio solido es tan suave como el plomo. El metal y sus componentes son muy tóxicos. El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo: Au, Ag, Pt, U, Cu, Pb, Na y K).

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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El mercurio es un elemento que puede ser encontrado de forma natural en el medio ambiente. Puede ser encontrada en forma de metal, como sales de mercurio o como mercurio orgánico. La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo aunque hay evidencias de toxicidad con valores de 50 a 100 mg. La dosis letal del mercurio orgánico es dos a tres veces mayor. 2. OBJETIVOS: 

Determinar propiedades, sintomatología de Tóxicos Minerales su intoxicación producida por Plomo, Mercurio y Arsénico

 3. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, SUSTANCIAS E NSUMOS: MATERIALES:

SUSTANCIAS, REACTIVOS:

VIDRIO Vasos de precipitación

Cloruro de Estaño Yoduro de Potasio

           

Pipetas Erlenmeyer Tubos de Ensayo Probeta Perlas de vidrio Agitador Embudo OTROS Guantes Gorro Mascarilla Mandil

Difenil tío Carbazona Difenil Carbazida Sulfuro de Hidrògeno Amoniaco HCl Clorato de Potasio

   

Aguja hipodérmica de 10 ml Cronómetro Estuche de disección Panema

  

Agitador Fosforo Pinzas

  

Cocineta Espátula Gradilla

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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EQUIPOS

MUESTRAS

Aparato de destilación

Destilado de vísceras del animal de

  

Balanza Baño maría Campana

Experimentación

4. INSTRUCCIONES:  

Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.

Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.

Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario

5. PROCEDIMIENTO: 1) Desinfectar el área en donde se va a trabajar 2) Tener listos todos los materiales y sustancias que se van a necesitar al momento del desarrollo de la práctica 3) Tener listo el pescado, cortarlo en finos trozos para preparar la solución madre. 4) En un tubo de ensayo realizamos la disolución de la muestra (pescado) en Nitrato de Mercurio Dihidratado Hg2(NO3)2.2H2O 5) Procedemos a colocar un poquito de solución madre en 6 tubos de ensayo para proceder a realizar los diferentes ensayos de identificación. 6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÒN: CON EL CLORURO ESTAÑOSO: al agregar una pequeña cantidad del reactivo a

una porción de la muestra, en caso positivo se debe producir un precipitado blanco de cloruro mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg metálico. 2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl4 Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg + SnCl4 CON EL YODURO DE POTASIO : al reaccionar una muestra que contenga Hg,

frente al Ki, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la concentración del toxico) de yoduro mercúrico. HgCl2 + 2IK HgI2 + 2KCl CON LA DIFENIL TIO CARBAZONA: es una reacción muy sencilla para

reconocer el Hg; (el reactivo se prepara con 0.012 gr de ditizona disuelta en 1000 ml de Cl4C) se mide un poco demuestra y se añaden algunas gotas de reactivo

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con el cual debe producir un color anaranjado en caso (+), si es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla. CON LA DIFENIL CARBAZIDA : en medio alcohólico, la difenil carbazida

produce con el Hg un color violeta o rojo violeta. CON EL SULFURO DE HIDROGENO: produce un precipitado negro mercúrico.

HgCl2 + H2S

SHg + 2HCl

7. GRÀFICOS:

1. Picar el pescado en pedacitos pequeños

2. Disolver la muestra con Nitrato de Mercurio Dihidratado

3. Colocar agua destilada, mover hasta disolución

4. Obtenemos la solución madre para realizar los siguientes ensayos

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8. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: REACCIÒN DIFENIL CARBAZIDA Reacción

Positivo Característico

Antes

Coloración Violeta- Rojo

Después

REACCIÒN CLORURO ESTAÑOSO Reacción

Negativa

Coloración Rojo Intenso

Antes

Después

REACCIÒN CON AMONIACO Reacción

Negativo Característico

Coloración Blanca

Antes

Después

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REACCIÓN CON SULFATO DE HIDRÒGENO Reacción

Positivo Característico

Antes

Coloración Negruzca

Después

RECACCIÒN CON YODURO DE POTASIO Reacción

Positivo Característico

Antes

Coloración Anaranjado

Después

9. CONCLUSIONES: 

Mediante esta práctica se demostró que la intoxicación por Mercurio puedes ser tan peligrosa y letal aun cuando actué en dosis muy bajas, y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por mercurio, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el mercurio en el pescado mediante los diferentes ensayos

10. RECOMENDACIONES: 

Antes del inicio de la práctica se debe estar debidamente protegidos para evitar la inhalación de este tóxico.

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Ser muy precisos al momento de medir, para obtener buenos resultados y que no haya errores en las reacciones.

CUESTIONARIO: ¿QUE ES EL MERCURIO? El mercurio es un elemento químico con el símbolo Hg y número atómico 80. En la literatura antigua era designado comúnmente como plata líquida y también como hidrargiro. Elemento de aspecto plateado, metal pesado perteneciente al bloque D de la tabla periódica, el mercurio es el único elemento metálico que es líquido en condiciones estándar de laboratorio; el único otro elemento que es líquido bajo estas condiciones es el bromo (un no metal), aunque otros metales como el cesio, el galio, y el rubidio se funden a temperaturas ligeramente superiores. ¿USOS DEL MERCURIO? El mercurio se usa en termómetros, barómetros, manómetros, esfigmómetros, algunos tipos de válvulas como las de las bombas de vacío, interruptores de mercurio, lámparas fluorescentes y otros dispositivos, a pesar de que las preocupación acerca de la toxicidad del elemento han llevado a los termómetros y tensiómetros de mercurio a ser eliminados en gran medida en entornos clínicos en favor de otras alternativas, como los termómetros de vidrio que utilizan alcohol ogalinstano, los termistores o los instrumentos electrónicos basados en la medición de la radiación infrarroja. Del mismo modo, manómetros mecánicos y sensores de calibradores de tensión electrónicos han sustituido a los esfigmomanómetros de mercurio. El mercurio se mantiene en uso en aplicaciones de investigación científica y en amalgamas odontológicas, todavía utilizadas en algunos países. También se utiliza en las luces fluorescentes, en las que la electricidad que atraviesa una lámpara conteniendo vapor de mercurio a baja presión produce radiación ultravioleta de onda corta, que a su vez provoca la fluorescencia del fósforo que recubre el tubo, produciendo luz visible. ¿EFECTOS DEL MERCURIO EN LA SALUD? El Mercurio no es encontrado de forma natural en los alimentos, pero este puede aparecer en la comida así como ser expandido en las cadenas alimentarias por pequeños organismos que son consumidos por los humanos, por ejemplo a través de los peces. Las concentraciones de Mercurio en los peces usualmente exceden en gran medida las concentraciones en el agua donde viven. Los productos de la cría de ganado pueden también contener eminentes cantidades de Mercurio. El Mercurio no es comúnmente encontrado en plantas, pero este puede entrar en Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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los cuerpos humanos a través de vegetales y otros cultivos. Cuando sprays que contienen Mercurio son aplicados en la agricultura. El Mercurio tiene un número de efectos sobre los humanos, que pueden ser todos simplificados en las siguientes principalmente:     

Daño al sistema nevioso Daño a las funciones del cerebro Daño al ADN y cromosomas Reacciones alérgicas, irritación de la piel, cansancio, y dolor de cabeza Efectos negativos en la reproducción, daño en el esperma, defectos de nacimientos y abortos

GLOSARIO: AMALGAMA: Es un material de restauración utilizado en odontología, con

frecuencia se utiliza para restaurar dientes con caries y resulta de la aleación del mercurio con otros metales, como plata, estaño, cobre, zinc u oro y otras clases de metales. TERMÓMETROS: El termómetro (del griego θερμός (thermos), el cual significa

"calor" y μέτρον (metron), "medida") es un instrumento de medición de temperatura. Desde su invención ha evolucionado mucho, principalmente a partir del desarrollo de los termómetros electrónicos digitales. BARÓMETROS: es un instrumento que mide la presión atmosférica. La presión

atmosférica es el peso por unidad de superficie ejercida por la atmósfera. Uno de los barómetros más conocidos es el de mercurio. MANÓMETROS: Es un instrumento de medición para la presión de fluidos

contenidos en recipientes cerrados. Se distinguen dos tipos de manómetros, según se empleen para medir la presión de líquidos o de gases ESFIGMÓMETROS: El esfigmómetro es una especie de cronógrafo destinado a registrar las observaciones del pulso de los latidos del corazón conservando las indicaciones obtenidas todo el tiempo que se juzgue necesario. ANEXO:

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10. BIBLIOGRAFÌA Ramírez A, Anales de la Facultad de medicina, Cajamarca Perú, Toxicidad del Mercurio, Investigación Bibliográfica de sus Efectos en animales y en el hombre, (En línea) 05 de Agosto del 2016 http://www.greenfacts.org/es/mercurio/n3/mercurio-1.htm Sánchez J, Agencia para Sustancias toxicas y el Registro de Enfermedades, Mercurio,(En línea) 05 de Agosto del 2016 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm

FIRMA

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, Pertinencia, Calidez” UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÌA PRÁCTICA BF.5.09 - 08 TEMA DE LA PRÁCTICA: SINTOMATOLOGÌA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SÍNDROMES TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES TÌTULO DE LA PRÀCTICA: TÒXICOS MINERALES.INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR PLATA (Ag +) y CADMIO (Cd++) DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto Año “B” FECHA DE ELABORACIÒN: 15/08/2016 FECHA DE PRESENTACIÒN: 22/08/2016 DOCENTE RESPONSABLE: B.Q.F. Carlos García Msc

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ALUMNA: Orellana Jaramillo Ana Marcela DATOS DE LA PRÀCTICA Animal de Experimentación: Vísceras de Pollo Frutas de Experimentación: Albahaca, Banana, Papaya TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:30 a.m. Hora finalización de la práctica: 10:30 a.m. 11.

FUNDAMENTACIÒN:

El Cadmio puede ser encontrado mayoritariamente en la corteza terrestre. Este siempre ocurre en combinación con el Zinc. El Cadmio también consiste en las Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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industrias como inevitable subproducto del Zinc, plomo y cobre extracciones. Después de ser aplicado este entra en el ambiente mayormente a través del suelo, porque es encontrado en estiércoles y pesticidas. La toma por los humanos de Cadmio tiene lugar mayormente a través de la comida. Los alimentos que son ricos en Cadmio pueden en gran medida incrementar la concentración de Cadmio en los humanos. Ejemplos son patés, champiñones, mariscos, mejillones, cacao y algas secas. Una exposición a niveles significativamente altas ocurren cuando la gente fuma. El humo del tabaco transporta el Cadmio a los pulmones. La sangre transportará el Cadmio al resto del cuerpo donde puede incrementar los efectos por potenciación del Cadmio que está ya presente por comer comida rico en Cadmio. Otra alta exposición puede ocurrir con gente que vive cerca de los vertederos de residuos peligrosos o fábricas que liberan Cadmio en el aire y gente que trabaja en las industrias de refinerías del metal. 12. 

13.

OBJETIVOS: Determinar propiedades, sintomatología de Tóxicos Minerales su intoxicación producida por Plata y Cadmio. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, SUSTANCIAS E

NSUMOS: MATERIALES:

SUSTANCIAS, REACTIVOS:

VIDRIO

Hidróxido de Sodio

  

Vasos de precipitación Pipetas Erlenmeyer

Hidróxido de Amonio Cianuro de Sodio Gas Sulfhídrico

  

Tubos de Ensayo Probeta Perlas de vidrio

Ácido nítrico Clorato de potasio Ácido clorhídrico

  

Agitador Embudo OTROS

  

Guantes Gorro Mascarilla

  

Mandil Aguja hipodérmica de 10 ml Cronómetro

 

Estuche de disección Panema

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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Agitador

  

Fosforo Pinzas Cocineta

 

Espátula Gradilla

EQUIPOS

MUESTRAS

  

Aparato de destilación Balanza Baño maría

Campana

Destilado de vísceras del animal de

Experimentación

14. INSTRUCCIONES:    

Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario

15. PROCEDIMIENTO: 6) Desinfectar el área en donde se va a trabajar 7) Tener listos todos los materiales y sustancias que se van a necesitar al momento del desarrollo de la práctica MUESTRAS DE FRUTAS Y VERDURAS

8) Recolectar muestras de banano, papaya, albahaca 9) Triturar hasta obtener la pulpa de las frutas y verduras 10) Proveer de muestras a los demás grupos para su respectiva reacción de identificación. PREPARACIÓN DE SOLUCIÒN MADRE CON VÍSCERAS DE POLLO:

11) Se procede a tritura pequeñas cantidades de víceras del animal en experimentación. 12) Se pesa 1g de cloruro. 13) Se disuelve el cloruro en una pequeña cantidad de agua destilada. 14) Se añade las vísceras trituradas

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16.

REACCIONES

DE

IDENTIFICACIÒN: CON HIDRÓXIDO DE SODIO: A una pequeña porción de la muestra, agregar

algunas gotas de hidróxido de sodio Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de Cd(OH) 2 Cl2Cd+Na (OH)

Cd (OH)2+2Cl-+2Na+

CON HIDRÓXIDO DE AMONIO: A otra pequeña cantidad de muestra, se le

adiciona gotas de hidróxido de amonio (NH 4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de Cd(OH) 2, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el complejo [Cd (NH 3)4] =. Cl2Cd + NH4 (OH)

Cd (OH)2+2Cl-+2NH4+

Cd (OH)2 + NH4(OH)

[Cd (NH3)4]++

CON CIANURO DE SODIO: Cuando a una pequeña cantidad de muestra que

contiene cadmio, se la hace reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa), debe producir un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de reactivo por formación de complejo [Cd (CN) 4] Cl2Cd + CNNa (CN) 2Cd + CNNa

(CN) 2Cd +2Cl-+2Na+ [Cd (CN) 4]

CON GAS SULFHÍDRICO: Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra

una buena corriente de gas sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso por formación de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de reactivo, y soluble en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de azufre coloidal. Cl2Cd + SH2 SCd +2H +2Cd17.

GRÀFICOS:

3.- Disolver el cloruro en una pequeña cantidad

de agua destilada.

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

4.- Añadir vísceras trituradas.

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1. Frutas y verduras

2. Trituramos la muestra

3. Se provee las muestras a los diferentes grupo

ENSAYO Nº1 MATERIALES, EQUIPOS E INSUMOS: MATERIALES

  

Tubos de ensayo Vaso de precipitación Agitador

SUSTANCIAS

NaOH

MUESTRAS

 

extracto de frutas vegetales

PROCEDIMIENTO A una pequeña cantidad de muestras agregar algunas gotas de hidróxido de sodio. 

Colocar en tubo de ensayo la muestra madre y proceder a colocar gotas de hidróxido de sodio, se repite para cada muestra.

Positivo: Precipitado Cd (OH)2 GRÀFICOS

MATERIALES, EQUIPOS E INSUMOS: MATERIALES

 

Tubos de ensayo Vaso de precipitación

Agitador

SUSTANCIAS

NaOH

MUESTRAS

 

extracto de frutas vegetales

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RESULTADOS:

VÍSCERAS Positivo

FRUTAS Negativo

ENSAYO # 2 DETERMINACIÓN CON HIDRÓXIDO DE AMONIO Procedimiento: A una pequeña porción de la muestra adicionar unas gotas de hidróxido de amonio, si se presenta un precipitado blanco es positivo.

Cl 2Cd + Na (OH)

Cd (OH)2 + 2Cl + 2Na

Cd (OH)2 + NH4 (OH)

Cd (NH 3)4 ++

GRÁFICOS:

1. reación con la albahaca

2. reacciòn con la papaya

3. reacciòn con las visceras

4.obtenciòn de resultados

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Resultado: Negativo

ENSAYO # 3 GAS SULFHÍDRICO PROCEDIMIENTO: Colocar un poco de pirita y ácido clorhídrico en un tubo de ensayo con tapón de caucho acoplado a un distribuidor de vidrio En el otro extremo del distribuido acoplar un tubo de ensayo conteniendo la muestra Mediante aplicación de calor al tubo que contiene la pirita se hace circular a la muestra una buena corriente de gas sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado de color amarillo intenso por formación de SCd

GRÀFICOS:

1.Obtener las muestras a analizar.

2.Agregar en tubo de ensayo poco de pirita y 2 ml de HCL

3. Acoplar los tubos de ensayo de muestra y piperita al distibuidor de vidrio.

4. Aplicar calor al tubo que contiene pirita y observar la formacion de precipitado.

RESULTADO:

PAPAYA NEGATIVO

BANANA NEGATIVO

ALBACA NEGATIVO

VISCERAS DE POLLO POSITIVO CARACTERISTICO

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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RESULTADO:

ENSAYO # 6 CIANURO DE SODIO MATERIALES, SUSTANCIAS, EQUIPOS E INSUMOS MATERIALES

SUSTANCIAS

INSUMOS

Tubos de ensayo

Cianuro de Sodio

Mandil

Vaso de precipitación

Guantes Zapatones Mascarilla Gorro

PROCEDIMIENTO: Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de Sodio (CNNa), debe producir un precipitado blanco de (CN) 2 Cd, el mismo que es soluble en exceso de reactivo por formación de complejo Cd (CN) 4

(CN)2Cd + 2Cl + 2Na +

Cl 2Cd + CNNa (CN)2Cd + CNNa

Cd (NH 3)4 ++

GRÁFICOS: GRÁFICOS:

Muestras de frutas

Colocar unas cuantas gotas de Cianuro de Cadmio

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis

No hubo precipitado en la determinación de Cadmio con las frutas “Paracelso” Página 17


Muestra de vísceras de pollo

RESULTADOS:

Colocar unas cuantas gotas de Cianuro de

Se forma un leve precipitado blanco

Cadmio

Medios Biológicos: Precipitado blanco (positivo carac RESULTADOS: Medios Biológicos: Precipitado blanco (positivo característico) Albahaca: Negativo característico Banano: Negativo característico Papaya: Negativo característico 18. CONCLUSIONES:  Mediante esta práctica se demostró que la intoxicación por, Cadmio puedes ser tan peligrosa y letal aun cuando actué en dosis muy bajas, y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por Cadmio, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el Cadmio en las vísceras de pollo y frutas mediante los diferentes ensayos 10. RECOMENDACIONES: 

Antes del inicio de la práctica se debe estar debidamente protegidos para evitar la inhalación de este tóxico.

Ser muy precisos al momento de medir, para obtener buenos resultados y que no haya errores en las reacciones.

CUESTIONARIO: ¿QUE ES EL CADMIO?

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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El cadmio es un metal pesado que ha adquirido una gran importancia toxicológica; está asociado a la actividad antrópica. A partir de la mitad del siglo pasado, la producción y el uso de cadmio al nivel industrial se ha expandido rápidamente, y su eliminación se ha convertido en un serio problema para el ambiente. Los usos más habituales de este metal son en la industria de la galvanoplastia, la fabricación de baterías y la estabilización de algunos plásticos, aunque el cadmio se ha utilizado también en la elaboración de algunos plaguicidas y fertilizantes. APLICACIONES DEL CADMIO Se emplea en acumuladores eléctricos de níquel-cadmio recargables. Es componente de aleaciones de bajo punto de fusión. Se emplea en aleaciones de cojinetes, con bajo coeficiente de fricción y gran resistencia a la fatiga. Se utiliza mucho en electrodeposición: recubrimiento de rectificadores y acumuladores. Utilizado en barras de control del flujo de neutrones en los reactores atómicos. El hidróxido de cadmio se emplea en galvanotecnia y en la fabricación de electrodos negativos de baterías de níquel-cadmio. El óxido de cadmio se usa como catalizador para la hidrogenación y la síntesis de metano. Además, se emplea para fabricación de esmaltes y en sinterización. El cloruro de cadmio se utiliza en galvanotecnia, fotografía y tintorería. El sulfuro de cadmio se utiliza como pigmento amarillo. El estearato de cadmio se emplea para mejorar la estabilidad de materiales de PVC frente a la luz y a los agentes atmosféricos. ¿PROPIEDADES DEL CADMIO? Su símbolo químico es Cd. Es un metal blanco-plateado, de estructura cristalina hexagonal, brillante, dúctil y blanda, que puede cortarse fácilmente con un cuchillo. Cruje al doblarlo. Es muy similar al cinc, por sus propiedades físicas y químicas. Presenta una conductividad eléctrica cuatro veces menor que la del cobre. Es estable al aire, pierde el brillo al cabo de bastante tiempo. Al calentarlo forma una capa uniforme de óxido y a temperaturas elevadas arde con llama rojo-amarillenta formando humo marrón de óxido de cadmio. Su punto de fusión es de 321,07 ºC. El aluminio y el cinc lo precipitan de sus disoluciones. Es insoluble en gases, se disuelve en ácido nítrico diluido y es poco soluble en los ácidos sulfúrico y clorhídrico. En el ambiente se adhiere fuertemente a partículas en la tierra, parte del cadmio se disuelve en el agua, no se degrada pero puede cambiar de forma, Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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las plantas y animales pueden incorporarlo a su organismo, permanece en el organismo por largo tiempo y puede bioacumularse. GLOSARIO: GALVANOTECNIA:

El galvanizado o galvanización es el proceso electroquímico por el cual se puede cubrir un metal con otro. BIOACUMULARSE:

Es el proceso de acumulación de sustancias químicas en organismos vivos de forma que estos alcanzan concentraciones más elevadas que las concentraciones en el medio ambiente o en los alimentos. ANTRÓPICA:

es decir, lo originado por la actividad humana (factores antrópicos, riesgos antrópicos, etc.). SINTERIZACIÓN

es el tratamiento térmico de un polvo o compactado metálico o cerámico a una temperatura inferior a la de fusión de la mezcla, para aumentar la resistencia mecánica de la pieza, ya que se ha aumentado el tamaño de grano. ANEXO:

19. BIBLIOGRAFÌA Ramírez A, Anales de la Facultad de medicina, Cajamarca Perú, Toxicidad del Cadmio, Investigación Bibliográfica de sus Efectos en animales y en el hombre,

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(En línea) 20 de Agosto del 2016 http://www.prtr-es.es/Cd-Cadmio-ycompuestos,15605,11,2007.html Sánchez J, Agencia para Sustancias toxicas y el Registro de Enfermedades, Cadmio,(En línea) 20 de Agosto del 2016 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cd.htm

ARTÌCULO CIENTÌFICO

FIRMA

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, Pertinencia, Calidez” UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÌA PRÁCTICA BF.5.09 - 09 TEMA DE LA PRÁCTICA: SINTOMATOLOGÌA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SÍNDROMES TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES TÌTULO DE LA PRÀCTICA: TÒXICOS MINERALES.INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR COBRE (Cu) DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto Año “B” FECHA DE ELABORACIÒN: 29/08/2016 FECHA DE PRESENTACIÒN: 05/09/2016 DOCENTE RESPONSABLE: B.Q.F. Carlos García Msc

10 01

ALUMNA: Orellana Jaramillo Ana Marcela DATOS DE LA PRÀCTICA Animal de Experimentación: Vísceras de Pollo : Pulpa y Vísceras de Camarón TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:30 a.m. Hora finalización de la práctica: 10:30 a.m. 20.

FUNDAMENTACIÒN:

El cobre (del latín cuprum, y éste del griego kypros), cuyo símbolo esCu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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color cobrizo (rojizo) y brillo metálico que, junto con laplata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos. 21.  22.

OBJETIVOS: Analizar las Intoxicaciones que se produce por Hierro y Cobre MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, SUSTANCIAS E

NSUMOS: MATERIALES:

SUSTANCIAS, REACTIVOS:

 

VIDRIO Vasos de precipitación Pipetas

Ferricianuro de potasio Amoniaco Hidróxido de Sodio

         

Erlenmeyer Tubos de Ensayo Probeta Perlas de vidrio Agitador Embudo OTROS Guantes Gorro Mascarilla

Yoduro de potasio Hidróxido de Amonio Cupròn Sales de Cobre Cianuros alcalinos SH2 Sulfato Cúprico HCl Clorato de potasio

  

Mandil Aguja hipodérmica de 10 ml Cronómetro

  

Estuche de disección Panema Agitador

  

Fosforo Pinzas Cocineta

 

Espátula Gradilla

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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EQUIPOS

MUESTRAS

Aparato de destilación

Destilado de vísceras del animal de

  

Balanza Baño maría Campana

Experimentación

23. INSTRUCCIONES:  

Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.

Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario

24. PROCEDIMIENTO: SOLUCIÓN MADRE Vísceras de pollo   

Triturar las vísceras de pollo lo más fino posible. Agregar a la muestra la solución de sulfato cúprico diluido en agua. Homogenizar bien y dar a cada grupo.

Vísceras de camarón   

Triturar las vísceras de camarón (contenido de las cabezas) lo más fino posible. Agregar a la muestra agua destilada. Homogenizar bien y dar a cada grupo.

Pulpa de camarón   

Triturar la pulpa de camarón lo más fino posible. Agregar a la muestra agua destilada. Homogenizar bien y dar a cada grupo.

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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GRÀFICOS

1. triturar las visceras de pollo.

2. preparar la soluciòn de sulfato cuprico .

3. poner la muestra en un tubo de ensayo.

4. homogenizar la muestra madre.

25.

REACCIONES

DE

IDENTIFICACIÒN: Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul. K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3)

Cu2Fe(CN)6 + KNO3

Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amónico. Cu(NO3)2 + 4NH3

Cu(NH3)4 . (NO3)2

Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado. Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardoverdoso o amarillo. Cu(NO3)2 + IK + I36.5 Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café. (NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+ (NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+ Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++. (NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3 (NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados. Cu++ + 2OH Cu(OH)2 Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos . (NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio. (NO3)Cu + Tri yoduros

ENSAYO # 1 Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3)

Cu2Fe(CN)6 + KNO3

RESULTADOS OBTENIDOS: Grupo 1: Con el Ferrocianuro de Potasio: Solución Problema (Antes)

Positivo – No Característico (azul)

VISCERAS DE POLLO VISCERAS DE CAMARÒN PULPA DE CAMARÒN

(-) (-) (-)

ENSAYO # 2 La solución muestra tratada con NH3 forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve dando un color azul.

GRÀFICOS.

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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colocar las muestras de visceras de pollo y camaron en tubos de ensayo

con pipeta tomar 1 ml de amoniaco

agitar por unos minutos

RESULTADOS. Vísceras de pollo: Vísceras de camarón: Pulpa de camarón:

colocar 1 ml de NH3 en los 3 tubos con muestra

observar el cambio de coloracion de los tubos

positivo negativo negativo

ENSAYO # 3 Con Hidróxido de Sodio:Adicionando a la solución muestra unas gotas de NaOH para positivo dará un color azul pegajoso.

GRÁFICOS:

RESULTADOS:

Vísceras de pollo Vísceras de camarón

Positivo característico Negativo

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Pulpa de camarón

Negativo ENSAYO #4

Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo. Cu(NO3 ) 2 + IK + I3 GRÀFICOS

RESULTADOS:

VISCERAS DE POLLO VISCERAS DE CAMARÓN PULPA CAMARÓN

POSITIVO NEGATIVO NEGATIVO

ENSAYO # 5 CON EL HIDRÓXIDO DE AMONIO A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++. (NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3 (NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O GRÁFICOS:

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A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH

en caso positivo se forma un precipitado color azul claro

26. CONCLUSIONES:  Mediante esta práctica se demostró que la intoxicación por, Cadmio puedes ser tan peligrosa y letal aun cuando actué en dosis muy bajas, y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por Cobre, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el Cadmio en las vísceras de pollo y camarón mediante los diferentes ensayos 10. RECOMENDACIONES: 

Antes del inicio de la práctica se debe estar debidamente protegidos para evitar la inhalación de este tóxico.

Ser muy precisos al momento de medir, para obtener buenos resultados y que no haya errores en las reacciones.

CUESTIONARIO: ¿QUE ES EL COBRE? Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los metales de transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados son la cuprita, tenorita, malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora sólo en Michigan. El grado del mineral empleado en la producción de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales más ricos y ha crecido l a demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la Tierra para uso futuro si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que se agoten durante un largo periodo. Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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EFECTOS DEL COBRE SOBRE LA SALUD El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido. El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manjear concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud. ¿EFECTOS AMBIENTALES DEL COBRE? La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que más y más Cobre termina en le medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que están contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El Cobre entra en el aire, mayoritariamente a trav’es de la liberación durante la combustión de fuel. El Cobre en el aire permanecerá por un periódo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando empieza a llover. Este terminará mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden también contener grandes cantidades de Cobre después de que esté sea depositado desde el aire. El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya nombrado. Otros ejemplos son la minería, la producción de metal, la producción de madera y la producción de fertilizantes fosfatados. GLOSARIO: GALVANOTECNIA:

El galvanizado o galvanización es el proceso electroquímico por el cual se puede cubrir un metal con otro. BIOACUMULARSE:

Es el proceso de acumulación de sustancias químicas en organismos vivos de forma que estos alcanzan concentraciones más elevadas que las concentraciones en el medio ambiente o en los alimentos.

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ANTRÓPICA:

es decir, lo originado por la actividad humana (factores antrópicos, riesgos antrópicos, etc.). SINTERIZACIÓN

es el tratamiento térmico de un polvo o compactado metálico o cerámico a una temperatura inferior a la de fusión de la mezcla, para aumentar la resistencia mecánica de la pieza, ya que se ha aumentado el tamaño de grano. ANEXO:

27. BIBLIOGRAFÌA Ramírez A, Anales de la Facultad de medicina, Cajamarca Perú, Toxicidad del Cobre, Investigación Bibliográfica de sus Efectos en animales y en el hombre, (En línea) 2 de Septiembre del 2016 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm Sánchez J, Agencia para Sustancias toxicas y el Registro de Enfermedades, Cobre, (En línea) 2 de Septiembre del 2016 http://www.ecured.cu/Cobre

FIRMA

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÌA PRÁCTICA BF.5.09 - 10 NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

INTOXICACIÒN POR HIERRO 1. DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto Año “B” FECHA DE ELABORACIÒN: 29/08/2016

10 01

FECHA DE PRESENTACIÒN: 05/09/2016 DOCENTE RESPONSABLE: B.Q.F. Carlos García Msc ALUMNA: Orellana Jaramillo Ana Marcela DATOS DE LA PRÀCTICA Animal de Experimentación: Rata Wistar Vía de Administración: Vía Intraperitoneal Volumen Administrado del Tóxico: 10 ml TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:30 a.m. Hora de disección:

7:50 a.m

Hora Inicio de Destilado: 9:23 a.m. Hora de finalización de Destilado: 10:23 a.m. Hora finalización de la práctica: 10:30 a.m.

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2. FUNDAMENTACIÒN: Es un metal maleable, de color gris plateado y magnético. Los dos minerales principales son la hematina, Fe2O3 y la limonita, Fe2O3.3H2O. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas preaticas (agua acumulada sobre una capa de tierra impermeable sirve para extraer por medio de pozos) y en la hemoglobina rojo de la sangre. Pueden provocar conjuntivitis, coriovefinita (inflamación de la coroides y la retina) y rinitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos. La inhalación de concentraciones excesivas de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares LD 50= 30Kg (LD50: Dosis letal 50. Dosis individual de una sustancia que provoca la muerte del 50% de la población animal debido a la exposición de la sustancia por cualquier vía distinta o la inhalación normalmente expresada como miligramos o gramos de materia por kilogramo de peso animal). 3. OBJETIVOS: 

Observar la sintomatología que presenta la rata Wistar tras la intoxicación producida por Hierro.

Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Hierro en el destilado de las vísceras de la rata Wistar.

4. MATERIALES,

EQUIPOS,

REACTIVOS,

SUSTANCIAS

E

INSUMOS: MATERIALES:

SUSTANCIAS, REACTIVOS:

 

VIDRIO Vasos de precipitación Pipetas

- Sulfocianuro de potasio -Ferrocianuro de potasio - KOH

           

Erlenmeyer Tubos de Ensayo Probeta Perlas de vidrio Agitador Embudo OTROS Guantes Gorro Mascarilla Mandil Aguja hipodérmica de 10 ml

- NaOH -Ferricianuro de potasio - H2S - Agua destilada - Ácido Clorhídrico - Clorato de potasio - Cloruro férrico

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Cronómetro

  

Estuche de disección Panema Agitador

    

Fosforo Pinzas Cocineta Espátula Gradilla

EQUIPOS   

Aparato de destilación Balanza Baño maría

Campana

MUESTRAS Destilado de vísceras del animal de

Experimentación

5. INSTRUCCIONES:  Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.   

Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario

6. PROCEDIMIENTO:     

  

Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse Preparar 10mL cloruro férrico. Agarrar al animal de experimentación (rata wistar) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10mL cloruro férrico. Colocar al animal de experimentación (rata wistar) en la panema y observar los efectos de la intoxicación. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (rata wistar) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y perlas de vidrio. Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos.

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7. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un precipitado blanco de Fe (OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo. Fe2+ + (OH) Fe (OH)2 Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+ reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para reconocer el hierro. Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro. Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido como azul de Prusia. Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6 Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro. Fe2+ + H2S SFe + 2H+

8. GRÀFICOS:

1.

Escogemos

animal experimentación

el

2. Aplicamos el

de

tóxico

3. Observar los síntomas que presenta la rata wistar hasta su muerte

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4. Disección del Cobayo

5. Triturar las vísceras para llevarlas a

6. Armar el equipo de destilación

destilación

7. Después de la destilación obtenemos la solución madre con la que haremos las reacciones de identificación

9. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:

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10.

CONCLUSIONES:

Se pueden utilizar varias reacciones de reconocimiento para detectar la presencia de Hierro en las partes experimentadas del animal.

Se llevó a cabo la administración de Hierro a la rata Wistar y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por Hierro nauseas, cefalea, vómito, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el Hierro proveniente del destilado de las vísceras del animal

11.RECOMENDACIONES:  Antes del inicio de la práctica se debe estar debidamente protegidos para evitar la inhalación de este tóxico.  Ser muy precisos al momento de medir, para obtener buenos resultados y que no haya errores en las reacciones. 

Asegurarse que el equipo este bien sellado, de esta manera se impide que al momento de la destilación los vapores se escapen.

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CUESTIONARIO: ¿QUE ES HIERRO? Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5 % y, entre los metales, solo el aluminio es más abundante; y es el primero más abundante en masa planetaria, debido a que el planeta en su núcleo, se concentra la mayor masa de hierro nativo equivalente a un 70 %. El núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel en forma metálica, generando al moverse un campo magnético. Ha sido históricamente muy importante, y un período de la historia recibe el nombre de Edad de Hierro. En cosmología, es un metal muy especial, pues es el metal más pesado que puede producir la fusión en el núcleo de estrellas masivas; los elementos más pesados que el hierro solo pueden crearse en supernovas. APLICACIONES DEL HIERRO El hierro es el metal duro más usado, con el 95 % en peso de la producción mundial de metal. El hierro puro (pureza a partir de 99,5 %) no tiene demasiadas aplicaciones, salvo excepciones para utilizar su potencial magnético. El hierro tiene su gran aplicación para formar los productos siderúrgicos, utilizando éste como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metálicos como no metálicos, que confieren distintas propiedades al material. Se considera que una aleación de hierro es acero si contiene menos de un 2,1 % de carbono; si el porcentaje es mayor, recibe el nombre de fundición. El acero es indispensable debido a su bajo precio y tenacidad, especialmente en automóviles, barcos y componentes estructurales de edificios. Las aleaciones férreas presentan una gran variedad de propiedades mecánicas dependiendo de su composición o el tratamiento que se haya llevado a cabo. EFECTOS DEL HIERRO SOBRE LA SALUD El Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano absorbe Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una parte esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos. Puede provocar conjuntivitis, coriorretinitis, y retinitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos. La inhalación crónica de concentraciones excesivas de vapores o polvos de óxido de hierro puede resultar en el desarrollo de una neumoconiosis benigna, llamada sideriosis, que es observable como un cambio en los rayos X. Ningún daño físico de la función pulmonar se ha asociado con la siderosis. La inhalación de concentraciones excesivas de óxido de hierro puede Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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incrementar elriesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares. LD50 (oral, rata) =30 gm/kg. (LD50: Dosis Letal 50. Dosis individual de una sustancia que provoca la muerte del 50% de la población animal debido a la exposición a la sustancia por cualquier vía distinta a la inhalación. Normalmente expresada como miligramos o gramos de material por kilogramo de peso del animal.) GLOSARIO: PIPERONAL: También conocido como heliotropina, es un compuesto orgánico

que se encuentra comúnmente en fragancias y sabores. La molécula está relacionada estructuralmente con el benzaldehído y la vainillina. Existe como un sólido de color blanco o incoloro. Tiene un olor floral comúnmente descrito como similar al de la vainillina y la cereza. Se utiliza como aromatizante y en perfumes. CIVETONA: es una cetona endocíclica y uno de los ingredientes de perfumería

más antiguos que se conocen. Es una feromona producida por la civeta africana (Civettictis civetta). Tiene un fuerte olor a almizcle que se vuelve agradable a altas diluciones MUSCONA: Es un compuesto orgánico que constituye el principal ingrediente

del aroma del almizcle. ANEXOS:

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12.BIBLIOGRAFÌA Solano J, Agencia para Sustancias Hierro, (En línea) 02 de Septiembre del 2016 Téllez J, http://www.lenntech.es/periodica/elementos/fe.htm Cote M, Rev Med Nac Colombia, Hierro, (En línea) 02 de Septiembre del 2016 http://www.zonadiet.com/nutricion/hierro.htm

FIRMA

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, Pertinencia, Calidez” UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÌA PRÁCTICA BF.5.09 - 11 TEMA DE LA PRÁCTICA: SINTOMATOLOGÌA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SÍNDROMES TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES TÌTULO DE LA PRÀCTICA: TÒXICOS MINERALES.INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR ESTAÑO (Sn)

++

DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto Año “B” FECHA DE ELABORACIÒN: 12/09/2016 FECHA DE PRESENTACIÒN: 19/09/2016 DOCENTE RESPONSABLE: B.Q.F. Carlos García Msc

10 01

ALUMNA: Orellana Jaramillo Ana Marcela DATOS DE LA PRÀCTICA Animal de Experimentación: Vísceras de Pollo TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:30 a.m. Hora finalización de la práctica: 10:30 a.m. 28.

FUNDAMENTACIÒN:

Es un metal plateado, maleable, que se oxida fácilmente, a temperatura ambiente, cambiando de color a un gris más opaco, y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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bajo determinadas condiciones sufre la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales que la componen. Por debajo de los 18°C empieza a descomponerse y a convertirse en un polvo gris; a este proceso se lo conoce como peste del estaño. El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: el estaño gris, polvo no metálico, semiconductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco. El estaño blanco, el normal, metálico, conductor eléctrico, de estructura tetragonal y estable a temperaturas por encima de 13,2 °C. 29.  30.

OBJETIVOS: Determinar la toxicidad del Sn++ por medio de reacciones de identificación MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, SUSTANCIAS E

NSUMOS: MATERIALES:

SUSTANCIAS, REACTIVOS:

VIDRIO Vasos de precipitación

Clorato de Potasio HCl

  

Pipetas Erlenmeyer Tubos de Ensayo

NaOH Sales de Bismuto Zinc metálico

  

Probeta Perlas de vidrio Agitador

Azul de metileno Cloruro Stannoso

      

Embudo OTROS Guantes Gorro Mascarilla Mandil Aguja hipodérmica de 10 ml

  

Cronómetro Estuche de disección Panema

  

Agitador Fosforo Pinzas

 

Cocineta Espátula

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Gradilla

EQUIPOS    

Aparato de destilación Balanza Baño maría Campana

MUESTRAS Destilado de vísceras del animal de

Experimentación

31. INSTRUCCIONES:  

Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.

Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario

32. PROCEDIMIENTO: SOLUCIÓN MADRE Vísceras de pollo   

Triturar las vísceras de pollo lo más fino posible. Agregar a la muestra diluida en agua. Homogenizar bien y dar a cada grupo.

GRÀFICOS

TRITURAR LAS VÍSCERAS

33.

COLOCARLAS EN UN TIBO DE ENSAYO

AGREGAR AGUA

REACCIONES

DE

IDENTIFICACIÒN: CON HIDRÓXIDO DE SODIO: A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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blanco por formación de Sn (OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de Estannito [Sn (OH)3]-. Sn++ + 2OH → Sn (OH)2 CON SALES DE BISMUTO: Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color negro Bismuto metálico. [Sn (OH)3] -. + Bi +++ → Bi CON ZINC METÁLICO: Todos los metales que se encuentran por encima del estaño en la escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn3+ y Sn2+ a estaño metálico color blanco en forma de cocos. CON AZUL DE METILENO: Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo reaccionar frente al estaño bivalente.

ENSAYO # 1 (CON HIDRÓXIDO DE SODIO) A un mililitro de muestra, agregar unas gotas de hidróxido de sodio, con la cual en caso de ser positivo debe formar un precipitado de color blanco por formación del Sn(OH)2, este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de [Sn(OH)3] GRÀFICOS:

Toma de 1ml de muestra para ensayo

Adición de unas gotas de

Hidróxido de Sodio

Comprobación de muestra positiva

RESULTADOS: Número de Ensayo Ensayo 1

Resultado Positivo

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ENSAYO #2 CON AZUL DE METILENO PROCEDIMIENTO Es reducido a la forma incolora al hacerlo reaccionar con la muestra.

2. Observar la coloración

1. adicionar el reactivo

3. obtencion de resultados

Resultados Positivo no característico ENSAYO # 3 ENSAYO CON SALES DE BISMUTO

Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color negro Bismuto metálico. [Sn (OH)3] -. + Bi +++ → Bi GRÀFICOS:

1.- Muestra De Ensayo Con Naoh

2.- Se Diluye La Sal De Bismuto

3.- A La Reaccion Anterios Agregar Gotas De Sales De Bismuto

4.- Hogeniza Y Observamos La Coloracion

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RESULTADOS: Vísceras de pollo

NEGATIVO

ENSAYO # 4 CON ZINC METALICO PROCEDIMIENTO: Todos los metales que se encuentran por encima del estaño en la escala de fuerza electromotriz reducen a los iones Sn+ y Sn+2 a estaño metálico color blanco en forma de cocos GRÀFICOS

colocar en un tubo el extracto de visceras

agregar 1 g de zinc metalico y agitar

observar cambio de coloracion

Resultado. Positivo no característico ENSAYO #6 Con el SH2. Si la muestra contiene Estaño, debe formarse un precipitado negro al hacerle pasar una buena corriente de SH 2, por formarse un precipitado SSn. Este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos.

Sn++ + SH2

SSn + 2H

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GRÀFICOS:

1. Guía

2. Muestra

3. Pirita

4. Se arma el equipo

5. Pasar la corriente de SH2

6. Observamos la presencia de Estaño

RESULTADOS:

ANTES

34. 

DESPUÉS-POSITVO

CONCLUSIONES: Mediante esta práctica se demostró que la intoxicación por, Estaño puedes ser tan peligrosa y letal aun cuando actué en dosis muy bajas, y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por Estaño, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el Estaño en las vísceras de pollo mediante los diferentes ensayos

10. RECOMENDACIONES: 

Antes del inicio de la práctica se debe estar debidamente protegidos para evitar la inhalación de este tóxico.

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Ser muy precisos al momento de medir, para obtener buenos resultados y que no haya errores en las reacciones.

CUESTIONARIO: ¿QUE ES EL ESTAÑO?

Elemento químico, de símbolo Sn, número atómico 50 y peso atómico 118.69. Forma compuesto de estaño(II) o estañoso(Sn 2+) y estaño(IV) o estánico (Sn4+), así como sales complejas del tipo estanito (M2SnX 4) y estanato (M2SnX 6). Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee un punto de ebullición alto. es suave, flexible y resistente a la corrosión en muchos medios. Una aplicación importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y bebidas. Otros empleos importantes son: aleaciones para soldar, bronces, pletres y aleaciones industriales diversas. Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en la agricultura. El mineral del estaño más importante es la casiterita, SnO2. No se conocen depósitos de alta calidad de este mineral. La mayor parte del mineral de estaño del mundo se obtiene de depósitos aluviales de baja calidad. EFECTOS DEL ESTAÑO SOBRE LA SALUD

El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos de estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su peligro son aplicadas en gran número de industrias, tales como la industria de la pintura y del plástico, y en la agricultura a través de los pesticidas. El número de aplicaciones de las sustancias orgánicas del estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que conocemos las consecuencias del envenenamiento por estaño. Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño trietílico es la sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene enlaces de hidrógeno relativamente cortos. Cuantos más largos sean los enlaces de hidrógeno, menos peligrosa para la salud humana será la sustancia del estaño. Los humanos podemos absorber enlaces de estaño a través de la comida y la respiración y a través de la piel. La toma de enlaces de estaño puede provocar efectos agudos así como efectos a largo plazo. Los efectos agudos son:  

Irritaciones de ojos y piel Dolores de cabeza

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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    

Dolores de estómago Vómitos y mareos Sudoración severa Falta de aliento Problemas para orinar

Los efectos a largo plazo son:      

Depresiones Daños hepáticos Disfunción del sistema inmunitario Daños cromosómicos Escasez de glóbulos rojos Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de cabeza) PROPIEDADES DEL ESTAÑO

El estaño pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al estaño, dado que forma parte de este grupo de elementos. El estado del estaño en su forma natural es sólido. El estaño es un el emento químico de aspecto gris plateado brillante y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El número atómico del estaño es 50. El símbolo químico del estaño es Sn. El punto de fusión del estaño es de 505,08 grados Kelvin o de 232,93 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del estaño es de 2875 grados Kelvin o de 2602,85 grados celsius o grados centígrados. GLOSARIO: DISFUNCIÒN: Trastorno o alteración en el funcionamiento de una cosa. ESTAÑO TRIETÍLICO: Los compuestos organoestánnicos son aquellos en los

que existe al menos un enlace estaño-carbono, dónde el estaño suele presentar un estado de oxidación de +4. CASITERITA: Mineral compuesto de bióxido de estaño de color amarillo o pardo

y brillo diamantino o mate; cristaliza en el sistema tetragonal en forma de pirámides y prismas, y en maclas (asociación simétrica de dos o más cristales simples de la misma especie)

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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ANEXO:

35. BIBLIOGRAFÌA Ramírez A, Anales de la Facultad de medicina, Cajamarca Perú, Toxicidad del Estaño, Investigación Bibliográfica de sus Efectos en animales y en el hombre, (En línea) 17 de Septiembre del 2016 http://elementos.org.es/estano Sánchez J, Agencia para Sustancias toxicas y el Registro de Enfermedades, Estaño, (En línea) 17 de Septiembre del 2016 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htm

FIRMA

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÌA PRÁCTICA BF.5.09 - 12 NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

INTOXICACIÒN POR ZINC 11.

DATOS INFORMATIVOS:

CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto Año “B” FECHA DE ELABORACIÒN: 12/09/2016

10 01

FECHA DE PRESENTACIÒN: 19/09/2016 DOCENTE RESPONSABLE: B.Q.F. Carlos García Msc ALUMNA: Orellana Jaramillo Ana Marcela DATOS DE LA PRÀCTICA Animal de Experimentación: Rata Wistar Vía de Administración: Vía Intraperitoneal Volumen Administrado del Tóxico: 10 g de Cloruro de Zinc TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:30 a.m. Hora de disección:

7:50 a.m

Hora Inicio de Destilado: 9:23 a.m. Hora de finalización de Destilado: 10:23 a.m. Hora finalización de la práctica: 10:30 a.m.

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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12.

FUNDAMENTACIÒN:

Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos vapores. En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas. 13.

OBJETIVOS:

Observar la sintomatología que presenta la rata Wistar tras la intoxicación producida por Zinc.

Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en el destilado de las vísceras de la rata Wistar.

14.

MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, SUSTANCIAS E

INSUMOS: MATERIALES:

SUSTANCIAS, REACTIVOS:

VIDRIO

- Sales amoniacales

  

Vasos de precipitación Pipetas Erlenmeyer

- Sulfuro de Amonio - Sulfuro de hidrògeno - NaOH

  

Tubos de Ensayo Probeta Perlas de vidrio

-Ferrocianuro de potasio - HCl - Agua destilada

  

Agitador Embudo OTROS

- Cloruro de Zinc - Clorato de potasio

  

Guantes Gorro Mascarilla

Mandil

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Aguja hipodérmica de 10 ml

  

Cronómetro Estuche de disección Panema

     

Agitador Fosforo Pinzas Cocineta Espátula Gradilla

EQUIPOS  

MUESTRAS

Aparato de destilación Balanza

Destilado de vísceras del animal de

Experimentación

 Baño maría  Campana 15. INSTRUCCIONES:  

Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.

Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.

Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario

16.   

 

  

PROCEDIMIENTO:

Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse Disolver 10 g de Cloruro de Zinc . Agarrar al animal de experimentación (rata wistar) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10 g de cloruro de zinc previamente disuelto. Colocar al animal de experimentación (rata wistar) en la panema y observar los efectos de la intoxicación. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (rata wistar) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y perlas de vidrio. Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos.

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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17.

REACCIONES

DE

IDENTIFICACIÓN: Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos. ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales. Zn++ + NH4OH Zn(OH)2 Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6 Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético. ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc. Zn++ + OH + SH2 SZn 18.

1.

GRÀFICOS:

el

2. Aplicamos el

de

tóxico

Escogemos

animal

wistar hasta su muerte

experimentación

4. Disección del

3. Observar los síntomas que presenta la rata

5. Triturar las vísceras para llevarlas a

6. Armar el equipo de

CobayoNada es Veneno, Todo depende destilación Todo es Veneno, de la dosis “Paracelso”

destilación

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7. Después de la destilación obtenemos la solución madre con la que haremos las reacciones de identificación

19.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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20.

CONCLUSIONES:

Se pueden utilizar varias reacciones de reconocimiento para detectar la presencia de Zinc en las partes experimentadas del animal.

Se llevó a cabo la administración de Zinc a la rata Wistar y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por Zinc nauseas, cefalea, vómito, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el Zinc proveniente del destilado de las vísceras del animal

13.RECOMENDACIONES:   

Antes del inicio de la práctica se debe estar debidamente protegidos para evitar la inhalación de este tóxico. Ser muy precisos al momento de medir, para obtener buenos resultados y que no haya errores en las reacciones. Asegurarse que el equipo este bien sellado, de esta manera se impide que al momento de la destilación los vapores se escapen.

CUESTIONARIO: ¿QUE ES EL ZINC? El zinc es un oligoelemento importante que las personas necesitan para mantenerse saludables. Entre los oligoelementos, este elemento se encuentra en segundo lugar solo después del hierro por su concentración en el organismo. FUNCIONES DEL ZINC El zinc se encuentra en las células por todo el cuerpo. Es necesario para que el sistema de defensa del cuerpo (sistema inmunitario) funcione apropiadamente. Participa en la división y el crecimiento de las células, al igual que en la cicatrización de heridas y en el metabolismo de los carbohidratos. El zinc también es necesario para los sentidos del olfato y del gusto. Durante el embarazo, la lactancia y la niñez, el cuerpo necesita zinc para crecer y desarrollarse apropiadamente. El zinc también aumenta el efecto de la insulina. Una reciente información a raíz de una revisión por expertos sobre los suplementos de zinc mostró que: 

Cuando se toma durante al menos 5 meses, el zinc puede reducir el riesgo de enfermarse de resfriado común.

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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Empezar a tomar suplementos de zinc al cabo de 24 horas después de que los síntomas del resfriado empiezan puede reducir su duración y hacer que estos sean menos intensos. Sin embargo, consumir suplementos más allá del consumo diario recomendado (RDA, por sus siglas en inglés) no es recomendable en este momento. CARACTERISTICAS PRINCIPALES DEL ZINC

El cinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con elmagnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero. Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. En el año 2004 se publicó en la revista Science el primer y único compuesto conocido de cinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo organometálico con el ligando pentametil ciclo pentadieno. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético. El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones y pequeñas cargas el más importante. GLOSARIO: ORGANOMETÁLICO: es un compuesto en el que los átomos de carbono de un

ligando orgánico forman enlaces covalentescon un átomo metálico. Los compuestos basados en cadenas y anillos de átomos de carbono se llaman orgánicos, y éste es el fundamento del nombre organometálicos. TRANSICIÓN: Paso o cambio de un estado, modo de ser, etc., a otro ÓXIDO O CARBONATO BÁSICO: Presenta una acción astringente suave,

protector tópico, absorbente de exudados y secreciones, y suavizante. Está Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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indicado en el tratamiento de quemaduras, eritema solar, eczemas exudativos, heridas de mala cicatrización, prurito (por su efecto refrescante), etc Se emplea en forma de cremas, polvos, lociones y ungüentos. Suele asociarse con queratolíticos, otros astringentes, y antipruríticos. ANEXOS:

14.BIBLIOGRAFÌA Solano J, Agencia para Sustancias Zinc, (En línea) 17 de Septiembre del 2016 https://ods.od.nih.gov/factsheets/Zinc-DatosEnEspanol/ Cote M, Rev Med Nac Colombia, Zinc, (En línea) 17 de Septiembre del 2016 http://www.nutri-facts.org/es_ES/nutrients/trace-elements/zinc.html

FIRMA

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÌA PRÁCTICA BF.5.09 - 13 NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

INTOXICACIÒN POR ALUMINIO 21.

DATOS INFORMATIVOS:

CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto Año “B” FECHA DE ELABORACIÒN: 19/09/2016

10 01

FECHA DE PRESENTACIÒN: 26/09/2016 DOCENTE RESPONSABLE: B.Q.F. Carlos García Msc ALUMNA: Orellana Jaramillo Ana Marcela DATOS DE LA PRÀCTICA Animal de Experimentación: Rata Wistar Vía de Administración: Vía Intraperitoneal Volumen Administrado del Tóxico: 10 ml TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:30 a.m. Hora de disección:

7:50 a.m

Hora Inicio de Destilado: 9:23 a.m. Hora de finalización de Destilado: 10:23 a.m. Hora finalización de la práctica: 10:30 a.m.

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22.

FUNDAMENTACIÒN:

El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8 % de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. 1 En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como su baja densidad (2700 kg/m³) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde mediados del siglo XX el metal que más se utiliza después del acero. 23. OBJETIVOS: 

Observar la sintomatología que presenta la rata Wistar tras la intoxicación producida por Aluminio.

Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Aluminio en el destilado de las vísceras de la rata Wistar.

24.

MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, SUSTANCIAS E

INSUMOS: MATERIALES:

SUSTANCIAS, REACTIVOS:

 

VIDRIO Vasos de precipitación Pipetas

- Aluminòn - Ácido acético - Carbonato de sodio

  

Erlenmeyer Tubos de Ensayo Probeta

-Fosfatos Alcalinos - HCl - Clorato de Potasio

     

Perlas de vidrio Agitador Embudo OTROS Guantes Gorro

Mascarilla

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Mandil

  

Aguja hipodérmica de 10 ml Cronómetro Estuche de disección

      

Panema Agitador Fosforo Pinzas Cocineta Espátula Gradilla

EQUIPOS

MUESTRAS

Aparato de destilación

Destilado de vísceras del animal de

  

Balanza Baño maría Campana

Experimentación

25.

INSTRUCCIONES:

 

Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.  Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.  Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario 26. PROCEDIMIENTO:     

  

Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse Preparar 10 g cloruro de Aluminio. Agarrar al animal de experimentación (rata wistar) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10 g cloruro de aluminio. Colocar al animal de experimentación (rata wistar) en la panema y observar los efectos de la intoxicación. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (rata wistar) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y perlas de vidrio. Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos.

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27.

REACCIONES

DE

IDENTIFICACIÓN: Con el Aluminòn: En un medio ligeramente acidificado con ácido acético, en un tubo de ensayo se añaden dos gotas de reactivo, se calienta a ebullición y se centrifuga. En presencia del Al se produce una laca color rosa claro. También se puede realizar esta prueba con medio ligeramente amoniacal o en un medio regulador acético –acetato, debiéndose evitar el exceso de colorante. Al+++ + Colorante +NH3 +Aluminòn Laca Rosa Claro Con el Carbonato de Sodio: Frente a este reactivo, el aluminio produce un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, insoluble en exceso de reactivo, soluble en ácidos y álcalis. Al+++ + 3CO3 Al (OH)3+3CO2 Con los Fosfatos Alcalinos : Los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio , insoluble en ácido acético y en exceso de reactivo , soluble en HCl y en Na(OH). Al+++ + PO4 PO4Al.4H2O 28.

1.

GRÀFICOS:

Escogemos

el

animal de experimentación

4. Disección del Cobayo

2. Aplicamos el tóxico

5. Triturar las vísceras para llevarlas a

3. Observar los síntomas que presenta la rata wistar hasta su muerte

6. Armar el equipo de destilación

destilación

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7. Después de la destilación obtenemos la solución madre con la que haremos las reacciones de identificación

29.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:

30.

CONCLUSIONES:

 

Se pueden utilizar varias reacciones de reconocimiento para detectar la presencia de aluminio en las partes experimentadas del animal. Se llevó a cabo la administración de aluminio a la rata Wistar y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por aluminio nauseas, cefalea, vómito, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el aluminio proveniente del destilado de las vísceras del animal

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15.RECOMENDACIONES: 

Antes del inicio de la práctica se debe estar debidamente protegidos para evitar la inhalación de este tóxico.

Ser muy precisos al momento de medir, para obtener buenos resultados y que no haya errores en las reacciones. Asegurarse que el equipo este bien sellado, de esta manera se impide que al momento de la destilación los vapores se escapen.

CUESTIONARIO: ¿QUE ES EL ALUMINIO? El aluminio es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. El aluminio puro es un metal suave, blanco y de peso ligero. Al ser mezclado con otros materiales como: silicón, cromo, tungsteno, manganeso, níquel, zinc, cobre, magnesio, titanio, circonio, hierro, litio, estaño y boro, se producen una serie de aleaciones con propiedades específicas que se pueden aplicar para propósitos diferentes. El aluminio puede ser fuerte, ligero, dúctil y maleable. Es un excelente conductor del calor y de la electricidad; el valor de su densidad es de 2.7 y las temperaturas de fusión y ebullición son de 660º C y 2.467º C, respectivamente. No se altera en contacto con el aire ni se descompone en presencia de agua, debido a que su superficie queda recubierta por una fina capa de óxido que lo protege del medio. Sin embargo, su reactividad con otros elementos es elevada: al entrar en contacto con oxígeno produce una reacción de combustión que origina una gran cantidad de calor, y al combinarse con halógenos y azufre da lugar a la formación de haluros y sulfuros. APLICACIONES DEL ALUMINIO La utilización industrial del aluminio ha hecho de este metal uno de los más importantes, tanto en cantidad como en variedad de usos, siendo hoy un material polivalente que se aplica en ámbitos económicos muy diversos y que resulta estratégico en situaciones de conflicto. Hoy en día, tan solo superado por el hierro/acero. El aluminio se usa en forma pura, aleado con otros metales o en compuestos no metálicos. En estado puro se aprovechan sus propiedades ópticas para fabricar espejos domésticos e industriales, como pueden ser los de Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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los telescopios reflectores. Su uso más popular, sin embargo, es como papel aluminio, que consiste en láminas de material con un espesor tan pequeño que resulta fácilmente maleable y apto por tanto para embalaje alimentario. También se usa en la fabricación de latas y tetrabriks. Por sus propiedades eléctricas es un buen conductor, capaz de competir en coste y prestaciones con el cobre tradicional. Dado que, a igual longitud y masa, el conductor de aluminio tiene poco menos conductividad, resulta un componente útil para utilidades donde el exceso de peso es importante. Es el caso de la aeronáutica y de los tendidos eléctricos donde el menor peso implica en un caso menos gasto de combustible y mayor autonomía, y en el otro la posibilidad de separar las torres de alta tensión TOXICOCINÈTICA DEL ALUMINIO Absorción: De las tres vías por las que una sustancia puede entrar al organismo (oral, dérmico y respiratorio) las características químicas de los compuestos de aluminio hacen que la vía dérmica sea la menos importante. Menos del 1% del aluminio de la dieta es absorbido, esta absorción en el intestino depende mayoritariamente del pH y de la presencia de ligandos complejos, ácidos carboxílicos a través del cual el aluminio se vuelve absorbible. La fracción absorbible por vía inhalatoria puede acceder directamente al cerebro a través de la vía olfatoria. Los compuestos de aluminio pueden alterar la absorción de otros elementos en el tracto gastrointestinal. Por ejemplo, el aluminio inhibe la absorción de fluoruro y puede disminuir la absorción de calcio, compuestos de hierro y ácido salicílico (el cual éste último también disminuye la del aluminio). Distribución y excreción: la especie influye en estos procesos. La principal vía de excreción es la vía biliar pero si se ingiere en abundancia es más importante la vía renal. En cuanto a la distribución, en el plasma más del 50% del aluminio se une a la albumina y transferrina, a través de la cual puede ser transportando a los diferentes tejidos. Las mayores concentraciones de aluminio se han observado en pulmones, hígado y huesos. En los huesos reduce los efectos positivos de la vitamina D, bloquea los depósitos de calcio lo que puede dar origen a una osteomalacia. La toma de medicamentos que contienen aluminio como son antiácidos, analgésicos, antidiarreicos y antiulcerosos favorecen la absorción intestinal del metal, y predisponen a la toxicidad del aluminio en niños con insuficiencia renal. GLOSARIO:

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ALBUMINA: Proteína animal y vegetal, rica en azufre y soluble en agua, que

constituye el componente principal de la clara del huevo y se encuentra también en el plasma sanguíneo y linfático, en la leche y en las semillas de ciertas plantas. TRANSFERRINA:

es la proteína transportadora específica del hierro en

el plasma. LIGANDOS: es un ión o molécula que se une a un átomo de metal central para

formar un complejo de coordinación. El enlace entre el metal y el ligando generalmente involucra la donación de uno o más pares de electrones del ligando. ANEXOS:

16.BIBLIOGRAFÌA Solano J, Agencia para Sustancias Aluminio, (En línea) 22 de Septiembre del 2016 Téllez J, http://www.monografias.com/trabajos13/tramat/tramat.shtml Cote M, Rev Med Nac Colombia, Aluminio, (En línea) 22 de Septiembre del 2016 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm

FIRMA

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÌA PRÁCTICA BF.5.09 - 14 NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

INTOXICACIÒN POR COBALTO 31.

DATOS INFORMATIVOS:

CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto Año “B” FECHA DE ELABORACIÒN: 19/09/2016

10 01

FECHA DE PRESENTACIÒN: 26/09/2016 DOCENTE RESPONSABLE: B.Q.F. Carlos García Msc ALUMNA: Orellana Jaramillo Ana Marcela DATOS DE LA PRÀCTICA Animal de Experimentación: Rata Wistar Vía de Administración: Vía Intraperitoneal Volumen Administrado del Tóxico: 10 ml TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:30 a.m. Hora de disección:

7:50 a.m

Hora Inicio de Destilado: 9:23 a.m. Hora de finalización de Destilado: 10:23 a.m. Hora finalización de la práctica: 10:30 a.m.

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32.

FUNDAMENTACIÒN:

El cobalto es un metal duro, ferromagnético, de color blanco azulado. Su temperatura de Curie es de 1388 K. Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Es un elemento químico esencial para losmamíferos en pequeñas cantidades. El Co60, un radioisótopo de cobalto, es un importante trazador y agente en el tratamiento delcáncer. El cobalto metálico está comúnmente constituido de una mezcla de dos formas alotrópicas con estructuras cristalinas hexagonales y cúbica centrada en las caras siendo la temperatura de transición entre ambas de 722 K. Presenta estados de oxidación bajos. Los compuestos en los que el cobalto tiene un estado de oxidación de +4 son poco comunes. El estado de oxidación +2 es muy frecuente, así como el +3. También existen complejos importantes con el estado de oxidación +1. 33. 

OBJETIVOS:

Observar la sintomatología que presenta la rata Wistar tras la intoxicación producida por Cobalto.

Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Cobalto en el destilado de las vísceras de la rata Wistar. 34. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, SUSTANCIAS E INSUMOS: MATERIALES:

SUSTANCIAS, REACTIVOS:

 

VIDRIO Vasos de precipitación Pipetas

- Álcalis Cáusticos - Sales amónicas - SH2

  

Erlenmeyer Tubos de Ensayo Probeta

-Fe(CH)6K4 - NO2K - HCl

  

Perlas de vidrio Agitador Embudo

- Clorato de potasio

  

OTROS Guantes Gorro

 

Mascarilla Mandil

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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Aguja hipodérmica de 10 ml

  

Cronómetro Estuche de disección Panema

     

Agitador Fosforo Pinzas Cocineta Espátula Gradilla

EQUIPOS  

MUESTRAS

Aparato de destilación Balanza

Destilado de vísceras del animal de

Experimentación

 Baño maría  Campana 35. INSTRUCCIONES:  

Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.

Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.

Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario

36.     

  

PROCEDIMIENTO:

Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse Preparar 10 g nitrato cobaltoso. Agarrar al animal de experimentación (rata wistar) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10 g de nitrato cobaltoso. Colocar al animal de experimentación (rata wistar) en la panema y observar los efectos de la intoxicación. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (rata wistar) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y perlas de vidrio. Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos.

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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37.

REACCIONES

DE

IDENTIFICACIÓN: Con los álcalis cáusticos.- este metal reacciona frente al Hidróxido de Sodio formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es soluble frente a las sales amoniacas y en ácidos minerales. El Co(OH)2 es oxidado por el oxígeno de aire transformándose en Co(OH)3 de color pardo y finalmente negro. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un color pardo-amarillento por formación de un compuesto complejo. Con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente. Con el Fe(CH)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido. Con el NO2K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con CH3-COOH, reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua. 38.

1.

GRÀFICOS:

Escogemos

animal

el

2. Aplicamos el

de

tóxico

experimentación

5. Triturar las vísceras para llevarlas a

3. Observar los síntomas que presenta la rata wistar hasta su muerte

6. Armar el equipo de 4. Disección del destilación destilación CobayoNada es Veneno, Todo depende Todo es Veneno, de la dosis “Paracelso” Página 71


7. Después de la destilación obtenemos la solución madre con la que haremos las reacciones de identificación

39.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:

40.

CONCLUSIONES:

 

Se pueden utilizar varias reacciones de reconocimiento para detectar la presencia de cobalto en las partes experimentadas del animal. Se llevó a cabo la administración de cobalto a la rata Wistar y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por cobalto nauseas, cefalea, vómito, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el cobalto proveniente del destilado de las vísceras del animal

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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17.RECOMENDACIONES: 

Antes del inicio de la práctica se debe estar debidamente protegidos para evitar la inhalación de este tóxico.

Ser muy precisos al momento de medir, para obtener buenos resultados y que no haya errores en las reacciones. Asegurarse que el equipo este bien sellado, de esta manera se impide que al momento de la destilación los vapores se escapen.

CUESTIONARIO: ¿QUE ES EL COBALTO?

El cobalto es un metal blanco, dúctil y maleable. Como el hierro y el níquel, el cobalto es ferromagnético. Es inalterable en la atmósfera a temperaturas ordinarias. Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Es un elemento químico esencial para los mamíferos en pequeñas cantidades. APLICACIONES DEL COBALTO 

Aleaciones entre las que cabe señalar super aleaciones usadas en turbinas de gas de aviación, aleaciones resistentes a la corrosión, aceros rápidos, y carburos cementados y herramientas de diamante.

Imanes (Alnico) y cintas magnéticas. Catálisis del petróleo e industria química.

  

Recubrimientos metálicos por deposición electrolítica por su aspecto, dureza y resistencia a la oxidación. Secante para pinturas, barnices y tintas.

Recubrimiento base de esmaltes vitrifricados.

 

Pigmentos (cobalto azul y cobalto verde). Electrodos de baterías eléctricas

Cables de acero de neumáticos.

El Co-60 se usa como fuente de radiación gamma enradioterapia, esterilización de alimentos (pasteurización fría) y radiografía industrial para el control de calidad de metales (detección de grietas). EFECTOS DEL COBALTO SOBRE LA SALUD

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuesto a él por respirar el aire, beber agua y comer comida que contengan Cobalto. El Contacto cutáneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede también aumentar la exposición. El Cobalto no está a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las partículas del Cobalto no se unen a las partículas del suelo o sedimento la toma por las plantas y animales es mayor y la acumulación en plantas y animales puede ocurrir. El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de glóbulos rojos. De cualquier manera, muy alta concentración de Cobalto puede dañar la salud humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonía. Esto ocurre principalmente en gente que trabaja con Cobalto. Cuando las plantas crecen sobre suelos contaminados estas acumularán muy pequeñas partículas de Cobalto, especialmente en las partes de la planta que nosotros comemos, como son los frutos y las semillas. Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad de Cobalto, así que la toma por los humanos a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud. Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son:  

Vómitos y Náuseas, Problemas de Visión, Problemas de Corazón, Daño del Tiroides Efectos sobre la salud pueden también ser causado por radiación de los Isótopos radiactivos del Cobalto. Este causa esterilidad, pérdida de pelo, vómitos, sangrado, diarreas, coma e incluso la muerte.

Esta radiación es algunas veces usada en pacientes con cáncer para destruir tumores. Estos pacientes también sufren pérdida de pelo, diarreas y vómitos. GLOSARIO: ESTERILIDAD: es una cualidad atribuible a aquellos organismos biológicos que no se pueden reproducir, bien sea debido al mal funcionamiento de sus órganos Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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sexuales o a que sus gametos son defectuosos. Las causas de la esterilidad son diversas y varían en función del sexo. ASMA: Es una enfermedad que provoca que las vías respiratorias se hinchen y se estrechen. Esto hace que se presenten sibilancias, dificultad para respirar, opresión en el pecho y tos. NEUMONIA: Inflamación de los pulmones, causada por la infección de un virus o una bacteria, que se caracteriza por la presencia de fiebre alta, escalofríos, dolor intenso en el costado afectado del tórax, tos y expectoración. ANEXOS:

18.BIBLIOGRAFÌA Solano J, Agencia para Sustancias Cobalto, (En línea) 22 de Septiembre del 2016 Téllez J, https://www.ecured.cu/Cobalto Cote M, Rev Med Nac Colombia, Cobalto, (En línea) 22 de Septiembre del 2016 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm

FIRMA

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, Pertinencia, Calidez” UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÌA PRÁCTICA BF.5.09 - 15 TEMA DE LA PRÁCTICA: ÀCIDOS Y ÀLCALIS CAÙSTICOS. INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR ÀCIDO SULFÙRICO TÌTULO DE LA PRÀCTICA: INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR ÀCIDO SULFÙRICO DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto Año “B” FECHA DE ELABORACIÒN: 19/09/2016 FECHA DE PRESENTACIÒN: 26/09/2016 DOCENTE RESPONSABLE: B.Q.F. Carlos García Msc

10 01

ALUMNA: Orellana Jaramillo Ana Marcela DATOS DE LA PRÀCTICA Animal de Experimentación: Vísceras de Pollo Albahaca TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:30 a.m. Hora finalización de la práctica: 10:30 a.m. 36.

FUNDAMENTACIÒN:

El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos ysulfatos y en la industria petroquímica. Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral. 37.  38.

OBJETIVOS: Determinar las Intoxicaciones producidas por Ácidos y Álcalis Cáusticos. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, SUSTANCIAS E

NSUMOS: MATERIALES:        

VIDRIO Vasos de precipitación Pipetas Erlenmeyer Tubos de Ensayo Probeta Perlas de vidrio Agitador Embudo

  

OTROS Guantes Gorro

  

Mascarilla Mandil Aguja hipodérmica de 10 ml

        

Cronómetro Estuche de disección Panema Agitador Fosforo Pinzas Cocineta Espátula Gradilla

SUSTANCIAS, REACTIVOS: Cloruro de Bario Permanganato de Potasio Rodizonato de Bario Veratina Carbonato de bario HCl

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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EQUIPOS

MUESTRAS

Aparato de destilación

Destilado de vísceras del animal de

  

Balanza Baño maría Campana

Experimentación

39. INSTRUCCIONES:  

Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.

Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.

Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario

40. PROCEDIMIENTO: SOLUCIÓN MADRE DE MUESTRA VEGETAL

Triturar la muestra vegetal Colocar en un tubo de ensayo la muestra Disolverla en ácido sulfúrico concentrado. Agitar rigurosamente hasta disolución total de la muestra Coger un ml aproximadamente de solución madre para realizar los respectivos ensayos GRÀFICOS:

1. se tritura la muestra vegetal albahaca.

2. agegarle àcido sulfùrico concentrado.

3. agitar rigurosomanete la soluciòn.

4. coger un ml de muestra para realizar los ensayos.

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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41.

REACCIONES

DE

IDENTIFICACIÒN: CLORURO DE BARIO: produce un precipitado blanco purulento de sulfato de

bario. PERMANGANATO DE POTASIO + CLORURO DE BARIO: forma un precipitado

de sulfato de bario, color violeta por el permanganato. RODIZONATO DE BARIO: el ácido sulfúrico produce la coloración roja del Rodizonato. Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar al ponerla en contacto con la muestra. VERATRINA (ALCALOIDE): da una gama de colores, verde, azul, violeta y finalmente rojo-pardo.

ENSAYO # 1 CON SACAROSA (AZÚCAR).

Procedimiento de muestra vegetal. 1. En un tubo de ensayo coger aproximadamente 1 ml de muestra vegetal. 2. Agregar una pequeña cantidad de azúcar. 3. Observar su reacción. Procedimiento para muestra biológica. 1. En u tubo de ensayo coger aproximadamente 1 ml de muestra biológica. 2. Agregar una cantidad considerada de ácido sulfúrico. 3. Agregarle una pequeña cantidad de azúcar. 4. Observamos su reacción GRÀFICOS:

1.muestra vegetal .

2. agegarle azucar .

3. observar su reaccion.

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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1.mues tra biologica .

2. a gegarle a cido s ul furico conc.

3. a gregarle azucar y obs erva r su reaccion.

Resultado: Vegetal (positivo) Animal (positivo)

ENSAYO #2 CLORURO DE BARIO Procedimiento Añadir a la muestra cloruro de bario el cual produce un precipitado blanco purulento de sulfato de bario. Gráficos:

sulfato de bario

Adicionar el reactivo

muestra vegetal

muestra animal RESULTADO: positivo

ENSAYO # 3 Permanganato de potasio y luego cloruro de bario, formando un precipitado de sulfato de bario color violeta por el permanganato. Solución vegetal

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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muestra vegetal

añadimos permanganato

añadimos cloruro de Ba

resultado positivo (color violeta)

Solución vísceras

muestra vegetal

añadimos permanganato

añadimos cloruro de Ba

resultado positivo (color violeta)

Solución madre Positivo

Vísceras Positivo

ENSAYO #5 PAPEL FILTRO Al poner en contacto una tira de papel filtro con la muestra, este se ennegrece tornándose quebradizo por lo cual se rompe fácilmente.

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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ENSAYO # 6 La veratrina en H2SO4 concentrado forma grumos que se disuelve Formando una solución amarilla clara, pasando después al amarillo rojizo, Amarillo sangre, Rojo s carmesí y después de un tiempo al violeta

Resultado:

42. 

CONCLUSIONES: Mediante esta práctica se demostró que la intoxicación por, Ácido Sulfúrico puedes ser tan peligrosa y letal aun cuando actué en dosis muy bajas, y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por ácido sulfúrico, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el ácido sulfúrico en las vísceras de pollo y albahaca mediante los diferentes ensayos

10. RECOMENDACIONES:  

Antes del inicio de la práctica se debe estar debidamente protegidos para evitar la inhalación de este tóxico. Ser muy precisos al momento de medir, para obtener buenos resultados y que no haya errores en las reacciones.

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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CUESTIONARIO: ¿QUE ES EL ÀCIDO SULFÙRICO?

El ácido sulfúrico puro es un líquido aceitoso, más pesado que el agua y muy corrosivo, pertenece al grupo de los ácidos fuertes y probablemente sea la sustancia química que más se produce industrialmente, tanto, que se dice que el nivel de industrialización de un país puede medirse por su producción de este ácido. La fórmula química del ácido sulfúrico es SO₄H₂, su molécula está formada por un átomode azufre, cuatro de oxígeno y dos de hidrógeno. Es altamente agresivo a la piel y a los tejidos, produciendo quemaduras dolorosas y aplicado a los ojos puede producir ceguera aun en estado diluido.

¿QUÉ PASA SI EL ÁCIDO SULFÚRICO ENTRA EN CONTACTO CON LA PIEL?

El ácido sulfúrico es corrosivo y puede provocar irritación severa y quemaduras que pueden resultar en cicatrización permanente. Quemaduras de ácido extensas pueden resultar en muerte. La severidad de la lesión depende de la concentración de la solución de ácido sulfúrico y la duración de la exposición. Altas concentraciones de rocío o de aerosol pueden provocar enrojecimiento, irritación y quemaduras a la piel si el contacto es prolongado. ¿CUÁLES SON LOS EFECTOS A LARGO PLAZO EN LA SALUD DE LA EXPOSICIÓN AL ÁCIDO SULFÚRICO?

PIEL: Exposición repetida a bajas concentraciones de rocíos o aerosoles puede provocar dermatitis (piel roja, seca y con picazón). DIENTES: Exposiciones a altas concentraciones (reportadas hasta 16 mg/m 3) provocan erosión dental. Se puede dar deterioro de los dientes después de varias semanas de exposición, progresando a erosión luego de varios meses de exposición. El deterioro de los dientes y la erosión ocurrieron cerca de 4 veces en un grupo de alta exposición (sobre 0.3 mg/m 3) comparado con un grupo de baja exposición (menos de 0.07 mg/m 3). EFECTOS RESPIRATORIOS: Aunque el ácido sulfúrico es ampliamente utilizado, no hay reportes específicos de efectos respiratorios de exposición a largo plazo. La exposición a largo plazo a los rocíos o aerosoles de ácido sulfúrico puede causar síntomas de irritación respiratoria como hiper reactividad bronquial. GLOSARIO: Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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AEROSOLES: Se denomina aerosol a un coloide de partículas sólidas o líquidas

suspendidas en un gas. El término aerosol se refiere tanto a las partículas como al gas en el que las partículas están suspendidas. HIPERREACTIVIDAD BRONQUIAL: el estrechamiento de la luz bronquial como

consecuencia de la contracción de la musculatura de losbronquios, lo que causa dificultades al respirar.1 También se puede definir como espasmos en los bronquios que impiden el paso del aire hacia lospulmones. EROSIÒN DENTAL: La erosión dental ocurre cuando el esmalte se desgasta o se

reduce por la acción de ácidos IRRITACIÒN: es un estado inflamatorio o una reacción dolorosa del organismo

causados principalmente por algún tipo de alergia a agentes químicos o a otros estímulos (pe: el calor o la luz ultravioleta) ANEXO:

43. BIBLIOGRAFÌA Ramírez A, Anales de la Facultad de medicina, Cajamarca Perú, Toxicidad del Ácido Sulfúrico, Investigación Bibliográfica de sus Efectos en animales y en el hombre, (En línea) 23 de Septiembre del 2016 http://www.ccsso.ca/oshanswers/chemicals/chem_profiles/sulfuric_acid/health_ sa.html

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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Sánchez J, Agencia para Sustancias toxicas y el Registro de Enfermedades, Ácido Sulfúrico, (En línea) 23 de Septiembre del 2016 http://www.sabelotodo.org/sustancias/acidosulfufico.htmlhttp://www.sabelotod o.org/sustancias/acidosulfufico.html

FIRMA

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, Pertinencia, Calidez” UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÌA PRÁCTICA BF.5.09 - 16 TEMA DE LA PRÁCTICA: ÀCIDOS Y ÀLCALIS CAÙSTICOS. INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR ÀCIDO NÌTRICO TÌTULO DE LA PRÀCTICA: INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR ÀCIDO NÌTRICO DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto Año “B” FECHA DE ELABORACIÒN: 26/09/2016 FECHA DE PRESENTACIÒN: 03/10/2016 DOCENTE RESPONSABLE: B.Q.F. Carlos García Msc

10 01

ALUMNA: Orellana Jaramillo Ana Marcela DATOS DE LA PRÀCTICA Animal de Experimentación: Vísceras de Pollo TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:30 a.m. Hora finalización de la práctica: 10:30 a.m. 44.

FUNDAMENTACIÒN:

El compuesto químico ácido nítrico (HNO3) es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida. 45.  46.

OBJETIVOS: Determinar la Toxicidad del Ácido Nítrico a través de reacciones analíticas MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, SUSTANCIAS E

NSUMOS: MATERIALES:

SUSTANCIAS, REACTIVOS:

 

VIDRIO Vasos de precipitación Pipetas

  

Erlenmeyer Tubos de Ensayo Probeta

Reactivo de Gunzburg Brusina Anilina

  

Perlas de vidrio Agitador Embudo

Sulfato ferroso Fenol

      

OTROS Guantes Gorro Mascarilla Mandil Aguja hipodérmica de 10 ml Cronómetro

  

Estuche de disección Panema Agitador

  

Fosforo Pinzas Cocineta

 

Espátula Gradilla

EQUIPOS    

Aparato de destilación Balanza Baño maría Campana

Ácido Nítrico Papel rojo congo Solución alcohólica de violeta de metilo

MUESTRAS Destilado de vísceras del animal de

Experimentación

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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47. INSTRUCCIONES:    

Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario

48. PROCEDIMIENTO: SOLUCIÓN MADRE DE MUESTRA VEGETAL

Triturar la muestra vegetal Colocar en un tubo de ensayo la muestra Disolverla en ácido Nítrico concentrado. Agitar rigurosamente hasta disolución total de la muestra Coger un ml aproximadamente de solución madre para realizar los respectivos ensayos SOLUCIÓN MADRE DE MUESTRA ANIMAL

(VISCERAS DE POLLO) Procedimiento:

1. cortar la muestra animal(visceras de pollo).

49.

2. agegarle acido nitrico.

4. coger un ml de muestra para realizar los ensayos.

REACCIONES

DE

IDENTIFICACIÒN: Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo Congo, este se colorea de azul en caso positivo. Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos minerales. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a Baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales un color rojo-amarillento o rojo. Con la Brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo. Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido nítrico. Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado. Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso. ENSAYO # 1 ROJO CONGO PROCEDIMIENTO: Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en caso positivo. GRÁFICOS: Antes

Después

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Resultados: Positivo característico

ENSAYO #2 VIOLETA DE METILO Procedimiento Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100 , produciéndose una coloración azul ante la presencia de ácidos minerales.

azul de metileno

solucion madre

añadir el reactivo a la solucion

resultado

Resultados Positivo no característico

ENSAYO # 3 Procedimiento: La reacción con el reactivo Gunzburg (1g de vainillana, 1g fluoroglucina en 30 ml de alcohol) es posiblemente la reacción más específica para identificar a los ácidos minerales para lo cual se evapora una cantidad de la muestra baño maría y se agrega unas gotas de reactivo, en presencia de los ácidos minerales un color rojo-amarillo o rojo.

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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Gráficos:

Resultados:

Reactivo de Gunzburg Positivo

ENSAYO #4 REACCIÒN CON BRUSINA Disolver la brusina en ácido sulfúrico, añadir la muestra, en caso de ser positivo se observa coloración roja.

Disolver la brusina en acido sulfurico

Añadir la muestra

Agregar àcido nitrico

Si hay coloracion roja es positivo

Resultado: Positivo

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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ENSAYO #5 ENSAYO CON ANILINA -

-

A la muestra que contiene vísceras de pollo, unas gotas de anilina previamente disuelta en Ácido Sulfúrico, en caso de ser positivo se produce un color azul. un color azul.

Preparación de Anilina en Ácido Sulfúrico

Muestra

Resultado: POSI TI VO

Adicionar unas gotas de la solución preparada

ENSAYO # 6 Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego áci do sulfúrico puro, debe dar un color rosado.

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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1. Guía de procedimientos

2. Colocamos sulfato ferroso en un tubo de ensayo

4. Añadimos la muestra

3. Agregamos agua destilada y luego gotas de acido sulfurico

5. Observamos la reacción

RESULTADO ANTES ------------- DESPUÉS-----------POSITIVO NO CARACTERISTICO

50. 

CONCLUSIONES: Mediante esta práctica se demostró que la intoxicación por, Ácido Nítrico puedes ser tan peligrosa y letal aun cuando actué en dosis muy bajas, y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por ácido nítrico, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el ácido nítrico en las vísceras de pollo y albahaca mediante los diferentes ensayos

10. RECOMENDACIONES: 

Antes del inicio de la práctica se debe estar debidamente protegidos para evitar la inhalación de este tóxico.

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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Ser muy precisos al momento de medir, para obtener buenos resultados y que no haya errores en las reacciones.

CUESTIONARIO: ¿QUE ES EL ÀCIDO NÌTRICO?

El ácido nítrico es un líquido cuyo color varía de incoloro a amarillo pálido, de olor sofocante. Se utiliza en la síntesis de otros productos químicos como colorantes, fertilizantes, fibras, plásticos y explosivos, entre otros. Es soluble en agua, generándose calor. No es combustible, pero puede acelerar el quemado de materiales combustibles y causar ignición. Es corrosivo de metales y tejidos. Si además, contiene NO2 disuelto, entonces se conoce como ácido nítrico fumante y su color es café-rojizo. Actualmente, se obtiene por oxidación catalítica de amoniaco. ¿PROPIEDADES FÌSICAS DEL ÀCIDO NÌTRICO?

El ácido Nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas eléctricas. El Ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro, se descompone lentamente por la acción de la luz, adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide humos blancos. Su punto de fusión es de -43 ºC y su punto de ebullición es de 83 ºC pero a esa temperatura se acentúa su descomposición. Es soluble en agua en cualquier proporción y cantidad y su densidad es de 1,5 g/ml. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la Cisteina presente en la queratina de la piel. Calentado se descompone: 4 HNO3 --------- 4NO2 + 2H2O + O2 En esta descomposición se verifica una oxidación-reducción. 4N + 4e- ----- 4N (reducción) 2O - 4e --- O2 (oxidación) El nitrógeno pasa de pentavalente en el ácido nítrico a tetravalente en el dióxido de nitrógeno reduciéndose, y el oxígeno pasa de combinado a libre oxidándose. Esta descomposición la produce más lentamente la luz por eso, el ácido nítrico debe guardarse en frascos esmerilados. Los vapores rutilantes se disuelven en el ácido comunicándole al mismo coloración Rojo Pardo. Es un ácido Monoprótico: Solo forma sales neutras: Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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Nitratos. HNO3 -- [H ] +1 (ac)+[NO3 ] -1(ac) APLICACIONES CON EL ÀCIDO NÌTRICO

El HNO3 es uno de los ácidos más importantes desde el punto de vista de vida industrial, pues se le consume en grandes cantidades en la industria de los abonos, colorantes, explosivos, fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales. Es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación de los metales, también se usa para comprobar el oro y el platino. Por su acción oxidante, se emplea en muchos procesos y por la acción nitrante en la industria de los colorantes. En la fabricación de abonos Los métodos de fijación de nitrógeno atmosférico (procedimiento de Birbeland-Eyde) y los estudiados para el amoníaco (Haber), complementados en la síntesis de Osdwald, tienen enorme importancia industrial y en particular para la agricultura pues las reservas naturales de abonos naturales como el salitre son insuficientes para satisfacer las necesidades de los cultivos, por lo que el aprovechamiento del nitrógeno atmosférico resolvió un problema de capital interés al suministrar nitratos minerales en grandes cantidades y a bajo costo. Como agente nitrante en la fabricación de explosivos. Los explosivos modernos que han reemplazado a la antigua pólvora negra, son derivados nitratos obtenidos, por la acción del ácido nítrico sobre alguna sustancia orgánica: con el algodón forma Algodón Pólvora o nitrocelulosa y se usa para el colodión y celuloide. Con el Tolueno da lugar a la formación del TRINITROTOLUENO (T.N.T.) o Trotyl. Es empleado para preparar Nitrobenceno, base de la anilina. Con la glicerina constituye la Nitroglicerina, que mezclada con tierra porosa constituye lac. El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte) Se prepara con el ácido piérico y Nitrato de Plata usado en la fotografía. Forma con el ácido clorhídrico y con el ácido sulfúrico la terna de ácidos de mayor aplicación industrial. GLOSARIO: AEROSOLES: Se denomina aerosol a un coloide de partículas sólidas o líquidas

suspendidas en un gas. El término aerosol se refiere tanto a las partículas como al gas en el que las partículas están suspendidas. IRRITACIÒN: es un estado inflamatorio o una reacción dolorosa del organismo

causados principalmente por algún tipo de alergia a agentes químicos o a otros estímulos (pe: el calor o la luz ultravioleta)

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ANEXO:

51. BIBLIOGRAFÌA Ramírez A, Anales de la Facultad de medicina, Cajamarca Perú, Toxicidad del Ácido Nìtrico, Investigación Bibliográfica de sus Efectos en animales y en el hombre, (En línea) 28 de Septiembre del 2016 https://www.ecured.cu/%C3%81cido_n%C3%ADtrico Sánchez J, Agencia para Sustancias toxicas y el Registro de Enfermedades, Ácido Nítrico, (En línea) 28 de Septiembre del 2016 http://www.ladep.es/ficheros/documentos/FICHA%20ACIDO%20NITRICO.pdf

FIRMA

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, Pertinencia, Calidez” UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÌA PRÁCTICA BF.5.09 - 17 TEMA DE LA PRÁCTICA: ÀCIDOS Y ÀLCALIS CAÙSTICOS. TÌTULO DE LA PRÀCTICA: INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR HIDRÒXIDO DE SODIO DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto Año “B” FECHA DE ELABORACIÒN: 03/10/2016 FECHA DE PRESENTACIÒN: 10/10/2016 DOCENTE RESPONSABLE: B.Q.F. Carlos García Msc

10 01

ALUMNA: Orellana Jaramillo Ana Marcela DATOS DE LA PRÀCTICA Animal de Experimentación: Vísceras de Pollo TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:30 a.m. Hora finalización de la práctica: 10:30 a.m. 52.

FUNDAMENTACIÒN:

El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros.

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A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%. 53.  54.

OBJETIVOS: Determinar la Intoxicación producida por Hidróxido de Sodio por medio de Ensayos de Identificación MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, SUSTANCIAS E

NSUMOS: MATERIALES:

SUSTANCIAS, REACTIVOS:

 

VIDRIO Vasos de precipitación Pipetas

Cloruro de Níquel Sales férricas Soluciones de Estaño

  

Erlenmeyer Tubos de Ensayo Probeta

Alcohol absoluto

  

Perlas de vidrio Agitador Embudo

  

OTROS Guantes Gorro

      

Mascarilla Mandil Aguja hipodérmica de 10 ml Cronómetro Estuche de disección Panema Agitador

  

Fosforo Pinzas Cocineta

 

Espátula Gradilla

EQUIPOS 

Aparato de destilación

MUESTRAS Destilado de vísceras del animal de

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Balanza

 

Baño maría Campana

Experimentación

55. INSTRUCCIONES:   

Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.

 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario 56. PROCEDIMIENTO: SOLUCIÓN MADRE DE MUESTRA ANIMAL

Cortar finamente la muestra animal (vísceras de pollo) 1. Colocar en un tubo de ensayo la muestra 2. Disolverla en hidróxido de sodio 3. Agitar rigurosamente hasta disolución total de la muestra 4. Coger un ml aproximadamente de solución madre para realizar los respectivos ensayos. GRÁFICOS:

1. cortar l a muestra a ni mal(visceras de pollo).

2. a gegarle el hidroxido de s odio.

4. coger un ml de muestra pa ra realizar los ensayos.

ENSAYO # 1 Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.

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Antes

Después

RESULTADO: Positivo no Característico ENSAYO # 2 CON EL NÍQUEL Al agregarle al hidróxido de sodio uña pequeña porción de níquel produce un precipitado verde claro de aspecto gelatinoso. GRÁFICOS

Se le adiciona el níquel

Solución madre RESULTADOS

ENSAYO #3 PROCEDIMIENTO: Frente a las sales férricas de sodio reaccionan formando un precipitado blanco de hidróxido correspondiente. GRÁFICOS: Sustancias a trabajar

NaOH Y Sal Ferrica

Adicionamos la sal férrica

Añadimos en un tubo el NaOH

Agitamos y observamos el precipitado formado

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RESULTADOS: POSITIVO ENSAYO #4 Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitado blanco de Hidroxido de Estaño ANTES

DESPUÉS

Coloración rojisa

↓Blanco

Reacción (+) Característica ENSAYO #5 SALES DE CADMIO -

Agregar unas gotas de sales de cadmio a la solución muestra, lo cual formara un precipitado blando, lo que indica la presencia de Hidróxido de Sodio.

ENSAYO # 6 A LA LLAMA PROCEDIMIENTO. Al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un lápiz, arde en llama color amarillo intenso. RESULTADO: POSITIVO NO CARACTERÌSTICO

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57. 

CONCLUSIONES: Mediante esta práctica se demostró que la intoxicación por, Hidróxido de Sodio puedes ser tan peligrosa y letal aun cuando actué en dosis muy bajas, y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por hidróxido de Sodio, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el Hidróxido de sodio en las vísceras de pollo y albahaca mediante los diferentes ensayos

10. RECOMENDACIONES: 

Antes del inicio de la práctica se debe estar debidamente protegidos para evitar la inhalación de este tóxico.

Ser muy precisos al momento de medir, para obtener buenos resultados y que no haya errores en las reacciones.

CUESTIONARIO: ¿QUE ES EL HIDRÒXIDO DE SODIO?

El hidróxido sódico, o hidróxido de sodio, es una sustancia generalmente conocida como sosa cáustica. Es una sustancia química compuesta por sodio, hidrógeno y oxígeno altamente corrosiva cuya fórmula es NaOH. Sus propiedades hacen que se utilice para muchos y variados propósitos, desde la fabricación de productos de limpieza, como el jabón de sosa, a la potabilización de agua pasando por la fabricación de lodos de perforación en la industria petrolera. En su forma pura y a temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido de color blanco y sin olor. Es muy higroscópico por lo que absorbe fácilmente la humedad del aire y por ello ha de almacenarse con la menor cantidad de aire posible y en lugares secos. Es una sustancia con muy alcalina con alta solubilidad en agua, característica que la hace apropiada para muchos productos líquidos. APLICACIONES DEL HIDRÒXIDO DE SODIO La sosa cáustica se utiliza en muchos productos habituales en cualquier hogar, por ejemplo en la fabricación industrial de papel, tejidos y detergentes. En la industria química y farmacéutica se utiliza ampliamente como materia prima en muchas reacciones de síntesis o para ajustar el pH de soluciones. En minería es una importante sustancia utilizada en la extracción de muchos minerales, por el ejemplo en la extracción de Aluminio por el método Bayer. Probablemente los productos domésticos más comunes para cuya fabricación se utiliza hidróxido sódico son los jabones y detergentes, como el jabón de baño, el Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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lavavajillas o el detergente para la lavadora. Muchos otros productos de limpieza también contienen hidróxido sódico, aunque en pequeñas cantidades. En su forma pura o en disoluciones de alta concentración se utiliza para desatacar tuberías. Algunos productos domésticos contienen altas cantidades de hidróxido de sodio; por ejemplo, los decapantes de pintura. También se puede encontrar hidróxido de sodio en muchos productos de belleza. Por ejemplo, en lacas y fijadores para el cabello. En la industria alimentaria el hidróxido de sodio se utiliza en varias etapas de la preparación de comida y alimentos. Por ejemplo, algunas empresas hortofrutícolas pueden utilizar productos con hidróxido sódico para lavar la fruta y verdura antes de su distribución al mercado. Algunos alimentos encurtidos, como las aceitunas, son frecuentemente sumergidos en una solución de sosa para suavizar su textura. También es frecuente tratar con esta sustancia el maíz en grano antes de su molienda para la fabricación de harina. En las fábricas de cerveza es usual que se laven los tanques de fermentación utilizando sosa cáustica y en algunas zonas del mundo se utilizan soluciones de hidróxido sódico para disolver los esqueletos de animales una vez que las partes utilizables han sido obtenidas, ya sea para alimentación humana o animal. PROPIEDADES FÌSICAS Y QUÌMICAS DEL HIDRÒXIDO DE SODIO Propiedades físicas A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%. Propiedades químicas Función química: Hidróxido Tipo de reacción: Corrosiva, exotérmica GLOSARIO: AEROSOLES: Se denomina aerosol a un coloide de partículas sólidas o líquidas

suspendidas en un gas. El término aerosol se refiere tanto a las partículas como al gas en el que las partículas están suspendidas.

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IRRITACIÒN: es un estado inflamatorio o una reacción dolorosa del organismo

causados principalmente por algún tipo de alergia a agentes químicos o a otros estímulos (pe: el calor o la luz ultravioleta) ANEXO:

EL HIDRÒXIDO DE SODIO Y YO

58. BIBLIOGRAFÌA Ramírez A, Anales de la Facultad de medicina, Cajamarca Perú, Toxicidad del Hidróxido de Sodio, Investigación Bibliográfica de sus Efectos en animales y en el hombre, (En línea) 05 de Octubre del 2016 https://www.ecured.cu/Hidr%C3%B3xido_de_Sodio Sánchez J, Agencia para Sustancias toxicas y el Registro de Enfermedades, Hidróxido de Sodio, ((En línea) 05 de Octubre del 2016 https://curiosoando.com/que-es-el-hidroxido-de-sodio-o-sosa-caustica Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, Pertinencia, Calidez” UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÌA PRÁCTICA BF.5.09 - 18 TEMA DE LA PRÁCTICA: TÒXICOS ÀLCALIS CAÙSTICOS. TÌTULO DE LA PRÀCTICA: INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR HIDRÒXIDO DE POTASIO DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto Año “B” FECHA DE ELABORACIÒN: 10/10/2016 FECHA DE PRESENTACIÒN: 17/10/2016 DOCENTE RESPONSABLE: B.Q.F. Carlos García Msc

10 01

ALUMNA: Orellana Jaramillo Ana Marcela

DATOS DE LA PRÀCTICA Vegetal de Experimentación: Pimiento TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:30 a.m. Hora finalización de la práctica: 10:30 a.m. 59.

FUNDAMENTACIÒN:

El hidróxido de potasio (también conocido como potasa cáustica) es un compuesto químico inorgánico de fórmula KOH, tanto él como el hidróxido de sodio (NaOH), son bases fuertes de uso común. Tiene muchos usos tanto industriales como comerciales. La mayoría de las aplicaciones explotan su reactividad con ácidos y su corrosividad natural. Se estiman en 700 000 a 800 000 toneladas la producción de hidróxido de potasio en 2005 (del NaOH se producen unas cien veces más).

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60. 

OBJETIVOS: Determinar la Intoxicación producida por Hidróxido de Potasio por medio de Ensayos de Identificación

61.

MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, SUSTANCIAS E NSUMOS:

MATERIALES:                       

VIDRIO Vasos de precipitación Pipetas Erlenmeyer Tubos de Ensayo Probeta Perlas de vidrio Agitador Embudo OTROS Guantes Gorro Mascarilla Mandil Aguja hipodérmica de 10 ml Cronómetro Estuche de disección Panema Agitador Fosforo Pinzas Cocineta Espátula Gradilla

EQUIPOS    

Aparato de destilación Balanza Baño maría Campana

SUSTANCIAS, REACTIVOS: Cloruro de Níquel Sales férricas Soluciones de Estaño Alcohol absoluto KOH Sales de Cadmio Agua destilada

MUESTRAS Destilado de vísceras del animal de Experimentación

62. INSTRUCCIONES:  Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.  Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.  Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN MADRE

En 40 mL de hidróxido de potasio adicionamos una pequeña cantidad de muestra de pimiento.

Tener listo los 40 mL de hidroxido de potasio

Agregar una pequeña muestra de pimiento al hidroxido de potasio.

ENSAYO 1 CON CLORURO DE BARIO La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de bario en solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.

Tener lista la muestra que contiene hidroxido de potasio

A la muestra con hidroxido de potasio agregarle cloruro de bario.

Se produjo un precipitado blanco de hidroxido de bario.

RESULTADOS: POSITIVO CARACTERÍSTICO

ENSAYO # 2 SULFATO DE ZINC Procedimiento Se trata una pequeña porción de la muestra al que agregarle sulfato de zinc da un precipitado color blanco en caso de ser positivo. Resultados Positivo no característico

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solucion madre

añadir el reactivo a la solucion

observar la reacción

ENSAYO #3 CON NITRATO DE PLATA PROCEDIMIENTO Si adiciona a la muestra Nitrato de Plata, producirá un precipitado de color café verdoso. GRÁFICOS

Reactivo de trabajo

Adición de Nitrato de Zinc

Resultado de reacción

Observación: debido a que no se contó con el reactivo Nitrato de Plata se trabajó con Nitrato de Zinc, por ende el resultado en cuanto a la coloración de la reacción será diferente. Resultado: precipitado blanco, característico por el Nitrato de Zinc

ENSAYO #4 ENSAYO A LA LLAMA Al someterlo a la llama (muestra) el potasio produce una llama de color violeta. GRÁFICO:

Añadir la solucion muestra

Colocar una gota en la espatula

Observar la coloraciòn Flamear a la llama

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Resultado: Positivo Característico.

ENSAYO #5 ENSAYO CON ÀCIDO TARTARICO Si acidificamos una cantidad con ácido tartárico y añadimos gotas de reactivo cobaltinitrilosodico, luego de calentar por 1 – 2 minutos y dejar en reposo se observa formación de precipitado amarillo en caso de positivo. GRÁFICOS

ANTES

DESPUÉS

RESULTADO: Positivo Característico

ENSAYO # 6 SULFATO FERROSO Con el sulfato ferroso reacciona formando un precipitado color verdoso.

GRÀFICOS:

Agregamos el reactivo de sulfato ferroso.

Solución madre.

Obtenemos resultados.

RESULTADOS:

Muestra ANTES

Resultado POSITIVO Precipitado Color Verde Caracteristico

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63.

CONCLUSIONES:

Mediante esta práctica se demostró que la intoxicación por, Hidróxido de Potasio puedes ser tan peligrosa y letal aun cuando actué en dosis muy bajas, y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por hidróxido de Potasio, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el Hidróxido de Potasio en las vísceras de pollo y albahaca mediante los diferentes ensayos

10. RECOMENDACIONES: 

Antes del inicio de la práctica se debe estar debidamente protegidos para evitar la inhalación de este tóxico.

Ser muy precisos al momento de medir, para obtener buenos resultados y que no haya errores en las reacciones.

CUESTIONARIO: ¿QUE ES EL HIDRÒXIDO DE POTASIO? El hidróxido de potasio (KOH), también conocido como potasa cáustica, es un KOH de base fuerte prototípica, con una masa molar de 56.1056 g/mol. Es un álcali fuerte y debe manipularse con extremo cuidado. Su rápida disolución en agua es altamente exotérmica, liberando grandes cantidades de calor. APLICACIONES DEL HIDRÒXIDO DE SODIO Elaboración de jabón, blanqueado, elaboración de ácido oxálico y sales potásicas, medicina, cerillas grabadas, absorbente de dióxido de carbono y sulfuro de hidrógeno. El KOH es especialmente significativo por ser el precursor de la mayoría de jabones suaves y líquidos, así como por estar presente en numerosos compuestos químicos que contienen potasio. La saponificación de grasas con KOH se utiliza para preparar los correspondientes "jabones de potasio", que son más suaves que los jabones derivados del hidróxido de sodio. Debido a su suavidad y mayor solubilidad, los jabones de potasio necesitan menos agua para licuificarse, y por tanto pueden contener mayor cantidad de agente limpiador que los jabones licuificados basados en sodio. PROPIEDADES FÌSICO-QUÌMICAS DEL HIDRÒXIDO DE POTASIO La sustancia es una base fuerte, reacciona violentamente con ácidos y es corrosiva en ambientes húmedos para metales tales como cinc, aluminio, estaño y plomo originando hidrógeno (gas combustible y explosivo). Rápidamente absorbe dióxido de carbono y agua a partir del aire. El contacto con la humedad o el agua puede generar desprendimiento de calor. Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

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Condiciones que deben evitarse:' Contacto con la humedad o agua. Materiales a evitar: Ácidos, cinc, aluminio, estaño, plomo, humedad y agua. Productos de descomposición: No aplicable. Polimerización: No aplicable.

GLOSARIO: AEROSOLES: Se denomina aerosol a un coloide de partículas sólidas o líquidas

suspendidas en un gas. El término aerosol se refiere tanto a las partículas como al gas en el que las partículas están suspendidas. IRRITACIÒN: es un estado inflamatorio o una reacción dolorosa del organismo

causados principalmente por algún tipo de alergia a agentes químicos o a otros estímulos (pe: el calor o la luz ultravioleta) 64. BIBLIOGRAFÌA Ramírez A, Anales de la Facultad de medicina, Cajamarca Perú, Toxicidad del Hidróxido de Potasio, Investigación Bibliográfica de sus Efectos en animales y en el hombre, (En línea) 15 de Octubre del 2016 https://www.ecured.cu/Hidr%C3%B3xido_de_Potasio Sánchez J, Agencia para Sustancias toxicas y el Registro de Enfermedades, Hidróxido de Potasio, ((En línea) 15 de Octubre del 2016 http://www.ercoworldwide.com/index.php/products/potassiumhydroxide/?lang=es

FIRMA

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ANEXO:

EL HIDRÒXIDO DE POTASIO Y YO

FIRMA

Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”

Página 112

Practica 7 18 se t toxicologìa  
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