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Colegio Centro América

``En todo amar y servir´´

Nombre: Amy Suseth Morales Aguilar Grado y sección: 9no “D” Materia: Química Profesor: José Ramón Dinarte Fecha de entrega: 13 de marzo del 2014


Pagina 287: Actividad 1

N° 1: Calcule el número de subpartículas en átomos neutros y en iones. Símbolo

Z

A

P+

E-

Carga

K

19

39

19

20

19

0

Mn

25

33

25

50

25

0

Pb

82

207

82

125

78

4+

Xe

54

132

54

78

54

0

Se

34

79

34

46

34

0

Fe

26

56

26

30

26

0

P

15

31

15

16

18

3-

Au

79

197

79

118

78

1-

Sr

38

88

38

50

38

0

Sb

51

122

51

71

51

0


Escribe 5 estrategias distintas que hayas empleado para encontrar los valores, considera el tipo de datos que se te proporcionan y los que se desconocen.

*La suma de los protones y neutrones es igual a la masa atómica. *El número de neutrones es igual a la resta del número atómico. *La carga de neutrones indica que hay la misma cantidad de protones y electrones. *Si la carga es negativa esta se le suma a los protones para perder al número de electrones. *La carga es positiva, esta se le suma a los electrones para saber el número de protones.


Página 289, ejercicio 1. 1. Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que en el átomo había partículas con carga eléctrica, están formados por un flujo de: a)Electrones. 2. La existencia de isótopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elemento hay: b)Igual número de protones, pero distinto de neutrones. 3. El cálculo de las masas atómicas promedio de los elementos: d)Considera el porcentaje de abundancia de cada isótopo y lo promedio. 4. El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber de la existencia de los: b)protones. 5. La radioactividad es un fenómeno que se debe a: c)La misión espontánea de rayos alfa, beta y gamma. 6. Los rayos x son: d)Un tipo de radiación electromagnética de alta energía. 7. Los rayos alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: b)Protones 8. El salto del electrón de un nivel de energía a otro, permitió explicar: d)El efecto fotoeléctrico. 9. La luz y los colores que la componen, son de la misma naturaleza que: d)Los rayos beta. 10. Un conocido isótopo del hidrógeno, el deuterio, que se produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear, posee: d)Un electrón y un núcleo con 2 neutrones.


Página 290. ¿Que les pasa a los átomos de estos elementos? completa esta noticia con la explicación del fenómeno de la formación de auroras boreales en términos de la teoría atómica de Bohr.

Las auroras boreales pueden apreciarse en las latitudes norte de nuestro planeta y ocurren a una distancia de entre 100 y 1000 km de la tierra. Las auroras son provocadas por el viento solar, flujo contiguo de electrones y protones que se mueven a lo largo de la líneas del campo magnético de la Tierra (cerca de los polos) Estas partículas con alta energía y carga eléctrica son atrapadas y penetran en la ionosfera en donde chocan con moléculas de oxigeno y nitrógeno y les transfieren energía


Página 293: Ejercicio integrador. Inciso 1 Repasa los temas de este módulo y complementa la información que necesita con la bibliografía recomendada para relacionar correctamente los conceptos.

(G, Rutherford) En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. (C, Thomson) Comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa. (B, Chadwick) Comprueba la existencia del neutrón. (H, Crookes) Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos canales y los rayos x. (F, Dalton) Para establecer su modelo atómico, toma como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas. (D, Goldstein) Descubre la existencia del protón. (C, Thomson) Su modelo atómico se conoce como “Pudín de pasas”. (A, Bohr) Explica por qué los electrones que giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas.


2. Explica brevemente los siguientes fenómenos, con base en los espectros de emisión de los átomos y el modelo atómico de BohrSommerfeld. a)¿Por qué nuestra estrella, el sol, emite una coloración amarillonaranja? R=Porque debido a las reacciones internas que se dan en el núcleo de la combinación de helio e hidrógeno. b)Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron las siguientes coloraciones: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja. ¿ Porque se observan colores distintos? R= Se observan colores distintos por la reacción de los gases al entrar e3n contacto con el oxigeno de la atmosfera que crean una reacción química que provoca el despliegue de luces. c)¿Por qué cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con “luz negra” o fosforescente? R= Por el espectro transmitidos por los objetos al absorber los fotones de luz.


3. Escoge la opción correcta para cada uno de los siguientes enunciados. a) Es el numero de protones que hay en el átomo de un elemento: b) Z b) Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico: d)A c) Partícula mas pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento: d)átomo d) Es un átomo que a perdido o ganado electrones: e)Ion e) Es el promedio de las masas de todos los isotopos naturales de ese elemento: d) Masa atómica 4.Determina si las siguientes proporciones son falsas(f) o verdaderas(v). En cada caso explica tu respuesta. A)Si el número de protones es mayor al de electrones , se trata de un anión: F R= Se tarta de un catión B) En un átomo neutro el numero de protones es igual al numero de electrones: V R= Porque un átomo en estado natural tiene un numero de protones y electrones equivalentes al Z hasta que este se en laza y gana o pierde electrones. C) Si el numero de protones es menor al de electrones, se trata de un anión: V R= Porque a un ion que tiene carga negativa se le denomina anión. D) El numero de masa atómica se obtiene al sumar el numero de protones con el numero atómico: F R= Se obtiene al sumar protones y neutrones. E)El numero de electrones se obtiene al restar la masa atómica el numero atómico: F R= Porque se obtiene al restar masa atómica y protones.


5. Completa el siguiente cuadro con los valores correctos en donde p= protones, z= numero at贸mico, n= neutrones, a= masa at贸mica y e=electrones Element o

P

Z

N掳

A

E-

Carga

A

42

42

40

82

43

1-

B

19

16

15

31

15

3+

C

47

47

48

45

49

2-

D

16

16

18

34

18

2-

E

44

44

57

101

44

0

F

38

38

50

88

36

2+

G

14

14

14

28

18

4-

H

15

15

16

31

18

3-

I

49

49

66

115

49

0

J

35

35

45

80

28

7+


6. Escoge todos aquellos átomos (representados por x) que cuenten con la característica que se señala en cada inciso. A) Que sean isótopos. 25 27 27 R= 13X 15X 13X B) Que sean átomos de elementos distintos. 25 25 27 R=13X 14X 13X


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