Page 1

Σημειώσεις για το μάθημα

Φυσική Χημεία ΙΙ

Ηλεκτροχημικά στοιχεία Κεφ.6 ηλεκτρολυτικά στοιχεία Ευκλείδου Τ. Παναγιώτου Σ. Γιαννακουδάκης Π.

Ni 2+

2 e-

Ni 2+

Τμήμα Χημείας ΑΠΘ


Κεφάλαιο  6                                                                                                                                    Ηλεκτρολυτικά  στοιχεία   ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6

ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ

6.1 Ηλεκτρολυτικά στοιχεία Στο κεφάλαιο 5 περιγράψαµε τη λειτουργία των γαλβανικών στοιχείων και είδαµε πως σε κάθε γαλβανικό στοιχείο πραγµατοποιείται µια αυθόρµητη οξειδοαναγωγική αντίδραση (ΔG<0) µε µετατροπή της χηµικής ενέργειας σε ηλεκτρική. Υπάρχει όµως η δυνατότητα να πραγµατοποιηθεί µια µη αυθόρµητη οξειδοαναγωγική αντίδραση (ΔG>0) µε τη χρήση κατάλληλης εξωτερικής πηγής. Για να συµβεί αυτό, απαραίτητη προϋπόθεση είναι η τάση της εξωτερικής πηγής να είναι µεγαλύτερη από την τάση που θα αναπτυσσόταν στο γαλβανικό στοιχείο που προκύπτει από το συνδυασµό των δύο ηµιστοιχείων. Στην περίπτωση αυτή παρατηρείται αντίστροφα µετατροπή της ηλεκτρικής ενέργειας σε χηµική.

Σχήµα 33: Ηλεκτρολυτικό στοιχείο  

82 Ευκλείδου  Τ.–  Παναγιώτου  Σ.  –Γιαννακουδάκης  Π.                                                                                                                                                            ΔιΧηΝΕΤ    -­‐    Εργαστήριο  Φυσικοχημείας  -­‐  Τμήμα  Χημείας  -­‐  ΑΠΘ  


Κεφάλαιο  6                                                                                                                                    Ηλεκτρολυτικά  στοιχεία   Ένα τέτοιο ηλεκτροχηµικό στοιχείο ονοµάζεται ηλεκτρολυτικό στοιχείο ή ηλεκτρολυτική κυψέλη ή βολτάµετρο (electrolytic cell) και το φαινόµενο είναι γνωστό ως ηλεκτρόλυση. Κατά τη µετατροπή του γαλβανικού στοιχείου σε ηλεκτρολυτικό στοιχείο αλλάζει η ροή των e-, µε αποτέλεσµα η άνοδος να µετατρέπεται σε κάθοδο και η κάθοδος σε άνοδο. Δηλαδή στο ηλεκτρολυτικό στοιχείο η πολικότητα είναι αντίστροφη. Το ηλεκτρόδιο µε τη µικρότερη αλγεβρική τιµή δυναµικού συνδέεται µε τον αρνητικό πόλο (-) της πηγής και αποτελεί την κάθοδο (πραγµατοποιείται αναγωγή µε την επιλογή κατάλληλης εξωτερικής πηγής) ενώ το ηλεκτρόδιο µε τη µεγαλύτερη αλγεβρική τιµή δυναµικού συνδέεται µε το θετικό πόλο (+) της πηγής και αποτελεί την άνοδο (πραγµατοποιείται οξείδωση). Τόσο στο γαλβανικό όσο και στο ηλεκτρολυτικό στοιχείο, τα eµετακινούνται στο εξωτερικό κύκλωµα ενώ στον ηλεκτρολυτικό αγωγό έχουµε µετακίνηση ιόντων. Τα γαλβανικά και τα ηλεκτρολυτικά στοιχεία ανήκουν στη γενικότερη κατηγορία των ηλεκτροχηµικών στοιχείων.

6.2 Μετατροπή ενός γαλβανικού στοιχείου σε ηλεκτρολυτικό στοιχείο Έστω έχουµε ένα κύκλωµα που περιέχει µία πηγή Ε και διαρρέεται από ρεύµα δεξιόστροφο (σχήµα 2.1). Σύµφωνα µε τις γενικές γνώσεις του ηλεκτρισµού, γνωρίζουµε πως αν θέλουµε να αλλάξουµε τη φορά του ηλεκτρικού ρεύµατος στο κύκλωµα (αριστερόστροφο), θα πρέπει να ισχύουν δύο προϋποθέσεις: ● να συνδέσουµε µια εξωτερική πηγή Εεξ ανάστροφα (δηλαδή έτσι ώστε το ρεύµα που θα δηµιουργούσε αν ήταν µόνη της στο κύκλωµα να είναι αντίθετο µε αυτό που δηµιουργεί η πηγή Ε) ● η διαφορά δυναµικού της εξωτερικής πηγής να είναι µεγαλύτερη από αυτή που έχει η πηγή του κυκλώµατος, δηλαδή να ισχύει: Εεξ.>Ε 83 Ευκλείδου  Τ.–  Παναγιώτου  Σ.  –Γιαννακουδάκης  Π.                                                                                                                                                            ΔιΧηΝΕΤ    -­‐    Εργαστήριο  Φυσικοχημείας  -­‐  Τμήμα  Χημείας  -­‐  ΑΠΘ  


Κεφάλαιο  6                                                                                                                                    Ηλεκτρολυτικά  στοιχεία  

Σχήµα 34: Σύνδεση εξωτερικής πηγής ανάστροφα  

Αυτό ακριβώς προκύπτει από το παραπάνω σχήµα . Παρατηρούµε ότι στο πρώτο σχήµα το ρεύµα είναι δεξιόστροφο, ενώ στο δεύτερο σχήµα άλλαξε η φορά του ρεύµατος που διαρρέει το κύκλωµα (αριστερόστροφο). Το ίδιο ακριβώς µπορούµε να εφαρµόσουµε και σε ένα γαλβανικό στοιχείο. Ας µελετήσουµε το στοιχείο Daniell. Γνωρίζουµε ότι η διαφορά δυναµικού που αναπτύσσεται σ’ αυτό το γαλβανικό στοιχείο είναι Ε = 1,1 V. Αν συνδέσουµε ανάστροφα µια εξωτερική πηγή µε Εεξ. > 1,1 V, τότε θα υπερισχύσει το ηλεκτρικό ρεύµα που καθορίζεται από την εξωτερική πηγή. Αντιστρέφεται δηλαδή η ροή των ηλεκτρονίων, και αυτό έχει ως αποτέλεσµα στα δύο ηλεκτρόδια να συµβεί το αντίστροφο φαινόµενο.

  Σχήµα 35: Σύνδεση εξωτερικής πηγής ανάστροφα σε γαλβανικό στοιχείο  

84 Ευκλείδου  Τ.–  Παναγιώτου  Σ.  –Γιαννακουδάκης  Π.                                                                                                                                                            ΔιΧηΝΕΤ    -­‐    Εργαστήριο  Φυσικοχημείας  -­‐  Τμήμα  Χημείας  -­‐  ΑΠΘ  


Κεφάλαιο  6                                                                                                                                    Ηλεκτρολυτικά  στοιχεία   Στο παραπάνω σχήµα φαίνεται το ρεύµα που παράγεται από το γαλβανικό στοιχείο του Daniell (δεξιόστροφο) αλλά και ο ρόλος των ηλεκτροδίων (το ηλεκτρόδιο του Zn αποτελεί την άνοδο και το ηλεκτρόδιο του Cu αποτελεί την κάθοδο). Συνδέθηκε ανάστροφα εξωτερική πηγή µε Εεξ. > 1,1 V . Παρατηρούµε ότι άλλαξε η φορά του ρεύµατος που διαρρέει το κύκλωµα (αριστερόστροφο), αλλά ταυτόχρονα άλλαξε και ο ρόλος των ηλεκτροδίων στο γαλβανικό στοιχείο του Daniell. Στο καινούργιο κύκλωµα, το ηλεκτρόδιο του Zn αποτελεί την κάθοδο και το ηλεκτρόδιο του Cu αποτελεί την άνοδο. Συγκεκριµένα στο ηλεκτρόδιο του Zn, (αντίθετα απ’ ότι συµβαίνει στο στοιχείο Daniell)

τα

κατιόντα

Zn2+(aq)

από

το

διάλυµα

προσλαµβάνουν

e-

(προερχόµενα από τον αρνητικό πόλο της πηγής) και ανάγονται (ηλεκτροανάγονται) προς µεταλλικό Zn, o οποίος αποτίθεται (επικάθεται) στο ηλεκτρόδιο του Zn, το οποίο εµφανίζει αύξηση της µάζας του (χοντραίνει). Δηλαδή το ηλεκτρόδιο του Zn αποτελεί την κάθοδο, επειδή συµβαίνει αναγωγή (µειώνεται ο αριθµός οξείδωσης).

  Το ηλεκτρόδιο του Cu (αντίθετα απ’ ότι συµβαίνει στο γαλβανικό στοιχείο Daniell), διαβρώνεται ηλεκτροδιαλυόµενο (και λεπταίνει σιγά-σιγά) και στο διάλυµα αυξάνεται συνεχώς η συγκέντρωση των Cu2+(aq). Δηλαδή το ηλεκτρόδιο του Cu αποτελεί την άνοδο, επειδή συµβαίνει οξείδωση (αυξάνεται ο αριθµός οξείδωσης).

  Με πρόσθεση κατά µέλη των δύο οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων που πραγµατοποιούνται στα δύο ηλεκτρόδια:

  προκύπτει η συνολική αντίδραση που πραγµατοποιείται: 85 Ευκλείδου  Τ.–  Παναγιώτου  Σ.  –Γιαννακουδάκης  Π.                                                                                                                                                            ΔιΧηΝΕΤ    -­‐    Εργαστήριο  Φυσικοχημείας  -­‐  Τμήμα  Χημείας  -­‐  ΑΠΘ  


Κεφάλαιο  6                                                                                                                                    Ηλεκτρολυτικά  στοιχεία     Πρόκειται για µια µη αυθόρµητη οξειδοαναγωγική αντίδραση (σύµφωνα µε τον πίνακα των κανονικών δυναµικών οξειδοαναγωγής). Ωστόσο όµως µπορεί να πραγµατοποιηθεί µε τη χρήση κατάλληλης εξωτερικής πηγής και τη µετατροπή της ηλεκτρικής ενέργειας σε χηµική. Με αυτό τον τρόπο έχουµε κατασκευάσει ένα ηλεκτρολυτικό στοιχείο.  

6.3 Εποπτικός τρόπος ερµηνείας της αλλαγής των δράσεων που συµβαίνουν στα δύο ηλεκτρόδια Ας µελετήσουµε τον τρόπο µε τον οποίο µπορούµε εύκολα να προβλέψουµε τη διαφορά δυναµικού της εξωτερικής πηγής (Εεξ.) που πρέπει να εφαρµόσουµε,

προκειµένου

ένα

γαλβανικό

να

το

µετατρέψουµε

σε

ηλεκτρολυτικό στοιχείο. Πάνω σε µια ευθεία γραµµή τοποθετούµε τις τιµές των κανονικών δυναµικών οξειδοαναγωγής γράφοντας αριστερά εκείνο το οξειδοαναγωγικό ζεύγος (Red1/Ox1) µε την πιο αρνητική τιµή, όπως φαίνεται στο παρακάτω σχήµα. Στο γαλβανικό στοιχείο πραγµατοποιούνται αυθόρµητα οι ηµιαντιδράσεις, όπως δηλώνονται και από τα βέλη.

Στη συνέχεια υπολογίζουµε την τιµή που θα έδειχνε ένα βολτόµετρο αν το είχαµε συνδέσει µε το γαλβανικό στοιχείο.   ► Αν λοιπόν σ’ αυτό το γαλβανικό στοιχείο συνδέσουµε εξωτερική πηγή µε Εεξ. > Εγαλβ.στοιχείου, τότε υπερισχύει το ρεύµα από την εξωτερική πηγή, 86 Ευκλείδου  Τ.–  Παναγιώτου  Σ.  –Γιαννακουδάκης  Π.                                                                                                                                                            ΔιΧηΝΕΤ    -­‐    Εργαστήριο  Φυσικοχημείας  -­‐  Τμήμα  Χημείας  -­‐  ΑΠΘ  


Κεφάλαιο  6                                                                                                                                    Ηλεκτρολυτικά  στοιχεία   αντιστρέφεται η φορά κίνησης των e- και το γαλβανικό στοιχείο µετατρέπεται σε ηλεκτρολυτικό στοιχείο. Μπορούµε να χρησιµοποιήσουµε τον άξονα των δυναµικών (χρησιµοποιήθηκε στην παράγραφο 5.8) για να µελετήσουµε γενικότερα τη µετατροπή ενός γαλβανικού σε ηλεκτρολυτικό στοιχείο. Για να έχουµε αλλαγή της φοράς του ηλεκτρικού ρεύµατος µέσα στο κύκλωµα (δηλαδή πρακτικά µετατροπή του γαλβανικού σε ηλεκτρολυτικό στοιχείο), πρέπει να συνδέσουµε το θετικό πόλο της εξωτερικής πηγής µε το ηλεκτρόδιο που αποτελεί την κάθοδο του γαλβανικού στοιχείου και τον αρνητικό πόλο της εξωτερικής πηγής µε το ηλεκτρόδιο που αποτελεί την άνοδο του γαλβανικού στοιχείου, όπως φαίνεται στο παρακάτω σχήµα:

  Στο ηλεκτρόδιο του γαλβανικού στοιχείου που αποτελούσε την άνοδο, επικρατούσε η ηµιαντίδραση:

  Με την ανάστροφη σύνδεση της εξωτερικής πηγής, το ηλεκτρόδιο που αποτελούσε την άνοδο τροφοδοτείται µε e-, το δυναµικό του γίνεται αρνητικότερο από το δυναµικό ισορροπίας του και αυτό έχει ως αποτέλεσµα τη µετατόπιση της ισορροπίας προς τα αριστερά. Τελικά επικρατεί η µετατροπή της Ox(1) µορφής σε Red(1) και το ηλεκτρόδιο αυτό θα αποτελεί πια την κάθοδο του στοιχείου (αναγωγή), όπως φαίνεται από το προηγούµενο σχήµα.

  Αντίθετα στο ηλεκτρόδιο του γαλβανικού στοιχείου που αποτελούσε την κάθοδο, επικρατούσε η ηµιαντίδραση: 87 Ευκλείδου  Τ.–  Παναγιώτου  Σ.  –Γιαννακουδάκης  Π.                                                                                                                                                            ΔιΧηΝΕΤ    -­‐    Εργαστήριο  Φυσικοχημείας  -­‐  Τμήμα  Χημείας  -­‐  ΑΠΘ  


Κεφάλαιο  6                                                                                                                                    Ηλεκτρολυτικά  στοιχεία     Με την ανάστροφη σύνδεση της εξωτερικής πηγής, το δυναµικό του ηλεκτροδίου γίνεται θετικότερο του πρότυπου δυναµικού του και αυτό έχει ως αποτέλεσµα, τη µετατόπιση της ισορροπίας προς τα αριστερά. Τελικά επικρατεί η µετατροπή της Red(2) µορφής σε Ox(2) και το ηλεκτρόδιο αυτό θα αποτελεί πια την άνοδο του στοιχείου(οξείδωση):

  ► Αν στο γαλβανικό στοιχείο συνδέσουµε εξωτερική πηγή µε Εεξ. = Εγαλβ.στοιχ., τότε το κύκλωµα δεν θα διαρρέεται από ρεύµα µε αποτέλεσµα να µην πραγµατοποιείται καµία οξειδοαναγωγική αντίδραση. ► Αν στο γαλβανικό στοιχείο συνδέσουµε ανάστροφα εξωτερική πηγή µε Εεξ. < Εγαλβ.στοιχείου, τότε το γαλβανικό στοιχείο δεν µπορεί να µετατραπεί σε ηλεκτρολυτικό και συνεχίζονται να πραγµατοποιούνται οι ίδιες οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις µε µειωµένη όµως ένταση ρεύµατος.  

88 Ευκλείδου  Τ.–  Παναγιώτου  Σ.  –Γιαννακουδάκης  Π.                                                                                                                                                            ΔιΧηΝΕΤ    -­‐    Εργαστήριο  Φυσικοχημείας  -­‐  Τμήμα  Χημείας  -­‐  ΑΠΘ  


Κεφάλαιο  6                                                                                                                                    Ηλεκτρολυτικά  στοιχεία  

6.4 Σύγκριση γαλβανικού – ηλεκτρολυτικού στοιχείου Γαλβανικό στοιχείο

Ηλεκτρολυτικό στοιχείο

1.   Η   λειτουργία   του   γαλβανικού   στοιχείου   1.   Προσφέρεται   ενέργεια   για   την   πραγμα-­‐ στηρίζεται  

στην  

πραγματοποίηση  

μιας   τοποίηση  

μιας  

μη  

αυθόρμητης  

οξει-­‐

αυθόρμητης   οξειδοαναγωγικής   αντίδρασης.   δοαναγωγικής   αντίδρασης.   Στο   γαλβανικό   Στο   γαλβανικό   στοιχείο   του   Daniell   πραγ-­‐ στοιχείο   του   Daniell   που   μετατρέπεται   σε   ματοποιείται  η  αυθόρμητη  αντίδραση:  

ηλεκτρολυτικό,   πραγματοποιείται   η   μη   αυ-­‐

 

θόρμητη  οξειδοαναγωγική  αντίδραση:  

 

  2.  Η  χημική  ενέργεια  γίνεται  ηλεκτρική

2.  Η  ηλεκτρική  ενέργεια  γίνεται  χημική

3.   Το   ηλεκτρόδιο   στο   οποίο   πραγματοποιείται   3.  Το  ηλεκτρόδιο  στο  οποίο  πραγματοποιείται   οξείδωση   αποτελεί   την   άνοδο   και   είναι   οξείδωση  αποτελεί  την  άνοδο  και  είναι  θετικά   αρνητικά   φορτισμένο,   ενώ   αυτό   στο   οποίο   φορτισμένο   (συνδέεται   με   το   θετικό   πόλο   της   πραγματοποιείται   αναγωγή   αποτελεί   την   εξωτερικής   πηγής)   ,   ενώ   αυτό   στο   οποίο   κάθοδο  και  είναι  θετικά  φορτισμένο.

πραγματοποιείται   αναγωγή   αποτελεί   την   κάθοδο  και  είναι  αρνητικά  φορτισμένο

4.   Στο   γαλβανικό   στοιχείο   Daniell   πραγμα-­‐ 4.   Στο   γαλβανικό   στοιχείο   του   Daniell   που   τοποιούνται  οι  παρακάτω  ημιαντιδράσεις:  

μετατρέπεται   σε   ηλεκτρολυτικό   πραγματο-­‐ ποιούνται  οι  παρακάτω  ημιαντιδράσεις:  

 

   

 

89 Ευκλείδου  Τ.–  Παναγιώτου  Σ.  –Γιαννακουδάκης  Π.                                                                                                                                                            ΔιΧηΝΕΤ    -­‐    Εργαστήριο  Φυσικοχημείας  -­‐  Τμήμα  Χημείας  -­‐  ΑΠΘ  


Κεφάλαιο  6                                                                                                                                    Ηλεκτρολυτικά  στοιχεία  

6.5 Ηλεκτρόλυση Ηλεκτρόλυση είναι το σύνολο των αντιδράσεων οξείδωσης και αναγωγής που λαµβάνουν χώρα σε ένα τήγµα ή διάλυµα ενός ηλεκτρολύτη, όταν εφαρµόσουµε κατάλληλη διαφορά δυναµικού στα άκρα των ηλεκτροδίων. Κατά την ηλεκτρόλυση µπορούν να συµβούν τα εξής: α. Ένα ιόν ή ένα µόριο σε διάλυµα µπορεί να οξειδωθεί ή να αναχθεί στο αντίστοιχο ηλεκτρόδιο. β. Ο ίδιος ο διαλύτης (π.χ. το νερό) µπορεί να οξειδωθεί ή να αναχθεί στο αντίστοιχο ηλεκτρόδιο. γ. Το ίδιο το µεταλλικό ηλεκτρόδιο µπορεί να οξειδωθεί ελευθερώνοντας ιόντα του µετάλλου στο διάλυµα. Μια σηµαντική εφαρµογή της ηλεκτρόλυσης είναι η επιµετάλλωση. Στη βιοµηχανία µεταλλικών αντικειµένων (µαχαιροπίρουνα, διακοσµητικά, αυτοκίνητα, κ.λ.π.) ένα αντικείµενο φτιαγµένο από ένα µέταλλο ή κράµα συχνά επικαλύπτεται από ένα στρώµα άλλου «ευγενέστερου» µετάλλου, είτε για προστασία είτε για διακόσµηση. Μία από τις συνηθέστερες µεθόδους επιµετάλλωσης είναι µε τη διαδικασία της ηλεκτρόλυσης, κατά την οποία το αντικείµενο που πρόκειται να επιµεταλλωθεί γίνεται κάθοδος και µια ποσότητα από το µέταλλο γίνεται άνοδος. Τα ηλεκτρόδια εµβαπτίζονται σε διάλυµα άλατος του ευγενούς µετάλλου και συνδέονται µε πηγή συνεχούς ρεύµατος. Η επιµετάλλωση µε ηλεκτρόλυση λέγεται γαλβανοπλαστική.  

 

        90 Ευκλείδου  Τ.–  Παναγιώτου  Σ.  –Γιαννακουδάκης  Π.                                                                                                                                                            ΔιΧηΝΕΤ    -­‐    Εργαστήριο  Φυσικοχημείας  -­‐  Τμήμα  Χημείας  -­‐  ΑΠΘ  


Κεφάλαιο  6                                                                                                                                    Ηλεκτρολυτικά  στοιχεία    

6.6 Η τεχνική της γαλβανοπλαστικής (επαργύρωση) Στο παρακάτω σχήµα θέλουµε να επικαλύψουµε ένα µεταλλικό αντικείµενο (π.χ. κουτάλι) κατασκευασµένο από Fe µε ένα «ευγενέστερο» µέταλλο, π.χ. Ag. Από τους πίνακες των κανονικών δυναµικών οξειδοαναγωγής γνωρίζουµε τις τιµές των κανονικών δυναµικών οξειδοαναγωγής για τα ηµιστοιχεία Ag(s)│Ag+(aq) και Fe(s)│Fe2+(aq) : +0,80 V και – 0,45 V αντίστοιχα. Αν συνδυάσουµε τα δύο παραπάνω ηµιστοιχεία, τότε στο γαλβανικό στοιχείο που θα προκύψει, το ηλεκτρόδιο του Fe θα αποτελεί την άνοδο, γιατί θα πραγµατοποιείται η ηµιαντίδραση οξείδωσης του Fe:

και το ηλεκτρόδιο του Ag την κάθοδο (αναγωγή των ιόντων Ag+).   Γνωρίζουµε ότι µπορούµε να µετατρέψουµε το παραπάνω γαλβανικό στοιχείο σε ηλεκτρολυτικό, µε τη χρήση κατάλληλης εξωτερικής πηγής. Για να συµβεί αυτό, θα πρέπει ισχύουν δύο προϋποθέσεις: ● επειδή η ηλεκτρεγερτική δύναµη του γαλβανικού στοιχείου έχει τιµή   η εξωτερική πηγή πρέπει να έχει ηλεκτρεγερτική δύναµη µεγαλύτερη από αυτή, δηλαδή: Εεξ. >1,25 V ● να συνδέσουµε το θετικό πόλο της εξωτερικής πηγής µε το ηλεκτρόδιο του Ag και τον αρνητικό πόλο µε το ηλεκτρόδιο του Fe. Όπως προκύπτει από το παρακάτω σχήµα, στο ηλεκτρόδιο του Fe αλλά και του Ag θα πραγµατοποιηθούν οι αντίστροφες ηµιαντιδράσεις και αυτό έχει ως αποτέλεσµα το ηλεκτρόδιο του Fe να αποτελεί την κάθοδο και του Ag την άνοδο.

91 Ευκλείδου  Τ.–  Παναγιώτου  Σ.  –Γιαννακουδάκης  Π.                                                                                                                                                            ΔιΧηΝΕΤ    -­‐    Εργαστήριο  Φυσικοχημείας  -­‐  Τμήμα  Χημείας  -­‐  ΑΠΘ  


Κεφάλαιο  6                                                                                                                                    Ηλεκτρολυτικά  στοιχεία    

Μέσα στο δοχείο χρησιµοποιείται διάλυµα AgNO3 . Τελικά στο ηλεκτρόδιο του Ag (άνοδος) πραγµατοποιείται ηλεκτροδιάλυση του Ag

και στην κάθοδο (ηλεκτρόδιο του Fe) γίνεται απόθεση του Ag (επαργύρωση)    

92 Ευκλείδου  Τ.–  Παναγιώτου  Σ.  –Γιαννακουδάκης  Π.                                                                                                                                                            ΔιΧηΝΕΤ    -­‐    Εργαστήριο  Φυσικοχημείας  -­‐  Τμήμα  Χημείας  -­‐  ΑΠΘ  


ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6  

chapter6all

Read more
Read more
Similar to
Popular now
Just for you