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Guía de Discusión Química Técnica – Ingeniería.

Ciclo II / 2013

Unidad 3. Enlace Químico. 1. De cada pareja de elementos, seleccionar al que tiene mayor radio atómico. a) Na y Rb

b) Be y P

c) Ge y Pd

d) Ga y Se

2. Arreglar los elementos de la familia de los metales alcalinos (1A) en orden creciente de potencial de ionización (Energía de Ionización).

3. Ordene la siguiente serie de iones F -, Cl-, Br-, I-, de menor a mayor radio iónico.

4. De los elementos Li, Be, B, C, indique cual tiene mayor afinidad electrónica.

5. Considere a los elementos del grupo IIA (Mg, Ca, Sr, Ba), ordénelos de mayor a menor facilidad para ceder electrones.

6. Usando la tabla periódica, indique cual de los elementos en cada uno de los siguientes pares es el más metálico: a) Azufre y Selenio

b) Cesio y Sodio

c) Silicio y Aluminio

d) Plomo y Germanio

7. Según su ubicación en el grupo VIIA, la afinidad electrónica del Cloro es ____ que la del Yodo.

8. Los metales tienen energía de ionización relativamente ______ mientras que los no metales tienen energía de ionización relativamente _______.

9. De los pares de elementos de los literales siguientes, elija el que forma enlace iónico. a) Sodio y Flúor.

b) Fósforo y Oxígeno.

c) Carbono y Oxígeno. d) Azufre y Oxígeno.

10. La formación de una molécula N2 es un ejemplo de enlace: a) Sencillo

b) Doble

c) Triple

d) Metálico

11. En los elementos del segundo período (n=2) de la tabla periódica, la variación de menor a mayor valor de electronegatividad es: a) F,O,N,C,B

b) B,C,N,O,F

c) Al,Si,P,S,Cl

d) No hay variación.


Guía de Discusión Química Técnica – Ingeniería.

Ciclo II / 2013

Unidad 3. Enlace Químico. 12. En el compuesto K2CrO4 los números de oxidación (electrones de valencia que participan por parte de cada elemento) para el K, Cr y O, son respectivamente: a) +2, +2, -4

b) +2, +6, -2

c) +1, +3, -4

d) +1, +6, -2

13. Tomando en cuenta la diferencia de electronegatividad, ordene los siguientes grupos de enlaces de menor a mayor polaridad (B: 2.0, H: 2.1, C: 2.5, O: 3.5, F: 4.0) a) B – F

b) C- B

c) O – B

d) B – H

R// ________________________

14. Dadas las especies: O, O-1, O-2, al ordenarlos de menor a mayor radio, la secuencia que resulta es: a) O < O-1 < O-2

b) O < O-2 < O-1

c) O-2 < O < O-1

d) O-1 < O-2 < O

15. Represente mediante estructuras de Lewis las moléculas siguientes: (Indicar los pares de electrones compartidos por barras y los no compartidos con puntos)

a) ácido sulfúrico (H2SO4) agua (H2O) Trifluoruro de boro (BF3) ozono (O3) ion amonio, (NH4+)

b) c) d) e) f)

monóxido de carbono (CO) g) monóxido de nitrógeno (NO) h) ácido metanoico (HCOOH) i) ión nitrato (NO3-) j) oxicloruro de fósforo (POCl3) k)

16. Escriba las estructuras de resonancia para el ión (CO 3)-2

etino (C2H2) dióxido de azufre (SO2) ión tetrahidroborato (BH4-)

l) m)


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