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INTRODUCCIÓN En este trabajo pretendemos aprender lo mas posible y poner en practica lo mejor de nuestros conocimientos al resolver una serie de guías propuestas por el profesor nos motivamos a investigar mas sobre algunos temas como :la luz negra, los isotopos y científicos que dieron importantes aportes a la química. En este trabajo encontrara las orientaciones de cada ejercicio y su respuesta correcta, en muchos incisos fue necesaria una investigación mas avanzada lo cual nos permitió aumentar nuestros conocimientos acerca de la materia. Espero que este trabajo sea de su agrado.


1) Calcula el número de subpartículas en átomos neutros y iones. símbolo

Z

A

P+

E-

carga

K

19

39

19

20

19

0

Mn

25

55

25

30

25

0

Pb

82

207

82

125

78

4+

Xe

54

132

54

78

54

0

Se

34

80

34

46

36

2-

Fe

26

56

26

30

23

3+

P

15

31

15

16

18

3-

Au

79

194

76

118

78

2-

Sr

38

88

38

50

36

2+

Sb

31

21

51

71

54

3-

2)Escribe 5 estrategias que usaste para resolver el cuadro 1. 2. 3. 4. 5.

El n° de neutrones es igual a la resta de Z y A La carga corresponde a la resta de P+ y EEl n° de protones es igual al n° atómico El n° de electrones es igual al n° de protones Hay que fijarse en la carga para ver si hay que restar o sumar electrones.


3)Subraya la respuesta correcta en cada caso e investiga conceptos que no hayan sido investigados en clase. a) Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que ´permitieron saber que en el átomo había partículas con carga eléctrica, están formados por el flujo de: Iones b) La existencia de isotopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elemento hay: Igual numero de protones pero distinto número de electrones. c) El calculo de las masa atómicas promedio de los elementos: Obtiene el promedio de las masa atómicas de todos los isotopos conocidos. d) El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber la existencia de los: Electrones e) La radioactividad es un fenómeno que se debe a: La perdida o ganancia de electrones del ultimo nivel. f) Los rayos X son: Un tipo de radiación electromagnética de alta energía. g) Los rayos alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: Protones y neutrones h) El salto del electrón de un nivel de energía a otro, permite explicar: Los espectros de emisión del átomo. i) La luz y los colores que la componen, son de la misma naturaleza que: Los rayos catódicos.


h) Un conocido isotopo de hidrogeno, el deuterio, que se produce abundante como producto del trabajo de un reactor nuclear, posee: Un electrón y un núcleo con 1 protón, y 1 neutrón.

3) Completa la noticia con términos de la teoría de Bohr. La auroras boreales pueden apreciarse en las latitudes norte de nuestro planeta y ocurren a una distancia de entre 100 y 1000Km de la Tierra. Las auroras son provocadas por el viento solar, flujo continuo de electrones y protones que se mueven a lo largo de las líneas de campo magnético de la tierra( cerca de los polos).Están partículas con alta energía y carga eléctrica son atrapadas y penetran en la ionosfera, en donde chocan con moléculas de oxigeno y nitrógeno y les transfieren energía esto también sucede cuando un electrón salta a otro nivel esto significa que pasa de un estado basal a un estado de excitación emitiendo fotones de luz, y junto con la radiación de algunos elementos a una gran temperatura forman colores de pendiendo del elemento por ejemplo el sodio da un color amarillo, el cobre un color azul, el bario un color verde etc, este proceso se puede apreciar en el cielo cuando se presentan auroras boreales dando diferente tonalidades dependiendo de los elementos que estén emitiendo la radiación.


4)Relaciona los conceptos de la columna derecha con los autores que aportaron dichas ideas. a) En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo: Dalton b) Comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa: Chadwich c) Comprueba la existencia de neutrón: Rutherford d) Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, os rayos canales y los rayos X:Crookes e) Descubre que existen isotopos.: Thomson f) Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de la proporciones definidas: Bohr g) Descubre la existencia de protón: Goldstein h) Su modelo atómico se conoce como “pudin de pasa”: Thomson i) Explica por que los electrones que giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas.: Sommerfeld


5)Explique brevemente los siguientes fenómenos, con base en los espectros de emisión de los átomos y el modelo atómico Bohr-Sommerfeld A. ¿Por qué nuestro estrella, el Sol, emite una coloración amarillo-naranja? Porque emite siete tipos de radiaciones, una de estas producidas por cationes que al calentarse emiten diferentes coloraciones entre estas el sodio que emite una luz amarillo-naranja lo cual significa que el sol tiene una gran cantidad de sodio. B. Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron las siguientes coloraciones: rojo . Verde, azul, amarillo claro y naranja ¿Por qué se observan colores distintos? Porque para elaborar los fuegos artificiales se usan diferentes elementos como el sodio, el bario, el cobre, cloruro de litio entre otros , estos se mezclan junto con explosivos que una vez lanzados liberan los colores de los elementos en una explosión controlada. C. ¿Por qué cambia de color tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado por luz negra o fosforescente? Porque luz negra solo hace resaltar el color blanco y los fosforescentes haciendo que el resto de colores se vuelvan negros.


6) Subraya la opción correcta para cada uno de los siguientes enunciados. a) Es el número de protones que hay en el átomo de un elemento: Z b) Es la suma de protones que hay en el átomo de un elemento: A c) Partícula mas pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento: Átomo d) Es un átomo que ha perdido o ganado electrones: ion e) Es el promedio de las masa de todos los isotopos naturales conocidos de ese elemento: masa atómica 7)Determina si las siguientes proposiciones son Falsas o verdaderas. En cada caso explica tu respuesta. 1)Si un numero de protones es mayor al de electrones, se trata de un anión Falso, se llama catión cuando el numero de protones es mayor que el numero de electrones 2)Es un átomo neutro, el numero de protones es igual al numero de electrones Verdadero, porque al restar los protones y electrones da 0 lo que significa que se neutralizan entre ellos 3)Si el numero de protones es menor al de electrones se trata de un anión Verdadero, ya que si fuera lo contrario seria un catión, pero cuando los electrones son mayores el ion se llama anion.


4)El numero de masa atómica se obtiene al sumar el numero de protones con el numero atómico Falso, para obtenerlo el primero es sumar el numero atómico mas el numero de neutrones 5)El numero de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica al numero atómico Cierto, ya que para obtener el numero atómico se necita restar masa atómica y neutrones. 8)Completa el cuadro con los valores correctos.

Elemento

P+

Z

A

E-

carga

A

42

42

40

82

13

1-

B

16

16

15

31

13

3+

C

47

47

48

95

49

2-

D

16

16

18

34

18

2-

E

44

44

57

101

44

0

F

38

38

50

88

36

2+

G

14

14

14

28

18

4-

H

15

15

16

31

18

3-

I

49

49

66

115

49

0

J

35

35

45

50

28

7+


9)Subraya todos aquellos átomos que cuenten con las características que señalan cada inciso a)Que sean isotopos:21 13X b) Que sean átomos de elementos distintos: 27 15 X


Resolución de guías de trabajo