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Linus Karl Pauling -“La manera de conseguir buenas ideas es tener muchas ideas y desechar las malas.�- Linus Karl Pauling


Breve biografía de Pauling Linus Carl Pauling estadounidense nacido el 18 de Febrero de 1901 en Portland, Oregón, ha sido una de las mentes más brillantes que han marcado la ciencia, especialmente la química, en el siglo XX. Toda su carrera científica puede decirse que comenzó con su ingreso en la Universidad Estatal de Oregón, donde nació su interés por lo que sería su mayor ambición: la química y los enlaces químicos. Aquí, concluiría sus estudios de licenciatura de ingeniería química, en 1922, donde elaboraría gran parte de sus proyectos, comprendidos entre los años de 1927 a 1964. En 1923, aún muy joven se casó con la que fue una alumna suya en un curso de química en "Oregon Agricultural College", Ava Helen Miller. Pauling siempre le dio gran importancia a la familia y a Linus Pauling vivir una vida feliz; así, muchas veces aseguró que su esposa influía mucho en todos los asuntos de su vida. Se han encontrado conversaciones entre ellos que muestran la confianza y ternura que les unía, algo que también se vio a lo largo de sus vidas, en su trabajo conjunto por la paz. De esta manera, cuando Pauling recibe el Premio Nobel de la Paz muchos años más tarde, éste afirma que debería otorgársele únicamente a ella.

Linus Pauling y Ava Helen

Además de sus estudios en Oregón, también realizó parte de sus estudios en el Instituto Tecnológico de California, doctorándose en Fisicoquímica, y ejerciendo también los inicios de su carrera como profesor.

Pauling fue un hombre aventurero y viajero, que recorrió toda Europa, enriqueciéndose de conocimiento sobre sus intereses químicos, durante dos años, de 1925 a 1927. En estos viajes tuvo la suerte de conocer a renombrados científicos del momento, para más tarde retomar su profesión de profesor. Algunos de estos científicos fueron Arnold Sommerfeld en Múnich un físico con inclinaciones teóricas que le inició en la mecánica cuántica, Erwin Schrödinger en Zúrich y Niels Bohr en Copenhague, todos grandes científicos cuyas teorías siguen siendo estudiadas en la actualidad. Todo esto lo pudo llevar a cabo gracias a la concesión de la beca que concedida por la Fundación Guggemheim. Los primeros de sus estudios sobre mecánica cuántica hicieron crecer el interés en este genio químico, por lo que usó estos estudios para buscar, y posteriormente dar, explicación a los fenómenos de difracción de los rayos X,


Breve biografía de Pauling consiguiendo describir los ángulos y distancias de los átomos de un gran número de moléculas diferentes. También investigaría un nuevo método, la resonancia, cuya explicación expondría en una publicación realizada en 1928 por el autor, y una sustancia denominada hemoglobina en sucesivos estudios que realizaría a lo largo de su carrera. Además, llevaría a cabo un exhaustivo estudio sobre las moléculas, expresada en la obra de 1939 “La naturaleza del enlace químico y la estructura de las moléculas y cristales “, en la que centra su atención en los orbitales híbridos y la geometría de las moléculas. También hizo una gran aportación a la ciencia con el concepto empírico de electronegatividad como “medida del poder de atracción de los electrones“(Pauling) Durante su enseñanza en Berkeley, el 6 de abril de 1931, la Journal of the American Chemical Society, decide publicar su teoría de orbitales de los enlaces híbridos: “La naturaleza del enlace químico. La aplicación de resultados obtuvieron de la mecánica cuántica y de una teoría de la susceptibilidad paramagnética a la estructura de moléculas” Este año fue muy exitoso para este científico pues fue el momento en el que recibe el premio Langmuir por parte de la Sociedad Americana de Química. Este premio fue le fue dedicado por su excelente trabajo y esfuerzo a su corta edad, (siendo menor de 30 años), dedicados a las ciencias puras. En 1932, publican, él y L.O. Brockway, un nuevo informe sobre publican en la estructura cristalina de calcopirita. James Lynn Hoard, quien completó una serie de determinaciones de estructura cristalina de rayos X bajo la dirección de Pauling, junto con Jack Sherman, quien, aparte de una determinación de la estructura de las micas, hizo algunos cálculos de factores atómicos de dispersión para Pauling. Pauling en un Congreso Científico.

Pauling conocía a Albert Einstein. Éste, asiste a un seminario sobre la mecánica cuántica del enlace químico celebrado por Pauling. Un símbolo de la gran importancia que tuvo Pauling en la ciencia del pasado siglo fue las frases que dirigió el célebre Einstein al final de la conferencia, pues éste confesó que no había entendido nada. Esta fue una época en la que a Pauling se le ofrecieron numerosas oportunidades laborales y científicas. La más importante fue la cátedra en física y química en el Instituto de Tecnología de Massachusetts la cual rechazó, aceptando el cargo únicamente


Breve biografía de Pauling por un año. En 1933 se convirtió en el miembro más joven de la Academia Nacional de Ciencias. A partir de 1934, comenzó su exhaustivo estudio sobre las proteínas y el hidrógeno. Linus Pauling también allanó el camino para el descubrimiento del ADN (ácido desoxirribonucleico), más tarde, dado a conocer por Watson y Crick al centrar su foco de atención en la relación del hidrógeno con las interacciones de las macromoléculas y la estructura proteica. También trabajó con él la estructura de los polipéptidos y la de los aminoácidos. Así, descubrió estructuras helicoidales en el plegamiento espacial de ciertas proteínas. De esta manera, no cesó en su estudio de este hecho hasta que demostró que, con la presencia de oxígeno en la sangre de las arterias, desaparecía este efecto, también conocido como “efecto falciforme”. En 1935, inició su creciente interés por la biología molecular, como el mismo expresa en una de sus entrevistas, comenzando con su estudio de la hemoglobina. Hizo experimentos con un imán y la hemoglobina que se encuentra en las arterias y las venas: así comprobó que en las primeras la hemoglobina era repelida y atraída respectivamente en cada caso, concluyendo un año más tarde, en la unión del oxígeno con esta sustancia. Este estudio condujo a Pauling a publicar nuevos artículos sobre diversos temas, como fue, en ese mismo año, el artículo referente a la desnaturalización de las proteínas. En 1936 entró a formar parte de la Sociedad Filosófica Americana. Desencadenado por los comienzos de sus estudios sobre la estructura de las proteínas, en 1934 colaboró con un biólogo alemán, Max Delbrück, en 1940 elaboró el concepto de “complementariedad molecular” observado en las reacciones antígeno-anticuerpo. En 1947 le fue concedida la Medalla Presidencial al Mérito por su carrera científica, pero sobre todo, por su continua dedicación por lograr la paz durante la 2º Guerra Mundial. Finalmente, en 1948, comenzó sus trabajos con la hélice alfa. En 1948, la Royal Society de Londres le aceptó también como "miembro extranjero". Años más tarde, en noviembre de 1950, tuvo que comparecer ante la Comisión Investigadora del Senado sobre la Educación del Estado de California. La teoría de la hélice alfa, como gran parte de sus hallazgos científicos, no fue apoyada por la


Breve biografía de Pauling comunidad científica, pero aún menos, en Inglaterra, por lo que Pauling decidió organizar una reunión para defender sus ideas e hipótesis en este país. Para conseguir el pasaporte pidió ayuda al presidente Eisenhower, pero, para recibirla, tuvo que enviar un documento en el que juraba que no pertenecía ni tenía ideas comunistas, a pesar de lo cual, el Departamento de Estado no se lo concedió, momento en el que Pauling recibe de nuevo el apoyo de Einstein, el cual apela a este Departamento para solicitar igualmente su pasaporte para que pueda realizar esa reunión. Todo esto se prolongó en el tiempo, mostrando una vez más el recelo que la sociedad tenía contra este científico, y los prejuicios en contra de él. Finalmente, en abril de 1954, mientras realizaba una reunión sobre la hemoglobina en la Universidad de Cornell, recibió la noticia de que sería galardonado con el Premio de Nobel de Química, y tras su inicial preocupación por no poder asistir a la ceremonia personalmente, que tenía lugar en Suecia, por no disponer del pasaporte, finalmente el 27 de noviembre, días antes de ser premiado, éste le fue concedido. En 1961 fue nombrado Humanista del Año. El 10 de octubre de 1962, se dio a conceder otro hecho que marcaría no solo la vida de Pauling si no gran parte de su huella en la sociedad actual, y fue el recibimiento del Premio Nobel de La Paz, el segundo premio nobel individual consecutivo para el científico, acto que también fue fuertemente criticado, pero que lo hizo mundialmente famoso al ser la única persona en conseguir este logro. Éste, le fue concedido pos sus esfuerzos contra las pruebas nucleares durante la Guerra. En 1973, Pauling se retiró, convirtiéndose en Profesor Emérito de Stanford, También fue co-fundador de una organización sin ánimo de lucro, el Instituto Linus Pauling de Ciencia y Medicina, dedicado a la investigación biomédica y la educación en medicina ortomolecular, con la cual, intentó extender su creencia de que las sustancias naturales, es decir, una buena alimentación, podía curar y prevenir enfermedades y mejorar la salud. En 1979, la Academia Nacional de Ciencias le concedió el Premio en Ciencias Químicas, premio otorgado por primera vez. En este Instituto, se desarrollaron pruebas de diagnóstico y análisis de las sustancias que se encuentras en la sangre y en el cuerpo humano. En 1979 publicó otro estudio sobre su trabajo sobre la vitamina C, que ocupó muchos años de su carrera Pauling impartiendo clases


Breve biografía de Pauling científica como fue “Cancer and Vitamin C”, “Cáncer y Vitamina C”, y cuyos trabajos serán desarrollados más tarde, en la sección de su obray logros. Su esposa muere en 1981. Un poco más tarde, el Instituto Linus Pauling estableció el dotado Helen Ava Pauling Presidente en 2001 en honor a Helen Ava Pauling la memoria. También, recibió otro premio en 1986, el Sesquicentennial Conmemorativa Premio, por parte de la Biblioteca Nacional de Medicina. En los últimos años de su vida, Pauling redujo el número de conferencias y viajes que realizó a lo largo de su carrera por todo el mundo. Tras dimitir en su cargo de Presidencia de la Junta de Síndicos en 1992, trabajó como Director de Investigación en el Instituto Linus Pauling. Hasta el final, Linus Pauling siguió publicando artículos sobre química, nuevos hallazgos, sobre la salud y la paz, levantado la controversia. Finalmente, la carrera de Pauling termina el 19 de agosto de 1994, teniendo 93 años de edad debido a un cáncer de próstata que llevaba padeciendo 20 años. Incluso estos últimos momentos de su vida, él defendió que su supervivencia a esta enfermedad se debió al consumo de altas dosis de Vitamina C, hipótesis que defendió fervientemente durante toda su vida. Días más tarde, el 29 de agosto se celebró en la Iglesia Memorial de Stanford en Palo Alto un servicio conmemorativo a su vida y su obra. Pauling tuvo cuatro hijos. Linus Pauling, Jr., un psiquiatra, vive en Hono lulu. Peter Pauling, cristalógrafo y profesor de química retirado, murió en 2003. Linda Pauling Kamb aún vive en la que fue la casa de sus padres, en Pasadena. Crellin Pauling, fue profesor de biología en la Universidad Estatal de San Francisco hasta que murió en el año 1997. Actualmente, cuenta con un gran número de nietos y bisnietos.

La familia de Pauling


Breve biografía de Pauling Así, este gran científico dejaba su huella y legado en el mundo, influyendo tanto en los científicos del siglo pasado y de este, y de la química actual, como así confirma el famoso, escrito y bioquímico ruso, Isaac Asimov: “El químico más grande del siglo 20” Esta importacia se puede apreciar en los numerosos honores que recibió, tanto como persona como por científico, como fueron algunos de ellos: el Davy, Pasteur, Willard Gibbs, TW Richards, G.N. Lewis, Priestley, Avogadro, medallas y Lomonosov.; o premios médicos como el Addis, Phillips, Virchow, o el Lattimer. También recibió el premio médico Martin Luther King, Jr. Achievement Award por el descubrimiento de la causa de "la anemia falciforme", enfermedad frecuente en los afroamericanos; o el premio Albert Schweitzer medalla de la Paz. Linus Pauling centró también su atención en la bioquímica y en su influencia en la salud. Por este motivo, a lo largo de su carrera estudió las reacciones fisiológicas y curativas que tienen lugar gracias a ciertos tipos de vitaminas, aunque se dedicó más específicamente al estudio de la vitamina C. Tras varios estudios que realizó y libros que publicó como “How to live longer and feel better,” “Vitamin C and the Common Cold” (1970) o “Cancer and Vitamin C “(1979), extrajo una conclusión: la vitamina C en altas dosis prevenía muchas enfermedades como el cáncer o el resfriado común, y “alargaba” la vida. Todos estos estudios los llevó a cabo dentro de su estudio de la terapia ortomolecular. Este estudio de la terapia o medicina ortomolecular surgió debido a su afán de buscar una causa común a muchas o todas las enfermedades. Así, él creía que cualquier anomalía en la salud podría prevenirse o tratarse regulando la presencia de ciertas sustancias (moléculas), como vitaminas, proteínas o aminoácidos en el cuerpo; es decir, administrando dosis mayores o menores dependiendo de la fisiología personal. En este sentido, él mismo fue un ejemplo de sus teorías, demostrándole a sus detractores su confianza y seguridad en sus descubrimientos. Como expresa en varias de las entrevistas que él concede, él mismo se suministraba ingentes cantidades de vitamina C diariamente, debido a sus supuestos efectos beneficiosos para la salud, de entre 12 y 40 mg diarios. Pauling también dedicó sus esfuerzos al estudio de la síntesis de la Vitamina C (también conocida como ácido ascórbico) y su velocidad. Para ello, estudió ciertos tipos de animales que la sintetizan en sus tejidos, como los perros o las ratas, descubriendo que la cantidad de ella era muy alta.


La obra científica de Pauling Estudios sobre la Vitamina C Todos los esfuerzos, experiencias y críticas contra este gran científico y su estudio sobre la vitamina C no hicieron más que incrementar su fama y su motivación por descubrir nuevas teorías en su carrera profesional, que dieron lugar a diferentes experiencias. Como punto de partida, Pauling deja claro que nunca se puede saber la cantidad idónea de sustancias naturales que un cuerpo necesita, pues esto varía y depende de los diferentes modos de vida, la genética u las enfermedades que padecen. A pesar de esto, Pauling también plantea definidamente la "necesidad" de la ingesta en grandes dosis, origen de la polémica. Esta cuestión que se plantea Pauling en este área de su larga carrera de investigación hizo surgir la controversia poco tiempo después como se muestra en el estudio siguiente, llevado a cabo por la Universidad de Minnesota. Este estudio consistía en suministrar altas dosis de vitaminas durante dos años a más de 2.500 alumnos, mientras que al mismo número de estudiantes le suministraban un simple placebo para demostrar la inutilidad de su teoría. Pauling, de carácter inquieto, respondería no mucho más tarde a esta crítica, hecha pública en 1969 por el doctor estadounidense y nutricionista Frederick J. State. Para ellos, Pauling cita algunos argumentos, pues realmente, los datos y situaciones en las que se había llevado a cabo el estudio Ácido ascórbico Vitamina Ceran totalmente diferentes. El número de pacientes había sido menos, de 400; su duración fue de 6 meses; fue un estudio publicado por otros autores, como Conan, Diehl o Baker en 1942, y por ende, no se habían admnistrado dosis altas, tal y como indicaba Pauling en sus estudios: l cantidad suministrada había sido, normalmente de 200 mg( miligramos). Incluso con estas condiciones, no todos los resultados fueron opuestos a las afirmaciones de este genio químico, pues se demostró la reducción del tiempo de padecimiento del resfriado en el 31 % de los estudiantes participantes en el estudio. En la década de 1960 se realizó otro estudio en Boston. Se tomaron dos grupos de pacientes diferentes: unos que padecían cáncer y recibían tanto quimioterapia como radioterapia, mientras que el otro no recibía ningún tipo de tratamiento, sólo placebo. En Rusia, un grupo de investigadores realizaron experimentos que les llevaron a la


La obra científica de Pauling conclusión de que había una relación entre esta vitamina y las células cancerosas que afectaban al útero. En 1972, otro grupo de científicos, utilizando métodos "in Vitro", descubrieron el papel de la vitamina C en sustancias precursoras del cáncer como las nitrosaminas como limitante de su actividad, haciendo disminuir su capacidad de expansión de 10 a 20 veces en proporción. Otro estudio se realizo en Japón, en el hospital Fukuoka Torikai, a partir del 1 de Enero de 1973, cuya duración sería de 5 años. Los resultados, lejos de refutar las hipótesis de Pauling, ayudaron a consolidar estas teorías y hacerles un hueco en la crítica sociedad de la época y su escepticismo referente al tema. Más tarde, en 1976, surgiendo también como respuesta a la popularidad de su teoría, Pauling lleva a cabo otro estudio, esta vez con enfermos terminales, con un grupo en un estado similar de 1.000 pacientes, tratados de forma semejante, exceptuando en la cantidad de dosis de vitamina C suministrada. Ahora, se llevaría a cabo en el hospital Vale of Leven, contando con la colaboración de Camerón, su discípulo. Las conclusiones sacadas de este estudio, según el propio científico, fueron las siguientes:      

"Respuesta nula en el 20% de los casos. Respuesta moderada, con mejor índice de supervivencia en el 25% de los casos Disminución del ritmo de crecimiento tumoral y supervivencia prolongada contra todo pronóstico 25% Estabilización del tumor 20% Regresión del tumor 9% Agravamiento y muerte en el 1%"

Resultados obtenidos de http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:ZrNdeyxn1XsJ:terapiasrege nerativas.blogspot.com/2008/08/el-cancer-vii-linus-pauling-yla.html+estudio+jap%C3%B3n+fukuoka+torikai+vitamina+c&cd=2&hl=es&ct=cln k&gl=es) De estos resultados, se pudieron extraer muchas conclusiones, que Pauling resume en las siguientes líneas: "Los 100 primeros pacientes tratados con vitamina C han vivido, por término medio, 300 días más que los otros, y nos parece que han vivido más felices durante esta fase terminal. Algunos de ellos están aún vivos y toman diariamente su dosis de vitamina C; algunos pueden considerarse como sanados de su enfermedad, en el sentido que ya no tienen síntomas manifiestos de cáncer y llevan una vida normal"


La obra científica de Pauling Tiempo más tarde, mediante distintas experiencias realizados en diversos lugares como en la clínica Mayo, las hipótesis de Pauling quedaron levemente refutadas, mas él tenía aún cosas que decir. Los resultados obtenidos a raíz del primer "experimento" no eran del todo fehacientes pues el grupo testigo recibía mayor cantidad de vitamina C y de medicamentos relacionados con tratamientos contra el cáncer y la quimioterapia, llamados citotóxicos. En el segundo estudio realizado en 1985, Pauling hace notar que las dosis de vitamina C sólo se suministraron. Normalmente, durante 10 semanas y dejaron de administrárseles meses antes de su fallecimiento.

Su aplicación en la actualidad. Un símbolo claro de la importancia de sus estudios y sus grandes descubrimientos ha sido la aplicación de ellos que la doctora Kousmine ha llevado a cabo. Esta aplicación la ha llevado a cabo en pacientes depresivos o con infecciones de diferentes tipos, desde urinarias hasta bronquiales. Así, ha demostrado una vez más su "supuesta" eficacia, no sólo en la recuperación de la enfermedad, sino en el alivio de los síntomas. También estos trabajos de la doctora han servido para desmentir las acusaciones a las enfermedades aducidas, presuntamente, a este trato para los pacientes, sobre todo, afecciones graves, pues sólo se han demostrado afecciones gástricas e intestinales leves, propias de una ingesta abusiva de cualquier sustancia.El médico EEUU Jaffree también ha seguido el ejemplo del científico en el tratamiento del conocido sarcoma de Kapoksi , parecido a un angiosarcoma , algo más extraño, con altas dosis de vitamina C, consiguiendo un gran éxito y reconocimiento, dándose sobre todo, en pacientes enfermos de SIDA ( los que padecen mayormente la enfermedad "Así, queda demostrado de nuevo, algún rastro de veracidad en las acusaciones que Pauling confería contra los médicos estadounidenses (mayoritariamente), y su oposición a esta práctica con respecto a los pacientes, por


La obra científica de Pauling motivos varios, como pueden ser los económicos relacionados con los productos farmacéuticos o referente a las creencias médicas, como así expresa en el siguiente discurso: «Podemos preguntarnos por qué médicos y autoridades en nutrición se muestran tan poco entusiastas respecto a una sustancia de la que se ha señalado, hace más de 40 años, que disminuía las afecciones debidas al resfriado en un 31 por ciento, a condición de ser tomada de forma regular en cantidades diarias relativamente débiles. Muchos factores han contribuido a esta falta de entusiasmo. Cuando se busca un medicamento para combatir una enfermedad, se ponen en marcha muchos medios para encontrar uno que sea eficaz al cien por cien. (Debo confesar que no comprendo por qué Cowan, Diehl y Baker no repitieron su experiencia utilizando dosis diarias mayores de vitamina C). A pesar de una toxicidad sumamente baja, al parecer predominaba la idea de que el aporte de vitamina C debía mantenerse lo más bajo posible. Es una actitud muy adecuada con los medicamentos, en cuanto sustancias que no están presentes normalmente en el cuerpo humano y que tienen casi siempre una toxicidad muy elevada, lo que no se aplica a la vitamina C. Otro factor ha sido, probablemente, la falta de interés por parte de las compañías farmacéuticas para una sustancia natural, que se obtiene a un precio bajo y que se puede fabricar sin necesidad de licencia especial. ¡Qué pena! Porque aquí tenemos una sustancia capaz de eliminar el resfriado de la existencia humana.»

Discurso obtenido de http://sincrodestino2012.ning.com/group/clinicareikimedicinabioenergetica/forum/to pics/linus-pauling-y-la-vitamina-c?xg_source=activity)


Logros de su carrera científica Química Además de su crucial aportación del concepto de hibridación de orbitales atómicos a la Teoría del Enlace de Valencia, Linus Pauling es recordado por otros muchas aportaciones en este campo. En primer lugar, resaltó el carácter parcialmente iónico que presentaban los enlaces covalentes. Sobre éstos, también introdujo el concepto de electronegatividad, entendida ésta como la tendencia que tienen los átomos que participan en el enlace a apropiarse de los electrones enlazantes compartidos. Otro de las aportaciones de Pauling fue el desarrollo del modelo estructural de los compuestos aromáticos en 1928, capaz de explicar la distribución de moléculas tan comunes como el benceno o el grafito. El principal problema que se presentaba era dar explicación a cómo podían satisfacer topo su potencial de enlace con, por ejemplo, seis átomos de carbono y seis de hidrógeno en el caso del benceno. Pauling utilizó la mecánica cuántica para concluir que la estructura buscada era una superposición de otras dos, llamadas estructuras de Kekulé en honor a su descubridor (Fridrich Kekulé). Éstas fueron definidas como la rápida transición entre dos estructuras que alternan las posiciones de sus enlaces simples y dobles. A esta estructura propuesta por Pauling es a lo que actualmente se le llama resonancia, con gran influencia en la geometría y estabilidad de las moléculas. Linus Pauling también se basó en la mecánica cuántica para explicar los fenómenos de difracción de rayos X y determinar con gran exactitud las distancias interatómicas y los ángulos de los enlaces moleculares. Además, analizó las consecuencias del magnetismo y los efectos térmicos en la formación de compuestos, y relacionó los datos obtenidos con las estructuras e interacciones moleculares.

Las cinco reglas de Pauling

Linus Pauling también se interesó por el estudio de los enlaces iónicos (aquellos en los que los átomos ceden o captan electrones, transformándose en iones positivos y negativos, que se atraen), estableciendo así cinco reglas que sirviesen para deducir la estructura molecular de los cristales iónicos. Estos cinco principios que regulan la


Logros de su carrera científica coordinación entre los iones que forman el enlace son: (extraídos de http://quimica-ie2011.wikispaces.com/Linus+Paulin)

I.

“En una estructura cristalina iónica, la distancia catión-anión es la suma de los radios de los dos iones, y el número de coordinación está determinado por la relación del radio del catión con respecto al del anión” (A saber: el número de coordinación es el número de iones de un signo que rodean a otro de signo contrario en la red)

Relación de radios (rc/ra) 0,15-0,22

Número de coordinación

Disposición de los aniones

3

Vértices de un triángulo

0,22-0,41

4

Vértices de un tetraedro

0,41-0,73

6

Vértices de un octaedro

0,73-1

8

Vértices de un cubo

1

12

Puntos medios de las aristas de un cubo


Logros de su carrera científica II.

“En una estructura de coordinación estable, la fuerza total de los electrones de valencia que unen al catión con los aniones que lo rodean es igual a la carga del catión. La fuerza relativa de cualquier enlace en una estructura iónica puede determinarse dividiendo la carga total de un ion entre el número de entre el número de iones más próximos a los que está unido”.

III.

“La existencia de aristas y especialmente de caras comunes entre poliedros hace disminuir la estabilidad de las estructuras coordinadas”. A grandes rasgos, esto se explica porque, al compartir una cara, se fuerza a los iones del mismo signo a acercarse, lo que aumenta bruscamente la energía potencial, haciendo por tanto más inestable el sistema (pues se relaciona la máxima estabilidad con la mínima energía).

IV.

“En un cristal que contiene diferentes cationes, los que tienen valencia elevada y pequeño número de coordinación tienden a no compartir elementos poliédricos”.

V.

“El número de partículas estructurales distintas dentro de una estructura tiende a un límite”. (A saber: elementos distintos con la misma estructura se consideran partículas estructurales iguales. Este es el caso del silicio y el aluminio cuando ambos están en coordinación tetraédrica). Esto se debe a que una gran número de estructuras distintas provocaría la aparición de diferentes fuerzas entre ellas, complicando en gran medida el conjunto y aumentando la energía potencial de la estructura total, lo que la haría menos estable. Este exhaustivo estudio adentró a Pauling en la metalurgia y la mineralogía, dando a conocer multitud de estructuras de compuestos inorgánicos y proponiendo nuevas combinaciones entre metales o minerales.

Biología molecular

Linus Pauling está considerado como el fundador de la biología molecular, siendo pionero en este campo.


Logros de su carrera científica Teniendo siempre la salud y la calidad de vida como preocupación principal de sus investigaciones, Pauling estudió las moléculas que intervenían en los procesos inmunológicos, siendo en 1940 cuando, junto a Max Delbruk (biólogo alemán), expuso el resultado más importante de sus estudios, acuñando el término “complementariedad molecular” para explicar la especificidad de las relaciones entre antígenos y anticuerpos. Para esclarecer este concepto, desarrolló la teoría mano-guante, según la cual el anticuerpo y el antígeno cambian su conformación para acoplarse, tal y como un guante se adapta a una mano. Otra revolución que trajo Pauling a este campo fue la introducción del tecnicismo “enfermedad molecular”, que usó por primera vez para describir la anemia falciforme. Esta enfermedad, actualmente muy común Anemia Falciforme en el continente africano, consiste en una deformación en la estructura de los glóbulos rojos o hematíes, células que se encuentran en el plasma sanguíneo, siendo encargadas del transporte de oxígeno. Pauling trabajó en este asunto hacia 1945 junto a Harvey Itano, descubriendo que el origen de dicha enfermedad era una anomalía genética en la molécula de hemoglobina, una heteroproteína situada en el interior de los glóbulos rojos cuyo pigmento de hierro es el que permite que dichas células transporten el oxígeno. Linus Pauling también descubrió que, debido a la naturaleza férrica de dicho pigmento, la molécula de hemoglobina se ve afectada por los campos magnéticos. De este modo, el magnetismo aumenta la capacidad de enlace con el oxígeno, incrementando así la capacidad de transporte de este gas en la hemoglobina.

Hemoglobina


Logros de su carrera científica La hélice alfa Lejos de la alta tecnología actual, en los años de Linus Pauling todo hallazgo científico necesitaba de mucho esfuerzo, grandes dosis de imaginación, e infinita paciencia, además de unos amplios y rigurosos conocimientos sobre la materia a tratar. De este modo, y utilizando unos rudimentarios modelos estructurales de varillas y bolas fabricados por él mismo, Pauling comenzó a tantear diferentes combinaciones de estructuras proteicas, siempre basándose en sus conocimientos sobre la incipiente biología molecular y haciendo uso de la difracción de rayos X a cuya consolidación él había contribuido enormemente. De este modo, Linus Pauling, trabajando junto a Robert B. Corey descubrió una nueva estructura proteica a la que denominó α-hélice, en la que la estructura central está formada por la cadena polipeptídica principal que se dispone de manera helicoidal, situándose las cadenas complementarias hacia el exterior de la hélice. Esta estructura es

Alfa hélice I

de gran estabilidad gracias a los puentes de hidrógeno que se establecen cada cuatro restos, siempre entre un grupo carboxilo (CO) y un grupo amino (NH2). La alfa hélice se considera la estructura secundaria de las proteínas.

Esta estructura le sirvió de inspiración, y en 1953 publicó en la revista Proceeding of the National Academy of Sciences (PNAS) un artículo bajo el título “A Proposed Estructure for de Nucleic Acids” (Propuesta de estructura para los ácidos nucleicos), en el que señalaba, aunque no con gran cereza, que la organización del ADN podía responder a una estructura en “triple hélice”. Gran parte de la inseguridad que Pauling tenía hacia su propio proyecto vino dada por las dificultades que le impusieron para conocer los estudios sobre ese campo que estaban teniendo lugar en aquel momento. Cuando Pauling se decidió a estudiar el ADN, pidió a Wilkinson las fotografías de dicha molécula realizadas por difracción de


Logros de su carrera científica rayos X, petición que fue bruscamente denegada. Además, la negativa a renovarle el pasaporte le impidió salir de los Estados Unidos para acudir el 1 de mayo de 1952 a una reunión de la Royas Society en Londres, viéndose truncadas de nuevo sus esperanzas. Serían Watson y Crik quienes, en 1953, publicarían en modelo de la doble hélice en b del ADN, aún vigente. Sin embargo, sus méritos no son tales, pues, inspirándose en el modelo de Pauling, (que, aunque no resultó apropiado, suponía un buen comienzo) , y en la fotografía de difracción de Rayos X que Wilkins sí quiso mostrarles (aunque a espaldas de su autora, Rosalind Franklin, quien supo interpretarla en primer lugar), resultaba ya mucho más fácil concluir que el ADN se estructuraba en forma de doble hélice.

La anestesia

En 1961 pero de manera independiente a Miller (quien realizaba el mismo estudio), Pauling expuso la Teoría de los hidratos, cristales hidratados o clatratos, en la que se recoge la influencia de los anestésicos en regiones cerebrales específicas. Según la teoría de Pauling y Miller, las moléculas sencillas se unen mediante puentes de hidrógeno, formando estructuras en forma de enrejado a las que se denominan clatratos. Los huecos de dicha red son ocupados por otras moléculas, como anestésicos volátiles, que forman los llamados “icebergs”, cristales hídricos que, al estar dispuestos de esta manera, encerrarían las moléculas del anestésico dentro de la estructura reticular de moléculas de agua, de origen estructural y perteneciente a las proteínas de la membrana plasmática celular. Dicha membrana en circunstancias normales es semipermeable (permite el paso selectivo de sustancias), pero los clatratros alteran esta propiedad al taponar los medios de entrada y salida y disminuir el movimiento de los fosfolípidos que constituyen la bicapa lipídica de la membrana. Así, al verse obstruidos los canales por los que circulan los iones, podría verse imposibilitado el transporte de estímulos eléctricos, al no poder generarse una diferencia de potencial que circule por las membranas neuronales.


Teoría del Enlace de Valencias Los modelos expuestos para explicar la Teoría del Enlace Covalente (enlace que se da entre átomos de electronegatividades semejantes, y de naturaleza no metálica o semimetálica) resultaron no ser efectivos, pues no eran válidos para predecir la geometría de la molécula (disposición de los átomos que la componen en el espacio). Ante esa problemática, Linus Pauling se dedicó a la tarea de elaborar un modelo que se ajustase en mayor medida a la realidad, resultando el Modelo de Orbitales Híbridos en el que se basa el modelo actual, y que quedó recogido en su obra “La Naturaleza del enlace químico” (en inglés: “The Nature of Chemical Bond”, 1959), gracias a la que recibiría el Premio Nobel de Química en 1954. La mayor aportación de Pauling a este campo es, por tanto, la hibridación, entendida como el reagrupamiento de los orbitales del átomo central en el momento inmediatamente anterior a la formación del enlace covalente. Así, los orbitales (región del espacio en la que existe una alta probabilidad de encontrar un electrón) existentes en un átomo en circunstancias normales (denominados orbitales puros), se reagrupan dando lugar a nuevas funciones de onda, es decir, nuevos orbitales (en último término, la hibridación se explica por un procedimiento matemático.

El artificio matemático de la hibridación de orbitales

[sp]1 = [2s + 2px ] / [sp]2 = [2s - 2px ] /

2sp

En último término, la hibridación no es más que una superposición de funciones de onda cuyo resultado sirve para explicar la geometría molecular que se observa experimentalmente.

[sp2]1 = [  2 · 2s + 2px ] /  6 [sp2]2 = [  2 · 2s - 2px +  3 · 2py ] /  6 [sp2]3 = [  2 · 2s - 2px -  3 · 2py ] /  6

2sp2

3

[sp ]1 = [2s + 2px + 2py + 2pz ]/2 [sp3]2 =[ 2s - 2px - 2py + 2pz ]/2 [sp3]3 =[ 2s + 2px - 2py - 2pz ]/2 [sp3]4 = [ 2s - 2px + 2py - 2pz ]/2

2sp3

De la ecuación de onda de Schrödinguer se deriva la función mecanocuántica de los orbitales s y p. El descubrimiento de Pauling consistió en demostrar que de la combinación matemática ésta función surgía un nuevo conjunto de funciones de ondas equivalentes, a las que denominó orbitales atómicos híbridos, que se correspondían con lo observado experimentalmente en los enlaces covalentes. Ejemplos de las funciones de n=2 seríanlas siguientes.

Por ejemplo, las funciones de los orbitales híbridos para n=2 serían:


Teoría del Enlace de Valencias Para comprender mejor el proceso de hibridación es necesario conocer en primer lugar las características de los orbitales convencionales de los electrones, que vienen definidos según las leyes de la mecánica cuántica por tres parámetros, denominados números cuánticos: 

El número cuántico principal (“n”), determina la extensión de los orbitales, y toma valores entre 0 y 7. Así, cuanto menor es el número cuántico principal, mayor es la energía de los electrones situados en dicho orbital, pues al estar más cerca del núcleo experimentan con más fuerza la fuerza electrostática con la que las partículas con carga positiva (los protones) los atraen. El número cuántico secundario, también llamado azimatal o del momento angular (l), describe la forma del orbital, tomando valores que van desde el 0 hasta (n-1), de manera que a cada uno de los primeros cuatro valores se le asigna un determinado tipo de orbital:

  Orbital “s”, esférico, si l=0. Sólo existe un orbital de este tipo por cada nivel energético. Hay que tener en cuenta que en cualquier caso la capacidad de cualquier orbital es de 2 electrones de spines contrarios (un cuarto número cuántico que no define las características del orbital, sino las del electrón en cuestión, tomando los valores ½ o (-1/2).

 Orbital “p”, bilobular, si l=1. Hay un máximo de 3 orbitales de este tipo por cada nivel energético, y se sitúan en los ejes espaciales, siendo denominados por este motivo px, py, y pz.


Teoría del Enlace de Valencias  Orbital “d” si l=2, existiendo un máximo de 5 en cada nivel. De estos, uno de ellos es

similar al orbital “p” anteriormente descrito, pero tiene un anillo alrededor de su centro, y el orbital se denomina entonces “de doble cono nodal”. Los cuatro orbitales “d” restantes tienen 4 lóbulos dispuestos de manera alterna en el espacio,formando así “dos planos nodales” (pues se organizan en signos alternos dos a dos, en dos únicos planos).

 Orbital “f” si l=3, siendo 7 los orbitales de este tipo que pueden existir en cada nivel. Son los orbitales más complejos, pues sus formas pueden variar, presentando gran cantidad de lóbulos diferentes. En algunos casos, pueden derivar de un orbital “d” con más “planos nodales”.


Teoría del Enlace de Valencias 

El número cuántico magnético (ml), describe el comportamiento del orbital ante la presencia de un campo magnético, y toma los valores enteros situados entre (l) y l, ambos inclusive y siempre pasando por el 0.

Una vez aclarado el concepto y el aspecto de los orbitales, resulta más fácil entender la teoría de la hibridación, según la cual son los orbitales “s” los que se hibridan con uno o varios orbitales “p” o “d” (siendo este último caso menos frecuente), dando lugar a los denominados “orbitales híbridos”, cuya forma es de doble lóbulo, aunque siendo uno de ellos muy inferior al otro. Al mayor se le denomina lóbulo enlazante, pues es el solapamiento de éste con el enlazante de otro átomo lo que formará el enlace químico. El otro lóbulo del orbital híbrido se denomina lóbulo antienlazante. En el proceso de hibridación siempre se cumplen una serie de características:

Geometría molecular Aunque para determinarla sólo se tienen en cuenta los electrones enlazantes, hay que saber que los pares no enlazantes provocan una mayor repulsión que distorsiona la molécula.

-

Los orbitales puros que se hibridan han de pertenecer al mismo nivel energético.

-

Los orbitales híbridos son, por tanto, iguales en cuanto a energía y forma; sólo varían en lo referente a su orientación espacial.

-

Dicha disposición es diferente en función del número de orbitales híbridos existentes (dicho número es igual al de orbitales atómicos puros que entraron en hibridación), pues éstos se sitúan lo más alejados posible, de manera que la repulsión entre ellos, y por tanto entre los enlaces que forman con los orbitales de otros átomos, sea mínima. Así, se logra una estabilidad mayor y, por consiguiente, una menor energía, cumpliendo así con el objetivo de cualquier sistema.

-

Al contrario que los orbitales puros, los híbridos son:  Direccionales: pues la probabilidad máxima de encontrar un electrón en el orbital se localiza en una dirección espacial determinada, la del enlace que formen con los orbitales de otro átomo. Es por este motivo por el que los enlaces formados por los orbitales híbridos son siempre de tipo sigma.  Degenerados: pues pese a proceder de la fusión de orbitales de distinta energía (s, p ó d), todos los orbitales híbridos son energéticamente iguales


Teoría del Enlace de Valencias Tipos de hibridaciones En función de cuáles sean los orbitales de partida, se distinguirán varios tipos de hibridación:

Hibridación lineal o sp A partir de dos orbitales puros, uno de tipo s y otro p, se forman dos orbitales híbridos sp que se disponen formando un ángulo de 180º, confiriendo idealmente (si todos los orbitales híbridos son enlazantes, es decir, tienen un solo electrón) a la molécula geometría lineal, con dos zonas de densidad de carga.

Un ejemplo de esta hibridación sería la molécula del acetileno o etino.


Teoría del Enlace de Valencias Hibridación triangular plana o sp2 A partir de tres orbitales puros, dos de tipo p y unos, se forman tres orbitales híbridos sp2, que se disponen formando ángulos de 120º, confiriendo idealmente a la molécula geometría triangular plana, con tres zonas de densidad de carga. Si uno de los orbitales está completo, la geometría es angular.

Etileno

Hibridación tetragonal o sp3 A partir de cuatro orbitales puros, tres de tipo p y uno de tipo s, se forman cuatro orbitales híbridos sp3, que se disponen hacia los vértices de un tetraedro, confiriendo idealmente a la molécula geometría tetraédrica, con cuatro zonas de densidad de carga. Si uno de los orbitales está completo, la geometría es piramidal.


Teoría del Enlace de Valencias

Metano

Hibridación sp3d A partir de cinco orbitales puros, uno de ellos s, tres p y un orbital d, se forman cinco orbitales híbridos sp3d. La geometría ideal que confiere a la molécula es trigonal bipiramidal, con 5 zonas de densidad de carga.


Teoría del Enlace de Valencias

Hibridación sp3d2 A partir de seis orbitales puros, uno de ellos s, tres p y dos orbitales d, se forman seis orbitales híbridos sp3d2. La geometría ideal que confiere a la molécula es octaédrica, con seis zonas de densidad de carga.

Estos dos últimos casos son muy poco frecuentes, puesto que sólo se en átomos cuya covalencia vaya a dar lugar a un octeto ampliado, pues cabrían 10 y 12 electrones en el primer y segundo caso respectivamente (hibridaciones sp3d2 y sp3d2)


Teoría del Enlace de Valencias Enlace derivado de la hibridación de orbitales

Se define el enlace químico covalente como el solapamiento entre dos orbitales de distintos átomos y el apareamiento de los electrones de espines contrarios que ocupan los orbitales semiocupados de dichos átomos, estando por tanto la máxima probabilidad de encontrar un electrón en la zona de dicho solapamiento, en la que éstos permanecen atraídos por las fuerzas electrostáticas que ejercen sobre ellos ambos núcleos. El solapamiento, también llamado interpenetración, puede ser de dos tipos: Frontal: si se lleva a cabo en la línea internuclear. Es el más estable, por lo que se lleva a cabo de manera preferente. Entre dos átomos, sólo puede darse un solapamiento de este tipo, por lo que si hay insaturaciones, los enlaces complementarios serán de tipo pi (π), como resultado de solapamientos laterales. Puede darse por la unión de orbitales s-s, s-p y p-p, además de orbitales híbridos. El enlace resultante es de tipo sigma (σ)

Lateral: si se lleva a cabo de manera lateral, sobre y bajo la línea internuclear. Hay, por tanto, dos zonas de solapamiento. No puede darse entre orbitales híbridos o de tipo s. El enlace resultante es de tipo pi (π), más propensos a perturbaciones electromagnéticas y de carácter más reactivo. Los orbitales híbridos siempre llevan a cabo enlaces de tipo sigma, pues tienen un solo lóbulo enlazante. La disposición que toman los orbitales, anteriormente explicada, (en la que se sitúan lo más alejados posibles para evitar las repulsiones entre ellos) hace posible que le solapamiento sea máximo, y por tanto óptimo. Esto se debe a que el solapamiento crea en la zona internuclear una alta densidad de carga negativa que disminuye la energía potencial, estabilizando el enlace. De este modo, cuando mayor el solapamiento, mayor la densidad y menor la energía potencial, siendo el enlace por tanto más estable y fuerte.


TeorĂ­a del Enlace de Valencias


Otras facetas de su vida Activismo pacífico A comienzos de la 2º Guerra Mundial, Pauling colaboró en la creación de distintos tipos de armas, explosivos, detectores de oxígeno para submarinos, o incluso en la fabricación de combustible para los misiles. Más tarde,r ecibió incluso una propuesta de Robert Oppenheimer, para aprticipar en la creación de la primera bomba atómica en el proyecto Manhattan, oferta que rechazó. En estos momentos, alrededor de 1946, Pauling comenzó a cambiar de opinión al ser consciente de los riesgos para la salud y el peligro de estas nuevas armas nucleares. Así, se afilió a la organización creada por Albert Einstein y Leó Szilárd el, Comité de Emergencia de Científicos Atómicos cuyo objetivo era alertar a la opinión pública. Este creciente activismo pacifista que nacía en él , que llegó a su culmen tras los bombardeos de Hiroshima y Nagasaki, prod ujo la confiscación de su pasaporte confiscado tras dar un congreso en la ciudad Londres. Este sería el comienzo de este nuevo afán que perseguiría el resto de su vida.. Un año más tarde, Pauling aportó su firma al Manifiesto Russell-Einstein, ya firmad por famosos intelectuales y científicos como Bertrand Russell, Albert Einstein y otros más, para la búsqueda de una solución a esa Guerra Fría. Pauling y su esposa.

Tiempo más tarde, y debido a las colaboraciones que él había realizado en la creación de armamento y provisiones, fue recompensado con la Medalla Presidencial al Mérito de EE.UU en 1948. También redactaría un documento sobre los riesgos que podía haber debido a la precipitación radiactiva en la salud de la población, junto con el biólogo Barry Commoner y participó en un debate con el físico Edward Teller.


Otras facetas de su vida Todos sus pensamientos sobre esta Guerra y los riesgos que conllevaba se verían expresados en su obra, en 1958, " ¡No más guerra!", llegando a ser admirado por miles de estadounidenses por sus protestas contra el armamento nuclear.

Además, en 1958, Pauling y su esposa presentaron una carta formal, que contaba con las firmas y el apoyo de más de 11.000 científicos ante la Organización de Naciones Unidas, expresando su rechazo al uso de armamento nuclear y pidiendo la interrupción y cancelación de las pruebas nucleares que se estaban llevando a cabo. El 5 de agosto de 1963, la presión que ejercieron estas quejas por parte de la comunidad científica, caló hondo en la opinión pública, cuya llevó a la Prohibición Parcial de Pruebas Nucleares, un decreto que contó con el apoyo de firmado por 113 países. El tratado entró en vigor en octubre de ese año, coincidiendo con la fecha de entrega a Pauling del Nobel de la Paz.

En este momento, Pauling fue acusado de pertenecer a la ideología comunista por parte de sus detractores. Linus Pauling en 1964 dejó su cátedra en Caltech titulares debido a la presión por la desaprobación de su implicación para conseguir la paz internacional.

Siguiendo con sus creencias pacifistas, Pauling no cesó en su intento de conseguir la paz, por lo que participó en varias Conferencias de Pugwash. Así, poco a poco, su postura se fue ampliando, y se posicionó contra la acción militar estadounidense en numerosas guerras como la de Vietnam y el sudeste asiático, su intervención en Nicaragua o Cuba, y por "buscar" la guerra con Irak y el Golfo Pérsico: reclamando el uso siempre de la violencia ye l terror ante la negociación y el diálogo internacional. También, mostrando su opinión, contraria al conflicto de la antigua Yugoslavia, escribe en 1991, "un llamamiento por la paz en Croacia", y firma artículos en los cuales critica la violación de numerosos derechos humanos.

Así, Pauling, como demostró durante toda su vida, siempre persiguió sus creencias y luchó por ellas, y animó al resto de científicos a colaborar por la paz:


Otras facetas de su vida

"A veces se dice que la ciencia no tiene nada que ver con la moralidad. Esto está mal. La ciencia es la búsqueda de la verdad, el esfuerzo por comprender el mundo, sino que implica el rechazo de los prejuicios , del dogma, de la revelación, pero no el rechazo de la moral ... Una de las formas en que los científicos por trabajo es observar el mundo, haciendo nota de los fenómenos, y el análisis de ellos ". - Linus Pauling-


BibliografĂ­a http://www.institutobiologico.com/seminarios/linus%20pauling.htm http://www.lamentiraestaahifuera.com/2011/07/02/pauling-la-vitamina-c-y-la-mentiraortomolecular/ http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:ZrNdeyxn1XsJ:terapiasregenerat ivas.blogspot.com/2008/08/el-cancer-vii-linus-pauling-yla.html+estudio+jap%C3%B3n+fukuoka+torikai+vitamina+c&cd=2&hl=es&ct=clnk&gl =es http://sincrodestino2012.ning.com/group/clinicareikimedicinabioenergetica/forum/topics /linus-pauling-y-la-vitamina-c?xg_source=activity http://www.armandobronca.com/premio-nobel-de-la-paz-incomodo-el-de-linuspauling_6527/ http://es.hicow.com/linus-pauling/instituto-tecnol%C3%B3gico-de-california/nobel-dela-paz-2618251.html http://www.100ciaquimica.net/biograf/cientif/P/pauling.htm http://www.biografiasyvidas.com/biografia/p/pauling.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Linus_Pauling#Carrera_cient.C3.ADfica http://www.ojocientifico.com/2011/06/23/los-aportes-de-linus-pauling-a-la-quimica http://es.hicow.com/linus-pauling/instituto-tecnol%C3%B3gico-de-california/nobel-dela-paz-2618251.html http://www.armandobronca.com/premio-nobel-de-la-paz-incomodo-el-de-linuspauling_6527/ http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:s8DQ4oR7R34J:www.geothesis.c om/index.php%3Foption%3Dcom_content%26view%3Darticle%26id%3D745:linuspauling%26catid%3D55:biograf%26Itemid%3D119+Fisica+cuantica+aportaciones+de+li nus+pauling&cd=9&hl=es&ct=clnk&gl=es http://actfray.files.wordpress.com/2011/11/hibridacic3b3n-de-orbitales-atc3b3micos.pdf).


Índice

 Presentación  Biografía  Obra científica  Logros de su carrera  La Teoría del Enlcace de Valencias  Otras facetas de su vida : el activismo pacífico

Trabajo realizado por: Adriana Zurima Palacio Cruz Ana Piñeiro Borrero


Linus Pauling