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EXAMEN  DE  F�SICA  –  4º  ESO  

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21  –  03  –  2012    

Masas  atĂłmicas:  đ??śđ?‘Ž = 40, đ??ś = 12, đ??śđ?‘™ = 35! 5, đ?‘?đ?‘› = 65, đ?‘ đ?‘Ž = 23, đ?‘‚ = 16, đ??ť = 1  

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1. Se  hacen  reaccionar  500  g  de  una  piedra  caliza  que  contiene  un  60%  de  carbonato  de  calcio,  con  cloruro  de   hidrógeno.  La  reacción  transcurre  a  17  oC  y  740  mm  de  Hg.  Halla  el  volumen  de  anhídrido  carbónico  obtenido   en  las  condiciones  del  problema.  1’5ptos   Reacción:  carbonato  cålcico  +  cloruro  de  hidrógeno  -­�-­�-­�-­�-­�-­�-­�>  anhídrido  carbónico  +  agua    

đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚! + 2đ??ťđ??śđ?‘™ − − − −> đ??śđ?‘‚! + đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘™! + đ??ť! đ?‘‚ Â

 Primero  calculamos  la  cantidad  de  carbonato  cålcico  que  tenemos:    

60  %  đ?‘‘đ?‘’  500  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚! = 0! 6 ∗ 500  đ?‘” = 300  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚!  

 De  la  ecuación  química  deducimos  que  por  cada  mol  de  molÊculas  de  carbonato  cålcico  obtendremos  un  mol   de  molÊculas  de  anhídrido  carbónico.  Calculamos  esta  relación  en  gramos:    

đ?‘ƒđ?‘š đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚! = 40  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 12  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 3 ¡ 16  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 100  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™   đ?‘ƒđ?‘š đ??śđ?‘‚! = 12  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 2 ¡ 16  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 44  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™    

Un  mol  de  carbonato  cĂĄlcico:  đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚! = 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 100  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 100  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚!   Un  mol  de  anhĂ­drido  carbĂłnico:  đ?‘š = đ?‘› ¡  đ?‘ƒđ?‘š đ??śđ?‘‚! = 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 44  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 44  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘‚!    

Calculamos  la  proporción  en  masa  en  la  que  reaccionan  ambos  compuestos:    

đ?‘š đ??śđ?‘‚! 44  đ?‘” 11 11 = =       â&#x;ś      đ?‘š đ??śđ?‘‚! = ¡ đ?‘š đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚!   đ?‘š đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚! 100  đ?‘” 25 25  

Como  tenemos  300  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚! :   đ?‘š đ??śđ?‘‚! =  

11 ¡ 300  đ?‘” = 132  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘‚!   25

Una  vez  conocida  la  masa  que  se  forma  de  anhĂ­drido  carbĂłnico  podemos  calcular  el  volumen  que  ocupa  en   las  condiciones  dadas:   1  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š đ?‘‡ = 17  ℃ + 273℃ = 290  đ??ž          đ?‘Ś        đ?‘ƒ = 740  đ?‘šđ?‘š  đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ?‘” ¡ = 0! 97  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š   760  đ?‘šđ?‘š  đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ?‘”  

Aplicamos  la  ecuación  de  los  gases  ideales:    

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132  đ?‘” ! đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š ¡ đ?‘™ đ?‘š ¡ 0 082 ¡ 290  đ??ž đ?‘›đ?‘…đ?‘‡ đ?‘ƒđ?‘š ¡ đ?‘…đ?‘‡ 44  đ?‘” đ??ž ¡ đ?‘šđ?‘œđ?‘™ đ?‘ƒđ?‘‰ = đ?‘›đ?‘…đ?‘‡       â&#x;ś      đ?‘‰ = = =   đ?‘ƒ đ?‘ƒ 0! 97  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š

đ?‘˝ = đ?&#x;•đ?&#x;‘! đ?&#x;“đ?&#x;“  đ?’?  đ?’…đ?’†  đ?‘Şđ?‘śđ?&#x;?     Camino  de  la  Piedad,  8  -­â€?  C.P.  40002    -­â€?    Segovia    -­â€?    Tlfns.  921  43  67  61  -­â€?    Fax:  921  44  34  47   www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org  


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2. En  la   reacción:     fósforo   +   åcido   nítrico   -­�-­�-­�-­�>   åcido   fosfórico   +   agua,   indica   quÊ   elemento   se   oxida,   cuål   se   reduce,  cuål  es  el  oxidante  y  cuål  es  el  reductor.  1pto    

đ?‘ƒ + đ??ťđ?‘ đ?‘‚! − − − −> đ??ť! đ?‘ƒđ?‘‚! + đ??ť! đ?‘‚ + đ?‘ đ?‘‚!   

đ?‘ˇ đ?&#x;Ž + đ??ť +1 đ?‘ľ +đ?&#x;“ đ?‘‚! −2 − − − −> đ??ť! +1 đ?‘ˇ đ?&#x;“ đ?‘‚! −2 + đ??ť! +1 đ?‘‚ −2 + đ?‘ľ +đ?&#x;’ đ?‘‚! −2    !! ! !! đ?‘ + 1đ?‘’ − −> đ?‘  El  nitrĂłgeno  gana  electrones,  es  el  oxidante  y  queda  reducido.   đ?‘ƒ ! − 5đ?‘’ ! − −> đ?‘ƒ !!        El  fĂłsforo  pierde  electrones,  es  el  reductor  y  queda  oxidado.       3. El   tetracloruro   de   carbono   es   un   lĂ­quido   de   densidad   1! 6  đ?‘”/đ?‘?đ?‘š ! .   ÂżCuĂĄntos   ĂĄtomos   de   cloro   hay   en   19! 25  đ?‘?đ?‘š !  de  ese  compuesto?    1’5ptos     Calculamos  la  masa  presente  en  19! 25  đ?‘?đ?‘š !  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ??śđ?‘™! :     đ?‘š đ?œŒ = → đ?‘š = đ?œŒ ¡ đ?‘‰ = 19! 25  đ?‘?đ?‘š ! ¡ 1! 6  đ?‘”/đ?‘?đ?‘š ! = 30′8    đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ??śđ?‘™!   đ?‘‰   Calculamos  tambiĂŠn  el  peso  molecular  del  compuesto:     đ?‘ƒđ?‘š đ??śđ??śđ?‘™! = 12  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™   + 4 ¡ 35′5    đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 154  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™     Una  vez  que  conocemos  la  masa  y  el  peso  molecular  podemos  calcular  los  moles:     đ?‘š 30′8    đ?‘”   đ?‘›= = = 0! 2  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ??śđ?‘™!   đ?‘ƒđ?‘š 154  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™   A  travĂŠs  de  la  fĂłrmula  vemos  que  en  cada  molĂŠcula  de  tetracloruro  de  carbono  hay  cuatro  åtomos  de  cloro:     4  åđ?‘Ąđ?‘œđ?‘šđ?‘œđ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘™ 6! 022 ¡ 10!"  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ??śđ?‘™! ! đ?‘›Âş  åđ?‘Ąđ?‘œđ?‘šđ?‘œđ?‘  = ¡ ¡ 0 2  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ??śđ?‘™!   1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Ž  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ??śđ?‘™! 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ??śđ?‘™!  

đ?’?Âş  åđ?’•đ?’?đ?’Žđ?’?đ?’” = đ?&#x;’! đ?&#x;–đ?&#x;?đ?&#x;•đ?&#x;” ¡ đ?&#x;?đ?&#x;Žđ?&#x;?đ?&#x;‘  åđ?’•đ?’?đ?’Žđ?’?đ?’”  đ?’…đ?’†  đ?’„đ?’?đ?’?đ?’“đ?’?  

   4. Halla   el   pH   de   una   disoluciĂłn   cuya   concentraciĂłn   en   iones   đ?‘‚đ??ť !   es   de   2 ¡ 10!!  đ?‘€.   La   disoluciĂłn   de   la   que   hablamos,  ¿tiene  carĂĄcter  åcido  o  bĂĄsico?  1pto     Primero  tendremos  que  calcular  el  pOH  a  partir  de  la  concentraciĂłn  de  iones    đ?‘‚ đ??ť ! :     đ?‘?đ?‘‚đ??ť = − log đ?‘‚đ??ť ! = − log 2 ¡ 10!!  đ?‘€ ≈ 2′7     Como  podemos  relacionar  el  pH  con  el  pOH:     đ?‘?đ??ť + đ?‘?đ?‘‚đ??ť = 14       â&#x;ś      đ?‘?đ??ť = 14 − đ?‘?đ?‘‚đ??ť = 14 − 2′7    

đ?’‘đ?‘Ż = đ?&#x;?đ?&#x;?! đ?&#x;‘  â&#x;ś    đ?‘łđ?’‚  đ?’…đ?’Šđ?’”đ?’?đ?’?đ?’–đ?’„đ?’ŠĂłđ?’?  đ?’•đ?’†đ?’?đ?’…đ?’“ĂĄ  đ?’„đ?’‚đ?’“ĂĄđ?’„đ?’•đ?’†đ?’“  đ?’ƒĂĄđ?’”đ?’Šđ?’„đ?’?  

Camino  de  la  Piedad,  8  -­�  C.P.  40002    -­�    Segovia    -­�    Tlfns.  921  43  67  61  -­�    Fax:  921  44  34  47   www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org  


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                         5. Halla   los   gramos   de   cinc   que   reaccionan   con   55   cm3   de   una   disoluciĂłn   0,1   M   de   ĂĄcido   clorhĂ­drico.   ÂżQuĂŠ   volumen  de  hidrĂłgeno,  medido  a  27oC  y  740  mm  de  Hg  se  producen?  2ptos     đ?‘?đ?‘› + 2đ??ťđ??śđ?‘™ − − − −> đ?‘?đ?‘›đ??śđ?‘™! + đ??ť!     Primero   tendremos   que   calcular   los   moles   de   ĂĄcido   clorhĂ­drico   que   tenemos   en   la   disoluciĂłn,   antes   expresamos  su  volumen  en  litros:  

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đ?‘‰ = 55  đ?‘?đ?‘š ! = 5! 5 ¡ 10!!  đ?‘™   â&#x;ś  đ?‘€ =  

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đ?‘› đ??ťđ??śđ?‘™    â&#x;ś    đ?‘› đ??ťđ??śđ?‘™ = đ?‘€ ¡ đ?‘‰ = 0! 1  đ?‘€ ¡ 5! 5 ¡ 10!!  đ?‘™     đ?‘‰

đ?‘› đ??ťđ??śđ?‘™ = 5! 5 ¡ 10!!  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ??śđ?‘™  

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A  partir  de  la  reacciĂłn  deducimos  que  por  cada  dos  moles  de  åcido  clorhĂ­drico  reacciona  un  mol  de  cinc:     đ?‘› đ??ťđ??śđ?‘™ 2 1 =     â&#x;ś    đ?‘› đ?‘?đ?‘› = đ?‘› đ??ťđ??śđ?‘™   đ?‘› đ?‘?đ?‘› 1 2  

Calculamos  los  moles  de  cinc  que  reaccionan,  como  tenemos  5! 5 ¡ 10!!  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ??śđ?‘™:     1 đ?‘› đ?‘?đ?‘› = ¡ 5! 5 ¡ 10!!  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ??śđ?‘™ = 2! 75 ¡ 10!!  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ?‘?đ?‘›   2  

A  partir  de  los  moles  y  el  peso  molecular  calculamos  los  gramos  de  cinc:    

đ?‘›= Â

đ?‘š    â&#x;ś    đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š = 2! 75 ¡ 10!!  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  ¡ 65  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™   đ?‘ƒđ?‘š

đ?’Ž ≈ đ?&#x;Ž! đ?&#x;?đ?&#x;•đ?&#x;—  đ?’ˆ  đ?’…đ?’†  đ?’ đ?’?  

 Calculamos  tambiÊn  el  volumen  de  hidrógeno  que  se  produce.  Para  ello,  primero  tendremos  que  obtener  los   moles  formados  en  la  reacción:    

đ?‘› đ??ť! 1 =    â&#x;ś    đ?‘› đ?‘?đ?‘› = đ?‘› đ??ť! = 2! 75 ¡ 10!!  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??ť!   đ?‘› đ?‘?đ?‘› 1

 Una  vez  conocidos  los  moles  que  se  forman  de  hidrĂłgeno  podemos  calcular  el  volumen  que  ocupa  en  las   condiciones  dadas:   1  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š đ?‘‡ = 27  ℃ + 273℃ = 300  đ??ž          đ?‘Ś        đ?‘ƒ = 740  đ?‘šđ?‘š  đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ?‘” ¡ = 0! 97  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š   760  đ?‘šđ?‘š  đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ?‘”  

Aplicamos  la  ecuación  de  los  gases  ideales:    

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đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š ¡ đ?‘™ ! !! ! đ?‘›đ?‘…đ?‘‡ 2 75 ¡ 10  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘    ¡ 0 082 đ??ž ¡ đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 300  đ??ž đ?‘ƒđ?‘‰ = đ?‘›đ?‘…đ?‘‡       â&#x;ś      đ?‘‰ = =   đ?‘ƒ 0! 97  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š

đ?‘˝ ≈ đ?&#x;Ž! đ?&#x;Žđ?&#x;•  đ?’?  đ?’…đ?’†  đ?‘Żđ?&#x;?     Camino  de  la  Piedad,  8  -­â€?  C.P.  40002    -­â€?    Segovia    -­â€?    Tlfns.  921  43  67  61  -­â€?    Fax:  921  44  34  47   www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org  


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                         6. Arden  50  l  de  hidrógeno  medidos  en  condiciones  normales:  1’5ptos   a. ¿QuÊ  masa  de  agua  se  producirå?     b. ¿QuÊ   volumen   de   aire   medido   en   esas   condiciones   se   necesitarå   para   la   combustión?   El   aire   contiene  un  20%  en  volumen  de  oxígeno.     a. Lo  primero  que  tenemos  que  hacer  es  escribir  la  ecuación  química  de  la  reacción:  

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2  đ??ť! + đ?‘‚!   â&#x;ś    2  đ??ť! đ?‘‚  

Calculamos  el  nĂşmero  de  moles  de  hidrĂłgeno  que  tenemos  en  50  đ?‘™  en  condiciones  normales:     đ?‘ƒđ?‘‰ 1  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š ¡ 50  đ?‘™ đ?‘ƒđ?‘‰ = đ?‘›đ?‘…đ?‘‡     â&#x;ś    đ?‘› = = = 2! 23  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??ť!   đ?‘…đ?‘‡ 0! 082   đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š ¡ đ?‘™ ¡ 273  đ??ž đ??ž ¡ đ?‘šđ?‘œđ?‘™   A  partir  de  la  ecuaciĂłn  quĂ­mica  sabemos  que  por  cada  dos  moles  de  hidrĂłgeno  que  arden  se  forman   dos  moles  de  agua:     đ?‘› đ??ť! 2 = = 1     â&#x;ś    đ?‘› đ??ť! = đ?‘› đ??ť! đ?‘‚ = 2! 23  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??ť! đ?‘‚   đ?‘› đ??ť! đ?‘‚ 2   Una  vez  que  conocemos  el  nĂşmero  de  moles  de  molĂŠculas  de  agua  podemos  calcular  la  masa:     đ?‘š đ??ť! đ?‘‚ = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ??ť! đ?‘‚ = 2! 23  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  ¡ 2 ¡ 1 + 16  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™    

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đ?’Ž đ?‘Żđ?&#x;? đ?‘ś = đ?&#x;’đ?&#x;Ž! đ?&#x;?đ?&#x;’  đ?’ˆ  đ?’…đ?’†  đ?‘Żđ?&#x;? đ?‘ś  

b. Primero  tenemos  que  determinar  los  litros  de  oxĂ­geno  necesarios  para  la  combustiĂłn.  Sabemos  que   dos  moles  de  hidrĂłgeno  reaccionan  con  un  mol  de  oxĂ­geno:     đ?‘› đ?‘‚! 1 1 2! 23  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  =     â&#x;ś    đ?‘› đ?‘‚! = ¡ đ?‘› đ??ť! = = 1! 115  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ?‘‚!   đ?‘› đ??ť! 2 2 2   Conocidos  los  moles  calculamos  el  volumen  que  ocupan:     đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š ¡ đ?‘™ ! ! đ?‘›đ?‘…đ?‘‡ 1 115  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  ¡ 0 082   đ??ž ¡ đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 273  đ??ž đ?‘ƒđ?‘‰ = đ?‘›đ?‘…đ?‘‡     â&#x;ś    đ?‘‰ = = = 24! 96  đ?‘™  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘‚!   đ?‘ƒ 1  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š   Como  el  aire  contiene  un  20  %  en  volumen  de  oxĂ­geno:     đ?‘‰!! đ?‘‰!! 24! 96  đ?‘™ %  đ?‘Łđ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘šđ?‘’đ?‘› = ¡ 100     â&#x;ś     đ?‘‰!"#$ = ¡ 100 = ¡ 100   đ?‘‰!"#$ %  đ?‘Łđ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘šđ?‘’đ?‘› 20

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đ?‘˝đ?’‚đ?’Šđ?’“đ?’† = đ?&#x;?đ?&#x;?đ?&#x;’! đ?&#x;–  đ?’?  đ?’…đ?’†  đ?’‚đ?’Šđ?’“đ?’†   Camino  de  la  Piedad,  8  -­â€?  C.P.  40002    -­â€?    Segovia    -­â€?    Tlfns.  921  43  67  61  -­â€?    Fax:  921  44  34  47   www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org  


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7. ¿Cuål  es   la   cantidad   måxima   de   cloruro   de   sodio   que   puede   formarse   a   partir   de   5   g   de   sodio   y   7’1   g   de   cloro?  ¿Cuål  es  el  reactivo  limitante?  ¿QuÊ  cantidad  sobra  del  reactivo  en  exceso?  1’5ptos  

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Escribimos  la  reacción  de  formación  del  cloruro  de  sodio:  

  

2  đ?‘ đ?‘Ž + đ??śđ?‘™!       â&#x;ś      2  đ?‘ đ?‘Žđ??śđ?‘™  

Primero  tenemos  que  identificar  el  reactivo  limitante.  De  la  ecuaciĂłn  quĂ­mica  deducimos  que  por  cada  mol   de  molĂŠculas  de  cloro  reaccionan  dos  moles  de  molĂŠculas  de  sodio.  Calculamos  esta  relaciĂłn  en  gramos:     đ?‘ƒđ?‘š đ?‘ đ?‘Ž = 23  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™   đ?‘ƒđ?‘š đ??śđ?‘™! = 2 ¡ 35′5  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 71  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™     Dos  moles  de  sodio:  đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ?‘ đ?‘Ž = 2  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  ¡ 23  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 46  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘ đ?‘Ž   Un  mol  de  cloro:  đ?‘š = đ?‘› ¡  đ?‘ƒđ?‘š đ??śđ?‘™! = 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 71  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 71  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘™!    

Calculamos  la  proporciĂłn  en  masa  en  la  que  reaccionan  ambos  compuestos:     đ?‘š đ?‘ đ?‘Ž 46  đ?‘” 46 46 = =       â&#x;ś      đ?‘š đ?‘ đ?‘Ž = đ?‘š đ??śđ?‘™!   đ?‘š đ??śđ?‘™! 71  đ?‘” 71 71   Probamos  a  calcular  la  masa  de  sodio  que  se  forma  a  partir  de  7! 1  đ?‘”  de  cloro:     46 ! đ?‘š đ?‘ đ?‘Ž = ¡ 7 1  đ?‘” = 4! 6  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘ đ?‘Ž   71   Dado  que  puede  reaccionar  todo  el  cloro  con  menos  de  la  cantidad  total  que  tenemos  de  sodio,   el  cloro  

es  el  reactivo  limitante.  Como  reaccionan  4! 6  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘ đ?‘Ž  y  tenemos  5  đ?‘”:     ′

5  đ?‘” − 4! 6  đ?‘” = đ?&#x;Ž đ?&#x;’  đ?’ˆ  đ?’’đ?’–đ?’†  đ?’”đ?’?đ?’ƒđ?’“đ?’‚đ?’?  đ?’…đ?’†  đ?‘ľđ?’‚     Calculamos  la  cantidad  de  cloruro  de  sodio  que  se  formarĂĄ  a  partir  de  4! 6  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘ đ?‘Ž  y  7! 1  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘™! .  Aplicamos   la   ley   de   la   conservaciĂłn   de   la   masa,   que   dice   que   en   una   reacciĂłn   quĂ­mica   no   hay   cambio   apreciable   de   masa,  o  lo  que  es  lo  mismo,  en  toda  reacciĂłn  quĂ­mica  la  suma  de  las  masas  de  los  reactivos  es  igual  a  la  suma   de  las  masas  de  los  productos:     đ?‘š đ?‘ đ?‘Ž + đ?‘š đ??śđ?‘™! = đ?‘š đ?‘ đ?‘Žđ??śđ?‘™     â&#x;ś    đ?’Ž

đ?‘ľđ?’‚đ?‘Şđ?’?

′

= 4! 6  đ?‘” + 7! 1  đ?‘” = đ?&#x;?đ?&#x;? đ?&#x;•  đ?’ˆ  đ?’…đ?’†  đ?‘ľđ?’‚đ?‘Şđ?’?  

Â

Camino  de  la  Piedad,  8  -­�  C.P.  40002    -­�    Segovia    -­�    Tlfns.  921  43  67  61  -­�    Fax:  921  44  34  47   www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org  

Examen - Física y Química - 4º ESO - 21-03-2012  

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