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Colegio  Ntra.  Sra.  de  la  Fuencisla Â Âˇâˆ™  Segovia    

 

 

 

 

 

       

EXAMEN  DE  F�SICA  –  4º  ESO  

 

 

                   

6  –  03  –  2012    

Masas  atĂłmicas:  đ?‘ = 14, đ??šđ?‘’ = 56, đ?‘† = 32, đ??ľđ?‘&#x; = 80, đ??ž = 39, đ?‘‚ = 16, đ??ť = 1       1. Explica  el  concepto  de  mol.  1pto   El   mol   es   la   unidad   fundamental   que   se   utiliza   en   QuĂ­mica   para   medir   la   cantidad   de   materia   de   una   sustancia.   En   concreto,   podemos   definir   la   mol   de   cualquier   sustancia   como   el   nĂşmero   de   Avogadro   de   partĂ­culas  de  esa  sustancia  o  bien,  en  general,  como  el  nĂşmero  de  Avogadro  de  entidades  quĂ­micas  que  se   consideren.     2. En  la  reacciĂłn  óxido  nĂ­trico  +  agua Â Ă ďƒ   åcido  nĂ­trico  +  oxido  nitroso  +  oxĂ­geno.  Si  nos  dan  1  g  de  óxido  nĂ­trico  y   2’25  g  de  agua.   a. ÂżCuĂĄl  es  el  reactivo  limitante?  0’5ptos   b. ÂżCuĂĄntos  gramos  de  åcido  nĂ­trico  se  pueden  formar?  0’5ptos   c. ÂżCuĂĄntos  gramos  sobran  del  reactivo  en  exceso?  0’5ptos   d. ÂżCuĂĄntos  moles  de  óxido  nitroso  se  forman?  0’5ptos     a. Primero  escribimos  y  ajustamos  la  reacciĂłn:    

2đ?‘ ! đ?‘‚! + đ??ť! đ?‘‚   â&#x;ś 2đ??ťđ?‘ đ?‘‚! + đ?‘ ! đ?‘‚! + đ?‘‚!     De  la  ecuaciĂłn  quĂ­mica  deducimos  que  por  cada  dos  moles  de  molĂŠculas  de  óxido  nĂ­trico  reaccionarĂĄ   un  mol  de  molĂŠculas  de  agua.  Calculamos  esta  relaciĂłn  en  gramos:     đ?‘ƒđ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚! = 2 ¡ 14  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 5 ¡ 16  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 108  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™   đ?‘ƒđ?‘š đ??ť! đ?‘‚ = 2 ¡ 1  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 16  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 18  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™     Dos  moles  de  óxido  nĂ­trico:  đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚! = 2  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 108  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 216  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘ ! đ?‘‚!   Un  mol  de  agua:  m=nÂˇâˆ™  đ?‘ƒđ?‘š đ??ť! đ?‘‚ = 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 18  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 18  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??ť! đ?‘‚     Calculamos  la  proporciĂłn  en  masa  en  la  que  reaccionan  ambos  compuestos:     đ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚! 216  đ?‘” = = 12       â&#x;ś      đ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚! = 12 ¡ đ?‘š đ??ť! đ?‘‚   đ?‘š đ??ť! đ?‘‚ 18  đ?‘”   Es   decir,   por   cada   gramo   de   agua   necesitamos   12   gramos   de   Ăłxido   nĂ­trico.   Como   las   masas   que   tenemos  son  1  g  de  óxido  nĂ­trico  y  2’25  g  de  agua,  queda  claro  que  sobrarĂĄ  agua  y  que,  por  lo  tanto,   el  óxido  nĂ­trico  serĂĄ  el  reactivo  limitante.     Camino  de  la  Piedad,  8  -­â€?  C.P.  40002    -­â€?    Segovia    -­â€?    Tlfns.  921  43  67  61  -­â€?    Fax:  921  44  34  47   www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org  


 

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b. Vamos   a   hacer   los   cålculos   a   partir   de   la   cantidad   dada   de   óxido   nítrico   ya   que,   por   ser   el   reactivo   limitante,  serå  el  que  reacciones  completamente.  De  la  ecuación  química  deducimos  que  por  cada   dos   moles   de   molÊculas   de   óxido   nítrico   se   producirån   dos   moles   de   molÊculas   de   åcido   nítrico.   Calculamos  los  gramos  que  corresponden  a  dos  moles  de  åcido  nítrico:    

đ?‘ƒđ?‘š đ??ťđ?‘ đ?‘‚! = 1  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 14  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 3 ¡ 16  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 63  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™   Dos  moles  de  åcido  nĂ­trico:  đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ??ťđ?‘ đ?‘‚! = 2  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 63  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 126  đ?‘”    

La  proporción  en  masa  entre  el  óxido  nítrico  y  el  åcido  nítrico  en  esta  reacción  serå:    

đ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚! 216  đ?‘” 12 12 7 = =       â&#x;ś      đ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚! = ¡ đ?‘š đ??ťđ?‘ đ?‘‚!   â&#x;š đ?‘š đ??ťđ?‘ đ?‘‚! = ¡ đ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚!   đ?‘š đ??ťđ?‘ đ?‘‚! 126  đ?‘” 7 7 12  

Es  decir,  por  cada  gramo  de  óxido  nĂ­trico  produciremos  7/12  gramos  de  åcido  nĂ­trico.  Como  tenemos   1  g  de  óxido  nĂ­trico:   7 7 đ?’Ž đ?‘Żđ?‘ľđ?‘śđ?&#x;‘ = ¡ đ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚! = ¡ 1  đ?‘” ≈ đ?&#x;Ž! đ?&#x;“đ?&#x;–  đ?’ˆ   12 12   c. Ya  hemos  visto  en  el  primer  apartado  que  el  óxido  nĂ­trico  es  el  reactivo  limitante  y  que,  por  lo  tanto,   el  reactivo  en  exceso  serĂĄ  el  agua.  Para  calcular  la  cantidad  de  agua  que  sobra  calcularemos  primero   la  cantidad  de  agua  que  va  a  reaccionar  con  el  gramo  de  óxido  nĂ­trico  que  tenemos:    

đ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚! = 12 ¡ đ?‘š đ??ť! đ?‘‚   â&#x;ś    đ?‘š đ??ť! đ?‘‚ =  

đ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚! 1  đ?‘” = ≈ 0! 08  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘Žđ?‘”đ?‘˘đ?‘Ž  đ?‘&#x;đ?‘’đ?‘Žđ?‘?đ?‘?đ?‘–đ?‘œđ?‘›đ?‘Žđ?‘&#x;ĂĄđ?‘›   12 12

Restamos  esta  cantidad  de  la  cantidad  de  agua  que  tenemos  para  calcular  el  exceso:    

2! 25  đ?‘” − 0! 08  đ?‘” = đ?&#x;?! đ?&#x;?đ?&#x;•  đ?’ˆ  đ?’…đ?’†  đ?’‚đ?’ˆđ?’–đ?’‚  đ?’’đ?’–đ?’†  đ?’?đ?’?  đ?’“đ?’†đ?’‚đ?’„đ?’„đ?’Šđ?’?đ?’?đ?’‚đ?’“ĂĄđ?’?     d. De   la   ecuaciĂłn   quĂ­mica   deducimos   que   por   cada   dos   moles   de   molĂŠculas   de   Ăłxido   nĂ­trico   se   producirĂĄ  un  mol  de  molĂŠculas  de  óxido  nitroso:    

đ?‘› đ?‘ ! đ?‘‚! = 2 ¡ đ?‘› đ?‘ ! đ?‘‚!     â&#x;ś    đ?‘› đ?‘ ! đ?‘‚! =  

đ?‘› đ?‘ ! đ?‘‚!   2

Calculamos  a  cuåntos  moles  corresponde  el  gramo  de  óxido  nítrico:    

đ?‘›=

đ?‘š 1  đ?‘” = ≈ 0! 00926  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘   đ?‘‘đ?‘’  óđ?‘Ľđ?‘–đ?‘‘đ?‘œ  đ?‘›Ă­đ?‘Ąđ?‘&#x;đ?‘–đ?‘?đ?‘œ   đ?‘ƒđ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚! 108  đ?‘”

 

Por  lo  tanto,  los  moles  de  óxido  nitroso  que  se  formarån  serån:    

đ?’? đ?‘ľđ?&#x;? đ?‘śđ?&#x;‘ =

đ?‘› đ?‘ ! đ?‘‚! 0! 00926  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ≈ ≈ đ?&#x;’! đ?&#x;”đ?&#x;‘ ¡ đ?&#x;?đ?&#x;Ž!đ?&#x;‘  đ?’Žđ?’?đ?’?đ?’†đ?’”  đ?’…đ?’†  óđ?’™đ?’Šđ?’…đ?’?  đ?’?đ?’Šđ?’•đ?’“đ?’?đ?’”đ?’?   2 2 Camino  de  la  Piedad,  8  -­â€?  C.P.  40002    -­â€?    Segovia    -­â€?    Tlfns.  921  43  67  61  -­â€?    Fax:  921  44  34  47   www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org  


 

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3. Enuncia  la  hipótesis  de  Avogadro.  1pto   Volúmenes  iguales  de  gases  diferentes  las  mismas  condiciones  de  presión  y  temperatura  contienen  el  mismo   número  de  molÊculas,  o  lo  que  es  lo  mismo,  terminado  número  de  molÊculas  de  gases  diferentes  ocupan  el   mismo  espacio  si  las  condiciones  de  presión  y  temperatura  son  las  mismas.    

4. Veinte  gramos  de  un  mineral  que  tiene  un  55%  de  hierro  se  hacen  reaccionar  con  una  disoluciĂłn  de  åcido   sulfĂşrico  del  98%  de  riqueza    en  peso  y  densidad  1’823  g/cm3.  (ĂĄcido  sulfĂşrico  +  hierro Â Ă ďƒ   sulfato  ferroso  +   hidrĂłgeno)   a. La  masa  del  sulfato  ferroso  producido  0’5ptos   b. El  volumen  de  hidrĂłgenos  producido  si  las  condiciones  del  laboratorio  son  25Âş  y  740  mm  de  Hg.  1pto   c. El  volumen  de  disoluciĂłn  de  åcido  sulfĂşrico  necesario  para  la  reacciĂłn.  1pto    

a. Primero  escribimos  y  ajustamos  la  ecuación:    

đ??ť! đ?‘†đ?‘‚! + đ??šđ?‘’   â&#x;ś đ??šđ?‘’đ?‘†đ?‘‚! + đ??ť!  

 

Tenemos  que  calcular  la  cantidad  de  hierro  presente  en  la  reacción:    

20  đ?‘”  đ?‘šđ?‘–đ?‘›đ?‘’đ?‘&#x;đ?‘Žđ?‘™ ¡ 0! 55    

đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??šđ?‘’ = 11  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??šđ?‘’   100  đ?‘”  đ?‘šđ?‘–đ?‘›đ?‘’đ?‘&#x;đ?‘Žđ?‘™

De  la  ecuación  química  deducimos  que  por  cada  mol  de  hierro  que  reacciona  obtenemos  un  mol  de   sulfato  ferroso.  Calculamos  la  relación  entre  sus  masas:    

đ?‘ƒđ?‘š đ??šđ?‘’ = 56  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™   đ?‘ƒđ?‘š đ??šđ?‘’đ?‘†đ?‘‚! = 56  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 32  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 4 ¡ 16  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 152  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™      

Un  mol  de  hierro:  đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ??šđ?‘’ = 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 56  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 56  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??šđ?‘’   Un  mol  de  sulfato  ferroso:  đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ??šđ?‘’đ?‘†đ?‘‚! = 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 152  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 152  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??šđ?‘’đ?‘†đ?‘‚!    

La  proporción  entre  la  masa  de  hierro  que  reacciona  y  la  masa  de  sulfato  ferroso  producida  serå:    

đ?‘š đ??šđ?‘’đ?‘†đ?‘‚! 152  đ?‘” 19 19 = =     â&#x;ś    đ?‘š đ??šđ?‘’đ?‘†đ?‘‚! = ¡ đ?‘š đ??šđ?‘’   đ?‘š đ??šđ?‘’ 56  đ?‘” 7 7

 

Es   decir,   por   cada   gramo   de   hierro   produciremos   19/7   gramos   de   sulfato   ferroso.   Como   tenemos         11  g  de  hierro:    

đ?’Ž đ?‘­đ?’†đ?‘şđ?‘śđ?&#x;’ =

19 19 ¡ đ?‘š đ??šđ?‘’ = ¡ 11  đ?‘” ≈ đ?&#x;?đ?&#x;—! đ?&#x;–đ?&#x;”  đ?’ˆ  đ?’…đ?’†  đ?’”đ?’–đ?’?đ?’‡đ?’‚đ?’•đ?’?  đ?’‡đ?’†đ?’“đ?’“đ?’?đ?’”đ?’?   7 7

 

b. Para  calcular  el  volumen  de  hidrógeno  producido  primero  tendremos  que  calcular  los  moles.  De  la   ecuación   química   deducimos   que   por   cada   mol   de   hierro   que   reacciona   obtenemos   un   mol   de   hidrógeno.  Calculamos  la  relación  entre  sus  masas:    

đ?‘ƒđ?‘š đ??ť! = 2 ¡ 1  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 2  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™   Un  mol  de  hidrĂłgeno:  đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ??ť! = 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 2  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 2  đ?‘”    

La  proporción  en  masa  entre  el  hierro  que  reacciona  y  el  hidrógeno  producido  serå:    

đ?‘š đ??šđ?‘’ 56  đ?‘” 1 = = 28       â&#x;ś      đ?‘š đ??šđ?‘’ = 28 ¡ đ?‘š đ??ť!   â&#x;š đ?‘š đ??ť! = ¡ đ?‘š đ??šđ?‘’   đ?‘š đ??ť! 2  đ?‘” 28   Camino  de  la  Piedad,  8  -­â€?  C.P.  40002    -­â€?    Segovia    -­â€?    Tlfns.  921  43  67  61  -­â€?    Fax:  921  44  34  47   www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org  


 

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Es  decir,  por  cada  gramo  de  hierro  produciremos  1/28  gramos  de  hidrĂłgeno.  Como  tenemos  11  g  de   hierro:   1 1 đ?‘š đ??ť! = ¡ đ?‘š đ??šđ?‘’ = ¡ 11  đ?‘” ≈ 0! 39  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  ℎđ?‘–đ?‘‘đ?‘&#x;Ăłđ?‘”đ?‘’đ?‘›đ?‘œ   28 28  

Para  calcular  el  volumen  que  ocupan  esos  0’39  g  de  hidrógeno  aplicamos  la  ecuación  general  de  los   gases  ideales:    

! !!

đ?‘› ¡ đ?‘… ¡ đ?‘‡ !" !! đ?‘ƒđ?‘‰ = đ?‘›đ?‘…đ?‘‡     â&#x;ś    đ?‘‰ = = đ?‘ƒ đ?‘ƒ

 

¡!¡!

 

Con  cuidado  de  emplear  las  unidades  correctas:    

đ?‘‡ = 273 + 25  đ??ž = 298  đ??ž   1  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š đ?‘ƒ = 740  đ?‘šđ?‘š  đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ?‘” ¡ = 0! 97  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š   760  đ?‘šđ?‘š  đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ?‘”  

0! 39  đ?‘” !"#¡! ¡ 0! 082  !¡!"# ¡!"#  ! 2  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ đ?‘˝= = đ?&#x;’! đ?&#x;—  đ?’?  đ?’…đ?’†  đ?’‰đ?’Šđ?’…đ?’“Ăłđ?’ˆđ?’†đ?’?đ?’?   0! 97  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š

 

c. Calculamos  primero  la  cantidad  de  åcido  sulfúrico  necesario  para  que  se  produzca  la  reacción.  De  la   ecuación   química   deducimos   que   cada   mol   de   åcido   sulfúrico   reacciona   con   un   mol   de   hierro.   Calculamos  la  relación  entre  sus  masas:    

đ?‘ƒđ?‘š đ??ť! đ?‘†đ?‘‚! = 2 ¡ 1  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 32  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 4 ¡ 16  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 98  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™      

Un  mol  de  åcido  sulfĂşrico:  đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ??ť! đ?‘†đ?‘‚! = 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 98  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 98  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??ť! đ?‘†đ?‘‚!    

La  proporción  entre  la  masa  de  hierro  y  la  masa  de  åcido  sulfúrico  que  reaccionan  serå:    

đ?‘š đ??ť! đ?‘†đ?‘‚! 98  đ?‘” = = 1′75     â&#x;ś    đ?‘š đ??ť! đ?‘†đ?‘‚! = 1′75 ¡ đ?‘š đ??šđ?‘’   đ?‘š đ??šđ?‘’ 56  đ?‘”

 

Es   decir,   por   cada   gramo   de   hierro   produciremos   1’75   gramos   de   ĂĄcido   sulfĂşrico.   Como   tenemos         11  g  de  hierro:   đ?‘š đ??ť! đ?‘†đ?‘‚! = 1! 75 ¡ đ?‘š đ??šđ?‘’ = 1! 75 ¡ 11  đ?‘” = 19! 25  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??ť! đ?‘†đ?‘‚!    

Una   vez   conocida   la   masa   de   ĂĄcido   sulfĂşrico   podemos   hallar   el   volumen   de   la   disoluciĂłn.   Primero   calculamos  la  masa  de  la  disoluciĂłn  a  partir  de  la  concentraciĂłn  en  masa:   đ?‘š đ??ť! đ?‘†đ?‘‚! đ?‘š đ??ť! đ?‘†đ?‘‚! 19! 25  đ?‘” %  đ?‘šđ?‘Žđ?‘ đ?‘Ž = ¡ 100     â&#x;ś    đ?‘š đ?‘‘đ?‘–đ?‘ đ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘?đ?‘–Ăłđ?‘› = ¡ 100 = ¡ 100   đ?‘š đ?‘‘đ?‘–đ?‘ đ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘?đ?‘–Ăłđ?‘› %  đ?‘šđ?‘Žđ?‘ đ?‘Ž 98  

đ?‘š đ?‘‘đ?‘–đ?‘ đ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘?đ?‘–Ăłđ?‘› = 19! 64  đ?‘”  

 

Conocida  la  masa  de  la  disolución  y  la  densidad  de  la  misma  podemos  obtener  el  volumen:    

đ?œŒ=  

 

đ?‘š đ?‘‘đ?‘–đ?‘ đ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘?đ?‘–Ăłđ?‘› đ?‘š đ?‘‘đ?‘–đ?‘ đ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘?đ?‘–Ăłđ?‘› 19! 64  đ?‘” ! !     â&#x;ś    đ?‘‰ đ?‘‘đ?‘–đ?‘ đ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘?đ?‘–Ăłđ?‘› = = đ?‘” = 10 78  đ?‘?đ?‘š   ! đ?‘‰ đ?‘‘đ?‘–đ?‘ đ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘?đ?‘–Ăłđ?‘› đ?œŒ 1 823 đ?‘?đ?‘š !

Expresamos  el  volumen  en  litros,  sabiendo  que  1  đ?‘‘đ?‘š ! = 10!!  đ?‘?đ?‘š ! = 1  đ?‘™:   đ?‘˝ đ?’…đ?’Šđ?’”đ?’?đ?’?đ?’–đ?’„đ?’ŠĂłđ?’? = 10! 78  đ?‘?đ?‘š ! ¡ 10!!  đ?‘™/đ?‘?đ?‘š ! = đ?&#x;?! đ?&#x;Žđ?&#x;– ¡ đ?&#x;?đ?&#x;Ž!đ?&#x;?  đ?’?   Camino  de  la  Piedad,  8  -­â€?  C.P.  40002    -­â€?    Segovia    -­â€?    Tlfns.  921  43  67  61  -­â€?    Fax:  921  44  34  47   www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org  


 

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5. Enuncia  la  ley  de  conservación  de  la  masa.  1pto     En   una   reacción   química   no   hay   cambio   apreciable   de   masa,   o   lo   que   es   lo   mismo,   en   toda   reacción   química   la  suma  de  las  masas  de  los  reactivos  es  igual  a  la  suma  de  las  masas  de  los  productos.  

    6. Responde  a  estas  cuestiones:     a. ÂżCuĂĄntos  åtomos  de  oxigeno  hay  en  0’2  moles  de  bromato  potĂĄsico?  0’5ptos   b. ÂżCuĂĄntos  moles  de  åtomos  de  bromo  hay  en  0’1  moles  de  bromato  potĂĄsico?  0’5ptos   c. ÂżCuĂĄntos  moles  de  åtomos  de  oxĂ­geno  hay  en  0’15  moles  de  bromato  potĂĄsico?  0’5ptos   d. ÂżCuĂĄntos  åtomos  de  oxĂ­geno  hay  en  10’5  gramos  de  bromato  potĂĄsico?  0’5ptos   e. ÂżCuĂĄntos  åtomos  de  potasio  hay  en  0’1  moles  de  bromato  potĂĄsico?  0’5ptos     a. A   partir   de   su   fĂłrmula   đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚!   deducimos   que   en   cada   molĂŠcula   de   bromato   potĂĄsico   hay   tres   ĂĄtomos  de  oxĂ­geno:     đ?‘›Âş  åđ?‘Ąđ?‘œđ?‘šđ?‘œđ?‘  =

3  åđ?‘Ąđ?‘œđ?‘šđ?‘œđ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ?‘‚ 6! 022 ¡ 10!"  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚! ! ¡ ¡ 0 2  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚!   1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Ž  đ?‘‘đ?‘’  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚! 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚!

  đ?’?Âş  åđ?’•đ?’?đ?’Žđ?’?đ?’” = đ?&#x;‘! đ?&#x;”đ?&#x;? ¡ đ?&#x;?đ?&#x;Žđ?&#x;?đ?&#x;‘  åđ?’•đ?’?đ?’Žđ?’?đ?’”  đ?’…đ?’†  đ?‘ś       b. A  partir  de  la  fĂłrmula,  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚! ,  deducimos  que  en  cada  mol  de  molĂŠculas  bromato  potĂĄsico  hay  un   mol  de  åtomos  de  bromo:     1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™  đ?‘‘đ?‘’  åđ?‘Ąđ?‘œđ?‘šđ?‘œđ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??ľđ?‘&#x; đ?‘›Âş  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  = ¡ 0! 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚!   1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚!   đ?’?Âş  đ?’Žđ?’?đ?’?đ?’†đ?’” = đ?&#x;Ž! đ?&#x;?  đ?’Žđ?’?đ?’?đ?’†đ?’”  đ?’…đ?’†  åđ?’•đ?’?đ?’Žđ?’?đ?’”  đ?’…đ?’†  đ?‘Šđ?’“       c. A   partir   de   la   fĂłrmula,   đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚! ,   deducimos   que   en   cada   mol   de   molĂŠculas   bromato   potĂĄsico   hay   tres   moles  de  åtomos  de  oxĂ­geno:     3  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘   đ?‘‘đ?‘’  åđ?‘Ąđ?‘œđ?‘šđ?‘œđ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ?‘‚ đ?‘›Âş  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  = ¡ 0! 15  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚!   1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘   đ?‘‘đ?‘’  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚!   đ?’?Âş  đ?’Žđ?’?đ?’?đ?’†đ?’” = đ?&#x;Ž! đ?&#x;’đ?&#x;“  đ?’Žđ?’?đ?’?đ?’†đ?’”  đ?’…đ?’†  åđ?’•đ?’?đ?’Žđ?’?đ?’”  đ?’…đ?’†  đ?‘ś       Camino  de  la  Piedad,  8  -­â€?  C.P.  40002    -­â€?    Segovia    -­â€?    Tlfns.  921  43  67  61  -­â€?    Fax:  921  44  34  47   www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org  


d. Calculamos  primero  el  número  de  moles  correspondiente  a  10’5  g  de  bromato  potásico.       𝑃𝑚 𝐾𝐵𝑟𝑂! = 39  𝑔/𝑚𝑜𝑙 + 80  𝑔/𝑚𝑜𝑙 + 3 · 16𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 167  𝑔/𝑚𝑜𝑙     𝑚 10! 5  𝑔 𝑛= = = 0! 0629  𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠  𝑑𝑒  𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠  𝑑𝑒  𝐾𝐵𝑟𝑂!   𝑃𝑚 𝐾𝐵𝑟𝑂! 167  𝑔/𝑚𝑜𝑙  

Colegio  Ntra.  Sra.  de  la  Fuencisla  ·∙  Segovia    

 

 

 

 

 

A   partir   de   su   fórmula   𝐾𝐵𝑟𝑂!   deducimos   que   en   cada   molécula   de   bromato   potásico   hay   tres   átomos  de  oxígeno:     𝑛º  á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 =

3  𝑎´𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠  𝑑𝑒  𝑂 6! 022 · 10!"  𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠  𝑑𝑒  𝐾𝐵𝑟𝑂! ! · · 0 0629  𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠  𝑑𝑒  𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠  𝑑𝑒  𝐾𝐵𝑟𝑂!   1  𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎  𝑑𝑒  𝐾𝐵𝑟𝑂! 1  𝑚𝑜𝑙  𝑑𝑒  𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠  𝑑𝑒  𝐾𝐵𝑟𝑂!

  𝒏º  á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔 = 𝟏! 𝟏𝟒 · 𝟏𝟎𝟐𝟑  á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔  𝒅𝒆  𝑶         e. A  partir  de  la  fórmula,  𝐾𝐵𝑟𝑂! ,  deducimos  que  en  cada  mol  de  moléculas  bromato  potásico  hay  un   mol  de  átomos  de  potasio:     𝑛º  á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 =

1  á𝑡𝑜𝑚𝑜  𝑑𝑒  𝐾 6! 022 · 10!"  𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠  𝑑𝑒  𝐾𝐵𝑟𝑂! ! · · 0 1  𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠  𝑑𝑒  𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠  𝑑𝑒  𝐾𝐵𝑟𝑂!   1  𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎  𝑑𝑒  𝐾𝐵𝑟𝑂! 1  𝑚𝑜𝑙  𝑑𝑒  𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠  𝑑𝑒  𝐾𝐵𝑟𝑂!

  𝒏º  á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔 = 𝟔! 𝟎𝟐𝟐 · 𝟏𝟎𝟐𝟐  á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔  𝒅𝒆  𝑲    

Camino  de  la  Piedad,  8  -­‐  C.P.  40002    -­‐    Segovia    -­‐    Tlfns.  921  43  67  61  -­‐    Fax:  921  44  34  47   www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org  


Examen - Física y Química - 4º ESO - 06-03-2012