Page 1

‫ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ‬

‫س  א ‬ ‫‪ ٤.١‬ﻣﻘﺪﻣﺔ‬ ‫ﻣﻔﺎﻫﻴﻢ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻭﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﻭﻣﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﺗﻜﻮﻥ ﺫﺍﺕ ﺃﳘﻴﺔ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ‬ ‫ﳌﻬﻨﺪﺱ ﺍﻟﺮﻱ ﺑﺴﺒﺐ ﺍﻟﺘﺄﺛﲑ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻲ ﻋﻠﻰ ﺇﻧﺘﺎﺟﻴﺔ ﺍﶈﺼﻮﻝ‪ ،‬ﻭﻣﺜﺎﻝ ﺫﻟﻚ ﺍﻟﺘـﺄﺛﲑ ﻣـﺒﲔ ﰲ‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.١‬ﳝﻜﻦ ﺗﻘﺴﻴﻢ ﺍﻻﻫﺘﻤﺎﻣﺎﺕ ﺍﻟﺸﺎﻣﻠﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻭﻧﻮﻋﻴﺔ ﺍﳌﺎﺀ‬ ‫ﺇﱃ ﻓﺌﺘﲔ ﺃﺳﺎﺳﻴﺘﲔ‪ ،‬ﺍﻷﻭﻝ ﻣﻨﻬﺎ ﻫﻮ ﺗﺮﺍﻛﻢ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﰲ ﻗﻄﺎﻉ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻭﺗﺄﺛﲑﺍ‪‬ﺎ ﻋﻠﻰ ﳕـﻮ‬ ‫ﺍﶈﺼﻮﻝ ﻭﺍﻟﺜﺎﱐ ﻫﻮ ﺗﺄﺛﲑ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﻌﻴﻨﺔ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ ﺃﻭ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻋﻠﻰ ﳕﻮ ﺍﶈﺼﻮﻝ ﺃﻭ ﺣﱴ‬ ‫ﺑﻘﺎﺀ ﺍﶈﺼﻮﻝ‪.‬‬ ‫ﺗﺰﺍﻳﺪ ﻣﺸﺎﻛﻞ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﺃﻭ ﺍﺳﺘﻔﺤﺎﻝ ﻋﻨﺼﺮ ﺳﺎﻡ ﳝﻜـﻦ ﰲ ﺣـﺎﻻﺕ ﻧـﺎﺩﺭﺓ ﺃﻥ‬ ‫ﻳﺘﺴﺒﺐ ﰲ ﺍﻟﺘﺨﻠﻲ ﻋﻦ ﻣﺸﺎﺭﻳﻊ ﺭﻱ ﻗﺎﺋﻤﺔ‪ .‬ﻣﺜﺎﻝ ﳌﺸﺮﻭﻉ ﰎ ﺍﻟﺘﺨﻠﻲ ﻋﻨﻪ ﺑﺴﺒﺐ ﺗﺄﺛﲑﺍﺕ‬ ‫ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻣﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٢‬ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻗﻞ‪ ،‬ﰲ ﺣﺎﻟﺔ ﻭﺟﻮﺩ ﻣﺸﺎﻛﻞ ﻣﻠﻮﺣـﺔ ﺃﻭ‬ ‫ﻋﻨﺼﺮ ﺳﺎﻡ ﻓﻴﺠﺐ ﻋﻨﺪﺋﺬ ﺇﺟﺮﺍﺀ ﺗﻌﺪﻳﻼﺕ ﻋﻠﻰ ﺧﻄﻮﺍﺕ ﺍﻟﺘﺼـﻤﻴﻢ ﲝﻴـﺚ ﻻ ﲡﻌـﻞ‬ ‫ﺍﻟﺘﺄﺛﲑﺍﺕ ﺗﺆﺩﻱ ﺇﱃ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﺍﶈﺼﻮﻝ ﻏﲑ ﳎﺪﻱ ﺍﻗﺘﺼﺎﺩﻳﹰﺎ‪ ،‬ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺘﻌﺪﻳﻼﺕ ﺳﻮﻑ‬ ‫ﺗﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ ﺍﻻﺣﺘﻴﺎﺝ ﺍﳌﺎﺋﻲ ﻟﻠﻤﺤﺼﻮﻝ ﺍﻟﺘﺼﻤﻴﻤﻲ‪ ،‬ﻭﻏﺎﻟﺒﹰﺎ ﺗﺘﻄﻠﺐ ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻣﻨﺸﺄﺕ ﻟﻠﺼﺮﻑ‬ ‫ﰲ ﺍﳌﺴﺎﺣﺔ ﺍﳌﺮﻭﻳﺔ‪.‬‬ ‫ﺗﺆﺛﺮ ﻣﺸﺎﻛﻞ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ ﺍﻟﺰﺭﺍﻋﻲ ﻋﻠﻰ ﺍﳌﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻌﺎﳌﻲ‪ .‬ﺗﻌـﺎﱐ ﻣﻨـﺬ‬ ‫ﺍﻟﻘﺪﻡ ﻣﺴﺎﺣﺎﺕ ﺯﺭﺍﻋﻴﺔ ﻣﺮﻭﻳﺔ ﻋﺪﻳﺪﺓ ﻣﻦ ﻣﺸﺎﻛﻞ ﻣﻠﻮﺣﺔ ﺧﻄﲑﺓ ﺑﺴﺒﺐ ﺗﺰﺍﻳﺪ ﺍﻷﻣـﻼﺡ‬ ‫ﺧﻼﻝ ﺍﻟﻘﺮﻭﻥ ﺍﳌﺎﺿﻴﺔ‪ .‬ﺃﺷﺎﺭﺕ ﺃﺣﺪﻯ ﺍﻹﺣﺼـﺎﺋﻴﺎﺕ ﺇﱃ ﺃﻥ ‪ ٧٥٦‬ﻣﻠﻴـﻮﻥ ﻫﻜﺘـﺎﺭ ﰎ‬

‫‪١٢٣‬‬


‫‪١٢٤‬‬

‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫ﺷﻜﻞ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.١‬ﺍﻟﻀﺮﺭ ﻋﻠﻰ ﳏﺎﺻﻴﻞ ﺍﳊﺒﻮﺏ ﺑﺴﺒﺐ ﺍﻟﻈﺮﻭﻑ ﺍﳌﻠﺤﻴﺔ ﰲ ﺇﻗﻠﻴﻢ ﺃﺭﻗﻮﻥ‪ ،‬ﺃﺳﺒﺎﻧﻴﺎ‪.‬‬

‫ﺷﻜﻞ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٢‬ﺣﻘﻮﻝ ﻣﺮﻭﻳﺔ ﺳﺎﺑﻘﹰﺎ ﰎ ﺍﻟﺘﺨﻠﻲ ﻋﻨﻬﺎ ﺑﺴﺒﺐ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺗـﺮﺍﻛﻢ ﺍﻷﻣـﻼﺡ ﰲ ﺇﻗﻠـﻴﻢ‬ ‫ﺃﺭﻗﻮﻥ‪ ،‬ﺃﺳﺒﺎﻧﻴﺎ‪ .‬ﺍﻟﻨﻤﻮ ﺍﻟﻨﺒﺎﰐ ﺍﳌﺒﲔ ﻷﺻﻨﺎﻑ ﺫﺍﺕ ﻣﻘﺎﻭﻣﺔ ﺷﺪﻳﺪﺓ ﻟﻠﻤﻠﻮﺣﺔ ﻟﻴﺲ ﳍﺎ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻗﺘﺼﺎﺩﻳﺔ‪.‬‬


‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

‫‪١٢٥‬‬

‫ﺣﺮﺍﺛﺘﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﳌﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻌﺎﳌﻲ‪ ،‬ﻛﺎﻥ ﻣﻨﻬﺎ ‪ ٥٠‬ﻣﻠﻴﻮﻥ ﻫﻜﺘﺎﺭ ﺃﳔﻔﺾ ﺇﻧﺘﺎﺟﻬـﺎ ﺑﺴـﺒﺐ‬ ‫ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ )‪ .(Shalhevet and Kamburov, 1976‬ﻭﺃﺷﺎﺭ ﺗﻘﺮﻳﺮ ﺃﺧﺮ ﺇﱃ ﺃﻥ ﺍﳌﻠﻮﺣـﺔ ‪‬ـﺪﺩ‬ ‫ﺍﻹﻧﺘﺎﺟﻴﺔ ﺍﻟﺰﺭﺍﻋﻴﺔ ﳌﺴﺎﺣﺔ ﺗﺒﻠﻎ ﺗﻘﺮﻳﺒﹰﺎ ﻧﺼﻒ ﺍﻟﻌﺸﺮﻭﻥ ﻣﻠﻴﻮﻥ ﻫﻜﺘﺎﺭ ﻣﻦ ﺍﻷﺭﺽ ﺍﳌﺮﻭﻳﺔ ﰲ‬ ‫ﻏﺮﺏ ﺍﻟﻮﻻﻳﺎﺕ ﺍﳌﺘﺤﺪﺓ‪ ،‬ﻋﻠﻤﹰﺎ ﺑﺈﻥ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﻫﺬﻩ ﺍﶈﺎﺻﻴﻞ ﺃﺻﺒﺢ ﻓﻌﻠﻴﹰﺎ ﻣﻘﻴﺪﹰﺍ ‪‬ﺬﻩ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﰲ‬ ‫‪ ٪٢٥‬ﻣﻦ ﻣﺴﺎﺣﺔ ﻫﺬﻩ ﺍﻷﺭﺽ ﺗﻘﺮﻳﺒﹰﺎ )‪ . (Wadleigh, 1968‬ﳝﻜﻦ ﺃﻳﻀﹰﺎ ﺃﻥ ﺗﺴﺒﺐ ﻋﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﻌﻴﻨﺔ ﺇﺟﻬﺎﺩ ﺷﺪﻳﺪ ﻟﻠﻤﺤﺼﻮﻝ ﺃﻭ ﻫﻼﻛﻪ ﺇﺫﺍ ﻭﺟﺪﺕ ﲟﺴﺘﻮﻯ ﻋﺎﱄ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ‪.‬‬ ‫ﻭﺍﻷﻛﺜﺮ ﺷﻴﻮﻋﹰﺎ ﻣﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﳘﺎ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﻭﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ‪.‬‬ ‫ﺳﻮﻑ ﻳﺒﺪﺃ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﲟﺮﺍﺟﻌﺔ ﻟﻠﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﰲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﳌﻄﻠﻮﺑﺔ ﺣـﱴ‬ ‫ﺗﻔﻬﻢ ﻭﲢﻠﻞ ﺍﳌﺸﺎﻛﻞ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﺔ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﰲ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ – ﺍﳌﺎﺀ‪ .‬ﺳﻮﻑ ﻳﺘﻢ‬ ‫ﻋﺮﺽ ﻣﻔﺎﻫﻴﻢ ﻣﻌﻴﻨﺔ ﻣﺘﻌﻠﻘﺔ ﺑﺘﺤﻠﻴﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﻭﺍﳌﻮﺍﺭﺩ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ ﻟﻺﻧﺘـﺎﺝ ﺍﻟﺰﺭﺍﻋـﻲ ﰲ‬ ‫ﺍﳉﺰﺀ ﺍﻟﻼﺣﻖ‪ .‬ﻭﺳﻮﻑ ﻳﺘﻢ ﺍﻹﺷﺎﺭﺓ ﺃﻳﻀﹰﺎ ﺇﱃ ﺗﺄﺛﲑ ﺗﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﺍﳌﺨﺘﻠﻔﺔ ﻭﻣﺮﻛﺒـﺎﺕ‬ ‫ﻣﻌﻴﻨﺔ ﻋﻠﻰ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﺍﶈﺼﻮﻝ‪ .‬ﻭﺳﻮﻑ ﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﳉﺰﺀ ﺍﻷﺧﲑ ﺧﻄﻮﺍﺕ ﺍﻟﺘﺼﻤﻴﻢ ﻭﺍﻟﺘﻌـﺪﻳﻼﺕ‬ ‫ﺍﻟﻀﺮﻭﺭﻳﺔ ﻹﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ‪.‬‬ ‫‪ ٤.٢‬ﺃﺳﺎﺳﻴﺎﺕ ﰲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ‬ ‫ﺍﻟﻐﺮﺽ ﻣﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﳉﺰﺀ ﻫﻮ ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ ﺍﳌﺒﺎﺩﺉ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﰲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﳌﻄﻠﻮﺑﺔ ﻟﺘﺤﻠﻴﻞ‬ ‫ﻧﻈﻢ ﺍﳌﺎﺀ – ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‪ .‬ﻫﺬﻩ ﺍﻷﺳﺲ ﺳﺘﺴﺘﺨﺪﻡ ﻛﺄﺳﺎﺱ ﻟﻠﺘﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻟﱵ ﻳـﺘﻢ ﻣﻨﺎﻗﺸـﺘﻬﺎ ﰲ‬ ‫ﺍﻷﺟﺰﺍﺀ ﺍﻟﻼﺣﻘﺔ ﻣﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻔﺼﻞ‪.‬‬ ‫ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ﻳﻌﻄﻲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﻋﻦ ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﻟﺬﺭﻱ ﻭﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﻟﺬﺭﻱ ﻭﻭﺣـﺪﺍﺕ‬ ‫ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﳐﺘﻠﻔﺔ‪ .‬ﻫﺬﻩ ﺍﳌﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﻄﻠﻮﺑﺔ ﳊﺴﺎﺏ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻـﺮ‬


‫‪١٢٦‬‬

‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫ﺍﳌﺨﺘﻠﻔﺔ ﻭﺇﻣﻜﺎﻧﻴﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‪ .‬ﺗﺒﺪﺃ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﳊﺴﺎﺏ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳉﺰﺋﻲ ﺑﺎﻟﻨﻈﺮ ﺇﱃ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﳌﺎﺩﺓ‬ ‫ﺍﳌﻮﺟﻮﺩﺓ ﰲ ﺟﺰﺀ ﺟﺮﺍﻣﻲ )ﻣﻮﻝ( ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺃﻭ ﺍﳌﺮﻛﺐ‪.‬‬ ‫ﳛﺘﻮﻱ ﺍﳉﺰﺀ ﺍﳉﺮﺍﻣﻲ ﺍﻟﻮﺍﺣﺪ )ﻣﻮﻝ( ﻋﻠﻰ ‪ ٢٣١٠×٦.٠٢‬ﺫﺭﺓ ﻣﻦ ﻋﻨﺼﺮ ﻣﺎ ﺃﻭ‬ ‫‪ ٢٣١٠×٦.٠٢‬ﺟﺰﺀ ﻣﻦ ﺍﳌﺮﻛﺐ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﺃﻥ ‪ ٢٣١٠×٦.٠٢‬ﻫﻮ ﺭﻗﻢ ﺃﻓﻮﻗﺎﺩﺭﻭ‪ .‬ﻳﻌﱪ ﻋﻦ‬ ‫ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳉﺰﺋﻲ ﺑﺎﳉﺮﺍﻡ ﺑﺎﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪N‬‬ ‫)‪(٤.١‬‬ ‫‪MW = ∑ x i‬‬ ‫‪i =1‬‬

‫ﺣﻴﺚ‪:‬‬ ‫‪ = xi‬ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﻟﺬﺭﻱ ﻟﻠﻌﻨﺼﺮ )ﺟﻢ(‪.‬‬ ‫‪ = N‬ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﰲ ﺍﳌﺮﻛﺐ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳉﺰﺋﻲ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺟﺰﺀ ﺟﺮﺍﻣﻲ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺩﺓ‪ .‬ﺍﻷﻭﺯﺍﻥ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻣﻦ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﻣﻮﺿﺤﺔ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.١‬ﻭﻣﺴﺠﻠﺔ ﺃﻳﻀﹰﺎ ﰲ ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪.(٤.٢‬‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ﻣﺜﺎﻝ ﺭﻗﻢ )‪(٤.١‬‬ ‫)ﺃ( ﺃﺣﺴﺐ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳉﺰﺋﻲ ﻟـ ‪CaCO 3‬‬ ‫ﺍﳊﻞ‬ ‫)‪CaCO 3 = 40.03 g + 12.01 g + 3(16.0 g‬‬ ‫‪= 100.04 g‬‬

‫)ﺏ( ﺃﺣﺴﺐ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳉﺰﺋﻲ ﻟـ‬ ‫ﺍﳊﻞ‬

‫‪H 2SO 4‬‬

‫) ‪H 2SO 4 = 2(1.008 g ) + 32.06 g + 4(16.00 g‬‬ ‫‪= 98.08 g‬‬

‫ﻳﺘﻜﻮﻥ ﳏﻠﻮﻝ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻣﻦ ‪ ١‬ﻭﺯﻥ ﺟﺰﺋﻲ )ﲟﻌﲎ – ‪ ١‬ﻣﻮﻝ ﺃﻭ ﺟﺰﺀ( ﻣﻦ ﻣﺎﺩﺓ ﻣﺬﺍﺑﺔ ﰲ ﻣﻴﺎﻩ‬ ‫ﻛﺎﻓﻴﺔ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻣﺎ ﻛﻤﻴﺘﻪ ‪ ١‬ﻟﺘﺮ ﻣﻦ ﺍﶈﻠﻮﻝ‪ .‬ﻭﻳﺮﻣﺰ ﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻫﺬﺍ ﺍﶈﻠﻮﻝ ﺑـ ‪ ١‬ﻣﻮﻟﺮ )‪. (1M‬‬


‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

‫ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.١‬ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﻣﺒﲔ ﻓﻴﻪ ﻟﻜﻞ ﻋﻨﺼﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﻤﺔ ﺇﱃ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﻟﺬﺭﻱ‪ ،‬ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﻟﺬﺭﻱ‪ ،‬ﺍﻟﺮﻣﺰ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻭﺣﺎﻻﺕ‬ ‫ﺃﻛﺴﺪﺓ ﻣﻮﺟﻮﺩﺓ ﰲ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻭﺍﻟﻨﺒﺎﺗﺎﺕ )‪. (Bohn et al., 1979‬‬

‫‪١٢٧‬‬


"‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ‬

١٢٨

‫( ﻭﺭﻣﺰ‬١٢– ‫ ﻭﺍﻷﻭﺯﺍﻥ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ )ﻣﺒﲏ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‬، ‫ ﺟﺪﻭﻝ ﺍﻷﺭﻗﺎﻡ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‬.(٤.٢) ‫ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ‬ .‫ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺑﲔ ﺍﻷﻗﻮﺍﺱ ﻫﻲ ﺭﻗﻢ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻷﻃﻮﺍﻝ ﺣﻴﺎﺓ ﺃﻭ ﺃﻓﻀﻞ ﻧﻈﲑ ﻣﻌﺮﻭﻑ‬.‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ‫ﺍﻟﻮﺯﻥ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ‬ ٢٠٠.٥٩ ٩٥.٩٤ ١١٤.٢٤ ٢٠.١٨٣ [٢٣٧] ٥٨.٧١ ٩٢.٩٠٦ ١٤.٠٠٦٧ [٢٥٣] ١٩٠.٢ ١٥.٩٩٩٤ ١٠٦.٤ ٣٠.٩٧٣٨ ١٩٥.٠٩ [٢٤٢] ٢١٠ ٣٩.١٠٢ ١٤٠.٩٠٧ [١٤٥] [٢٣١] [٢٢٦] [٢٢٢] ١٨٦.٢ ١٠٢.٩٠٥ ٨٥.٤٧ ١٠١.٠٧ ١٥٠.٣٥ ٤٤.٩٥٦ ٧٨.٩٦ ٢٨.٠٨٦ ١٠٧.٨٧٠ ٢٢.٩٨٩٨ ٨٧.٦٢ ٣٢.٠٦٤ ١٨٠.٩٤٨ [٩٩] ١٢٧.٦٠ ١٥٨.٩٢٤ ٢٠٤.٣٧ ٢٣٢.٠٣٨

‫ﺍﻟﺮﻗﻢ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ‬ ٨٠ ٤٢ ٦٠ ١٠ ٩٣ ٢٨ ٤١ ٧ ١٠٢ ٧٦ ٨ ٤٦ ١٥ ٧٨ ٩٤ ٨٤ ١٩ ٥٩ ٦١ ٩١ ٨٨ ٨٦ ٧٥ ٤٥ ٣٧ ٤٤ ٦٢ ٢١ ٣٤ ١٤ ٤٧ ١١ ٣٨ ١٦ ٧٣ ٤٣ ٥٢ ٦٥ ٨١ ٩٠

‫ﺍﻟﺮﻣﺰ‬ Hg Mo Nd Ne Np Ni Nb N No Os O Pd P Pt Pu Po K Pr Pm Pa Ra Rn Re Rh Rb Ru Sm Sc Se Si Ag Na Sr S Ta Tc Te Tb TI Th

Mercury Molybdenum Neodymium Neon Neptunium Nickel Niobium Nitrogen Nobelium Osmium Oxygen Palladium Phosphorus Platinum Plutonium Polonium Potassium Praseodymium Promethium Protactinium Radium Radon Rhenium Rhodium Rubidium Ruthenium Samarium Scandium Selenium Silicon Silver Sodium Strontium Sulfur Tantalum Technetium Tellurium Terbium Thallium Thorium

‫ﺍﻟﻮﺯﻥ‬ ‫ﺍﻟﺮﻗﻢ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ‬ ٢٢٧ ٨٩ ٢٦.٩٨١٥ ١٣ [٢٤٣] ٩٥ ١٢١.٧٥ ٥١ ٣٩.٩٤٨ ١٨ ٧٤.٩٢١٦ ٣٣ [٢١٠] ٨٥ ١٣٧.٣٤ ٥٦ [٢٤٩] ٩٧ ٩.٠١٢٢ ٤ ٢٠٨.٩٨٠ ٨٣ ١٠.٨١١ ٥ ٧٩.٩٠٩ ٣٥ ١١٢.٤٠ ٤٨ ٤٠.٠٨ ٢٠ [٢٥١] ٩٨ ١٢.٠١١١٥ ٦ ١٠٤.١٢ ٥٨ ١٣٢.٩٠٥ ٥٥ ٣٥.٤٥٣ ١٧ ٥١.٩٩٦ ٢٤ ٥٨.٩٣٣٢ ٢٧ ٦٣.٥٤ ٢٩ [٢٥٧] ٩٦ ١٦٢.٥٠ ٦٦ [٢٥٤] ٩٩ ١٦٧.٢٦ ٦٨ ١٥١.٩٦ ٦٣ [٢٥٣] ١٠٠ ١٨.٩٩٨٤ ٩ [٢٢٣] ٨٧ ١٥٧.٢٥ ٦٤ ٦٩.٧٢ ٣١ ٧٢.٥٩ ٣٢ ١٩٦.٩٦٧ ٧٩ ١٧٨.٤٩ ٧٢ ٤.٠٠٢٦ ٢ ١٦٤.٩٣٠ ٦٧ ١.٠٠٧٩٧ ١ ١١٤.٨٢ ٤٩

‫ﺍﻟﺮﻣﺰ‬

Ac Al Am Sb Ar As At Ba Bk Be Bi B Br Cd Ca Cf C Ce Cs CI Cr Co Cu Cm Dy Es Er Eu Fm F Fr Gd Ga Ge Au Hf He Ho H In

Actinium Aluminum Americium Antimony Argon Arsenic Astatine Barium Berkelium Beryllium Bismuth Boron Bromine Cadmium Calcium Califomium Carbon Cerium Cesium Chlorine Chromium Cobalt Copper Curium Dysprosium Einsteinium Erbium Europium Ferinium Fluorine Francium Gadolinium Gallium Germanium Gold Hafnium Helium Holmium Hydrogen Indium

(١٢– ‫ ﻭﺍﻷﻭﺯﺍﻥ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ )ﻣﺒﲏ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‬، ‫ ﺟﺪﻭﻝ ﺍﻷﺭﻗﺎﻡ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‬.(٤.٢) ‫ﺗﺎﺑﻊ ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ‬ .‫ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺑﲔ ﺍﻷﻗﻮﺍﺱ ﻫﻲ ﺭﻗﻢ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻷﻃﻮﺍﻝ ﺣﻴﺎﺓ ﺃﻭ ﺃﻓﻀﻞ ﻧﻈﲑ ﻣﻌﺮﻭﻑ‬.‫ﻭﺭﻣﺰ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬


‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬ ‫ﺍﻟﺮﻣﺰ‬ ‫‪Iodine‬‬ ‫‪Iridium‬‬ ‫‪Iron‬‬ ‫‪Krypton‬‬ ‫‪Lanthanum‬‬ ‫‪Lawrencium‬‬ ‫‪Lead‬‬ ‫‪Lithium‬‬ ‫‪Lutetium‬‬ ‫‪Magnesium‬‬ ‫‪Manganese‬‬ ‫‪Mendelevium‬‬

‫‪I‬‬ ‫‪Ir‬‬ ‫‪Fe‬‬ ‫‪Kr‬‬ ‫‪La‬‬ ‫‪Lw‬‬ ‫‪Pb‬‬ ‫‪Li‬‬ ‫‪Lu‬‬ ‫‪Mg‬‬ ‫‪Mn‬‬ ‫‪Md‬‬

‫ﺍﻟﺮﻗﻢ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ‬ ‫‪٥٣‬‬ ‫‪٧٧‬‬ ‫‪٢٦‬‬ ‫‪٣٦‬‬ ‫‪٥٧‬‬ ‫‪١٠٣‬‬ ‫‪٨٢‬‬ ‫‪٣‬‬ ‫‪٧١‬‬ ‫‪١٢‬‬ ‫‪٢٥‬‬ ‫‪١٠١‬‬

‫ﺍﻟﻮﺯﻥ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ‬ ‫‪١٢٦.٩٠٤٤‬‬ ‫‪١٩٢.٢‬‬ ‫‪٥٥.٨٤٧‬‬ ‫‪٨٣.٨٠‬‬ ‫‪١٣٨.٩١‬‬ ‫]‪[٢٥٧‬‬ ‫‪٢٠٧.١٩‬‬ ‫‪٦.٩٣٩‬‬ ‫‪١٧٤.٩٧‬‬ ‫‪٢٤.٣١٢‬‬ ‫‪٥٩.٩٣٨٠‬‬ ‫]‪[٢٥٦‬‬

‫‪١٢٩‬‬ ‫ﺍﻟﺮﻣﺰ‬

‫‪Thulium‬‬ ‫‪Tin‬‬ ‫‪Titanium‬‬ ‫‪Tungsten‬‬ ‫‪Uranium‬‬ ‫‪Vanadium‬‬ ‫‪Xenon‬‬ ‫‪Ytterbium‬‬ ‫‪Yttrium‬‬ ‫‪Zinc‬‬ ‫‪Zirconium‬‬

‫‪Tm‬‬ ‫‪Sn‬‬ ‫‪Ti‬‬ ‫‪W‬‬ ‫‪U‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪Xe‬‬ ‫‪Yb‬‬ ‫‪Y‬‬ ‫‪Zn‬‬ ‫‪Zr‬‬

‫ﺍﻟﺮﻗﻢ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ‬ ‫‪٦٩‬‬ ‫‪٥٠‬‬ ‫‪٢٢‬‬ ‫‪٧٤‬‬ ‫‪٩٢‬‬ ‫‪٢٣‬‬ ‫‪٥٤‬‬ ‫‪٧٠‬‬ ‫‪٣٩‬‬ ‫‪٣٠‬‬ ‫‪٤٠‬‬

‫ﺍﻟﻮﺯﻥ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ‬ ‫‪١٦٨.٩٣٤‬‬ ‫‪١١٨.٦٩‬‬ ‫‪٤٧.٩٠‬‬ ‫‪١٨٣.٨٥‬‬ ‫‪٢٣٨.٠٣‬‬ ‫‪٥٠.٩٤٢‬‬ ‫‪١٣١.٣٠‬‬ ‫‪١٧٣.٠٤‬‬ ‫‪٨٨.٩٠٥‬‬ ‫‪٦٥.٣٧‬‬ ‫‪٩١.٢٢‬‬

‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ﻣﺜﺎﻝ ﺭﻗﻢ )‪(٤.٢‬‬ ‫ﺃﺣﺴﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻜﻠﻲ ﶈﻠﻮﻝ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ‪ ١٠‬ﺟﻢ‪/‬ﻟﺘﺮ ﻣﻦ‪:‬‬ ‫)ﺃ( ‪NaOH‬‬ ‫)ﺏ( ‪Na 2SO 4‬‬ ‫ﺍﳊﻞ‬ ‫ﺃﻭ ﹰﻻ‪ :‬ﺃﺣﺴﺐ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳉﺰﺋﻲ ﰒ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ‬ ‫‪NaOH = 22.94 g + 16.00 g + 1.008 g = 39.948 g‬‬ ‫)ﺃ(‬ ‫ﺑﺘﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺩﺍﺧﻞ ﺃﻗﻮﺍﺱ ﻣﺮﺑﻌﺔ‬

‫‪[NaOH] = (10 g/L ) / (39.948 g/mole) = 0.25 M‬‬ ‫)ﺏ(‬

‫‪Na 2SO 4 = 2(22.94 g ) + 32.06 g + 4(16.00 g ) = 141.94 g‬‬

‫‪[Na 2SO 4 ] = (10 g/L ) / (141.94 g/mole) = 0.0705 M‬‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻭﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‬


‫‪١٣٠‬‬

‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫ﺗﺘﻜﻮﻥ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻣﻦ ﻧﻴﻮﺗﺮﻭﻧﺎﺕ ﻭﺑﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ )‪ (+‬ﻭ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ )_(‪ .‬ﳎﻤﻮﻋـﺔ‬ ‫ﺍﻹﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺮﺗﺒﺔ ﰲ ﺣﻠﻘﺎﺕ ﻣﺘﺘﺎﻟﻴﺔ ﳏﻴﻄﺔ ﺑﺎﻟﻨﻮﺍﺓ ﺍﻟﱵ ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﻴﻮﺗﺮﻭﻧـﺎﺕ‬ ‫ﻭﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻧﺎﺕ‪ .‬ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻧﺎﺕ‪.‬‬ ‫ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ‪ ،‬ﻳﻔﻘﺪ ﺍﳌﻌﺪﻥ ﺃﻭ ﺃﻱ ﻋﻨﺼﺮ ﻣﺸـﺎﺑﻪ ﻟـﻪ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧـﺎﺕ‬ ‫ﻟﻠﻮﺻﻮﻝ ﺇﱃ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻻﺳﺘﻘﺮﺍﺭ ﺃﻭ ﺍﻻﻗﺘﺮﺍﺏ ﻣﻨﻬﺎ ﺑﺪﻭﻥ ﻭﺟـﻮﺩ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧـﺎﺕ ﰲ ﺣﻠﻘﺘـﻪ‬ ‫ﺍﳋﺎﺭﺟﻴﺔ‪ .‬ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺣﻴﻨﺌﺬ ﺗﺼﺒﺢ ﺃﻳﻮﻥ ﺑﺸﺤﻨﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ‪ .‬ﺃﻣﺎ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﻐﲑ ﻣﻌﺪﱐ ﻳﺄﺧـﺬ‬ ‫ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﺍﳌﻌﺪﻥ ﺣﱴ ﻳﻌﻴﺪ ﺣﻠﻘﺘﻪ ﺍﳋﺎﺭﺟﻴﺔ ﺇﱃ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﺴﺘﻘﺮﺓ ﺑﺜﻤﺎﻧﻴﺔ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‪.‬‬ ‫ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﻮﻉ ﺍﻟﺒﺴﻴﻂ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰎ ﺗﻮﺿﻴﺤﻪ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٣‬ﺍﻟـﺬﻱ ﻳـﺒﲔ ﺍﲢـﺎﺩ‬ ‫ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ‪.‬‬

‫ﺷﻜﻞ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٣‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﰎ ﻓﻴﻪ ﲢﻮﻳﻞ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﻹﻧﺘﺎﺝ ﺃﻳﻮﻥ ﺻﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭﺃﻳﻮﻥ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ‪.‬‬

‫ﳝﻜﻦ ﻟﺒﻌﺾ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‪ ،‬ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﺃﻥ ﻳﺄﺧﺬ ﺗﻜﺎﻓﺆﺍﺕ ﳐﺘﻠﻔـﺔ ﻣﻌﺘﻤـﺪﺓ ﻋﻠـﻰ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ .‬ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺄﺧﺬ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆﺍﺕ ‪ 5+ ، 4+ ، 3+ ، 2+ ، 1+‬ﻭ ‪ . 7+‬ﺛﻼﺙ ﻣﻦ‬ ‫ﺣﺎﻻﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻫﻲ ﻣﺒﻴﻨﺔ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺭﻗﻢ )‪.(٤.٤‬‬ ‫ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ﺗﻠﻚ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆﺍﺕ ﺍﳌﺸﺘﺮﻛﺔ ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺩﺍﺋﻤﹰﺎ ﺗﻠﻐﻲ ﻣﺜﻞ ﺫﻟـﻚ ﺍﳉﺰﻳـﺊ‬ ‫ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻲ ﺍﻟﺬﻱ ﻟﻴﺲ ﻟﻪ ﺷﺤﻨﺔ ﺃﻭ ﺗﻜﺎﻓﺆﻩ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺻﻔﺮ‪ .‬ﻭﻫﺬﺍ ﻳﻌﲏ ﺑﺄﻧﻪ ﻳﺸﺘﻤﻞ ﻋﻠﻰ ﻋـﺪﺩ‬ ‫ﻣﺘﺴﺎﻭ ﻣﻦ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻭﺍﻹﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‪ .‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺭﻗﻢ )‪. (٤.٤‬‬ ‫)‪(٤.٢‬‬ ‫‪2C1+ + O 2- → C12 O‬‬ ‫)ﺃ(‬


‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

‫)ﺏ(‬ ‫)ﺝ (‬

‫‪C14+ + 2O 2- → C1O 2‬‬

‫‪2C17+ + 7O 2- → C12 O 7‬‬

‫‪١٣١‬‬

‫)‪(٤.٣‬‬ ‫)‪(٤.٤‬‬

‫ﺷﻜﻞ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٤‬ﲣﻄﻴﻂ ﺑﻴﺎﱐ ﻟﺜﻼﺙ ﺣﺎﻻﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆﺍﺕ ﺍﻟﺴﺘﺔ ﺍﳌﻤﻜﻨﺔ ﻟﻠﻜﻠﻮﺭ‬ ‫)‪(Sawyer and McCarty, 1967.‬‬

‫ﺍﻟﻜﱪﻳﺖ ﻭﺍﻟﻨﺘﺮﻭﺟﲔ ﻭﺍﳍﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ ﻫﻲ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻏﲑ ﻣﻌﺪﻧﻴﺔ ﻗﺎﺩﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺇﻇﻬـﺎﺭ‬ ‫ﻣﺪﻯ ﻭﺍﺳﻊ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆﺍﺕ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺇﱃ ﻣﻘﺪﺭ‪‬ﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻻﺳﺘﺤﻮﺍﺫ ﻋﻠﻰ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧـﺎﺕ ﺣـﱴ‬ ‫ﻳﻜﺘﻤﻞ ﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﳋﺎﺭﺟﻲ ﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺃﻭ ﺍﻟﺘﺨﻠﻲ ﻋـﻦ ﻭﺍﺣـﺪ ﺃﻭ ﺃﻛﺜـﺮ ﻣـﻦ‬ ‫ﺍﻹﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻟﻠﻮﺻﻮﻝ ﺇﱃ ﺍﲢﺎﺩ ﻣﺴﺘﻘﺮ‪ .‬ﺃﻣﺎ ﺍﳌﺎﳒﻨﻴﺰ ﻭﺍﻟﻜﺮﻭﻡ ﻭﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﺍﳊﺪﻳـﺪ ﻫـﻲ‬ ‫ﻣﻌﺎﺩﻥ ﺗﻨﺘﺞ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻥ ﻭﺍﺣﺪ ﺃﻭ ﺃﻛﺜﺮ ﺣﱴ ﲢﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﺣﺎﻻﺕ ﺗﻜﺎﻓﺆ ﳐﺘﻠﻔﺔ‪.‬‬ ‫ﻳ‪‬ﻌﺮﻑ ﻋﺎﻣﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﺑﺄﻧﻪ ﺃﻱ ﻣﺎﺩﺓ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‪ .‬ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺫﻟﻚ‪:‬‬ ‫‪O 2 , C10 , Fe3+ , Cr 6+ , Mn 4+ , Mn 7+ , N 5+ , N 3+ , S0 , S4+ , S6+‬‬

‫ﺃﻣﺎ ﻋﺎﻣﻞ ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻓﻬﻮ ﺃﻱ ﻣﺎﺩﺓ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺍﻟﺘﺨﻠﻲ ﻋﻦ ﺇﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‪ .‬ﻣﺜﺎﻝ ﺫﻟﻚ‪:‬‬ ‫‪H 0 , Fe 0 , Mg 0 , Fe 2+ , Cr 2+ , Mn 4+ , N 3+ , C1- , S0 , S2+ , S4+‬‬


‫‪١٣٢‬‬

‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ‪ Mn 4+ , N 3+ , S0‬ﻭ ‪ S4+‬ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﺗﺆﺩﻱ ﻛﻼ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﻦ ﻛﻌﻮﺍﻣـﻞ‬ ‫ﺃﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﺧﺘﺰﺍﻝ‪ .‬ﰲ ﺃﻱ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺃﻛﺴﺪﺓ – ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ‪ ،‬ﺭﻗﻢ ﺍﻹﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﳌﻔﻘﻮﺩﺓ ﺑﻌﺎﻣـﻞ‬ ‫ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻳﻌﺎﺩﻝ ﺭﻗﻢ ﺍﻹﻟﻴﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﳌﻜﺘﺴﺒﺔ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﻋﺎﻣﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ‪ .‬ﻭﻳﺒﲔ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ‬ ‫)‪ (٤.١‬ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺣﺎﻻﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﰲ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻭﺍﻟﻨﺒﺎﺗﺎﺕ ﳉﻤﻴـﻊ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻـﺮ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ‪،‬‬ ‫ﻭﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻫﻲ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺑﺴﻴﻄﺔ ﻟﻸﻛﺴﺪﺓ – ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪:‬‬ ‫)‪(٤.٥‬‬ ‫‪H 02 + C102 → 2H + C1−‬‬ ‫)ﺃ(‬ ‫‪3+‬‬ ‫‪2−‬‬ ‫)‪(٤.٦‬‬ ‫‪4Fe 0 + 3O02 → 2Fe 2 O3‬‬ ‫)ﺏ(‬ ‫‪2−‬‬ ‫‪2‬‬‫‪0‬‬ ‫)‪(٤.٧‬‬ ‫‪Mg 0 + H 2+ SO 4 → Mg 2+SO 4 + H 2‬‬ ‫)ﺝ (‬ ‫‪0‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‬‫)‪(٤.٨‬‬ ‫‪2Fe + C12 → 2Fe + 2C1‬‬ ‫)ﺩ(‬ ‫)ﻻﺣﻆ‪ :‬ﻣﺮﺍﺟﻊ ﺃﺧﺮﻯ ﻻﺑﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﺮﺟﻮﻉ ﺇﻟﻴﻬﺎ ﻟﻠﺨﻄﻮﺍﺕ ﺣﱴ ﺗﻌﺎﺩﻝ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ‬ ‫– ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻷﻛﺜﺮ ﺗﻌﻘﻴﺪﹰﺍ – ﻣﺜﻞ ‪.( Sawyer and McCarty, 1967. ،‬‬ ‫ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳌﻜﺎﻓﺊ ﻭﺍﻟﻌﻴﺎﺭﻱ‬ ‫ﻳﻌﺎﺩﻝ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳌﻜﺎﻓﺊ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﳌﺮﻛﺐ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺟـﺰﺀ )ﻣـﻮﻝ( ﻣـﻦ ﺃﻳـﻮﻥ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ) ‪ (H +‬ﺃﻭ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ) ‪ . (OH −‬ﻟﻸﻏﺮﺍﺽ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ‪ ،‬ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳌﻜـﺎﻓﺊ‬ ‫ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳉﺰﺋﻲ ﻣﻘﺴﻮﻣﹰﺎ ﻋﻠﻰ ﺗﻜﺎﻓﺆ ﺍﻷﻳﻮﻥ‪ .‬ﻫﺬﺍ ﻣﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﳌﺜﺎﻝ ﺍﻟﺘﺎﱄ‪:‬‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ﻣﺜﺎﻝ ﺭﻗﻢ )‪(٤.٣‬‬ ‫ﺃﺣﺴﺐ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳌﻜﺎﻓﺊ ﻟﻠﻤﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫ ‪BaCl 2 → Ba 2+ + 2Cl‬‬‫)ﺃ(‬ ‫ﺍﳊﻞ‬ ‫‪[137.34g + 2(35.45g )]/ 2 = 104.1g‬‬ ‫ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳌﻜﺎﻓﺊ ‪:‬‬ ‫‪2‬‬‫) ‪Al2 (SO 4 )3 → 2Al3+ + 3(SO 4‬‬ ‫)ﺏ(‬


‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

‫ﺍﳊﻞ‬ ‫ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﳌﻜﺎﻓﺊ ‪:‬‬

‫‪١٣٣‬‬

‫‪{2(26.98g ) + 3[32.06g + 4((16.00g )]} 6 = 57.02g‬‬

‫ﺗﻌﺮﻑ ﻋﻴﺎﺭﻳﺔ ﺍﶈﻠﻮﻝ ﺑﺈ‪‬ﺎ ﻋﺪﺩ ﺍﳌﻜﺎﻓﺌﺎﺕ ﻟﻜﻞ ﻟﺘﺮ‪ .‬ﻭﻋﻠﻴﻪ ﻟﺘﺤﻀﲑ ﻋﻴﺎﺭﻱ ﻭﺍﺣﺪ‬ ‫ﶈﻠﻮﻝ ﻣﻌﲔ )‪ (1 N‬ﻳﺘﻢ ﲟﺰﺝ ﻭﺯﻥ ﻣﻜﺎﻓﺊ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﰲ ﻟﺘﺮ ﻭﺍﺣﺪ‪.‬‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ﻣﺜﺎﻝ ﺭﻗﻢ )‪(٤.٤‬‬ ‫ﺃﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ ﺍﳉﺮﺍﻣﺎﺕ ﻣﻦ ‪ AgNO3‬ﺍﳌﻄﻠﻮﺑﺔ ﻟﺘﺤﻀﲑ ‪ ٥٠٠‬ﻣﻞ ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ‪ 0.1 N‬ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺗﺮﺳﻴﱯ‪.‬‬ ‫ﺍﳊﻞ‪:‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.١‬ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻟـ ‪ Ag‬ﻫﻮ ‪ . 1+‬ﻟﺬﻟﻚ ﻋﺪﺩ ﺍﳉﺮﺍﻣﺎﺕ ﻳﻜﻮﻥ ﻣﺴـﺎﻭﻳﹰﺎ‬ ‫ﺇﱃ‪:‬‬ ‫‪x = 0.1(500 ml / 1000 ml)[107.87 g + 14.01 g + 3(16.00 g )] 1‬‬ ‫‪x = 8.49 g‬‬

‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫‪ ٤.٣‬ﺍﳋﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ‬ ‫ﺗﺼﻨﻴﻒ ﺍﻟﺘﺮﺏ ﺍﳌﺘﺄﺛﺮﺓ ﺑﺎﳌﻠﻮﺣﺔ‬ ‫ﻳﺘﻢ ﺗﺼﻨﻴﻒ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﳌﺘﺄﺛﺮﺓ ﺑﺎﳌﻠﻮﺣﺔ ﺣﺴﺐ ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﳌﺴﺘﺨﻠﺺ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﳌﺸـﺒﻌﺔ‬ ‫)‪ (ECe‬ﻣﻘﺎﺳﹰﺎ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪ o٢٥‬ﻡ ﻭﺣﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﺩﻣﺼﺎﺹ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺃﻳﻀﹰﺎ‪ .‬ﳝﻜﻦ‬ ‫ﺗﺼﻨﻴﻒ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺇﱃ ﻋﺎﺩﻳﺔ ﺃﻭ ﻣﻠﺤﻴﺔ ﺃﻭ ﺻﻮﺩﻳﺔ ﺃﻭ ﻣﻠﺤﻴﺔ – ﺻﻮﺩﻳﺔ ﻛﻤﺎ ﻫـﻮ ﻣـﺒﲔ ﰲ‬ ‫ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٣‬ﺍﺳﺘﺼﻼﺡ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻭﻣﻌﺎﳉﺔ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﺼﻨﻴﻒ‪.‬‬


‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫‪١٣٤‬‬

‫ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٣‬ﺗﺼﻨﻴﻒ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﳌﺘﺄﺛﺮﺓ ﺑﺎﳌﻠﻮﺣـﺔ ﻣﺒﲏ ﻋﻠﻰ ﲢﻠﻴﻞ ﺍﳌﺴﺘﺨﻠﺺ ﺍﳌﺸﺒﻊ‬ ‫)ﻋﻦ ‪.( James et al., 1982‬‬ ‫ﺍﳌﻌﻴﺎﺭ‬ ‫‪) ECe‬ﻣﻠﻴﻤﻮﺯ‪/‬ﺳﻢ(‬ ‫‪SAR‬‬

‫ﻋﺎﺩﻳﺔ‬ ‫>‪٤‬‬ ‫> ‪١٣‬‬

‫ﻣﻠﺤﻴﺔ‬ ‫<‪٤‬‬ ‫> ‪١٣‬‬

‫ﺻﻮﺩﻳﺔ‬ ‫>‪٤‬‬ ‫< ‪١٣‬‬

‫ﻣﻠﺤﻴﺔ – ﺻﻮﺩﻳﺔ‬ ‫<‪٤‬‬ ‫< ‪١٣‬‬

‫ﺗﻘﺎﺱ ﻣﻠﻮﺣﺔ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﲝﺴﺎﺏ ‪ ECe‬ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺟﻬﺎﺯ ﻭﺗﺴﺘﻮﻥ ﺍﳌﻄﻮﺭ ﻭﺍﳌﺘﻮﻓﺮ ﳌﺜﻞ‬ ‫ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﻮﻉ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﺤﺎﻟﻴﻞ‪ .‬ﳛﺴﺐ ﺍﻟـ ‪ SAR‬ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪0.5‬‬ ‫)‪(٤.٩‬‬ ‫]‪SAR = [Na + ] [(Ca 2+ + Mg 2+ )/ 2‬‬ ‫ﺣﻴﺚ‪:‬‬ ‫‪ = SAR‬ﻧﺴﺒﺔ ﺍﺩﻣﺼﺎﺹ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ )ﻣﻠﻴﻤﻮﻝ‪/‬ﻟﺘﺮ(‪٠.٥‬‬ ‫‪ = Na +‬ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ )ﻣﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ‪/‬ﻟﺘﺮ(‬ ‫‪ = Ca 2+‬ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ )ﻣﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ‪/‬ﻟﺘﺮ(‬ ‫‪ = Mg 2+‬ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳌﺎﻏﺘﺴﻴﻮﻡ )ﻣﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ‪/‬ﻟﺘﺮ(‬ ‫ﺍﳌﺜﺎﻝ ﺍﻟﺘﺎﱄ ﻳﺒﲔ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺗﻄﺒﻴﻖ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٩‬ﻭﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪(٤.٣‬‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ﻣﺜﺎﻝ ﺭﻗﻢ )‪(٤.٥‬‬ ‫ﻣﻄﻠﻮﺏ ﺗﺼﻨﻴﻒ ﻋﻴﻨﺔ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﻟﱵ ﰎ ﲢﻠﻴﻠﻬﺎ ﻭﻛﺎﻧﺖ ﻧﺘﺎﺋﺠﻬﺎ ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ‪:‬‬ ‫)ﺏ( ‪Ca 2+ = 1.41 meq L‬‬ ‫)ﺃ( ‪EC e = 2.53 mmhos cm‬‬ ‫)ﺩ( ‪Na + = 21.5 meq L‬‬ ‫)ﺝ( ‪Mg 2+ = 1.01 meq L‬‬ ‫ﺍﳊﻞ‪:‬‬ ‫ﺃﺣﺴﺐ ‪ SAR‬ﻣﺴﺘﺨﺪﻣﹰﺎ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪(٤.٩‬‬ ‫]‪SAR = [21.5 meq/L] [(1.41 meq/L + 1.01 meq/L ) / 2‬‬

‫‪0.5‬‬

‫)‪SAR = 19.55 (mmol/L‬‬

‫‪0.5‬‬


‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

‫‪١٣٥‬‬

‫ﺑﺎﻟﺮﺟﻮﻉ ﺇﱃ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٣‬ﻳﺘﺒﲔ ﺑﺄﻥ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻛﺎﻧﺖ ﺻﻮﺩﻳﺔ‪.‬‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ﺳﻌﺔ ﺍﻟﺘﺒﺎﺩﻝ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﱐ ﻭﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ‬ ‫ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﲔ ‪ SAR‬ﻭﺳﻌﺔ ﺍﻟﺘﺒﺎﺩﻝ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﱐ )‪ (CEC‬ﻭﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ )‪ (ESR‬ﻣﻌﻄﺎﺓ‬ ‫ﺑﺎﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫)‪(٤.١٠‬‬ ‫) ‪kg′SAR = NaX /(CEC − NaX‬‬ ‫ﺣﻴﺚ‪:‬‬ ‫‪ = kg ′‬ﻣﻌﺎﻣﻞ ﺍﺧﺘﻴﺎﺭ ﻗﺎﺑﻮﻥ ﺍﳌﻌﺪﻝ ﻟﻠﻌﻼﻗﺔ ﺑﲔ ] ‪ [Ca 2+‬ﻭ ] ‪[Na +‬‬ ‫‪ = NaX‬ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ )ﻣﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ‪١٠٠/‬ﺟﺮﺍﻡ(‬ ‫‪ = CEC‬ﺳﻌﺔ ﺍﻟﺘﺒﺎﺩﻝ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﱐ )ﻣﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ‪١٠٠/‬ﺟﺮﺍﻡ(‬ ‫ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﻌﻄﺎﺓ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ‪:‬‬ ‫)‪(٤.١١‬‬ ‫)‪ESR = NaX /(CEC − NaX‬‬ ‫ﺑﺘﻮﺣﻴﺪ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺘﲔ ﺭﻗﻤﺎ )‪ (٤.١٠‬ﻭ )‪(٤.١١‬‬ ‫)‪(٤.١٢‬‬ ‫) ‪ESR = kg′(SAR‬‬ ‫ﰎ ﺍﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﻋﻼﻗﺔ ﲡﺮﻳﺒﻴﺔ ﺑﲔ ‪ SAR‬ﻭ ‪ ESR‬ﻣﺒﻨﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴـﻞ ﺍﻹﺣﺼـﺎﺋﻲ ﻟﻌﻴﻨـﺎﺕ‬ ‫ﺍﳌﺴﺘﺨﻠﺺ ﺍﳌﺸﺒﻊ‪ .‬ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺗﻜﻮﻥ ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ‪:‬‬ ‫)‪(٤.١٣‬‬ ‫‪ESR = 0.01475(SAR ) − 0.0126‬‬ ‫ﺣﻴﺚ ﺃﻥ ﺍﳌﻴﻞ ﻟﺪﺍﻟﺔ ‪ ESR‬ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺴﺎﻭﻳﺔ ﺇﱃ ‪ kg ′‬ﰲ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪: (٤.١٢‬‬ ‫)‪(٤.١٤‬‬ ‫‪kg′ = 0.01475(mmol / L) −1 / 2‬‬ ‫ﰎ ﺗﻄﻮﻳﺮ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﲔ ‪ SAR‬ﻭﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ )‪ (ESP‬ﻋﻠﻰ ﺃﺳﺎﺱ ﺍﻟﻘﺒﻮﻝ‬ ‫ﺑﺎﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﻗﺎﺑﻮﻥ‪ ،‬ﺍﻟﺬﻱ ﻫﻮ ﺃﺳﺎﺱ ﻟـ ‪ ،SAR‬ﻭﻫﻮ ﺫﻭ ﻓﺎﺋﺪﺓ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﻣﺴـﺘﻮﻯ‬ ‫ﺍﳊﻘﻞ ﻃﺎﳌﺎ ﻛﺎﻧﺖ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ ﺇﱃ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﻻ ﺗﺘﺠﺎﻭﺯ ﺗﻘﺮﻳﺒﹰﺎ ‪ ١.٥‬ﺇﱃ ‪.٢‬‬ ‫ﺍﻟـ ‪ ESP‬ﻳﻜﻮﻥ ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ‪:‬‬ ‫)‪(٤.١٥‬‬ ‫‪ESP = [ NaX / CEC]100‬‬


‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫‪١٣٦‬‬

‫ﺑﺘﻌﻮﻳﺾ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.١١‬ﻭﺑﺈﻋﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﳓﺼﻞ ﻋﻠﻰ‪:‬‬ ‫) ‪ESP /(100 − ESP) = kg′(SAR ) = 0.01475(SAR‬‬

‫ﺣﻴﺚ ﺃﻥ‬

‫‪kg ′‬‬

‫)‪(٤.١٦‬‬

‫ﻣﺄﺧﻮﺫﺓ ﻣﻦ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.١٣‬ﻟـ ‪.ESR‬‬

‫ﺗﺄﺛﲑ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻠﺢ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺇﺫﺍ ﺗﻐﲑ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﰲ ﳏﻠﻮﻝ‪ ،‬ﻳﺘﻐﲑ ﺍﻟـ ‪ SAR‬ﻭﻓﻘﹰﺎ ﻟﻠﺘﻌﺒﲑ ﺍﻟﺘﺎﱄ‪:‬‬ ‫‪SAR‬‬

‫‪SAR final = [∆ concentration ]1 / 2 SAR initial‬‬

‫)‪(٤.١٧‬‬

‫ﺣﻴﺚ‪:‬‬ ‫‪∆ concentration‬‬

‫= ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻲ ﻟﻸﻣﻼﺡ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﺇﱃ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻷﻭﱄ‪.‬‬

‫ﻳﺰﺩﺍﺩ ﺍﻟـ ‪ SAR‬ﻛﺠﺬﺭ ﺗﺮﺑﻴﻌﻲ ﻟﻠﺰﻳﺎﺩﺓ ﰲ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻠﺢ ﺍﻟﻜﻠﻲ ﰲ ﳏﻠﻮﻝ ﺍﻟﺘﺮﺑـﺔ‪.‬‬ ‫ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﳌﺒﻴﻨﺔ ﰲ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.١٧‬ﻣﻔﻴﺪﺓ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﻣﻊ ﺗﻘـﺪﻳﺮﺍﺕ‬ ‫ﻼ‪ ،‬ﰲ ﺑﻌﺾ ﺍﻷﺣﻴﺎﻥ ﻳﻔﺘﺮﺽ ﺃﻥ ﺍﶈﺘـﻮﻯ ﺍﻟﺮﻃـﻮﰊ‬ ‫ﺗﻘﺮﻳﺒﻴﺔ ﺃﺧﺮﻯ ﻟﻨﻈﺎﻡ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‪ .‬ﻓﻤﺜ ﹰ‬ ‫ﺍﳌﺎﺋﻲ ﻋﻠﻰ ﺃﺳﺎﺱ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﺘﺸﺒﻊ ﻳﻜﻮﻥ ﺿﻌﻒ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﳊﻘﻠﻴﺔ ﻟﺘﺮﺑﺔ ﻣﺘﻮﺳﻄﺔ ﺍﻟﻘﻮﺍﻡ ﺇﱃ‬ ‫ﻧﺎﻋﻤﺔ‪ .‬ﻭﺇﺫﺍ ﺭﻣﺰﻧﺎ ﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟـ ‪ SAR‬ﻋﻠﻰ ﺃﺳـﺎﺱ ﺍﳌﺴـﺘﺨﻠﺺ ﺍﳌﺸـﺒﻊ ﺑﺎﳌﺼـﻄﻠﺢ‬ ‫‪ ، SAR initial‬ﺣﻴﻨﺌﺬ ﻓﺈﻥ ﺍﻟـ ‪ SAR‬ﻋﻨﺪ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﳊﻘﻠﻴﺔ ﻳﻜﻮﻥ ﻣﻌﻄﻰ ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ‬ ‫)‪(٤.١٨‬‬ ‫‪SAR final = 2 SAR initial‬‬ ‫ﺇﻥ ﺍﻟﻌﻼﻗﺎﺕ ﺑﲔ ﳏﺘﻮﻯ ﺍﳌﺎﺀ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﺘﺸﺒﻊ ﻭﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺃﺧﺮﻯ ﻟﺮﻃﻮﺑﺔ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻣﻌﻄﺎﺓ ﰲ ﺍﳉﺰﺀ‬ ‫ﺍﻟﺘﺎﱄ‪.‬‬ ‫ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺘﺸﺒﻊ‬ ‫ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺘﺸﺒﻊ ﻫﻲ ﺍﶈﺘﻮﻯ ﺍﳌﺎﺋﻲ ﰲ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻋﻠﻰ ﺃﺳﺎﺱ ﺍﻟـﻮﺯﻥ ﻟﻌﻴﻨـﺔ ﻣﺸـﺒﻌﺔ‪.‬‬ ‫ﻭﺍﻟﻌﻼﻗﺎﺕ ﺑﲔ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺘﺸﺒﻊ ﻭﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺃﺧﺮﻯ ﻟﻠﻤﺤﺘﻮﻯ ﺍﻟﺮﻃﻮﰊ ﰲ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻛﺪﺍﻟﺔ ﻟﻠﻘﻮﺍﻡ‬ ‫ﻣﻌﻄﺎﺓ ﺑﺎﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺘﻘﺮﻳﺒﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬


‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

‫‪١٣٧‬‬

‫ﺗﺮﺑﺔ ﻣﺘﻮﺳﻄﺔ ﻭﻧﺎﻋﻤﺔ ﺍﻟﻘﻮﺍﻡ‪:‬‬ ‫)‪SP = 2(θ m ) FC (100‬‬ ‫‪(θ m ) FC = 2(θ m ) CEW‬‬

‫)‪(٤.١٩‬‬ ‫)‪(٤.٢٠‬‬

‫ﺃﻭ‬ ‫)‪SP = 4(θ m ) CEW (100‬‬

‫)‪(٤.٢١‬‬

‫ﺣﻴﺚ‪:‬‬ ‫‪ = SP‬ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺘﺸﺒﻊ )‪(٪‬‬ ‫‪ = (θ m ) FC‬ﺍﶈﺘﻮﻯ ﺍﻟﺮﻃﻮﰊ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﻋﻠﻰ ﺃﺳﺎﺱ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﳊﻘﻠﻴﺔ )ﺟﻢ‪/‬ﺟﻢ(‬ ‫‪ = (θ m ) CEW‬ﺍﶈﺘﻮﻯ ﺍﻟﺮﻃﻮﰊ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﻋﻠﻰ ﺃﺳﺎﺱ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﻋﻨـﺪ ﳏﺪﻭﺩﻳـﺔ ﺍﶈﺼـﻮﻝ‬ ‫ﻻﻣﺘﺼﺎﺹ ﺍﳌﺎﺀ )ﺟﻢ‪/‬ﺟﻢ(‬ ‫ﺗﺮﺏ ﺧﺸﻨﺔ ﺍﻟﻘﻮﺍﻡ‪:‬‬ ‫)‪(٤.٢٢‬‬ ‫)‪SP = 3(θ m ) FC (100‬‬ ‫)‪(٤.٢٣‬‬ ‫‪(θ m ) FC = 2(θ m ) CEW‬‬ ‫ﺃﻭ‬ ‫)‪SP = 6(θ m ) CEW (100‬‬

‫)‪(٤.٢٤‬‬

‫ﻋﻼﻗﺎﺕ ﻋﻤﻠﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻌﻼﻗﺎﺕ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻣﻔﻴﺪﺓ ﰲ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ‪ ،‬ﻭﳚﺐ ﺍﺳـﺘﺨﺪﺍﻣﻬﺎ‬ ‫ﲝﺬﺭ ﻷﻧﻪ ﱂ ﻳﺘﻢ ﺍﺳﺘﻨﺘﺎﺟﻬﺎ ﺑﺪﻗﺔ ﺷﺪﻳﺪﺓ‪ ،‬ﻛﻤﺎ ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺘﺄﺛﺮﺓ ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫ﺍﳌﻌﻘﺪﺓ ﻋﻨﺪ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ‪.‬‬ ‫)ﺃ( ﺍﳉﻬﺪ ﺍﻷﲰﻮﺯﻱ ‪ ψos‬ﻭ ‪(James et al., 1982.) EC‬‬ ‫)‪(٤.٢٥‬‬ ‫‪ψ os = −36EC‬‬ ‫ﺣﻴﺚ‪:‬‬ ‫‪ = ψos‬ﺍﳉﻬﺪ ﺍﻷﲰﻮﺯﻱ )ﻛﻴﻠﻮﺑﺴﻜﺎﻝ(‬


‫‪١٣٨‬‬

‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫‪ = EC‬ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﻋﻨﺪ ‪ o٢٥‬ﻡ )ﻣﻠﻠﻴﻤﻮﺯ‪/‬ﺳﻢ(‬ ‫)ﺏ( ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ )‪ (Cs‬ﶈﻠﻮﻝ ﺑﺎﻟﻮﺣﺪﺍﺕ ﺍﳌﺒﻴﻨﺔ ﻭ ‪(James et al., 1982.) EC‬‬ ‫‪Cs (mg / l) = 640EC‬‬ ‫‪Cs (meq / l) = 10EC‬‬

‫)ﺝ( ‪ EC‬ﳌﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ )‪ ، (sw‬ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ )‪ (iw‬ﻭﺍﳌﺴـﺘﺨﻠﺺ ﺍﳌﺸـﺒﻊ‬

‫)‪(٤.٢٦‬‬ ‫)‪(٤.٢٧‬‬ ‫‪(Ayers and Wescot,‬‬

‫)‪1976‬‬

‫‪3ECiw = ECsw‬‬ ‫‪2EC e = ECsw‬‬

‫)‪(٤.٢٨‬‬ ‫)‪(٤.٢٩‬‬

‫ﺃﻭ‬ ‫) ‪EC e = (3 / 2)(ECiw‬‬

‫)‪(٤.٣٠‬‬

‫‪ ٤.٤‬ﺗﺄﺛﲑ ﺍﻟﺘﺮﺍﻛﻴﺰ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﻭﺍﳌﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ‬ ‫ﺣﺴﺎﺳﻴﺔ ﺍﶈﺼﻮﻝ ﺇﱃ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﻭﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ‬ ‫ﺇﻥ ﺣﺴﺎﺳﻴﺔ ﺍﶈﺼﻮﻝ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﺇﱃ ﺍﻟﺘﺮﺍﻛﻴﺰ ﺍﳌﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﻣﻘﺎﺳـﺔ ﻣـﻦ‬ ‫ﻣﺴﺘﺨﻠﺺ ﻣﺸﺒﻊ ﻣﺪﺭﺟﺔ ﰲ ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٤‬ﻣﺎ ﺑﻌﺪ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳـﺪ ﺍﳌﺒﻴﻨـﺔ ﰲ‬ ‫ﺍﳉﺪﻭﻝ ﻳﻌﺘﱪ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﺳﺎﻡ ﻋﻠﻰ ﺍﶈﺼﻮﻝ‪.‬‬ ‫ﲢﻤﻞ ﺍﶈﺼﻮﻝ ﺇﱃ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻛﻤﺎ ﻫﻮ ﻣﺒﲔ ﺑﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼـﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒـﺎﺩﻝ‬ ‫)‪ (ESP‬ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﻣﺒﻴﻨﺔ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٥‬ﻻﺣﻆ ﺃﻳﻀﹰﺎ ﺑﺄﻥ ﺍﶈﺎﺻﻴﻞ ﻗﺪ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺘـﺄﺛﺮﺓ‬ ‫ﺑﺸﺪﺓ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﲰﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﻭﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭﺍﻟﱵ ﻻ ﺗﻜﻮﻥ ﻋﻨﺪ ﻣﺴـﺘﻮﻳﺎﺕ‬ ‫ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻛﺎﻓﻴﺔ ﻛﻲ ﺗﺴﺒﺐ ﻣﻠﻮﺣﺔ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺃﻭ ﻣﺸﺎﻛﻞ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﺔ‪ .‬ﻫﺬﺍ ﺻﺤﻴﺢ ﺧﺼﻮﺻﹰﺎ ﲢـﺖ‬ ‫ﺍﻟﺮﻱ ﺑﺎﻟﺮﺵ ﺣﻴﺚ ﺃﻥ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﺃﻭ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺘﺮﻛﺰ ﻋﻠﻰ ﺳﻄﺢ ﺍﻷﻭﺭﺍﻕ ﺑﻌـﺪ‬ ‫ﺗﺒﺨﺮ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ‪.‬‬ ‫ﺃﻥ ﺣﺴﺎﺳﻴﺔ ﺍﶈﺼﻮﻝ ﺇﱃ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﺒﻮﺭﻥ ﰲ ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻟﺮﻱ ﻣﺒﻴﻨﺔ ﰲ ﺍﳉـﺪﻭﻝ ﺭﻗـﻢ‬ ‫)‪.(٤.٦‬‬


‫‪١٣٩‬‬

‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

‫ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٤‬ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﳋﻄﺮﺓ ﰲ ﻣﺴﺘﺨﻠﺼﺎﺕ ﻣﺸﺒﻌﺔ‬ ‫ﻷﺻﻨﺎﻑ ﻓﻮﺍﻛﻪ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ ﻭﻧﺒﺎﺗﺎﺕ ﺟﺬﺭﻳﺔ )ﻋﻦ ‪.( Bernstein, 1967‬‬ ‫ﺍﻟﺼﻨﻒ ﺃﻭ ﺍﻷﺻﻮﻝ ﺍﳌﻄﻌﻢ ﻋﻠﻴﻬﺎ‬ ‫ﺃﺻﻮﻝ ﺍﳊﻤﻀﻴﺎﺕ ﺍﳌﻄﻌﻢ ﻋﻠﻴﻬﺎ‬ ‫ﻟﻴﻤﻮﻥ ﺭﻭﳒﺒﻮﺭ ‪ ،‬ﻣﻨﺪﺭﻳﻦ ﻛﻠﻴﻮﺑﺎﺗﺮﺍ‬ ‫ﺍﻟﻠﻴﻤﻮﻥ ﺍﳋﺸﻦ ‪ ،‬ﺍﻟﻄﻨﺠﺎﻝ ‪ ،‬ﺍﻟﱪﺗﻘﺎﻝ ﺍﳊﺎﻣﺾ‬ ‫ﺍﻟﱪﺗﻘﺎﻝ ﺍﳊﻠﻮ‬ ‫ﺃﺻﻮﻝ ﺫﺍﺕ ﺍﻷﻧﻮﻳﺔ ﺫﺍﺕ ﺍﻷﻧﻮﻳﺔ ﺍﳊﺠﺮﻳﺔ ﺍﳌﻄﻌﻢ ﻋﻠﻴﻬﺎ‬ ‫ﻣﺎﺭﻳﻨﺎ‬ ‫ﻟﻮﻓﻞ ‪ ،‬ﺷﺎﻟﻴﻞ‬ ‫ﻳﺎﻧﺎﻥ‬ ‫ﺃﺻﻮﻝ ﺃﻓﻮﻛﺎﺩﻭ ﻣﻄﻌﻢ ﻋﻠﻴﻬﺎ‬ ‫ﺍﳍﻨﺪﻱ ﺍﻟﻐﺮﰊ‬ ‫ﺍﳌﻜﺴﻴﻜﻲ‬ ‫ﺃﺻﻨﺎﻑ ﺍﻟﻌﻨﺐ‬ ‫ﺛﻮﻣﺒﺴﻮﻥ ﻋﺪﱘ ﺍﻟﺒﺬﻭﺭ ‪ ،‬ﺑﺮﻟﻴﺖ‬ ‫ﻛﺎﺭﺩﻳﻨﺎﻝ ‪ ،‬ﺑﻼﻙ ﺭﻭﺯ‬ ‫ﺍﻟﻔﺮﺍﻭﻟﺔ‬

‫ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ )ﻣﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ‪/‬ﻟﺘﺮ(‬ ‫ﰲ ﻣﺴﺘﺨﻠﺺ ﻣﺸﺒﻊ‬ ‫‪٢٥‬‬ ‫‪١٥‬‬ ‫‪١٠‬‬ ‫‪٢٥‬‬ ‫‪١٠‬‬ ‫‪٧‬‬ ‫‪٨‬‬ ‫‪٥‬‬ ‫‪٢٥‬‬ ‫‪١٠‬‬ ‫‪٨-٥‬‬

‫ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٥‬ﻗﺪﺭﺓ ﺍﻟﺘﺤﻤﻞ ﶈﺎﺻﻴﻞ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ ﺇﱃ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ‬ ‫)ﻋﻦ ‪.( Pearson, 1960‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻤﻞ ﻟﻨﺴﺒﺔ ‪ESP‬‬ ‫ﺍﶈﺼﻮﻝ‬ ‫)ﺍﳌﺪﻯ ﺍﳌﺆﺛﺮ(‬ ‫ﺍﻟﻔﻮﺍﻛﻪ ﺍﻟﻨﻔﻀﻴﺔ‬ ‫ﺣﺴﺎﺱ ﺟﺪﹰﺍ‬ ‫ﺍﳉﻮﺯ‬ ‫‪١٠ – ٢‬‬ ‫ﺍﳊﻤﻀﻴﺎﺕ‬ ‫ﺃﻓﻮﻛﺎﺩﻭ‬ ‫ﺍﻟﻔﺎﺻﻮﻟﻴﺎ‬ ‫ﺣﺴﺎﺱ‬ ‫‪٢٠ – ١٠‬‬

‫ﺍﻟﻨﻤﻮ ﺍﳌﺴﺆﻭﻝ‬ ‫ﲢﺖ ﻇﺮﻭﻑ ﺍﳊﻘﻞ‬ ‫ﺃﻋﺮﺍﺽ ﺍﻟﺘﺴﻤﻢ ﺑﺎﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺗﻈﻬﺮ‬ ‫ﺣﱴ ﰲ ﻧﺴﺐ ﺍﻟﺼﻮﺩﻭﻡ ﺍﳌﻨﺨﻔﻀﺔ‬ ‫ﻳﺘﻮﻗﻒ ﺍﻟﻨﻤﻮ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻲ ﻋﻨﺪ ﻗﻴﻢ‬ ‫ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ ﺑﺎﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺃﻥ ﺍﻟﻈﺮﻭﻑ‬

‫‪ESP‬‬


‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫‪١٤٠‬‬

‫ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﺗﺒﻘﻰ ﺟﻴﺪﺓ‬ ‫ﺗﺎﺑﻊ ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٥‬ﻗﺪﺭﺓ ﺍﻟﺘﺤﻤﻞ ﶈﺎﺻﻴﻞ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ ﺇﱃ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ ‫ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ )ﻋﻦ ‪.( Pearson, 1960‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻤﻞ ﻟﻨﺴﺒﺔ‬ ‫)ﺍﳌﺪﻯ ﺍﳌﺆﺛﺮ(‬ ‫ﻣﺘﻮﺳﻄﺔ ﺍﻟﺘﺤﻤﻞ‬ ‫‪٤٠ – ٢٠‬‬

‫‪ESP‬‬

‫ﻣﺘﺤﻤﻠﺔ‬ ‫‪٦٠ – ٤٠‬‬

‫ﻼ‬ ‫ﺍﻷﻛﺜﺮ ﲢﻤ ﹰ‬ ‫‪٦٠ < ESP‬‬

‫ﺍﶈﺼﻮﻝ‬

‫ﺍﻟﱪﺳﻴﻢ‬ ‫ﺍﻟﺸﻮﻓﺎﻥ‬ ‫ﺍﻟﻌﻜﺮﺵ ﺍﻟﻄﻮﻳﻞ‬ ‫ﺍﻷﺭﺯ‬ ‫ﺣﺸﻴﺶ ﺍﻟﺪﺍﻟﺲ‬ ‫ﺍﻟﻘﻤﺢ‬ ‫ﺍﻟﻘﻄﻦ‬ ‫ﺍﻟﱪﺳﻴﻢ ﺍﳊﺠﺎﺯﻱ‬ ‫ﺍﻟﺸﻌﲑ‬ ‫ﺍﻟﻄﻤﺎﻃﻢ‬ ‫ﺍﻟﺒﻨﺠﺮ‬ ‫ﺃﺑﻮ ﻋﺮﻑ ﻭﺍﻟﻔﲑﻭﻱ‬ ‫ﺣﺸﻴﺶ ﺍﻟﻘﻤﺢ‬ ‫ﺣﺸﻴﺶ ﺍﻟﻘﻤﺢ ﺍﻟﻄﻮﻳﻞ‬ ‫ﺣﺸﻴﺶ ﺭﻭﺩﺯ‬

‫ﺍﻟﻨﻤﻮ ﺍﳌﺴﺆﻭﻝ‬ ‫ﲢﺖ ﻇﺮﻭﻑ ﺍﳊﻘﻞ‬ ‫ﳕﻮ ﻣﺘﻘﺰﻡ ﺑﻔﻌﻞ ﻛﻞ ﻣﻦ ﻋﻮﺍﻣﻞ‬ ‫ﺍﻟﺘﻐﺬﻳﺔ ﻭﻇﺮﻭﻑ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﻟﺴﻴﺌﺔ‬

‫ﳕﻮ ﻣﺘﻘﺰﻡ ﻭﻳﻌﺰﻯ ﻋﺎﺩﺓ ﺇﱃ ﻇﺮﻭﻑ‬ ‫ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﻟﺴﻴﺌﺔ‪.‬‬

‫ﳕﻮ ﻣﺘﻘﺰﻡ ﻭﻳﻌﺰﻯ ﻋﺎﺩﺓ ﺇﱃ ﻇﺮﻭﻑ‬ ‫ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﻟﺴﻴﺌﺔ‪.‬‬

‫ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٦‬ﺣﺪﻭﺩ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﰲ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ ﻟﺪﺭﺟﺎﺕ ﳐﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ ﲢﻤﻞ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ‪ .‬ﺍﻟﺘﺮﺍﻛﻴﺰ‬ ‫ﻣﺸﺎﺭ ﺇﻟﻴﻬﺎ ﲜﺰﺀ ﰲ ﺍﳌﻠﻴﻮﻥ )‪ (ppm‬ﻣﻦ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﺍﻟﱵ ﺃﺳﺎﺳﹰﺎ ﺗﻜﺎﻓﺊ ﻣﻠﺠﻢ‪/‬ﻟﺘﺮ‪ .‬ﻣﺪﻯ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻳﺒﺪﺃ‬ ‫ﻣﻦ ﺃﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ﺇﱃ ‪‬ﺎﻳﺘﻪ )ﻋﻦ ‪.( Wilcox, 1960‬‬ ‫ﺣﺴﺎﺳﺔ‬ ‫ﺷﺒﻪ ﻣﺘﺤﻤﻠﺔ‬ ‫ﻣﺘﺤﻤﻠﺔ‬ ‫)ﻣﻦ ‪ ١‬ﺇﱃ ‪ ٠.٣‬ﺟﺰﺀ ﺑﺎﳌﻠﻴﻮﻥ(‬ ‫)ﻣﻦ ‪ ٢‬ﺇﱃ ‪ ١‬ﺟﺰﺀ‬ ‫)ﻣﻦ ‪ ٤‬ﺇﱃ ‪ ٢‬ﺟﺰﺀ ﺑﺎﳌﻠﻴﻮﻥ(‬ ‫ﺑﺎﳌﻠﻴﻮﻥ(‬ ‫ﺍﳉﻮﺯ ﺍﻟﺰﻳﺘﻮﻥ )ﺑﻴﻜﺎﻥ(‬ ‫ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺲ )ﺍﶈﻠﻲ(‬ ‫ﺍﻷﻓﻞ‬ ‫ﺍﳉﻮﺯ )ﺍﻷﺳﻮﺩ‪ ،‬ﺍﻟﻔﺎﺭﺳﻲ‪ ،‬ﺃﻭ‬ ‫ﺍﻟﺒﻄﺎﻃﺎ‬ ‫ﺍﳍﻠﻴﻮﻥ‬ ‫ﺍﻹﳒﻠﻴﺰﻱ(‬ ‫ﺣﺮﺷﻮﻑ ﺍﻟﻘﺪﺱ )ﻃﺮﻃﻮﻗﺔ(‬ ‫ﺍﻟﻘﻄﻦ )ﺃﻛﺎﻻ ﻭ ﺑﺎﳝﺎ(‬ ‫ﺍﻟﻨﺨﻴﻞ‬ ‫ﻓﺎﺻﻮﻟﻴﺎ ﺑﻴﻀﺎﺀ‬ ‫ﺍﻟﻄﻤﺎﻃﻢ‬ ‫ﳔﻴﻞ ﺍﻟﺘﻤﺮ‬ ‫ﺷﺠﺮﺓ ﺍﻟﺒﻖ ﺍﻹﻣﺮﻳﻜﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺒﺰﻻﺀ ﺍﳊﻠﻮﺓ‬ ‫ﺍﻟﺒﻨﺠﺮ ﺍﻟﺴﻜﺮﻱ‬


‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

‫ﺍﻟﻌﻨﺠﺎﺹ‬ ‫ﺍﻟﻔﺠﻞ‬ ‫ﺷﻮﻧﺪﺭ )ﺑﻨﺠﺮ ﺍﳌﺎﺋﺪﺓ(‬ ‫ﺍﻟﻜﻤﺜﺮﻯ‬ ‫ﺑﺰﻻﺀ ﺍﳊﻘﻞ‬ ‫ﺑﻨﺠﺮ ﺍﻟﺒﺴﺘﺎﻥ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﺡ‬ ‫ﺯﻫﺮﺓ ﺍﻟﻮﻗﻮﺍﻕ‬ ‫ﺍﻟﱪﺳﻴﻢ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺐ )ﺳﻮﻟﺘﺎﻧﻴﻨﺎ ﻭﻣﺎﻟﻘﺎ(‬ ‫ﺳﻒ ﺍﻟﻐﺮﺍﺏ )ﺍﻟﻜﻼﺩﻳﻮﻟﺲ( ﺍﻟﺰﻳﺘﻮﻥ‬ ‫ﺗﺎﺑﻊ ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٦‬ﺣﺪﻭﺩ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﰲ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ ﻟﺪﺭﺟﺎﺕ ﳐﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ ﲢﻤﻞ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺮﺍﻛﻴﺰ ﻣﺸﺎﺭ ﺇﻟﻴﻬﺎ ﲜﺰﺀ ﰲ ﺍﳌﻠﻴﻮﻥ )‪ (ppm‬ﻣﻦ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﺍﻟﱵ ﺃﺳﺎﺳﹰﺎ ﺗﻜﺎﻓﺊ ﻣﻠﺠﻢ‪/‬ﻟﺘﺮ‪ .‬ﻣﺪﻯ‬ ‫ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻳﺒﺪﺃ ﻣﻦ ﺃﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ﺇﱃ ‪‬ﺎﻳﺘﻪ )ﻋﻦ ‪.( Wilcox, 1960‬‬ ‫ﺣﺴﺎﺳﺔ‬ ‫ﺷﺒﻪ ﻣﺘﺤﻤﻠﺔ‬ ‫ﻣﺘﺤﻤﻠﺔ‬ ‫)ﻣﻦ ‪ ١‬ﺇﱃ ‪ ٠.٣‬ﺟﺰﺀ ﺑﺎﳌﻠﻴﻮﻥ(‬ ‫)ﻣﻦ ‪ ٢‬ﺇﱃ ‪ ١‬ﺟﺰﺀ‬ ‫)ﻣﻦ ‪ ٤‬ﺇﱃ ‪ ٢‬ﺟﺰﺀ ﺑﺎﳌﻠﻴﻮﻥ(‬ ‫ﺑﺎﳌﻠﻴﻮﻥ(‬ ‫ﺩﻳﻮﺳﺒﲑﻭﺱ )ﺑﲑﺳﺎﳝﻮﻥ(‬ ‫ﺍﻟﺸﻌﲑ‬ ‫ﺍﻟﺒﺎﻗﻼﺀ‬ ‫ﺍﻟﻜﺮﺯ‬ ‫ﺍﻟﻘﻤﺢ‬ ‫ﺍﻟﺒﺼﻞ‬ ‫ﺍﳋﻮﺥ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ‫ﻟﻔﺖ )ﺗﺮﻧﺐ(‬ ‫ﺍﳌﺸﻤﺶ‬ ‫ﺫﺭﺓ ﺍﳌﻜﺎﻧﺲ‬ ‫ﺍﻟﻜﺮﻧﺐ‬ ‫ﺗﻮﺕ ﻋﺪﱘ ﺍﻷﺷﻮﺍﻙ‬ ‫ﺍﻟﺸﻮﻓﺎﻥ‬ ‫ﺍﳋﺲ‬ ‫ﺍﻟﱪﺗﻘﺎﻝ‬ ‫ﺯﻳﻨﻴﺔ‬ ‫ﺍﳋﺲ‬ ‫ﺍﻷﻓﻮﻛﺎﺩﻭ‬ ‫ﻗﺮﻉ‬ ‫ﺍﳉﺰﺭ‬ ‫ﺟﺮﻳﺐ ﻓﺮﻭﺕ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﻔﻞ ﺍﻟﻜﺒﲑ‬ ‫ﺍﻟﻠﻴﻤﻮﻥ‬ ‫ﺍﻟﺒﻄﺎﻃﺎ ﺍﳊﻠﻮﺓ‬ ‫ﻓﺎﺻﻮﻟﻴﺎ‬

‫ﺗﺄﺛﲑ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ‬ ‫ﺗﺄﺛﲑ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﳐﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ ﻣﻠﻮﺣﺔ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻋﻠﻰ ﺇﻧﺘﺎﺟﻴﺔ ﺍﻟﻔﺎﻛﻬﺔ ﻭﺍﳋﻀﺮﻭﺍﺕ ﻭﺍﶈﺎﺻﻴﻞ‬ ‫ﺍﳊﻘﻠﻴﺔ ﻭﺍﻷﻋﻼﻑ ﻣﺒﲔ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٧‬ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻣﻘﺎﺳﺔ ﳌﺴﺘﺨﻠﺺ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﳌﺸﺒﻊ‬ ‫ﻭﻳﻌﱪ ﻋﻨﻬﺎ ﺑﺎﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ )‪ .(EC‬ﺗﺄﺛﲑ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻣﺒﲔ ﻛﻨﺴﺒﺔ ﻣﺘﻮﻗﻌﺔ ﳋﻔﺾ ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﻣﺪﻯ ﳐﺘﻠﻒ ﻣﻦ ‪ .ECe‬ﻻﺣﻆ ﺃﻧﻪ ﺿﻤﻦ ﻧﻮﻉ ﻣﻌﲔ ﻣﻦ ﻓﺌﺔ ﺍﶈﺼﻮﻝ‪ ،‬ﺗﺄﺛﲑﺍﺕ‬ ‫ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﲣﺘﻠﻒ ﻛﺜﲑﹰﺍ ﳌﺴﺘﻮﻯ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ‪ . ECe‬ﻻﺣﻆ ﺃﻳﻀﹰﺎ ﺃﻥ ﳏﺎﺻﻴﻞ‬ ‫ﺍﻷﻋﻼﻑ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻘﺎﻭﻣﺔ ﻟﻠﻤﻠﻮﺣﺔ‪ ،‬ﻳﺘﺒﻌﻬﺎ ﺍﶈﺎﺻﻴﻞ ﺍﳊﻘﻠﻴﺔ‪ ،‬ﻭﳏﺎﺻﻴﻞ ﺍﳋﻀﺮﻭﺍﺕ‪ ،‬ﻭﳏﺎﺻﻴﻞ‬ ‫ﺍﻟﻔﺎﻛﻬﺔ ﺍﻟﱵ ﺗﻜﻮﻥ ﻋﻤﻮﻣﹰﺎ ﺃﻛﺜﺮ ﺣﺴﺎﺳﻴﺔ‪ .‬ﺍﳌﺴﺘﻮﻯ ﺍﳌﺘﻮﻗﻊ ﻻﳔﻔﺎﺽ ﺇﻧﺘﺎﺟﻴﺔ ﺍﶈﺼﻮﻝ‬ ‫ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﻟﻪ ﺗﺄﺛﲑ ﻋﻠﻰ ﺇﻗﺮﺍﺭ ﻧﻮﻉ ﺍﶈﺼﻮﻝ ﻟﻠﺰﺭﺍﻋﺔ‪ .‬ﲢﺪﻳﺪ ﻣﻘﺪﺍﺭ ﺍﻟﺘﺄﺛﲑ ﻋﻠﻰ‬

‫‪١٤١‬‬


‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫‪١٤٢‬‬

‫ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ ﳝﻜﻦ ﺃﻳﻀﹰﺎ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﺿﺮﻭﺭﻳﹰﺎ ﳊﺴﺎﺏ ﺍﻟﻌﺎﺋﺪ ﺍﻻﻗﺘﺼﺎﺩﻱ ﺍﶈﺘﻤﻞ ﻣﻦ ﺟﺮﺍﺀ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﻏﺴﻴﻞ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﺃﻭ ﻣﻦ ﺗﻨﻔﻴﺬ ﻧﻈﻢ ﺻﺮﻑ ﺣﻘﻠﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٧‬ﺗﺄﺛﲑ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻛﻨﺴﺒﺔ ﻣﺘﻮﻗﻌﺔ ﳋﻔﺾ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﺍﶈﺎﺻﻴﻞ ﻋﻠﻰ ﻣﺪﻯ‬ ‫ﳐﺘﻠﻒ ﻣﻦ ‪) ECe‬ﻋﻦ ‪.( Ayers and Westoct, 1976‬‬

‫ﺍﶈﺼﻮﻝ‬ ‫ﳏﺎﺻﻴﻞ ﺣﻘﻠﻴﺔ‬ ‫ﺷﻌﲑ‬ ‫ﻓﺎﺻﻮﻟﻴﺎ‬ ‫ﺍﻟﻔﻮﻝ‬ ‫ﺫﺭﺓ‬ ‫ﻗﻄﻦ‬ ‫ﻟﻮﺑﻴﺎ‬ ‫ﻛﺘﺎﻥ‬ ‫ﻓﻮﻝ ﺳﻮﺩﺍﱐ‬ ‫ﺃﺭﺯ‬ ‫ﻋﺼﻔﺮ‬ ‫ﺳﻴﺴﺒﺎﻧﺎ‬ ‫ﺫﺭﺓ ﺳﻜﺮﻳﺔ‬ ‫ﻓﻮﻝ ﺍﻟﺼﻮﻳﺎ‬ ‫ﺑﻨﺠﺮ‬ ‫ﻗﻤﺢ‬ ‫ﳏﺎﺻﻴﻞ ﺧﻀﺎﺭ‬ ‫ﻓﺎﺻﻮﻟﻴﺎ‬ ‫ﺑﻨﺠﺮ‬ ‫ﺑﺮﻭﻛﻮﱄ‬ ‫ﻛﺮﻧﺐ‬ ‫ﴰﺎﻡ‬ ‫ﺟﺰﺭ‬ ‫ﺍﳋﻴﺎﺭ‬ ‫ﺍﳋﺲ‬ ‫ﺍﻟﺒﺼﻞ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﻔﻞ‬ ‫ﺍﻟﺒﻄﺎﻃﺲ‬ ‫ﺍﻟﻔﺠﻞ‬

‫ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ‬ ‫‪٪٧٥‬‬ ‫‪٪٩٠‬‬

‫‪٪١٠٠‬‬ ‫‪ECi‬‬

‫‪ECiw‬‬

‫‪ECi‬‬

‫‪ECiw‬‬

‫‪ECi‬‬

‫‪ECiw‬‬

‫‪٪٥٠‬‬ ‫‪ECi‬‬

‫‪ECiw‬‬

‫ﺃﻗﺼﻰ‬ ‫‪ECe‬‬

‫‪٨.٠‬‬ ‫‪١.٠‬‬ ‫‪١.٦‬‬ ‫‪١.٧‬‬ ‫‪٧.٧‬‬ ‫‪١.٣‬‬ ‫‪١.٧‬‬ ‫‪٣.٢‬‬ ‫‪٣.٠‬‬ ‫‪٥.٣‬‬ ‫‪٢.٣‬‬ ‫‪٤.٠‬‬ ‫‪٥.٠‬‬ ‫‪٧.٠‬‬ ‫‪٦.٠‬‬

‫‪٥.٣‬‬ ‫‪٠.٧‬‬ ‫‪١.١‬‬ ‫‪١.١‬‬ ‫‪٥.١‬‬ ‫‪٠.٩‬‬ ‫‪١.١‬‬ ‫‪٢.١‬‬ ‫‪٢.٠‬‬ ‫‪٣.٥‬‬ ‫‪١.٥‬‬ ‫‪٢.٧‬‬ ‫‪٣,٣‬‬ ‫‪٤.٧‬‬ ‫‪٤.٠‬‬

‫‪٦.٧ ١٠.٠‬‬ ‫‪١.٠ ١.٥‬‬ ‫‪١.٨ ٢.٦‬‬ ‫‪١.٧ ٢.٥‬‬ ‫‪٦.٤ ٩.٦‬‬ ‫‪١.٣ ٢.٠‬‬ ‫‪١.٧ ٢.٥‬‬ ‫‪٢.٤ ٣.٥‬‬ ‫‪٢.٦ ٣.٨‬‬ ‫‪٤.١ ٦.٢‬‬ ‫‪٢.٥ ٣.٧‬‬ ‫‪٣.٤ ٥.١‬‬ ‫‪٣.٧ ٥,٥‬‬ ‫‪٥.٨ ٨.٧‬‬ ‫‪٤.٩ ٧.٤‬‬

‫‪٨.٧ ١٣.٠‬‬ ‫‪١.٥ ٢.٣‬‬ ‫‪٢.٠ ٤.٢‬‬ ‫‪٢.٥ ٣.٨‬‬ ‫‪٨.٤ ١٣.٠‬‬ ‫‪٢.١ ٣.١‬‬ ‫‪٢.٥ ٣.٨‬‬ ‫‪٢.٧ ٤.١‬‬ ‫‪٣.٤ ٥.١‬‬ ‫‪٥.٠ ٧.٦‬‬ ‫‪٣.٩ ٥.٩‬‬ ‫‪٤.٨ ٧.٢‬‬ ‫‪٤.٢ ٦.٢‬‬ ‫‪٧.٥ ١١.٠‬‬ ‫‪٦.٤ ٩.٥‬‬

‫‪٢٨ ١٢.٠ ١٨.٠‬‬ ‫‪٧ ٢.٤ ٣.٦‬‬ ‫‪١٢ ٤.٥ ٦.٨‬‬ ‫‪١٠ ٣.٩ ٥.٩‬‬ ‫‪٢٧ ١٢.٠ ١٧.٠‬‬ ‫‪٩ ٣.٢ ٤.٩‬‬ ‫‪١٠ ٣.٩ ٥.٩‬‬ ‫‪٧ ٣,٣ ٤.٩‬‬ ‫‪١٢ ٤.٨ ٧.٢‬‬ ‫‪١٥ ٦,٦ ٩,٩‬‬ ‫‪١٧ ٦.٣ ٩.٤‬‬ ‫‪١٨ ٧.٢ ١١.٠‬‬ ‫‪١٠ ٥.٠ ٧.٥‬‬ ‫‪٢٤ ١٠.٠ ١٥.٠‬‬ ‫‪٢٠ ٨.٧ ١٣.٠‬‬

‫‪١.٠‬‬ ‫‪٤.٠‬‬ ‫‪٢.٨‬‬ ‫‪١.٨‬‬ ‫‪٢.٢‬‬ ‫‪١.٠‬‬ ‫‪٢.٥‬‬ ‫‪١.٣‬‬ ‫‪١.٢‬‬ ‫‪١.٥‬‬ ‫‪١.٧‬‬ ‫‪١.٢‬‬

‫‪٠.٧‬‬ ‫‪٢.٧‬‬ ‫‪١.٩‬‬ ‫‪١.٢‬‬ ‫‪١.٥‬‬ ‫‪٠.٧‬‬ ‫‪١.٧‬‬ ‫‪٠.٩‬‬ ‫‪٠.٨‬‬ ‫‪١.٠‬‬ ‫‪١.١‬‬ ‫‪٠.٨‬‬

‫‪١.٠‬‬ ‫‪٣.٤‬‬ ‫‪٢.٦‬‬ ‫‪١.٩‬‬ ‫‪٢.٤‬‬ ‫‪١.١‬‬ ‫‪٢.٢‬‬ ‫‪١.٤‬‬ ‫‪١.٢‬‬ ‫‪١.٥‬‬ ‫‪١.٧‬‬ ‫‪١.٣‬‬

‫‪١.٥‬‬ ‫‪٤.٥‬‬ ‫‪٣.٧‬‬ ‫‪٢.٩‬‬ ‫‪٣.٨‬‬ ‫‪١.٩‬‬ ‫‪٢.٩‬‬ ‫‪٢.١‬‬ ‫‪١.٨‬‬ ‫‪٢.٢‬‬ ‫‪٢.٥‬‬ ‫‪٢.١‬‬

‫‪٧‬‬ ‫‪١٥‬‬ ‫‪١٤‬‬ ‫‪١٢‬‬ ‫‪١٦‬‬ ‫‪٨‬‬ ‫‪١٠‬‬ ‫‪٩‬‬ ‫‪٨‬‬ ‫‪٩‬‬ ‫‪١٠‬‬ ‫‪٩‬‬

‫‪١.٥‬‬ ‫‪٥.١‬‬ ‫‪٣.٩‬‬ ‫‪٢.٨‬‬ ‫‪٣.٦‬‬ ‫‪١.٧‬‬ ‫‪٣.٣‬‬ ‫‪٢.١‬‬ ‫‪١.٨‬‬ ‫‪٢.٢‬‬ ‫‪٢.٥‬‬ ‫‪٢.٠‬‬

‫‪٢.٣‬‬ ‫‪٦.٨‬‬ ‫‪٥.٥‬‬ ‫‪٤.٤‬‬ ‫‪٥.٧‬‬ ‫‪٢.٨‬‬ ‫‪٤.٤‬‬ ‫‪٣.٢‬‬ ‫‪٢.٨‬‬ ‫‪٣,٣‬‬ ‫‪٣.٨‬‬ ‫‪٣.١‬‬

‫‪٣.٦‬‬ ‫‪٩.٦‬‬ ‫‪٨.٢‬‬ ‫‪٧.٠‬‬ ‫‪٩.١‬‬ ‫‪٤.٦‬‬ ‫‪٦.٣‬‬ ‫‪٥.٢‬‬ ‫‪٤.٣‬‬ ‫‪٥.١‬‬ ‫‪٥.٩‬‬ ‫‪٥.٠‬‬

‫‪٢.٤‬‬ ‫‪٦.٤‬‬ ‫‪٥.٥‬‬ ‫‪٤.٦‬‬ ‫‪٦.١‬‬ ‫‪٣.١‬‬ ‫‪٤.٢‬‬ ‫‪٣.٤‬‬ ‫‪٢.٩‬‬ ‫‪٣.٤‬‬ ‫‪٣.٩‬‬ ‫‪٣.٤‬‬


‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬ ‫ﺍﻟﺴﺒﺎﻧﺦ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﳊﻠﻮﺓ‬ ‫ﺍﻟﺒﻄﺎﻃﺎ‬ ‫ﺍﻟﻄﻤﺎﻃﻢ‬

‫‪٢.٠‬‬ ‫‪١.٧‬‬ ‫‪١.٥‬‬ ‫‪٢.٥‬‬

‫‪١.٣‬‬ ‫‪١.١‬‬ ‫‪١.٠‬‬ ‫‪١.٧‬‬

‫‪٣.٣‬‬ ‫‪٢.٥‬‬ ‫‪٢.٤‬‬ ‫‪٣.٥‬‬

‫‪٢.٢‬‬ ‫‪١.٧‬‬ ‫‪١.٦‬‬ ‫‪٢.٣‬‬

‫‪٥.٣‬‬ ‫‪٣.٨‬‬ ‫‪٣.٨‬‬ ‫‪٥.٠‬‬

‫‪١٤٣‬‬ ‫‪٣.٥‬‬ ‫‪٢.٥‬‬ ‫‪٢.٥‬‬ ‫‪٣.٤‬‬

‫‪٨.٦‬‬ ‫‪٥.٩‬‬ ‫‪٦.٠‬‬ ‫‪٧.٦‬‬

‫‪٥.٧‬‬ ‫‪٣.٩‬‬ ‫‪٤.٠‬‬ ‫‪٥.٠‬‬

‫‪١٥‬‬ ‫‪١٠‬‬ ‫‪١١‬‬ ‫‪١٣‬‬

‫ﺗﺎﺑﻊ ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٧‬ﺗﺄﺛﲑ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻛﻨﺴﺒﺔ ﻣﺘﻮﻗﻌﺔ ﳋﻔﺾ ﺍﻧﺘﺎﺝ ﺍﶈﺎﺻﻴﻞ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﻣﺪﻯ ﳐﺘﻠﻒ ﻣﻦ ‪) ECe‬ﻋﻦ ‪.( Ayers and Westoct, 1976‬‬ ‫ﺍﶈﺼﻮﻝ‬ ‫ﳏﺎﺻﻴﻞ ﺃﻋﻼﻑ‬ ‫ﺍﳉﺖ‬ ‫ﺣﺸﻴﺶ ﺍﻟﺸﻌﲑ‬ ‫ﻋﺸﺒﺔ ﺑﺎﺭﻣﻮﺩﺍ‬ ‫ﺍﻟﱪﺳﻴﻢ‬ ‫ﺫﺭﺓ ﻋﻠﻔﻴﺔ‬ ‫ﺍﳊﺸﻴﺶ ﺍﳌﺘﺤﻤﻞ‬ ‫ﺣﺸﻴﺶ ﺍﳊﺪﺍﺋﻖ‬ ‫ﺟﺎﻭﺩﺍﺭ ﺣﻮﱄ‬ ‫ﺣﺸﻴﺸﺔ ﺍﻟﺴﻮﺩﺍﻥ‬ ‫ﻋﻜﺮﺵ ﻃﻮﻳﻞ‬ ‫ﺣﺸﻴﺶ ﻗﻤﺢ ﻃﻮﻳﻞ‬ ‫ﻋﺸﺐ ﻃﻮﻳﻞ‬ ‫ﻋﺸﺐ ﻗﺼﲑ‬ ‫ﺣﺸﻴﺸﺔ ﺍﻟﻘﻤﺢ‬ ‫ﳏﺎﺻﻴﻞ ﺍﻟﻔﺎﻛﻬﺔ‬ ‫ﻟﻮﺯ‬ ‫ﺗﻔﺎﺡ – ﻛﻤﺜﺮﻯ‬ ‫ﻣﺸﻤﺶ‬ ‫ﺃﻓﻮﻛﺎﺩﻭ‬ ‫ﳔﻴﻞ ﺍﻟﺒﻠﺢ‬ ‫ﺗﲔ ‪ ،‬ﺯﻳﺘﻮﻥ ‪ ،‬ﺭﻣﺎﻥ‬ ‫ﻋﻨﺐ‬ ‫ﺟﺮﻳﺐ ﻓﺮﻭﺕ‬ ‫ﻟﻴﻤﻮﻥ‬ ‫ﺑﺮﺗﻘﺎﻝ‬

‫ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ‬ ‫‪٪٧٥‬‬ ‫‪٪٩٠‬‬

‫‪٪١٠٠‬‬

‫‪ECiw‬‬

‫‪٪٥٠‬‬ ‫‪ECi‬‬

‫‪ECiw‬‬

‫ﺃﻗﺼﻰ‬ ‫‪ECe‬‬

‫‪ECi‬‬

‫‪ECiw‬‬

‫‪ECi‬‬

‫‪ECiw‬‬

‫‪ECi‬‬

‫‪٢.٠‬‬ ‫‪٦.٠‬‬ ‫‪٦.٩‬‬ ‫‪١.٥‬‬ ‫‪١.٨‬‬ ‫‪٤.٦‬‬ ‫‪١.٥‬‬ ‫‪٥.٦‬‬ ‫‪٢.٨‬‬ ‫‪٣.٩‬‬ ‫‪٧.٥‬‬ ‫‪٢.٣‬‬ ‫‪٥.٠‬‬ ‫‪٧.٥‬‬

‫‪١.٣‬‬ ‫‪٤.٠‬‬ ‫‪٤.٦‬‬ ‫‪١.٠‬‬ ‫‪١.٢‬‬ ‫‪٣.١‬‬ ‫‪١.٠‬‬ ‫‪٣.٧‬‬ ‫‪١.٩‬‬ ‫‪٢.٦‬‬ ‫‪٥.٠‬‬ ‫‪١.٥‬‬ ‫‪٣.٣‬‬ ‫‪٥.٠‬‬

‫‪٣.٤‬‬ ‫‪٧.٤‬‬ ‫‪٨.٥‬‬ ‫‪٣.٢‬‬ ‫‪٣.٢‬‬ ‫‪٥.٩‬‬ ‫‪٣.١‬‬ ‫‪٦.٩‬‬ ‫‪٥.١‬‬ ‫‪٥.٨‬‬ ‫‪٩.٩‬‬ ‫‪٢.٨‬‬ ‫‪٦.٠‬‬ ‫‪٩.٠‬‬

‫‪٢.٢‬‬ ‫‪٤.٩‬‬ ‫‪٥.٧‬‬ ‫‪٢.١‬‬ ‫‪٢.١‬‬ ‫‪٣.٩‬‬ ‫‪٢.١‬‬ ‫‪٤.٦‬‬ ‫‪٣.٤‬‬ ‫‪٣.٩‬‬ ‫‪٦.٦‬‬ ‫‪١.٩‬‬ ‫‪٤.٠‬‬ ‫‪٦.٠‬‬

‫‪٣.٦ ٥.٤‬‬ ‫‪٦.٣ ٩.٥‬‬ ‫‪٧.٢ ١٠.٨‬‬ ‫‪٣.٩ ٥.٩‬‬ ‫‪٣.٥ ٥.٢‬‬ ‫‪٥.٣ ٧.٩‬‬ ‫‪٣.٧ ٥.٥‬‬ ‫‪٥.٩ ٨.٩‬‬ ‫‪٥.٧ ٨.٦‬‬ ‫‪٥.٧ ٨.٦‬‬ ‫‪٩.٠ ١٣.٣‬‬ ‫‪٢.٤ ٣.٦‬‬ ‫‪٥.٠ ٧.٥‬‬ ‫‪٧.٤ ١١.٠‬‬

‫‪١٦ ٥.٩ ٨.٨‬‬ ‫‪٢٠ ٨.٧ ١٣.٠‬‬ ‫‪٢٣ ٩.٨ ١٤.٧‬‬ ‫‪١٩ ٦.٨ ١٠.٣‬‬ ‫‪١٦ ٥.٧ ٨.٦‬‬ ‫‪١٨ ٧.٤ ١١.١‬‬ ‫‪١٨ ٦.٤ ٩.٦‬‬ ‫‪١٩ ٨.١ ١٢.٢‬‬ ‫‪٢٦ ٩.٦ ١٤.٤‬‬ ‫‪٢٣ ٨.٩ ١٣.٣‬‬ ‫‪٣٢ ١٣.٠ ١٩.٤‬‬ ‫‪٨ ٣,٣ ٤.٩‬‬ ‫‪١٥ ٦.٧ ١٠.٠‬‬ ‫‪٢٢ ٩.٨ ١٥.٠‬‬

‫‪١.٥‬‬ ‫‪١.٧‬‬ ‫‪١.٦‬‬ ‫‪١.٣‬‬ ‫‪٤.٠‬‬ ‫‪٢.٧‬‬ ‫‪١.٥‬‬ ‫‪١.٨‬‬ ‫‪١.٧‬‬ ‫‪١.٧‬‬

‫‪١.٠‬‬ ‫‪١.٠‬‬ ‫‪١.١‬‬ ‫‪٠.٩‬‬ ‫‪٢.٧‬‬ ‫‪١.٨‬‬ ‫‪١.٠‬‬ ‫‪١.٢‬‬ ‫‪١.١‬‬ ‫‪١.١‬‬

‫‪٢.٠‬‬ ‫‪٢.٣‬‬ ‫‪٢.٠‬‬ ‫‪١.٨‬‬ ‫‪٦.٨‬‬ ‫‪٣.٨‬‬ ‫‪٢.٥‬‬ ‫‪٢.٤‬‬ ‫‪٢.٣‬‬ ‫‪٢.٣‬‬

‫‪١.٤‬‬ ‫‪١.٦‬‬ ‫‪١.٣‬‬ ‫‪١.٢‬‬ ‫‪٤.٥‬‬ ‫‪٢.٦‬‬ ‫‪١.٧‬‬ ‫‪١.٦‬‬ ‫‪١.٦‬‬ ‫‪١.٦‬‬

‫‪١.٩ ٢.٨‬‬ ‫‪٢.٢ ٣.٣‬‬ ‫‪١.٨ ٢.٦‬‬ ‫‪١.٧ ٢.٥‬‬ ‫‪٧.٣ ١٠.٩‬‬ ‫‪٣.٧ ٥.٥‬‬ ‫‪٢.٧ ٤.١‬‬ ‫‪٢.٢ ٣.٤‬‬ ‫‪٢.٢ ٣.٣‬‬ ‫‪٢.٢ ٣.٣‬‬

‫‪٧ ٢.٧ ٤.١‬‬ ‫‪٨ ٣.٢ ٤.٨‬‬ ‫‪٦ ٢.٥ ٣.٧‬‬ ‫‪٦ ٢.٤ ٣.٧‬‬ ‫‪٣٢ ١٢.٠ ١٧.٩‬‬ ‫‪١٤ ٥.٦ ٨.٤‬‬ ‫‪١٢ ٤.٥ ٦.٧‬‬ ‫‪٨ ٣.٣ ٤.٩‬‬ ‫‪٨ ٣.٢ ٤.٨‬‬ ‫‪٨ ٣.٢ ٤.٨‬‬


‫‪١٤٤‬‬ ‫ﺧﻮﺥ‬ ‫ﺑﺮﻗﻮﻕ‬ ‫ﻓﺮﺍﻭﻟﺔ‬ ‫ﺍﳉﻮﺯ‬

‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬ ‫‪١.٧‬‬ ‫‪١.٥‬‬ ‫‪١.٠‬‬ ‫‪١.٧‬‬

‫‪١.١‬‬ ‫‪١.٠‬‬ ‫‪٠.٧‬‬ ‫‪١.١‬‬

‫‪٢.٢‬‬ ‫‪٢.١‬‬ ‫‪١.٣‬‬ ‫‪٢.٣‬‬

‫‪١.٤‬‬ ‫‪١.٤‬‬ ‫‪٠.٩‬‬ ‫‪١.٦‬‬

‫‪٢.٩‬‬ ‫‪٢.٩‬‬ ‫‪١.٨‬‬ ‫‪٣,٣‬‬

‫‪١.٩‬‬ ‫‪١.٩‬‬ ‫‪١.٢‬‬ ‫‪٢,٢‬‬

‫‪٤.١‬‬ ‫‪٤.٣‬‬ ‫‪٢.٥‬‬ ‫‪٤.٨‬‬

‫‪٢.٧‬‬ ‫‪٢.٨‬‬ ‫‪١.٧‬‬ ‫‪٣.٢‬‬

‫‪٧‬‬ ‫‪٧‬‬ ‫‪٤‬‬ ‫‪٨‬‬

‫‪ ٤.٥‬ﺇﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺮﺍﻛﻴﺰ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ‬ ‫ﻧﻮﻋﻴﺔ ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻟﺮﻱ‬ ‫ﲢﺘﻮﻱ ﲨﻴﻊ ﺍﳌﻴﺎﻩ ﻋﻠﻰ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﻣﺘﻌﺪﺩﺓ ﻭﻧﻮﻋﻴﺎﺕ ﳐﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ ﺍﻷﻣﻼﺡ‪ .‬ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﻏﺎﻟﺒﹰﺎ ﻳﺘﻢ‬ ‫ﲢﻠﻴﻠﻬﺎ ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﺻﻼﺣﻴﺔ ﺍﳌﺎﺀ ﻟﻠﺮﻱ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺸﻤﻞ ﻋﻠﻰ ‪، K+ ، Na+، Mg2+، Ca2+‬‬ ‫‪ HCO3- ، CI- ، SO42‬ﻭ ‪ . CO32-‬ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﳌﻴﺎﻩ ﺍﻟﺮﻱ ﳝﻜﻦ ﻗﻴﺎﺳﻬﺎ ﺑﺎﻟﺘﻮﺻﻴﻞ‬‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﻭﻳﺮﻣﺰ ﳍﺎ ﺑـ ‪ . ECiw‬ﻳﻜﻮﻥ ﻏﺎﻟﺒﹰﺎ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﺿﻤﻦ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﺻﻼﺣﻴﺔ‬ ‫ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻟﺮﻱ ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ pH‬ﻭ ‪ SAR‬ﺍﶈﺴﻮﺏ‪ .‬ﻳﺘﻢ ﺍﻟﺘﻌﺒﲑ ﻋﻦ ﻧﺘﺎﺋﺞ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺑﺎﳌﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ‪/‬ﻟﺘﺮ‬ ‫ﻭﺍﻟﱵ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ‪:‬‬ ‫)‪(٤.٣١‬‬ ‫‪(mg l) equivalent wt = meq l‬‬ ‫ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﻌﱪ ﻋﻦ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻠﺤﻲ ﺍﻟﻜﻠﻲ ﺑﺎﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺬﺍﺋﺒﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ )‪(TDS‬‬ ‫ﻣﻘﺪﺭﺓ ﺑﺎﳌﻠﺠﻢ‪/‬ﻟﺘﺮ‪ .‬ﺑﺴﺒﺐ ﺍﳔﻔﺎﺽ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻠﺢ ﰲ ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻟﺮﻱ ﻓﺈﻥ ‪ EC‬ﺑﺎﳌﻴﻜﺮﻭﻣﻮﺯ‪/‬ﺳﻢ‬ ‫ﻳﻜﻮﻥ ﻏﺎﻟﺒﹰﺎ ﻣﺴﺘﺨﺪﻡ ﻛﻤﻘﻴﺎﺱ ﻟﻠﻤﻠﻮﺣﺔ ﰲ ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻟﺮﻱ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺇﱃ ‪ EC‬ﺑﺎﳌﻠﻠﻴﻤﻮﺯ‪/‬ﺳﻢ ﳌﺎﺀ‬ ‫ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‪ .‬ﻭﻳﺒﲔ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٨‬ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺐ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺟﻲ ﳌﻴﺎﻩ ﺭﻱ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ‬ ‫ﻟﻠﻮﺻﻮﻝ ﺇﱃ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺍﳌﻘﺎﺩﻳﺮ ﻭﻣﺪﻯ ﺍﻟﻘﻴﻢ ﺍﳌﻌﻘﻮﻟﺔ ﺍﻟﱵ ﳝﻜﻦ ﺗﻄﻮﻳﺮﻫﺎ‪.‬‬ ‫ﺗﺄﺛﲑ ﻧﻮﻋﻴﺔ ﺍﳌﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻭﳕﻮ ﺍﻟﻨﺒﺎﺕ ﻳﺮﺗﺒﻂ ﺑﺎﳋﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﻭﻣﻘﺪﺭﺓ ﺍﶈﺼﻮﻝ ﻋﻠﻰ ﲢﻤﻞ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ‪ ،‬ﻭﻳﺮﺗﺒﻂ ﺃﻳﻀﹰﺎ ﺑﺎﻟﻨﻈﺎﻡ ﺍﳌﻨﺎﺧﻲ ﰲ ﺍﳌﻨﻄﻘﺔ‬ ‫ﻭﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﳌﺘﺒﻌﺔ ﰲ ﺍﻟﺮﻱ ﻭﺗﻜﺮﺍﺭﻫﺎ‪ ،‬ﻭﻛﻤﻴﺔ ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻟﺮﻱ ﺍﳌﻀﺎﻓﺔ‪ .‬ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺇﱃ ﻫﺬﻩ ﺍﳋﺼﺎﺋﺺ‬ ‫ﻭﻋﻼﻗﺎ‪‬ﻢ ﺍﳌﻌﻘﺪﺓ ﻻ ﻳﻮﺟﺪ ﻧﻈﺎﻡ ﺗﺼﻨﻴﻒ ﻋﺎﳌﻲ ﳌﻴﺎﻩ ﺍﻟﺮﻱ ﻣﻘﺒﻮﻝ ﰲ ﺍﻟﻮﻗﺖ ﺍﳊﺎﺿﺮ‪.‬‬ ‫ﻣﻌﺎﻳﲑ ﻧﻮﻋﻴﺔ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ‬


‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

‫ﰎ ﻋﻤﻞ ﳏﺎﻭﻻﺕ ﻟﻠﻮﺻﻮﻝ ﺇﱃ ﺗﺼﻨﻴﻒ ﻋﺎﻡ ﻟﻨﻮﻋﻴﺔ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ ﺗﻌﺘﻤﺪ ﺃﺳﺎﺳﹰﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ‬ ‫)ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻠﺤﻲ ﺍﻟﻜﻠﻲ(‪ ،‬ﻭﺧﻄﺮ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﺔ )ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ( ﻭﺍﻟﺴﻤﻴﺔ ﳌﻜﻮﻧﺎﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﻌﻴﻨﺔ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﳕﻮ ﺍﶈﺼﻮﻝ‪ .‬ﺗﺄﺛﲑﺍﺕ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﺍﻟﻀﺎﺭﺓ ﺗﻜﻮﻥ ﰲ ﺍﻟﻐﺎﻟﺐ ﻣﺮﺗﺒﻄﺔ ﺑﺎﳉﻬﺪ ﺍﻷﲰﻮﺯﻱ‬ ‫ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﻣﻘﺪﺍﺭ ﺍﻟﺒﺨﺮ – ﻧﺘﺢ ﻟﻠﻤﺤﺼﻮﻝ ﻭﺑﺎﻟﺘﺎﱄ ﻳﻘﻠﻞ ﺍﻹﻧﺘﺎﺟﻴﺔ‪ .‬ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﺄﺛﲑ ﰎ‬ ‫ﲢﺪﻳﺪ ﻛﻤﻴﺘﻪ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٨‬ﺃﻣﺎ ﺧﻄﺮ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﺔ ﻳﻜﻮﻥ ﻣﺮﺗﺒﻂ ﺑﺎﻟﺘﺄﺛﲑ ﺍﻟﻀﺎﺭ ﻟـ‬ ‫‪ ESP‬ﻋﻠﻰ ﺑﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻭﺍﻟﻨﻔﺎﺫﻳﺔ ﻭﻛﺬﻟﻚ ﺍﻟﺘﺄﺛﲑﺍﺕ ﺍﻟﺴﺎﻣﺔ ﺍﳌﺒﺎﺷﺮﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻨﺒﺎﺗﺎﺕ ﺍﳊﺴﺎﺳﺔ‬ ‫ﻟﻠﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‪ .‬ﺍﻟﺘﺄﺛﲑ ﺍﻟﺴﺎﻡ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻨﺒﺎﺗﺎﺕ ﺣﺪﺩ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٥‬ﺗﺄﺛﲑ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺍﻟﻨﻔﺎﺫﻳﺔ ﻣﺒﲔ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٩‬ﻣﺎ ﺑﲔ ﻋﺪﱘ ﺍﻟﺘﺄﺛﲑ ﻭﻣﺘﻮﺳﻂ ﻭﺷﺪﻳﺪ‪ .‬ﺑﺬﻝ ﳎﻬﻮﺩ‬ ‫ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﳐﺘﱪ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﺍﻷﻣﺮﻳﻜﻲ ﻟﺘﺼﻨﻴﻒ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ ﲟﻌﻠﻮﻣﻴﺔ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺧﻄﻮﺭﺓ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﺔ‬ ‫ﻭﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻛﻤﺎ ﻫﻮ ﻣﺒﲔ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺭﻗﻢ )‪.(٤.٥‬‬ ‫ﺑﺸﻜﻞ ﻋﺎﻡ ﻭﺟﺪ ﺑﺄﻥ ﻧﻈﺎﻡ ﺍﻟﺘﺼﻨﻴﻒ ﺍﻟﻌﺎﻡ ﺍﻟﺬﻱ ﺃﻋﺘﻤﺪ ﺃﺳﺎﺳﹰﺎ ﻋﻠﻰ ﲢﻠﻴﻞ ﻣﻴﺎﻩ‬ ‫ﺍﻟﺮﻱ ﻭﺣﺪﻫﺎ ﻣﺜﻞ ﺫﻟﻚ ﺍﳌﺒﲔ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٥‬ﻏﲑ ﻣﺮﺿﻲ ﺑﺴﺒﺐ ﻋﺪﻡ ﺗﻄﺒﻴﻘﻪ‬ ‫ﺟﻴﺪﹰﺍ ﻋﻠﻰ ﻧﺒﺎﺗﺎﺕ ﻭﺗﺮﺏ ﻣﻌﻴﻨﺔ‪ .‬ﻫﺬﺍ ﺃﺩﻯ ﺇﱃ ﺗﻄﻮﻳﺮ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺍﳌﻮﻗﻊ ﺍﶈﺪﺩ ﻟﻠﺘﺤﻜﻢ ﰲ‬ ‫ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻭﺍﻟﺼﻮﺩﻳﺔ‪ ،‬ﺗﺄﺧﺬ ﰲ ﺍﻻﻋﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﶈﻠﻴﺔ ﻭﺍﻟﻨﺒﺎﺕ ﻭﺍﻟﻈﺮﻭﻑ ﺍﶈﻠﻴﺔ‪ .‬ﺗﺘﻌﺎﻣﻞ‬ ‫ﺍﻷﺟﺰﺍﺀ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻣﻊ ﻣﻌﺎﻳﲑ ﻣﻌﻴﻨﺔ ﻟﺘﻄﻮﻳﺮ ﺑﺮﺍﻣﺞ ﺇﺩﺍﺭﺓ ﻣﺮﺗﺒﻄﺔ ﺑﺄﺧﻄﺎﺭ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻭﺍﻟﺼﻮﺩﻳﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻜﻢ ﰲ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ – ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺍﳌﻮﻗﻊ ﺍﶈﺪﺩ‬ ‫ﻳﻌﺘﻤﺪ ﻣﻘﺪﺍﺭ ﺗﺪﻫﻮﺭ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﻟﻼﻣﻠﺤﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﺍﻷﻭﻟﻴﺔ ﳌﻴﺎﻩ ﺍﻟﺮﻱ ﻭﻛﻤﻴﺔ ﺍﳌﻴﺎﻩ ﺍﳌﻀﺎﻓﺔ‬ ‫ﺍﻟﱵ ﺗﺘﺴﺮﺏ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺍﳉﺬﻭﺭ ﻭﺍﻟﱵ ﺗﺰﻳﺪ ﻋﻦ ﻣﺘﻄﻠﺒﺎﺕ ﺍﻟﺒﺨﺮ – ﻧﺘﺢ‪ .‬ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ‬ ‫ﺍﻷﺧﲑﺓ ﺍﳌﺘﺴﺮﺑﺔ ﳝﻜﻦ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻬﺎ ﻟﺪﻓﻊ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﺍﳌﺘﺮﺍﻛﻤﺔ ﺃﺳﻔﻞ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺍﳉﺬﻭﺭ ﺣﻴﺚ‬ ‫ﺗﺆﺩﻱ ﺑﻌﺪ ﺫﻟﻚ ﺇﱃ ﺍﻟﻀﺮﺭ ﺍﳌﺒﺎﺷﺮ ﻋﻠﻰ ﺇﻧﺘﺎﺟﻴﺔ ﺍﶈﺼﻮﻝ‪ .‬ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﺰﺍﺋﺪ ﻳﺘﻢ ﺍﻟﺘﺨﻠﺺ ﻣﻨﻪ ﰲ‬ ‫ﺍﳊﻘﻞ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﻧﻈﺎﻡ ﺍﻟﺼﺮﻑ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺸﻤﻞ ﻋﻠﻰ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﻣﻦ ﺍﳌﺼﺎﺭﻑ ﺍﳌﻔﺘﻮﺣﺔ ﻛﻤﺎ ﻫﻮ‬ ‫ﻣﻮﺿﺢ ﰲ ﺷﻜﻞ ﺭﻗﻢ )‪.(٤.٦‬‬

‫‪١٤٥‬‬


‫‪١٤٦‬‬

‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫ﺍﳉﺰﺀ ﺍﳌﺘﺴﺮﺏ ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﺇﱃ ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻭﺍﻟﱵ ﺗﺘﺠﺎﻭﺯ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺍﳉﺬﻭﺭ ﻳﺮﻣﺰ ﳍﺎ‬ ‫ﲜﺰﺀ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ ﻭﺗﻌﺮﻑ ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ‪:‬‬ ‫)‪(٤.٣٢‬‬ ‫‪LF = D d / D i = (D i − ETc ) / D i‬‬


١٤٧

‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

. (Rhoades and Bernstein, 1971) ‫ﺎﺭ ﰲ ﺍﻟﻌﺎﱂ‬‫ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺐ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﳌﻴﺎﻩ ﺍﻟﺮﻱ ﻭﻣﺘﻮﺳﻂ ﳌﻴﺎﻩ ﺍﻷ‬.(٤.٨) ‫ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ‬

SAR

٠.٥ ٠.٤

NO3

Cl

SO4

٠.٠٢ ٠.٠١

٠.٠٩ ٠.٠٦

٠.٠٦ ٠.٠٤

٠.٥ ٠.٤

٠.٠١ ٠.٠٢

٠.١٧ ٠.٣١

١.٨ ١.٩ ٥.٩

٠.٠١ ٠.٠٢ ٠.٠٥

٠.٥١ ١.٧٢ ٧.٩٥

٦.٨ ٤.٩٠ ٧.٤ ١٧.٠ ٠.٥ ٠.٢ ٠.٣ ٠.٤

‫ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ‬

B ‫)ﻣﻠﻠﻴﺠﺮﺍﻡ‬ (‫ﻟﺘﺮ‬/ K

Na

Mg

Ca

‫ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻜﻠﻲ‬ ‫)ﻣﻠﻠﻴﺠﺮﺍﻡ )ﻣﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ‬ (‫ﻟﺘﺮ‬/ (‫ﻟﺘﺮ‬/

٠.٣٦ ٠.٧٩

٠.٠٢ -

٠.١٩ ٠.٢٠

٠.٠٨ ٠.٢٣

٠.٢٣ ٠.٣٩

٠.١٠ ٠.٠٣

٠.٥٢ ٠.٨٢

٤٦ ٧٤

٠.١٤ ٠.٠٩

١.١٠ ٢.٦٩

٠.٠٢ ٠.٠٥

٠.٣٤ ٠.٤٨

٠.٤١ ٠.٩٨

٠.٦٥ ٢.٣٤

٠.١٠ ٠.٠٥

١.٤٢ ٣.٨٥

٩٩ ٢١٨

٣.٧٥ ٤.٣٧ ١.٩٨

٣.٠٥ ٢.٧٢ ١.٧٧

٠.١٤ ٠.١١ -

٢.٧٤ ٣.١٣ ٨.٠٧

١.٤٩ ١.٧٢ ٠.٩٤

٢.٨٩ ٣.٨٤ ٢.٧٤

٠.١٣ ٧.٢٦ ٠.١١ ٨.٨٠ - ١١.٧٥

٠.٠١ ١٠.٠١ ١.٢٣ ٠.١٤ ٨.٤٦ ٦.٢٣ ٠.٠٣ ٢٠.٥٧ ٨.٥٩ ٠.٣٤ ٥٩.٩٦ ٢٧.٩٠

٢.٨٠ ٥.٤٤ ٢.٥٤ ٣.١٨

٠.٠٢ ٠.٠٦ ‫؟؟؟‬ ٠.٠٢

١.١١ ١.٥٦ ٠.٥٢ ٠.٩٦

٠.١٦ ٩.٧٩ ١.١٥ ٢.٩٤ ٠.١٥ ١٠.٦٦ ٥.٨٠ ٣.٧٦ - ١٨.٧٩ ٥.٥١ ٧.١٨ ٠.٣١ ٦٠.٩٠ ١٠.٩٤ ١٤.٨٧ ‫ﺎﺭ‬‫ﻣﺘﻮﺳﻄﺎﺕ ﺍﻷ‬ ٠.٠٤ ٠.٣٩ ٠.٤١ ١.٠٥ ٠.٠٤ ٠.٢٣ ٠.٤٦ ١.٥٥ ٠.٠٤ ٠.١٣ ٠.٢٢ ٠.١٩ ٠.٠٦ ٠.٢٧ ٠.٣٤ ٠.٧٥

٠.٢٣ ٠.١٩ ٠.٢٨ ٠.٢٢

٠.٤٢ ٠.٥٠ ٠.٥٠ ٠.٢٣

٠.٢٧ ٠.٣١ ٠.٢٢ ٢.٦٠ -

EC ‫)ﻣﻴﻜﺮﻭﻣﻮﺯ‬ (‫ﺳﻢ‬/ o ‫ ﻡ‬٢٠ ‫ﻋﻨﺪ‬

٦٠ ٨٢

١٤٨ ٣٧١

٤٥٦ ٦٩٤ ٥٤٧ ٨٦٤ ٧٢٤ ١٢٦٠

١٤.٠٤ ٨٣٢ ١٥٢٠ ٢٠.٣٧ ١١٩٠ ١٩٥٠ ٣١.٤٨ ٢٠٠٠ ٣١٦٠ ٨٧.٠٢ ٥٢٦٠ ٨١٦٠ ١.٨٩ ٢.٢٨ ٠.٥٨ ١.٤٢

١٤٢ ١٨٢ ٥٩ ١٢٠

٢٢٠ ٢٧٠ ٩٥ ١٩٠

‫ﺎﺭ‬‫ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻷ‬ San Joaquin, Biola, CA Rogue, Grants Pass, OR Sacramento, Knights Landing, CA Snake, Heise, ID Missouri, Nebraska City, NE Colorado, Lees Ferry, AZ Arkansas, Ralston, OK Salt, below Stewart Mt. Dam, AZ Sevier, Lynndyl, UT Pecos, Shumla, TX Gila, Gellespie Dam, AZ North America

Europe Australia World


‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫‪١٤٨‬‬

‫ﺷﻜﻞ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٥‬ﳐﻄﻂ ﻟﺘﺼﻨﻴﻒ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ ﻳﺴﺘﻨﺪ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ‬ ‫)‪ (EC‬ﻭﳏﺘﻮﻯ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﻟﻨﺴﱯ )‪) ،(SAR‬ﻋﻦ ‪.( Richards, 1954‬‬

‫ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٩‬ﺗﺄﺛﲑ ﻧﻮﻋﻴﺔ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻨﻔﺎﺫﻳﺔ )ﻋﻦ ‪.( Doorenbos and Pruitt, 1977‬‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ‬ ‫‪) ECiw‬ﻣﻠﻠﻴﻤﻮﺯ‪/‬ﺳﻢ(‬

‫ﻻ ﺗﺄﺛﲑ‬ ‫< ‪٠.٥‬‬

‫ﻣﺘﻮﺳﻂ ﺍﻟﺘﺄﺛﲑ‬ ‫‪٠.٥ – ٠.٢‬‬

‫ﺷﺪﻳﺪ ﺍﻟﺘﺄﺛﲑ‬ ‫> ‪٠.٢‬‬

‫‪SARadj‬‬

‫ﻣﻮﻧﺘﻤﻮﺭﻳﻠﻠﻮﻧﺖ‬ ‫ﺇﻳﻠﻴﺖ )‪(Illite‬‬ ‫ﻛﺎﻭﻟﻴﻨﺖ )‪(Kaolinite‬‬

‫)‪(Montmorillonite‬‬

‫>‪٦‬‬ ‫>‪٨‬‬ ‫> ‪١٦‬‬

‫‪٩–٦‬‬ ‫‪١٦ – ٨‬‬ ‫‪٢٤ – ١٦‬‬

‫<‪٩‬‬ ‫< ‪١٦‬‬ ‫< ‪٢٤‬‬


‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

‫ﺷﻜﻞ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٦‬ﻣﺼﺮﻑ ﺣﻘﻠﻲ ﻋﻤﻴﻖ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﰲ ﺇﺯﺍﻟﺔ ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ ﻹﺩﺍﺭﺓ‬ ‫ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﰲ ﺇﻗﻠﻴﻢ ﺍﺭﻗﻮﻥ ‪ ،‬ﺍﺳﺒﺎﻧﻴﺎ‪.‬‬

‫ﺣﻴﺚ‪:‬‬ ‫‪ = LF‬ﺟﺰﺀ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ‬ ‫‪ = Dd‬ﻋﻤﻖ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺼﺮﻑ )ﺳﻢ(‬ ‫‪ = Di‬ﻋﻤﻖ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺘﺴﺮﺏ )ﺳﻢ(‬ ‫‪ = ETc‬ﺍﻟﺒﺨﺮ – ﻧﺘﺢ ﻟﻠﻤﺤﺼﻮﻝ )ﺳﻢ(‬ ‫ﳝﻜﻦ ﺗﻌﺮﻳﻒ ﻋﻤﻖ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ ﺍﳌﺘﺴﺮﺏ ﺑﺄﻧﻪ ﺫﻟﻚ ﺍﳉﺰﺀ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﻣﺘﻮﺳﻂ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﺮﺏ ‪) Iavg‬ﺳﻢ‪/‬ﻳﻮﻡ(‪ ،‬ﺃﻭ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﳌﻀﺎﻑ ‪) dap‬ﺳﻢ‪/‬ﻳﻮﻡ(‪ ،‬ﺃﻭ ﺃﻳﻬﻤﺎ ﺍﻷﻗﻞ‬ ‫ﻣﻀﺮﻭﺑﹰﺎ ﰲ ﺯﻣﻦ ﺍﻟﺮﻱ ‪) ti‬ﻳﻮﻡ(‪ .‬ﳝﻜﻦ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻋﻤﻖ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﳌﺘﺴﺮﺏ ﻛﺎﻵﰐ‪:‬‬ ‫)‪ ٤.٣٣‬ﺃ(‬ ‫) ‪D i = I avg ( t i‬‬ ‫ﺃﻭ‬ ‫)‪ ٤.٣٣‬ﺏ(‬ ‫) ‪D i = d ap ( t i‬‬ ‫ﻳﺘﻢ ﺍﺧﺘﻴﺎﺭ ﺃﻳﻬﻤﺎ ﺍﻷﻗﻞ ﻣﻦ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺘﲔ‪ .‬ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ‪ LF‬ﳝﻜﻦ ﻛﺘﺎﺑﺘﻬﺎ ﺑﺘﻌﻮﻳﺾ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ‬ ‫)‪ (٤.٣٣‬ﰲ ﺍﳌﻌﺪﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٣٢‬ﻛﺎﻵﰐ‪:‬‬

‫‪١٤٩‬‬


‫‪١٥٠‬‬

‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬ ‫]) ‪LF = 1 − ETc /[ Iavg ( t i‬‬

‫)‪ ٤.٣٤‬ﺃ(‬

‫ﺃﻭ‬ ‫]) ‪LF = 1 − ETc /[d ap ( t i‬‬

‫)‪ ٤.٣٤‬ﺏ(‬

‫ﻭﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﳚﺐ ﺍﻋﺘﺒﺎﺭ ‪ ETc ، ti ، dap ، Iavg‬ﺑﺄﻥ ﲨﻴﻌﻬﺎ ﺧﻼﻝ‬ ‫ﻧﻔﺲ ﺍﻟﻔﺘﺮﺓ ﺍﻟﺰﻣﻨﻴﺔ ﺳﻮﺍﺀ ﻛﺎﻧﺖ ﻳﻮﻣﻴﺔ ‪ ،‬ﺃﺳﺒﻮﻋﻴﺔ ‪ ،‬ﺷﻬﺮﻳﺔ ﺃﻭ ﻣﻮﲰﻴﺔ ‪ ti ،‬ﺗﺸﲑ ﺇﱃ ﺯﻣﻦ‬ ‫ﺍﻟﺮﻱ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﻧﻔﺲ ﺍﻟﻔﺘﺮﺓ ﺍﻟﺰﻣﻨﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺗﻼﺋﻢ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﺍﻟﻈﺮﻭﻑ ﺍﳊﻘﻠﻴﺔ ﺍﻟﱵ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﺼﺮﻑ ﻓﻴﻬﺎ ﻏﲑ ﳏﺪﻭﺩ –‬ ‫ﺃﻱ ﺃﻥ ﺍﳊﻘﻮﻝ ﻳﻜﻮﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺼﺮﻑ ﺃﺳﻔﻞ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺍﳉﺬﻭﺭ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺃﻭ ﺃﻛﱪ ﻣﻦ ﻣﻌﺪﻝ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﺮﺏ‪ .‬ﺃﻣﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺼﺮﻑ ﳏﺪﻭﺩ ﻓﺈﻥ ‪ LF‬ﳚﺐ ﺃﻥ ﻳﻌﺪﻝ ﺣﱴ ﻳﺄﺧﺬ ﰲ‬ ‫ﺍﻻﻋﺘﺒﺎﺭ ﻫﺬﻩ ﺍﳊﻘﻴﻘﺔ‪ .‬ﻓﺈﺫﺍ ﱂ ﻳﺘﻢ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻌﺪﻳﻞ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﳊﺘﻤﻴﺔ ﻟﺬﻟﻚ ﺍﺭﺗﻔﺎﻉ ﻣﻨﺴﻮﺏ‬ ‫ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻷﺭﺿﻲ‪ .‬ﻭﺇﺫﺍ ﺗﺪﺍﺧﻞ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻷﺭﺿﻲ ﻣﻊ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺍﳉﺬﻭﺭ ﻓﺈﻧﻪ ﻳﺆﺩﻱ ﺇﱃ ﺇﻋﺎﻗﺔ ﻟﻨﻤﻮ‬ ‫ﺍﳉﺬﻭﺭ ﻷﻥ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺳﻮﻑ ﺗﺼﺒﺢ ﻣﺸﺒﻌﺔ ﻭﺍﻷﻣﻼﺡ ﻗﺪ ﺗﺮﺗﻔﻊ ﺇﱃ ﺃﻋﻠﻰ ﺑﺪ ﹰﻻ ﻣﻦ ﻏﺴﻴﻞ‬ ‫ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺍﳉﺬﻭﺭ‪ .‬ﻭﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺼﺮﻑ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻲ ﳏﺪﻭﺩ ﻳﻘﺪﺭ ﻋﻤﻖ ﺍﻟﺼﺮﻑ‬ ‫ﻛﺎﻵﰐ‪:‬‬ ‫)‪(٤.٣٥‬‬ ‫‪Dd = Id t f‬‬ ‫ﺣﻴﺚ‪:‬‬ ‫‪ = Id‬ﻣﺘﻮﺳﻂ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺼﺮﻑ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻲ )ﺳﻢ‪/‬ﻳﻮﻡ(‬ ‫‪ = tf‬ﺍﻟﻔﺘﺮﺓ ﺑﲔ ﺍﻟﺮﻳﺎﺕ )ﻳﻮﻡ(‬ ‫ﺗﻔﺘﺮﺽ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻭﺟﻮﺩ ﺻﺮﻑ ﻣﺴﺘﻤﺮ ﻟﻘﻄﺎﻉ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺑﲔ ﺍﻟﺮﻳﺎﺕ‪ .‬ﻭﻋﻨﺪﻣﺎ‬ ‫ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﺼﺮﻑ ﳏﺪﻭﺩ ﻭﻫﻨﺎﻙ ﲢﻜﻢ ﰲ ‪ LF‬ﻟﺘﺠﻨﺐ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻷﺭﺿﻲ ﻓﺈﻥ ﺟﺰﺀ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ ﳝﻜﻦ‬ ‫ﺣﺴﺎﺑﻪ ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ‪:‬‬ ‫)‪(٤.٣٦‬‬ ‫) ‪LF = (Id t f ) / (ETc + Id t f‬‬ ‫) ‪= Id / (ETc / t f + Id‬‬


‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

‫ﻭﻳﻌﺎﺩﻝ ﻫﺬﺍ ﻋﻤﻖ ﺍﻟﺼﺮﻑ ﻣﻘﺴﻮﻣﹰﺎ ﻋﻠﻰ ﻋﻤﻖ ﺍﻟﺮﻱ ﻛﻤﺎ ﻫﻮ ﻣﻌﱪ ﻋﻨﻪ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ‬ ‫)‪ .(٤.٣٢‬ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺒﺨﺮ – ﻧﺘﺢ ﻟﻠﻤﺤﺼﻮﻝ ﻓﻘﺪ ﰎ ﺗﻘﻴﻴﻤﻪ ﺧﻼﻝ ﻧﻔﺲ ﺍﻟﻔﺘﺮﺓ ﺍﻟﺰﻣﻨﻴﺔ ﻣﺜﻞ‬ ‫‪ . tf‬ﺍﳊﺪ ﺍﻷﻋﻠﻰ ﻟـ ‪ tf‬ﻳﺘﻢ ﺇﳚﺎﺩﻩ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻣﺒﺎﺩﺉ ﺟﺪﻭﻟﺔ ﺍﻟﺮﻱ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﻴﺔ ﺍﻟﱵ ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺗﻮﻓﺮ ﺍﳌﺎﺀ ﰲ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺍﳉﺬﻭﺭ‪ .‬ﻃﺮﻕ ﺗﻄﺒﻴﻖ ﺟﺪﻭﻟﺔ ﺍﻟﺮﻱ ﰎ ﺫﻛﺮﻫﺎ ﰲ ﻓﺼﻞ ﻓﻴﺰﻳﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‪.‬‬ ‫ﺣﺴﺎﺏ ﺟﺰﺀ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻋﻮﺍﻣﻞ ﻣﺘﻌﻠﻘﺔ ﺑﻈﺮﻭﻑ ﺇﺩﺍﺭﺓ ﳏﺼﻮﻝ ﻣﻌﲔ‬ ‫ﳝﻜﻦ ﻋﻤﻠﻬﺎ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ‪ .‬ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ﺇﱃ ﺫﻟﻚ ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟـ ‪ EC‬ﺍﳌﺴﻤﻮﺡ ﺑﻪ‬ ‫ﳌﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ )‪ (ECiw‬ﳝﻜﻦ ﺇﳚﺎﺩﻩ ﺇﺫﺍ ﺃﻓﺘﺮﺽ ﺃﻧﻪ ﻟﻴﺲ ﻫﻨﺎﻙ ﺗﻐﲑ ﺻﺎﰲ ﰲ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻷﻣﻼﺡ‬ ‫ﺍﳌﺬﺍﺑﺔ ﲢﺪﺙ ﺃﻣﺎ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﺍﳌﻄﺮ ﺃﻭ ﺑﺈﺫﺍﺑﺔ ﻣﻌﺎﺩﻥ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺃﻭ ﺍﻣﺘﺼﺎﺹ ﺇﱃ ﺃﻋﻠﻰ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ‬ ‫ﺍﶈﺼﻮﻝ‪ .‬ﺑﻨﺎﺀﹰﺍ ﻋﻠﻰ ﻫﺬﺍ ﺍﻻﻓﺘﺮﺍﺽ‪ ،‬ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻌﺘﱪ ﺣﺮﺝ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺟﺰﺀ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ ﳝﻜﻦ ﺗﻌﺮﻳﻔﻪ‬ ‫ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ‪:‬‬ ‫)‪(٤.٣٧‬‬ ‫‪LF = D d / D i = EC iw / EC d‬‬ ‫ﳝﻜﻦ ﺑﻌﺪ ﺫﻟﻚ ﺣﺴﺎﺏ ﺍﻟـ ‪ EC‬ﺍﳌﺴﻤﻮﺡ ﳌﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ‪:‬‬ ‫)‪(٤.٣٨‬‬ ‫) ‪ECiw = LF(ECd‬‬ ‫ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟـ ‪ ECd‬ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺘﲔ ﺭﻗﻤﻲ )‪ (٤.٣٧‬ﻭ )‪ (٤.٣٨‬ﻫﻮ ﻣﻌﺎﻣﻞ ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﳌﺎﺀ ﺍﻟﺼﺮﻑ‪ .‬ﻻﲣﺎﺫ ﺍﻟﻘﺮﺍﺭﺍﺕ ﺍﻹﺩﺍﺭﻳﺔ ﺍﳋﺎﺻﺔ ﺑﺈﺩﺍﺭﺓ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﻳﻔﺘﺮﺽ ﺃﻥ ﺍﻟـ‬ ‫‪ ECe‬ﻣﺴﺎﻭﻱ ﻟﻌﻴﻨﺔ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‪ .‬ﻭﻫﺬﺍ ﺍﻻﻓﺘﺮﺍﺽ ﻳﺴﻤﺢ ﻟﺘﻄﺒﻴﻖ ﻗﻴﻢ ‪ ECe‬ﺍﳌﺴﻤﻮﺡ ‪‬ﺎ ﻓﻴﻤﺎ‬ ‫ﻳﺘﻌﻠﻖ ﺑﻨﺴﺒﺔ ﺍﳔﻔﺎﺽ ﺍﻹﻧﺘﺎﺟﻴﺔ – ﻳﻌﲏ ﺫﻟﻚ ﻣﻦ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ – (٤.٧‬ﺣﱴ ﳛﺴﺐ ﺟﺰﺀ‬ ‫ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ ‪ LF‬ﺃﻭ ‪ . ECiw‬ﺍﻻﻓﺘﺮﺍﺽ ﺑﺈﻥ ‪ ECd‬ﺗﺴﺎﻭﻱ ‪ ECe‬ﻫﻮ ﺍﻓﺘﺮﺍﺽ ﻣﺘﺤﻔﻆ ﺇﱃ ﺣﺪ ﻣﺎ‬ ‫ﻹﺩﺍﺭﺓ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﺃﻥ ‪ ECd‬ﳛﺪﺙ ﻋﻨﺪ ﺍﳉﻬﺪ ﺍﳌﺎﺋﻲ ﻟﻠﺴﻌﺔ ﺍﳊﻘﻠﻴﺔ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﻭ ‪ECe‬‬ ‫ﳛﺪﺙ ﻋﻨﺪ ﺟﻬﺪ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺻﻔﺮﹰﺍ ﺑﺎﻟﺘﺤﺪﻳﺪ‪.‬‬ ‫ﳚﺐ ﻫﻨﺎ ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﺄﻛﻴﺪ ﺑﺄﻥ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ ﺃﻭ ﺍﻷﺻﻠﻴﺔ ﺍﻟﱵ ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﺘﻮﺍﺟﺪ‬ ‫ﰲ ﻗﻄﺎﻉ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻻ ﺗﺆﺧﺬ ﰲ ﺍﻻﻋﺘﺒﺎﺭ ﻋﻨﺪ ﺗﻄﺒﻴﻖ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺘﲔ ﺭﻗﻤﻲ )‪ (٤.٣٧‬ﻭ )‪ (٤.٣٨‬ﻭﻻ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﶈﺘﻤﻠﺔ ﰲ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ‪ .‬ﺍﳌﺜﺎﻝ ﺍﻟﺘﺎﱄ ﻳﺒﲔ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺗﻄﺒﻴﻖ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﻮﺍﺭﺩﺓ‬ ‫ﰲ ﻫﺬﺍ ﺍﳉﺰﺀ ﳊﺴﺎﺏ ﺟﺰﺀ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ‪.‬‬

‫‪١٥١‬‬


‫‪١٥٢‬‬

‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ﻣﺜﺎﻝ ﺭﻗﻢ )‪(٤.٦‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﺎﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﲤﺜﻞ ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺧﺎﺻﺔ ﺑﺈﻧﺘﺎﺝ ﳏﺼﻮﻝ ﻭﻃﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺮﻱ ﻭﻧﻮﻋﻴﺔ ﺍﳌﻴﺎﻩ‪.‬‬ ‫ﻣﻌﺎﻣﻞ ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﳌﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ = ‪ ٣.٢‬ﻣﻠﻠﻴﻤﻮﺯ‪/‬ﺳﻢ )ﻣﺎﱀ(‬ ‫ﺍﶈﺼﻮﻝ = ﻃﻤﺎﻃﻢ‬ ‫ﲣﻔﻴﺾ ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ ﺍﳌﺴﻤﻮﺡ ﺑﻪ = ‪٪٢٥‬‬ ‫ﻣﻌﺪﻝ ﺗﺴﺮﺏ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ = ‪ ١.٣‬ﺳﻢ‪/‬ﺳﺎﻋﺔ )ﻣﺰﻳﺞ(‬ ‫ﺍﻻﺳﺘﻬﻼﻙ ﺍﳌﺎﺋﻲ ﻟﻠﻤﺤﺼﻮﻝ = ‪ ٨‬ﻣﻢ‪/‬ﻳﻮﻡ‬ ‫ﺍﻟﻔﺘﺮﺓ ﺑﲔ ﺍﻟﺮﻳﺎﺕ = ‪ ١٠‬ﺃﻳﺎﻡ‬ ‫ﺃﺣﺴﺐ ﺯﻣﻦ ﺍﻟﺮﻱ ﺍﳌﻄﻠﻮﺏ ﺑﺎﻟﺴﺎﻋﺔ ﻟﻜﻞ ﻓﺘﺮﺓ ﺭﻱ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺻﺮﻑ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻏﲑ ﳏﺪﺩ‪.‬‬ ‫ﺍﳊﻞ‬ ‫ﺑﺘﻄﺒﻴﻖ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪: (٤.٣٨‬‬ ‫) ‪ECiw = LF(ECd‬‬

‫ﻟﺘﻄﺒﻴﻖ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٧‬ﻳﻔﺘﺮﺽ ﺃﻥ‬ ‫ﶈﺼﻮﻝ ﺍﻟﻄﻤﺎﻃﻢ ﻣﻊ ﺇﻧﺘﺎﺟﻴﺔ ‪ ٪٧٥‬ﳒﺪ‬ ‫ﺭﻗﻢ )‪:(٤.٣٧‬‬

‫‪ECd‬‬ ‫‪ECd‬‬

‫ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪ .ECe‬ﻭﻣﻦ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪(٤.٧‬‬ ‫ﺗﺴﺎﻭﻱ ‪ ٥‬ﻣﻠﻠﻴﻤﻮﺯ‪/‬ﺳﻢ‪ .‬ﻭﺑﺘﻄﺒﻴﻖ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‬

‫) ‪LF = EC iw / EC d = (3.2 mmhos cm ) (5.0 mmhos cm‬‬ ‫‪= 0.64‬‬

‫ﻭﺑﺘﻄﺒﻴﻖ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪ ٤.٣٤‬ﺃ( ﻭﺣﺴﺎﺏ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﺔ ﻳﻜﻮﻥ‪:‬‬ ‫) ‪LF = 1 − ETc (I avg t i‬‬ ‫‪ETc = 8mm / d (10d ) = 80mm=8.0cm‬‬ ‫‪I avg t i = ETc / 0.36 = 8.0cm / 0.36 = 22.2cm‬‬

‫‪t i = 22.2cm /(1.3cm / h ) = 17.1h‬‬

‫ﺃﻱ ﺃﻥ ﺯﻣﻦ ﺍﻟﺮﻱ ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻫﻮ ‪ ١٧.١‬ﺳﺎﻋﺔ ﻟﻜﻞ ‪ ١٠‬ﺃﻳﺎﻡ‪.‬‬


‫‪١٥٣‬‬

‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٣٨‬ﰲ ﺣﺴﺎﺏ ﺟﺰﺀ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ ﻗﺪ ﻃﺮﺡ ﺑﻌﺾ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﺎﺅﻻﺕ ﺣﻮﻝ ﺗﻄﺒﻴﻘﻬﺎ ﻷ‪‬ﺎ ﺗﻔﺘﺮﺽ ﺃﻥ ﲨﻴﻊ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺍﳉﺬﻭﺭ ﺫﺍﺕ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻣﻨﺘﻈﻢ ﻭﺛﺎﺑﺖ‬ ‫ﻣﻊ ﺍﻟﺰﻣﻦ‪ .‬ﰲ ﺍﻟﻮﺍﻗﻊ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺍﳉﺬﻭﺭ ﲡﻒ ﺗﺪﺭﳚﻴﹰﺎ ﺑﲔ ﺍﻟﺮﻳﺎﺕ ﻣﻈﻬﺮﺓ ﺑﺸﻜﻞ ﻋﺎﻡ ﺣﺎﻟﺔ‬ ‫ﻼ ﺑﺎﲡﺎﻩ ﺍﻷﺳﻔﻞ ﻭﺃﻛﺜﺮ ﺟﻔﺎﻓﹰﺎ ﲡﺎﻩ ﺍﻷﻋﻠﻰ‪ .‬ﺍﳉﺬﻭﺭ ﺗﺒﺤﺚ ﻋﻦ ﺍﻟﺮﻃﻮﺑﺔ ﻣﻦ‬ ‫ﺃﻛﺜﺮ ﺑﻠ ﹰ‬ ‫ﻼ ﺍﻟﱵ ﻳﻘﻞ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻠﺤﻲ‪.‬‬ ‫ﻃﺒﻘﺎﺕ ﺍﻟﻌﻤﻖ ﺍﻷﻛﺜﺮ ﺑﻠ ﹰ‬ ‫ﺗﻮﺻﻞ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺁﻳﺮﺯ ﻭﻳﺴﺘﻜﻮﺕ )‪ (Ayers and Westoct, 1976‬ﺇﱃ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﳊﺴﺎﺏ ﺟﺰﺀ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ ﲝﻴﺚ ﺗﺄﺧﺬ ﺑﺎﻻﻋﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﻈﺮﻭﻑ ﺳﺎﺑﻘﺔ ﺍﻟﺬﻛﺮ‪ .‬ﺗﻔﺘﺮﺽ ﻫﺬﻩ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺿﻤﻨﻴﹰﺎ ﺑﺄﻥ ﻣﺘﻮﺳﻂ ‪ EC‬ﰲ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺍﳉﺬﻭﺭ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﳎﻤﻮﻉ ‪ ECd‬ﻭ ‪ ECiw‬ﻣﻘﺴﻮﻣﹰﺎ ﻋﻠﻰ ‪٢‬‬ ‫ﻭﺃﻥ ‪ EC‬ﻋﻨﺪ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﳊﻘﻠﻴﺔ ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪ ٢.٥‬ﻣﻀﺮﻭﺑﹰﺎ ﰲ ‪ . ECe‬ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎﺩ ﻋﻠﻰ ﻫﺬﻩ‬ ‫ﺍﻟﻌﻼﻗﺎﺕ ﰎ ﺍﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﳊﺴﺎﺏ ﺟﺰﺀ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ‪:‬‬ ‫‪ECiw‬‬ ‫‪5(ECe ) − ECiw‬‬

‫)‪(٤.٣٩‬‬

‫= ‪LF‬‬

‫ﻳﺴﻮﺩ ﺍﻟﺸﻌﻮﺭ ﻋﻨﺪ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٣٩‬ﺑﺄ‪‬ﺎ ﺗﻌﻄﻲ ﻗﻴﻢ ﳉﺰﺀ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ ﺗﻌﻜﺲ‬ ‫ﺑﺪﺭﺟﺔ ﺃﻓﻀﻞ ﺍﳊﺎﻟﺔ ﺍﻟﻔﻌﻠﻴﺔ ﰲ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺍﳉﺬﻭﺭ‪ .‬ﺍﻻﺧﺘﻼﻑ ﰲ ﺟﺰﺀ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻮﺿﺤﹰﺎ‬ ‫ﰲ ﺍﳌﺜﺎﻝ ﺍﻟﺘﺎﱄ‪ ،‬ﺍﳌﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ ﺍﳌﺜﺎﻝ ﺭﻗﻢ )‪.(٤.٦‬‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ﻣﺜﺎﻝ ﺭﻗﻢ )‪(٤.٧‬‬ ‫ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺣﻞ ﻣﺜﺎﻝ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٦‬ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪(٤.٣٩‬‬ ‫ﺍﳊﻞ‬ ‫ﻼ‬ ‫ﺗﻄﺒﻴﻖ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪ (٣.٣٩‬ﻣﻊ ﻧﻔﺲ ﺍﻟﺒﻴﺎﻧﺎﺕ ﺍﳌﻌﻄﺎﺓ ﰲ ﺍﳌﺜﺎﻝ ﺍﻟﺴﺎﺑﻖ ﻭﻣﻘﺪﺍﺭ ﺷﺎﻣ ﹰ‬ ‫‪ ECe‬ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪ ٥‬ﻣﻠﻠﻴﻤﻮﺯ‪/‬ﺳﻢ ﻣﻦ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪.(٤.٧‬‬ ‫‪3.2mmhos / cm‬‬ ‫‪= 0.15‬‬ ‫‪5(5.0 mmhos / cm) − 3.2 mmhos / cm‬‬

‫= ‪LF‬‬


‫‪١٥٤‬‬

‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺗﻘﺮﻳﺒﹰﺎ ﻫﻲ ﺃﺭﺑﻊ ﻣﺮﺍﺕ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﰲ ﺍﳌﺜﺎﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.٦‬ﺍﺳﺘﻤﺮﺍﺭ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ‬ ‫ﻛﻤﺎ ﻫﻮ ﻣﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﳌﺜﺎﻝ ﺍﻟﺴﺎﺑﻖ‪.‬‬ ‫‪ETc‬‬ ‫‪= 1 − 0.15 = 0.85‬‬ ‫‪I avg t i‬‬ ‫‪ETc 8.0cm‬‬ ‫=‬ ‫‪= 9.4cm‬‬ ‫‪0.85‬‬ ‫‪0.85‬‬ ‫‪9.4cm‬‬ ‫= ‪ti‬‬ ‫‪= 7 .2 h‬‬ ‫‪1.3cm / h‬‬

‫= ‪I avg t i‬‬

‫ﺯﻣﻦ ﺍﻟﺮﻱ ﺍﳌﺨﻔﺾ ﺍﶈﺴﻮﺏ ﻟﻜﻞ ‪ ١٠‬ﺃﻳﺎﻡ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٣٩‬ﻫﻮ ‪٧.٢‬‬ ‫ﺳﺎﻋﺔ‪.‬‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻜﻢ ﰲ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﺔ – ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺍﳌﻮﻗﻊ ﺍﶈﺪﺩ‬ ‫ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺧﻄﻮﺭﺓ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﺔ ﰲ ﺍﻟﺘﺄﺛﲑﺍﺕ ﺍﻟﻀﺎﺭﺓ ﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻋﻠﻰ ﻧﻔﺎﺫﻳﺔ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻛﻤﺎ ﻫﻮ‬ ‫ﻣﺒﲔ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٩‬ﻭﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﻤﻴﺔ ﻟﺘﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻨﺒﺎﺗﺎﺕ ﻛﻤﺎ ﻫـﻮ‬ ‫ﻣﺒﲔ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ . (٤.٥‬ﻭﻳﻌﱪ ﻋﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺑﺪﻻﻟﺔ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ‬ ‫ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺇﱃ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﻷﺧﺮﻯ ﰲ ﻣﺮﻛﺐ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‪ .‬ﻫﺬﺍ ﻳﻜﻮﻥ ﻣﻘﺎﺳﹰﺎ ﺑﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ ‫ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ )‪ (ESP‬ﺃﻭ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﺩﻣﺼﺎﺹ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ )‪.(SAR‬‬ ‫ﻋﺎﺩﺓ ﻭﲢﺖ ﺍﻟﻈﺮﻭﻑ ﺍﳊﻘﻠﻴﺔ ‪ ،‬ﻻ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟـ ‪ SAR‬ﳌﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ )‪ (SARiw‬ﺍﻟــ‬ ‫‪ SAR‬ﳌﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ )‪ (SARsw‬ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺇﱃ ﺍﻟﻈﺮﻭﻑ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫)ﺃ( ﺍﻟﺒﺨﺮ – ﻧﺘﺢ ﻳﻌﻤﻞ ﻋﻠﻰ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻜﻮ‪‬ﻥ ﳌﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻧﺴﺒﺔ ﺇﱃ ﳌﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ‪ .‬ﻛﻤﺎ ﻫﻮ‬ ‫ﻣﺒﲔ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪(٤.١٧‬‬ ‫‪SAR final = [∆ concentration ]1 / 2 SAR initial‬‬

‫ﻫﺬﺍ ﻋﻨﺪ ﺍﻋﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻠﺤﻲ ﻓﻘﻂ‪.‬‬


‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

‫‪١٥٥‬‬

‫)ﺏ( ﻳﺘﻐﲑ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻠﺤﻲ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﻣﻊ ﺍﻟﺰﻣﻦ ﺑﲔ ﺍﻟﺮﻳﺎﺕ ﻭﻋﻤﻖ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ‪ .‬ﻏﺎﻟﺒﹰﺎ ﻳﺰﺩﺍﺩ ﺗﺮﻛﻴﺰ‬ ‫ﺍﳌﻠﺢ ﻣﻊ ﺍﻟﻌﻤﻖ ﻭﺍﻟﺰﻣﻦ ﺑﻌﺪ ﺍﻟﺮﻱ‪.‬‬ ‫)ﺝ( ﻳﺘﺄﺛﺮ ﻣﺮﻛﺐ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺑﻜﻞ ﻣﻦ ﺗﺮﺳﻴﺐ ﺍﳌﻠﺢ ﻭﺍﻟﺘﻌﺮﻳﺔ ﺍﳉﻮﻳﺔ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﺍﳌﻌﺪﻧﻴﺔ ﺃﺛﻨـﺎﺀ‬ ‫ﺍﻟﺮﻱ‪.‬‬ ‫ﻳﻌﻜﺲ ‪ SARsw‬ﺍﻟـ ‪ ESP‬ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﻭﺧﻄﻮﺭﺓ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ‪ .SARiw‬ﻟﻘﺪ ﰎ‬ ‫ﺗﻄﻮﻳﺮ ﻃﺮﻕ ﺗﺄﺧﺬ ﺑﺎﻻﻋﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﺘﺄﺛﲑﺍﺕ ﺍﳌﺬﻛﻮﺭﺓ ﺁﻧﻔﹰﺎ‪ .‬ﻟﻘﺪ ﻃﻮﺭﺕ ﻣﻌﺎﺩﻟﺘﺎﻥ ﲡﺮﻳﺒﻴﺘﺎﻥ ‪) :‬ﺃ(‬ ‫ﺃﺣﺪﺍﳘﺎ ﻟﺘﻘﺪﻳﺮ ‪ ESP‬ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﺍﻟﺴﻄﺤﻴﺔ ﻣﻦ ‪ – SARiw‬ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﻳﺮﻣﺰ ﳍﺎ ﺑـ ‪ SAR‬ﺍﳌﻌـﺪﻝ‬ ‫)‪) ،(SARadj‬ﺏ( ﺍﻷﺧﺮﻯ ﻟﺘﻘﺪﻳﺮ ‪ ESP‬ﻋﻨﺪ ﺃﺳﻔﻞ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺍﳉﺬﻭﺭ – ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﻳﺮﻣﺰ ﳍﺎ ﺑـ‬ ‫‪ SAR‬ﳌﺎﺀ ﺍﻟﺼﺮﻑ )‪ . (SARdw‬ﻭﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺘﺎﻥ ﳘﺎ ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ‪:‬‬ ‫)‪(٤.٤٠‬‬ ‫]) ‪SAR adj = SAR iw [1 + (8.4 − pH c‬‬ ‫)‪(٤.٤١‬‬ ‫]) ‪SAR dw = SAR iw [Y (1+ 2 LF ) / LF ] [1 + (8.4 − pH c‬‬ ‫ﺣﻴﺚ‪:‬‬ ‫‪ = Y‬ﻣﻌﺎﻣﻞ ﺍﻟﺘﻌﺮﻳﺔ ﺍﳉﻮﻳﺔ ﳌﻌﺪﻥ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‪.‬‬ ‫ﻋﻤﻮﻣﹰﺎ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﳌﻌﺎﻣﻞ ‪ Y‬ﺍﳌﻘﺒﻮﻟﺔ ﻫﻲ ‪ ٠.٧‬ﻭﻳﺸﲑ ﺍﻟﺮﻣﺰ )‪ (8.4-pHc‬ﺇﱃ ﻗﺎﺑﻠﻴﺔ ﺍﳌﺎﺀ‬ ‫ﺍﳌﻀﺎﻑ ﻟﺘﺮﺳﻴﺐ ﺃﻭ ﺇﺫﺍﺑﺔ ‪ .CaCO3‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ )‪ (8.4-pHc‬ﺃﻛﱪ ﻣﻦ ﺻﻔﺮ ﻓﺈﻥ ‪CaCO3‬‬ ‫ﺗﺘﺮﺳﺐ ﰲ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﳌﺎﺀ‪ .‬ﻭﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ )‪ (8.4-pHc‬ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ﺻﻔﺮ ﻓﺈﻥ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺮﻱ‬ ‫ﻳﺬﻳﺐ ‪ CaCO3‬ﺍﳌﻮﺟﻮﺩ ﰲ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‪ .‬ﺃﻥ ‪ pHc‬ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﳛﺴﺐ ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ‪:‬‬ ‫) ‪(٤.٤٢) pHc = (pK2 − pKs ) − p[(Ca 2+ + Mg2+ ) / 2] + p(HCO3− + CO32−‬‬ ‫ﺣﻴﺚ‪:‬‬ ‫‪ = pK2‬ﻟﻮﻏﺎﺭﻳﺘﻢ ﺳﺎﻟﺐ )ﻗﺎﻋﺪﺓ ‪ (١٠‬ﻟﺜﺎﺑﺖ ﺍﻟﺘﺤﻠﻞ ﺍﻟﺜﺎﱐ ﻟـ ‪. H2CO3‬‬ ‫‪ = pKs‬ﻟﻮﻏﺎﺭﻳﺘﻢ ﺳﺎﻟﺐ )ﻗﺎﻋﺪﺓ ‪ (١٠‬ﻟﺜﺎﺑﺖ ﺣﺎﺻﻞ ﺍﻹﺫﺍﺑﺔ ﻟـ ‪. CaCO3‬‬


‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫‪١٥٦‬‬

‫ﻛﻞ ﺍﻟﺘﺮﺍﻛﻴﺰ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻫﻲ ﺑﺎﳌﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ‪/‬ﻟﺘﺮ‪ .‬ﻛﻤﺎ ﺃﻧﻪ ﳚﺐ ﺗﺼﺤﻴﺢ ﻛﻞ‬ ‫ﻣﻦ ‪ pK2‬ﻭ ‪ pKs‬ﻟﻠﻘﻮﺓ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻟﻠﻤﺎﺀ‪ .‬ﻟﻠﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﰲ ﻫﺬﺍ ﺍﳉﺰﺀ‪ ،‬ﺳﻴﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ‬ ‫)‪ (٤.١٠‬ﻟﺘﻘﻴﻴﻢ ‪ pKs – pK2‬ﻛﺪﺍﻟﺔ ﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﻠﻲ – ﺫﻟﻚ ﻳﻌﲏ ﳎﻤﻮﻉ ﺍﻟﺘﺮﺍﻛﻴﺰ‬ ‫ﻟﻸﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳌﻮﺟﺒﺔ‪.‬‬ ‫ﺟﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ .(٤.١٠‬ﻗﻴﻢ ‪ pKs – pK2‬ﻛﺪﺍﻟﺔ ﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﻠـﻲ )ﻋـﻦ‬ ‫‪ ( Taylor and Ashcroft, 1972‬ﺑﻨﺎﺀﹰﺍ ﻋﻠﻰ ﺍﺗﺼـﺎﻻﺕ ﺷـﺨﺼﻴﺔ ﻣﻊ ﺩﻳﻠﻮﻛﺲ‬ ‫)‪ – (L. V. Wilcox‬ﻋﺎﱂ ﺗﺮﺑﺔ ﻣﺘﻘﺎﻋﺪ ﲟﺨﺘﱪ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ ﺍﻷﻣﺮﻳﻜﻲ‪.‬‬ ‫ﳎﻤـﻮﻉ‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ‬ ‫)ﻣﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ‪/‬ﻟﺘﺮ(‬

‫ﺻﻔﺮ‬

‫‪٠.١‬‬

‫‪٠.٢‬‬

‫‪٠.٣‬‬

‫‪٠.٤‬‬

‫‪٠.٥‬‬

‫‪٠.٦‬‬

‫‪٠.٧‬‬

‫‪٠.٨‬‬

‫ﺻﻔﺮ‬ ‫‪١‬‬ ‫‪٢‬‬ ‫‪٣‬‬ ‫‪٤‬‬ ‫‪٥‬‬ ‫‪٦‬‬ ‫‪٧‬‬ ‫‪٨‬‬ ‫‪٩‬‬ ‫ﳎﻤـﻮﻉ‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ‬ ‫)ﻣﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ‪/‬ﻟﺘﺮ(‬

‫‪٢.٠٣‬‬ ‫‪٢.١٣‬‬ ‫‪٢.١٦‬‬ ‫‪٢.١٨‬‬ ‫‪٢.٢٠‬‬ ‫‪٢.٢٢‬‬ ‫‪٢.٢٣‬‬ ‫‪٢.٢٤‬‬ ‫‪٢.٢٥‬‬ ‫‪٢.٢٦‬‬

‫‬‫‪٢.١٣‬‬ ‫‪٢.١٦‬‬ ‫‪٢.١٨‬‬ ‫‪٢.٢٠‬‬ ‫‪٢.٢٢‬‬ ‫‪٢.٢٣‬‬ ‫‪٢.٢٤‬‬ ‫‪٢.٢٥‬‬ ‫‪٢.٢٦‬‬

‫‬‫‪٢.١٤‬‬ ‫‪٢.١٦‬‬ ‫‪٢.١٨‬‬ ‫‪٢.٢٠‬‬ ‫‪٢.٢٢‬‬ ‫‪٢.٢٣‬‬ ‫‪٢.٢٤‬‬ ‫‪٢.٢٥‬‬ ‫‪٢.٢٧‬‬

‫‬‫‪٢.١٤‬‬ ‫‪٢.١٦‬‬ ‫‪٢.١٩‬‬ ‫‪٢.٢٠‬‬ ‫‪٢.٢٢‬‬ ‫‪٢.٢٣‬‬ ‫‪٢.٢٤‬‬ ‫‪٢.٢٦‬‬ ‫‪٢.٢٧‬‬

‫‬‫‪٢.١٤‬‬ ‫‪٢.١٧‬‬ ‫‪٢.١٩‬‬ ‫‪٢.٢٠‬‬ ‫‪٢.٢٢‬‬ ‫‪٢.٢٣‬‬ ‫‪٢.٢٥‬‬ ‫‪٢.٢٦‬‬ ‫‪٢.٢٧‬‬

‫‪٢.١١‬‬ ‫‪٢.١٤‬‬ ‫‪٢.١٧‬‬ ‫‪٢.١٩‬‬ ‫‪٢.٢١‬‬ ‫‪٢.٢٢‬‬ ‫‪٢.٢٣‬‬ ‫‪٢.٢٥‬‬ ‫‪٢.٢٦‬‬ ‫‪٢.٢٧‬‬

‫‪٢.١١‬‬ ‫‪٢.١٥‬‬ ‫‪٢.١٧‬‬ ‫‪٢.١٩‬‬ ‫‪٢.٢١‬‬ ‫‪٢.٢٢‬‬ ‫‪٢.٢٤‬‬ ‫‪٢.٢٥‬‬ ‫‪٢.٢٦‬‬ ‫‪٢.٢٧‬‬

‫‪٢.١٢‬‬ ‫‪٢.١٥‬‬ ‫‪٢.١٧‬‬ ‫‪٢.١٩‬‬ ‫‪٢.٢١‬‬ ‫‪٢.٢٢‬‬ ‫‪٢.٢٤‬‬ ‫‪٢.٢٥‬‬ ‫‪٢.٢٦‬‬ ‫‪٢.٢٧‬‬

‫‪٢.١٢‬‬ ‫‪٢.١٥‬‬ ‫‪٢.١٨‬‬ ‫‪٢.١٩‬‬ ‫‪٢.٢١‬‬ ‫‪٢.٢٣‬‬ ‫‪٢.٢٤‬‬ ‫‪٢.٢٥‬‬ ‫‪٢.٢٦‬‬ ‫‪٢.٢٧‬‬

‫ﺻﻔﺮ‬

‫‪١‬‬

‫‪٢‬‬

‫‪٣‬‬

‫‪٤‬‬

‫‪٥‬‬

‫‪٦‬‬

‫‪٧‬‬

‫‪٨‬‬

‫ﺻﻔﺮ‬ ‫‪١٠‬‬ ‫‪٢٠‬‬ ‫‪٣٠‬‬ ‫‪٤٠‬‬ ‫‪٥٠‬‬ ‫‪٦٠‬‬ ‫‪٧٠‬‬

‫‪٢.٠٣‬‬ ‫‪٢.٢٧‬‬ ‫‪٢.٣٥‬‬ ‫‪٢.٤٠‬‬ ‫‪٢.٤٤‬‬ ‫‪٢.٤٧‬‬ ‫‪٢.٥٠‬‬ ‫‪٢.٥٢‬‬

‫‪٢.١٣‬‬ ‫‪٢.٢٨‬‬ ‫‪٢.٣٥‬‬ ‫‪٢.٤٠‬‬ ‫‪٢.٤٤‬‬ ‫‪٢.٤٨‬‬ ‫‪٢.٥٠‬‬ ‫‪٢.٥٣‬‬

‫‪٢.١٦‬‬ ‫‪٢.٢٩‬‬ ‫‪٢.٣٦‬‬ ‫‪٢.٤١‬‬ ‫‪٢.٤٥‬‬ ‫‪٢.٤٨‬‬ ‫‪٢.٥٠‬‬ ‫‪٢.٥٣‬‬

‫‪٢.١٨‬‬ ‫‪٢.٣٠‬‬ ‫‪٢.٣٧‬‬ ‫‪٢.٤١‬‬ ‫‪٢.٤٥‬‬ ‫‪٢.٤٨‬‬ ‫‪٢.٥١‬‬ ‫‪٢.٥٣‬‬

‫‪٢.٢٠‬‬ ‫‪٢.٣١‬‬ ‫‪٢.٣٧‬‬ ‫‪٢.٤٢‬‬ ‫‪٢.٤٥‬‬ ‫‪٢.٤٨‬‬ ‫‪٢.٥١‬‬ ‫‪٢.٥٣‬‬

‫‪٢.٢١‬‬ ‫‪٢.٣٢‬‬ ‫‪٢.٣٨‬‬ ‫‪٢.٤٢‬‬ ‫‪٢.٤٦‬‬ ‫‪٢.٤٩‬‬ ‫‪٢.٥١‬‬ ‫‪٢.٥٣‬‬

‫‪٢.٢٣‬‬ ‫‪٢.٣٢‬‬ ‫‪٢.٣٨‬‬ ‫‪٢.٤٢‬‬ ‫‪٢.٤٦‬‬ ‫‪٢.٤٩‬‬ ‫‪٢.٥١‬‬ ‫‪٢.٥٤‬‬

‫‪٢.٢٤‬‬ ‫‪٢.٣٣‬‬ ‫‪٢.٣٩‬‬ ‫‪٢.٤٣‬‬ ‫‪٢.٤٦‬‬ ‫‪٢.٤٩‬‬ ‫‪٢.٥٢‬‬ ‫‪٢.٥٤‬‬

‫‪٢.٢٥‬‬ ‫‪٢.٣٤‬‬ ‫‪٢.٣٩‬‬ ‫‪٢.٤٣‬‬ ‫‪٢.٤٧‬‬ ‫‪٢.٤٩‬‬ ‫‪٢.٥٢‬‬ ‫‪٢.٥٤‬‬


‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬ ‫‪٨٠‬‬

‫‪٢.٥٤‬‬

‫‪-‬‬

‫‪-‬‬

‫‪-‬‬

‫‪-‬‬

‫‪١٥٧‬‬ ‫‪-‬‬

‫‪-‬‬

‫‪-‬‬

‫‪-‬‬

‫ﺍﻟﺮﻣﺰ ﺍﻷﺧﲑ ﰲ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٤٢‬ﻫﻮ ﺍﻟﻠﻮﻏﺎﺭﻳﺘﻢ ﺍﻟﺴﺎﻟﺐ ﻟﻠﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻜـﺎﻓﺊ‬ ‫ﻟﻠﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﻘﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﻤﻌﺎﻳﺮﺓ ﻭﺍﻟﱵ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺑﺪﺭﺟﺔ ﻛﺒﲑﺓ ﺑﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﳌﺎﺀ )ﻣﺜـﻞ ‪H+ + OH- + ،‬‬ ‫‪ .( 2CO32- + HCO3‬ﺗﻔﺘﺮﺽ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﺃﻥ ‪ Ca2+‬ﻭ ‪ Mg2+‬ﺗﺘﺮﺳﺐ ﻛﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ‪.‬‬‫ﻭﻟﻜﻦ ﻳﻮﺟﺪ ﺷﻚ ﺑﺄﻥ ‪ MgCO3‬ﻳﺘﺮﺳﺐ ﲢﺖ ﻇﺮﻭﻑ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﻟﻌﺎﺩﻳﺔ‪.‬‬ ‫ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻗﻴﻢ ‪ SARadj‬ﻭ ‪ SARdw‬ﺍﶈﺴﻮﺑﺔ ﻓﺈﻥ ﻗـﻴﻢ ‪ ESP‬ﺍﻟﺼـﻐﺮﻯ )ﻋﻨـﺪ‬ ‫ﺍﻟﺴﻄﺢ( ﻭﺍﻟﻌﻈﻤﻰ )ﰲ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺍﳉﺬﻭﺭ( ﳝﻜﻦ ﺣﺴﺎ‪‬ﺎ ﺑﻨﺎﺀﹰﺍ ﻋﻠﻰ ﻗﻴﻤـﺔ ‪ ،SARiw‬ﻭﳝﻜـﻦ‬ ‫ﺃﻳﻀﹰﺎ ﺗﻘﻴﻴﻢ ﺧﻄﻮﺭﺓ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‪ .‬ﳝﻜﻦ ﺍﺧﺘﻴﺎﺭ ‪ SARdw‬ﺍﻟﻌﻈﻤﻰ ﻟﺘﺠﻨﺐ ﺧﻄﻮﺭﺓ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﺔ‪،‬‬ ‫ﻭﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٤١‬ﻳﺘﻢ ﺗﻄﺒﻴﻘﻬﺎ ﳊﺴﺎﺏ ﺟﺰﺀ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ ‪ LF‬ﻟﻠـﺘﺤﻜﻢ ﰲ ﺍﻟﺼـﻮﺩﻳﻮﻡ‬ ‫ﺍﳌﺘﺒﺎﺩﻝ‪ .‬ﻭﻳﺮﻣﺰ ﳍﺬﻩ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﲟﺘﻄﻠﺒﺎﺕ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ ﻟﻠﺘﺤﻜﻢ ﰲ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺘﺒـﺎﺩﻝ ‪. LRSAR‬‬ ‫ﻫﺬﻩ ﺍﳋﻄﻮﺓ ﳊﺴﺎﺏ ﻣﺘﻄﻠﺒﺎﺕ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ ﻣﺒﻴﻨﺔ ﰲ ﺍﳌﺜﺎﻝ ﺍﻟﺘﺎﱄ‪:‬‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ﻣﺜﺎﻝ ﺭﻗﻢ )‪(٤.٨‬‬ ‫ﲢﻠﻴﻞ ﻣﺎﺀ ﺑﺌﺮ ﻣﻦ ﻛﺎﺳﲑﻳﻦ – ﺗﻮﻧﺲ ﺃﻋﻄﻰ ﺍﻟﻨﺘﺎﺋﺞ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪SAR iw = 2.59(mmol / L)1 / 2‬‬

‫‪[Ca ] = 6.58meq / L‬‬ ‫‪2+‬‬

‫‪[Mg 2+ ] = 8.48meq / L‬‬ ‫‪−‬‬

‫‪[HCO3 ] = 4.39meq / L‬‬ ‫‪∑ [cations] = 22.3meq / L‬‬

‫ﺃﻓﺘﺮﺽ ﺃﻥ ﻫﺬﺍ ﺍﳌﺎﺀ ﻳﺮﺍﺩ ﺗﻘﻴﻴﻤﻪ ﻟﺮﻱ ﺍﳊﻤﻀﻴﺎﺕ‪ .‬ﺃﺣﺴﺐ ﻣﺘﻄﻠﺒﺎﺕ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ ﻟﻠﺘﺤﻜﻢ ﰲ‬ ‫ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‪.‬‬ ‫ﺍﳊﻞ ‪:‬‬ ‫ﻣﻦ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺭﻗﻢ )‪ ،(٤.٥‬ﺃﺧﺘﺮ ﻣﺴﺘﻮﻯ ‪ ESPdw‬ﺍﻷﻋﻠﻰ ﻟـ ‪ ٪٥‬ﻛﻘﻴﻤﺔ ﻣﻘﺒﻮﻟﺔ‪ .‬ﺗﻄﺒﻴﻖ‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪:(٤.١٦‬‬ ‫) ‪ESPdw /(100 − ESPdw ) = kg′SAR dw = 0.01475(SAR dw‬‬


‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫‪١٥٨‬‬

‫) ‪5 /(100 − 5) = 0.01475(SAR dw‬‬ ‫‪SAR dw = (5 / 95)(1 / 0.01475)=3.57(mmol / L)1 / 2‬‬

‫ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﻫﻲ ‪ SARdw‬ﺍﳌﻄﻠﻮﺑﺔ‪ .‬ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺟـﺪﻭﻝ ﺭﻗـﻢ )‪ (٤,١٠‬ﻣـﻊ ﳎﻤـﻮﻉ‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ]‪ ∑ [cations‬ﺍﻟﱵ ﺗﺴﺎﻭﻱ ‪ ٢٢.٣‬ﻣﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ‪/‬ﻟﺘﺮ‪.‬‬ ‫‪(pK 2 − pK s ) = 2.36‬‬

‫ﺃﺣﺴﺐ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﻷﺧﺮﻯ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٤٢‬ﻟـ ‪ . pHc‬ﻣﻌﺘﱪﹰﺍ ﺃﻥ ﺗﻠﻚ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰﺍﺕ‬ ‫ﻫﻲ ﺑﺎﳌﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ‪/‬ﻟﺘﺮ‪.‬‬

‫[ ]‬

‫} )]‬

‫[({‬

‫]‪p Ca 2 + + Mg 2 + / 2 = p[(0.00658eq / L + 0.00848eq / L ) / 2‬‬

‫‪= p(0.00753) = 2.12‬‬

‫)‪]}= p(0.00439eq / L‬‬

‫‪2−‬‬

‫[{‬

‫‪p HCO3 + CO3‬‬

‫‪= 2.36‬‬

‫ﺗﻘﻴﻴﻢ ‪: pHc‬‬

‫[ ]‬

‫‪−‬‬

‫‪pH c = 2.36 + 2.12 + 2.36‬‬ ‫‪pH c = 6.84‬‬

‫ﺑﺘﻌﻮﻳﺾ ﺍﻟﻘﻴﻢ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪ (٤.٤١‬ﻟـ ‪: SARdw‬‬

‫[‬

‫]‬

‫) ‪SAR dw = SAR iw Y (1+2 LF ) / LF (1 + 8.4 − pH c‬‬ ‫)‪3.57 = 2.59[0.7 (1+2 LF ) / LF ](1 + 8.4 − 6.84‬‬

‫‪0.538 = 0.7(1+2 LF ) / LF‬‬

‫ﻭﳝﻜﻦ ﺗﺮﺗﻴﺒﻬﺎ ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ‪:‬‬

‫) ‪− 0.538(LF‬‬

‫‪0.5‬‬

‫) ‪(1+ 2 LF‬‬

‫‪0 = 0 .7‬‬

‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﻏﲑ ﺍﳋﻄﻴﺔ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﲢﻞ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺭﻗﻤﻴﺔ ﻹﳚﺎﺩ ﺍﳉﺬﺭ ﻭﺗﺴـﻤﻰ‬ ‫ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﻘﺎﻃﻊ‪ .‬ﺑﺘﻌﺒﲑ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﻛﺪﺍﻟﺔ ﻟـ ‪ LF‬ﺍﻟﺬﻱ ﻭﺿﻊ ﻋﻠﻰ ﺃﻧﻪ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺻﻔﺮﹰﺍ‪.‬‬ ‫)‪f (LF) = 0 = 0.7 (1+2 LF ) − 0.538(LF‬‬

‫‪0.5‬‬

‫ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﻘﺎﻃﻊ ﺗﻘﺘﺮﺏ ﻣﻦ ﺍﳉﺬﺭ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺍﶈﺎﻭﻟﺔ‬

‫) ‪LFn +1 = LFn − {f (LFn ) /[f (LFn ) − f (LFn −1 )]}(LFn − LFn −1‬‬


‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

‫‪١٥٩‬‬

‫ﺣﻴﺚ‪:‬‬ ‫‪ = n‬ﻋﺪﺩ ﺍﶈﺎﻭﻻﺕ‬ ‫ﻭ ‪ LFn-1‬ﻭ ‪ LFn‬ﳍﻤﺎ ﺇﺷﺎﺭﺗﲔ ﻣﺘﻌﺎﻛﺴﺘﲔ‪ .‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜـﻮﻥ )‪ f(LF‬ﻗﺮﻳﺒـﺔ ﺇﱃ ﺍﻟﺼـﻔﺮ‬ ‫ﻭﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻣﻌﻴﺎﺭ ﺍﻻﻗﺘﺮﺍﺏ ﺍﳌﻌﻄﻰ ﻓﺄﻥ ﻗﻴﻤﺔ ‪ LFn‬ﺳﻮﻑ ﺗﻜﻮﻥ ﻫﻲ ﺍﳉـﺬﺭ ﺍﳌﻄﻠـﻮﺏ‪.‬‬ ‫ﻭﻣﻌﻴﺎﺭ ﺍﻻﻗﺘﺮﺍﺏ ﳍﺬﻩ ﺍﳌﺴﺄﻟﺔ ﺳﻮﻑ ﻳﻜﻮﻥ ﻣﺴﺎﻭﻳﹰﺎ ﺇﱃ ‪ ٠.٠٠١ ±‬ﺭﺗﺐ ﺍﳊﻞ ﻋﻠﻰ ﻫﻴﺌﺔ‬ ‫ﺟﺪﻭﻝ ﻣﻊ ‪ LFn‬ﻭ )‪ f(LFn‬ﻭﺍﺳﺘﺨﺪﻡ ﺗﻘﺪﻳﺮ ﺃﻭﱄ ﺑﻘﻴﻤﺔ ‪ ٢‬ﻟـ ‪. LF‬‬ ‫‪LFn‬‬

‫‪٢‬‬ ‫‪١‬‬ ‫‪٠.٥‬‬ ‫‪٠.٦٧٩٥‬‬ ‫‪٠.٦٦١٠‬‬

‫)‪F(LFn‬‬

‫ ‪٠.٥٩٣٢‬‬‫ ‪٠.١٩٥٣‬‬‫‪٠.١٠٩٤ +‬‬ ‫ ‪٠.٠١٢٦‬‬‫‪٠.٠٠٠٨ -‬‬

‫ﻳﻘﺘﺮﺏ ﺍﳊﻞ ﻟﻘﻴﻤﺔ ‪ LF‬ﻣﺴﺎﻭﻳﹰﺎ ﺇﱃ‪:‬‬ ‫‪LFSAR = 0.66‬‬

‫ﻳﺸﲑ ﻫﺬﺍ ﺇﱃ ﺃﻥ ﺟﺰﺀ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ ‪ ٠.٦٦‬ﺃﻭ ‪ ٪٦٦‬ﻳﻜﻮﻥ ﻣﺘﻄﻠﺒﹰﺎ ﻟﻠﺘﺤﻜﻢ ﰲ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺃﻥ ﻳﻌﻄﻲ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺐ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﳌﺼﺪﺭ ﺍﳌﺎﺀ ﻭﻧﻮﻉ ﺍﶈﺼﻮﻝ‪ .‬ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﻻﺑﺪ ﻣﻦ ﻣﻘﺎﺭﻧﺘﻬﺎ‬ ‫ﻣﻊ ﻗﻴﻤﺔ ‪ LF‬ﺍﶈﺴﻮﺑﺔ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻢ )‪ ،(٤.٣٩‬ﻭﺍﻟﻘﻴﻤـﺔ ﺍﻷﻛـﱪ ﺗﺴـﺘﺨﺪﻡ ﰲ‬ ‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻭﺇﺩﺍﺭﺓ ﻧﻈﺎﻡ ﺍﻟﺮﻱ‪.‬‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ﺍﳌﺮﺍﺟﻊ‬ ‫‪REFERENCES‬‬ ‫‪AYERS, R. S. and D. W. WESTCOT, "Water Quality for Agriculture," Food and‬‬ ‫‪Agriculture Organization (FAO) of the United Nations, Irrigation and Drainage‬‬ ‫‪Paper No. 29, Rome, Italy, 1976.‬‬


"‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ‬

١٦٠

BERNSTEIN, L., "Quantitative Assessment of Irrigation Water Quality," American Society of Testing and Materials, Special Technical Publication No. 416, 1967. BOHN, H., B. MCNEAL and G. O'CONNOR, Soil Chemistry. New York: John Wiley and Sons, New York, 1979. DOORENBOS, J. and W. O. PRUITT, "Guidelines for Predicting Crop Water Requirements," Food and Agriculture Organization (FAO) of the United Nations, Irrigation and Drainage Paper No. 24, Revised. Rome, Italy, 1977. JAMES, D. W., R. J. HANKS and J. H. JURINAK, Modern Irrigated Soils. New York: John Wiley and Sons, 1982. PEARSON, G. A., "Tolerance of Crops to Exchangeable Sodium," U. S. Dept. of Agriculture, Information Bulletin No. 216, 1960. RHOADES, J. D. and L. BERNSTEIN, "Chemical, Physical and Biological Characteristics of Irrigation and Soil Water," in Water and Water Pollution Handbook, Vol. 1, ed. L. L. Ciaccio. New York: Marcel Decker, Inc., 1971. RICHARDS, L. A., ed., "Diagnosis and Improvement of Saline and Alkali Soils," U.S. Dept. of Agriculture, Agricultural Handbook No. 60, 1954. SAWYER, C. N. and P. L. MCCARTY, Chemistry for Sanitary Engineers, 2nd edition. New York: McGraw-Hill Book Co., 1967. SHALHEVET, J. and J. KAMBUROV, "Irrigation and Salinity-A World-Wide Survey," International Commission on Irrigation and Drainage, New Delhi, India, 1976. TAYLOR, S. A. and G. L. ASHCROFT, Physical Edaphology. San Francisco, CA: W. H. Freeman and Co., 1972. WADLEIGH, C. H., "Wastes in Relation to Agriculture and Forestry," U. S. Dept. of Agriculture, Miscellaneous Publication No. 1065, 1968. WILCOX, L. V., "Boron Injury to Plants," U.S. Dept. of Agriculture, Information Bulletin No. 211, 1960.


‫‪١٦١‬‬

‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

‫ﻣﺴﺎﺋﻞ‬ ‫‪ -٤.١‬ﺻﻒ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﲢﻀﲑ ﻭﺍﺣﺪ ﻟﺘﺮ ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ‪ ٠.٣‬ﻧﻴﺘﺮﻭﺟﲔ‬ ‫ﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ )‪ (CaCO3‬ﰲ ﺣﺎﻣﺾ‪.‬‬

‫)‪(0.3 N‬‬

‫‪ -٤.٢‬ﺃﺣﺴﺐ ‪ ESP‬ﳌﺎﺀ ﺻﺮﻑ ﻣﻦ ﺃﺳﻔﻞ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺍﳉﺬﻭﺭ ﰲ ﺗﺮﺑﺔ ﻧﺎﻋﻤﺔ ﺍﻟﻘﻮﺍﻡ ‪،‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﺍﻟﺘﺮﺍﻛﻴﺰ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻣﻘﺎﺳﺔ ﻣﻦ ﻋﻴﻨﺔ ﻣﺎﺀ ﺗﺮﺑﺔ ﻣﺄﺧﻮﺫﺓ ﻋﻨﺪ‬ ‫ﺟﻬﺪ ‪ ٠.٣٣‬ﺑﺎﺭ‪.‬‬

‫‪[HCO ] = 286 mg L‬‬

‫‪[Ca ] = 120 mg L‬‬ ‫‪[Mg ] = 81 mg L‬‬

‫‪−‬‬

‫‪2+‬‬

‫‪3‬‬

‫‪[Na ] = 326 mg L‬‬

‫‪2+‬‬

‫‪+‬‬

‫‪[SO ] = 379 mg L‬‬ ‫‪2−‬‬

‫‪4‬‬

‫‪ -٤.٣‬ﻣﺎﺀ ﺭﻱ ﺗﻮﺻﻴﻠﻪ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ‪ ١.٨ EC‬ﻣﻠﻠﻴﻤﻮﺯ‪/‬ﺳﻢ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﰲ ﺇﻧﺘﺎﺝ‬ ‫ﺍﳋﺲ‪ .‬ﺍﻟﺒﺨﺮ – ﻧﺘﺢ ﺍﳌﻮﲰﻲ ﻟﻪ ‪ ٦٥‬ﺳﻢ‪ ،‬ﺯﻣﻦ ﺍﻟﺮﻱ ﺍﳌﻮﲰﻲ ‪ ١٦٥‬ﺳﺎﻋﺔ‪،‬‬ ‫ﻭﻣﻌﺪﻝ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﱵ ﻛﺎﻧﺖ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ﻣﺘﻮﺳﻂ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺘﺴﺮﺏ ﺗﺴﺎﻭﻱ‬ ‫‪ ٠.٩‬ﺳﻢ‪/‬ﺳﺎﻋﺔ‪ .‬ﻗﺪﺭ ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ ﺍﳌﺘﻮﻗﻊ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺃﻗﺼﻰ ﺇﻧﺘﺎﺝ ‪٤٥٠‬‬ ‫ﻛﺠﻢ‪/‬ﻫﻜﺘﺎﺭ‪.‬‬ ‫‪ -٤.٤‬ﺃﺷﺎﺭ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺍﻟﺘﺎﱄ ﳌﺼﺪﺭ ﻣﺎﺀ ﺭﻱ ﺇﱃ ﺍﻟﺘﺮﺍﻛﻴﺰ ﺍﳌﻮﺿﺤﺔ ﺃﺩﻧﺎﻩ‪.‬‬ ‫ﻭﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺍﳌﻄﻠﻮﺏ ﺇﺩﺍﺭﺓ ﻣﺸﺮﻭﻉ ﺍﻟﺮﻱ ﻣﻊ ﺟﺰﺀ ﻏﺴﻴﻞ ‪ ٠.٢٥‬ﻗﹼﺪﺭ ﺍﻟـ‬ ‫‪ SAR‬ﳌﺎﺀ ﺍﻟﺼﺮﻑ ﰲ ﻫﺬﺍ ﺍﳌﺸﺮﻭﻉ‪.‬‬

‫‪) = 2.5‬‬

‫‪2−‬‬

‫‪−‬‬

‫(‬

‫‪pK 2 − pK s = 2.23 p HCO 3 + CO 3‬‬

‫‪SAR iw = 4.6 (mmol / L)1 / 2‬‬

‫‪2+‬‬

‫‪+ Mg ‬‬ ‫‪ = 3.19‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬

‫‪2+‬‬

‫‪ Ca‬‬ ‫‪p‬‬ ‫‪‬‬


‫‪١٦٢‬‬

‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫‪ -٤.٥‬ﻣﺼﺪﺭ ﻣﺎﺋﻲ ﻟﻠﺮﻱ ﻓﻴﻪ ‪ EC‬ﺗﺴﺎﻭﻱ ‪ ٢.١‬ﻣﻠﻠﻴﻤﻮﺯ‪/‬ﺳﻢ ﻣﻄﻠﻮﺏ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻪ ﻟـﺮﻱ‬ ‫ﳏﺼﻮﻝ ﻃﻤﺎﻃﻢ ﰲ ﺗﺮﺑﺔ ﻟﻮﻣﻴﺔ – ﻃﻴﻨﻴﺔ‪ .‬ﺍﻻﺣﺘﻴﺎﺝ ﺍﳌﺎﺋﻲ ﻟﻠﻤﺤﺼﻮﻝ ﻷﻗﺼﻰ ﻓﺘـﺮﺓ‬ ‫ﳌﺪﺓ ‪ ٧‬ﺃﻳﺎﻡ ﻛﺎﻥ ‪ ٨٠‬ﻣﻢ‪ .‬ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺼﺮﻑ ﻟﻠﻤﺎﺀ ﺍﳌﺘﺴﺮﺏ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺍﳊﺪ ﺍﻷﺳﻔﻞ‬ ‫ﳌﻨﻄﻘﺔ ﺍﳉﺬﻭﺭ ﻫﻮ ‪ ٨‬ﻣﻢ‪/‬ﻳﻮﻡ‪ .‬ﺇﻧﺘﺎﺝ ﺍﶈﺼﻮﻝ ﺍﳌﻄﻠﻮﺏ ‪ ٪٩٠‬ﻣﻦ ﺍﻷﻗﺼﻰ‪ .‬ﻫﻞ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﳌﻤﻜﻦ ﺍﳊﺼﻮﻝ ﻋﻠﻰ ﻫﺬﺍ ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ ﻣﻊ ﺍﻓﺘﺮﺍﺽ ﺗﻮﺯﻳﻊ ﻣﻨﺘﻈﻢ ﻟﻸﻣﻼﺡ ﻭﻣﺎﺀ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ‬ ‫ﰲ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺍﳉﺬﻭﺭ‪ ،‬ﺑﺈﺟﺮﺍﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺧﻼﻝ ﻓﺘﺮﺓ ﻗﺼﻮﻯ ‪ ٧‬ﺃﻳﺎﻡ‪ ،‬ﻣﻊ ﻋﺪﻡ ﺍﻟﺴـﻤﺎﺡ‬ ‫ﻻﺭﺗﻔﺎﻉ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻷﺭﺿﻲ؟ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﻫﺬﺍ ﻏﲑ ﳑﻜﻦ‪ ،‬ﻗﹼﺪﺭ ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ ﺍﻟﺬﻱ ﳝﻜﻦ ﺍﳊﺼﻮﻝ‬ ‫ﻋﻠﻴﻪ ﻛﻨﺴﺒﺔ ﻣﺌﻮﻳﺔ ﻣﻦ ﺃﻗﺼﻰ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﳑﻜﻦ‪.‬‬ ‫‪ -٤.٦‬ﺟﻬﺪ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﳌﻘﺎﺱ ﻟﺘﺮﺑﺔ ﻣﺘﻮﺳﻄﺔ ﺍﻟﻘﻮﺍﻡ ﻛﺎﻥ ‪ ٣٣ -‬ﻛﻴﻠﻮﺑﺴﻜﺎﻝ‪ ،‬ﺃﺧـﺬﺕ‬ ‫ﻋﻴﻨﺔ ﻭﺃﺳﺘﺨﻠﺺ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺟﻬﺎﺯ ﺻﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻀﻐﻂ‪ .‬ﺃﺷﺎﺭﺕ ﺍﻟﺘﺤﺎﻟﻴـﻞ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺇﱃ ﺃﻥ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﳛﺘﻮﻯ ‪ ٧٠‬ﻣﻠﻠﻴﻤﻜﺎﻓﺊ‪/‬ﻟﺘﺮ ﻣـﻦ ﺍﳌﻠـﺢ‪ .‬ﺑﺎﺳـﺘﺨﺪﺍﻡ‬ ‫ﻋﻼﻗﺎﺕ ﺗﻘﺮﻳﺒﻴﺔ ﻗﺪﺭ‪:‬‬ ‫ﺃ‪ .‬ﺍﳉﻬﺪ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﳌﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻋﻨﺪ ‪ ٣٣ -‬ﻛﻴﻠﻮ ﺑﺴﻜﺎﻝ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ ECe .‬ﻋﻨﺪ ‪ o٢٥‬ﻡ ﺑﺎﳌﻠﻠﻴﻤﻮﺯ‪/‬ﺳﻢ‪.‬‬ ‫ﺝ‪ EC .‬ﳌﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ ﺟﻬﺪ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪ ١٥٠٠ -‬ﻛﻴﻠﻮﺑﺴﻜﺎﻝ‪.‬‬ ‫‪ -٤.٧‬ﰎ ﲢﻠﻴﻞ ﻣﺴﺘﺨﻠﺺ ﻣﺸﺒﻊ ﻟﺘﺮﺑﺔ ﻧﺎﻋﻤﺔ ﺍﻟﻘﻮﺍﻡ‪ .‬ﻓﻜﺎﻧﺖ ﻧﺘﺎﺋﺞ ﺍﻟﺘﺤﺎﻟﻴﻞ ﻛﺎﻟﺘﺎﱄ‪:‬‬ ‫‪Ca = 8.5 mmol L‬‬

‫‪Mg = 3.0 mmol L‬‬ ‫‪Na = 30 mmol L‬‬

‫ﺃﺣﺴﺐ‬ ‫ﺃ‪ECe .‬‬ ‫ﺏ‪ SAR .‬ﻟﻠﻤﺴﺘﺨﻠﺺ‪.‬‬ ‫ﺝ‪ SAR .‬ﻋﻨﺪ ﺟﻬﺪ ﻣﺎﺀ ﺗﺮﺑﺔ ‪ ٣٣ -‬ﻛﻴﻠﻮﺑﺴﻜﺎﻝ‪.‬‬


‫‪١٦٣‬‬

‫ﺃﺳﺲ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬

‫ﺩ‪ ESP .‬ﻋﻨﺪ ﺟﻬﺪ ﻣﺎﺀ ﺗﺮﺑﺔ ‪ ٣٣ -‬ﻛﻴﻠﻮﺑﺴﻜﺎﻝ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ‬ ‫)ﻣﻠﻠﻴﻤﻮﻝ‪/‬ﻟﺘﺮ(‪٠.٥‬‬

‫\‪kg‬‬

‫ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪٠.٠١٥‬‬

‫‪ -٤.٨‬ﻧﺘﺎﺋﺞ ﺍﻟﺘﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻟﻌﻴﻨﺔ ﻣﺎﺀ ﻣﺄﺧﻮﺫﺓ ﻣﻦ ﺑﺌﺮ ﻗﺮﻳﺒﺔ ﻣﻦ ﻛﺎﺳﲑﻳﻦ ﰲ‬ ‫ﻭﺳﻂ ﺗﻮﻧﺲ‪ .‬ﱂ ﻳﻮﺟﺪ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺃﺧﺮﻯ ﻗﺮﻳﺒﺔ ﺑﺘﺮﻛﻴﺰ ﻣﻌﻨﻮﻱ ﻣﺎ ﻋﺪﺍ ﻣﺎ ﻳﻠﻲ‪:‬‬ ‫‪Mg ++ = 103 mg L‬‬

‫‪Ca + + = 132 mg L‬‬

‫‪K + = 5 mg L‬‬

‫‪Na + = 163 mg L‬‬

‫‪Cl − = 366 mg L‬‬

‫‪= 480 mg L‬‬

‫‪2−‬‬

‫‪SO 4‬‬

‫‪−‬‬

‫‪HCO 3 = 268 mg L‬‬

‫ﰎ ﺇﳚﺎﺩ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﺒﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ) ‪ (HCO 3 −‬ﺑﺎﳌﻌﺎﻳﺮﺓ‪ .‬ﺍﳌﺎﺀ ﺍﳌﻄﻠﻮﺏ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻪ‬ ‫ﻟﺘﺮﺑﺔ ﻟﻮﻣﻴﺔ – ﺭﻣﻠﻴﺔ ﻣﺘﻮﺳﻄﺔ ﺍﻟﻘﻮﺍﻡ‪.‬‬ ‫ﺃ ‪ .‬ﻟﻘﺪ ﺗﻘﺮﺭ ﺃﻧﻪ ﻟﺘﺸﺠﻴﻊ ﺍﻟﺮﻱ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ ﺍﻻﻗﺘﺼﺎﺩﻱ ﻓﺈﻧﻪ ﳚﺐ ﺃﻥ ﻻ ﺗﺰﺭﻉ ﺍﶈﺎﺻﻴﻞ‬ ‫ﺍﻟﱵ ﺗﻈﻬﺮ ﺧﻔﻀﹰﺎ ﰲ ﺇﻧﺘﺎﺟﻴﺘﻬﺎ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ‪ ٪١٠‬ﻣﻦ ﺃﻗﺼﻰ ﺇﻧﺘﺎﺟﻴﺔ ﳍﺎ ﻧﺘﻴﺠﺔ‬ ‫ﻟﺘﺄﺛﲑﺍﺕ ﺍﳌﻠﻮﺣﺔ‪ .‬ﺃﻱ ﻣﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﶈﺎﺻﻴﻞ ﺿﻤﻦ ﺗﺼﻨﻴﻔﺎﺕ ﺍﻟﻔﺎﻛﻬﺔ‪ ،‬ﻭﺍﳋﻀﺮﻭﺍﺕ‬ ‫‪ ،‬ﻭﺍﶈﺎﺻﻴﻞ ﺍﳊﻘﻠﻴﺔ ﻭﳏﺎﺻﻴﻞ ﺍﻷﻋﻼﻑ ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﻮﺻﻲ ‪‬ﺎ ﻛﻤﺤﺎﺻﻴﻞ ﳏﺘﻤﻞ‬ ‫ﺯﺭﺍﻋﺘﻬﺎ ﰲ ﻣﺴﺎﺣﺔ ﻫﺬﺍ ﺍﳌﺸﺮﻭﻉ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ .‬ﺃﻓﺘﺮﺽ ﺃﻥ ﺍﳌﺎﺀ ﰲ ﻫﺬﺍ ﺍﳌﺸﺮﻭﻉ ﳎﺎﱐ ﺃﻱ ﺃﻥ ﺣﺠﻢ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﳌﺴﺘﺨﺪﻡ ﻭﺇﺿﺎﻓﺘﻪ ﺇﱃ‬ ‫ﺍﳊﻘﻞ ﻻ ﺗﻜﻠﻒ ﺍﳌﺰﺍﺭﻉ‪ .‬ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺇﱃ ﺍﺣﺘﻤﺎﻝ ﺗﺰﻭﻳﺪ ﺳﻮﻕ ﺍﻟﺘﻮﺭﻳﺪ ﺍﻷﻭﺭﰊ ‪،‬‬ ‫ﺍﻓﺘﺮﺽ ﺃﻥ ﺳﻌﺮ ﺍﻟﺴﻮﻕ ﻟﻠﻔﺎﻛﻬﺔ ﻭﺍﳋﻀﺮﻭﺍﺕ ﺿﻌﻒ ﺗﻠﻚ ﺍﶈﺎﺻﻴﻞ ﺍﳊﻘﻠﻴﺔ‬ ‫ﻭﺛﻼﺙ ﻣﺮﺍﺕ ﶈﺎﺻﻴﻞ ﺍﻷﻋﻼﻑ‪ .‬ﻛﻴﻒ ﺗﻌﺪﻝ ﺗﻮﺻﻴﺎﺗﻚ ﻭﺭﲟﺎ ﻣﻌﻴﺎﺭ ﺍﻹﻧﺘﺎﺝ‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺰﺀ )ﺃ( ؟‬ ‫ﺝ‪ .‬ﻣﺎ ﻫﻲ ﺍﻻﻋﺘﺒﺎﺭﺍﺕ ﺍﻹﺿﺎﻓﻴﺔ ﺍﻟﱵ ﻻﺑﺪ ﻣﻦ ﻋﻤﻠﻬﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺍﳌﺎﺀ ﻏﲑ ﳎﺎﱐ –‬ ‫ﻫﺬﺍ ﻳﻌﲏ – ﺃﻥ ﻫﻨﺎﻙ ﺗﻜﻠﻔﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﳌﺰﺍﺭﻉ ﻣﺮﺗﺒﻄﺔ ﺑﺎﳊﺠﻢ ﻭ‪/‬ﺃﻭ ﺍﻹﺿﺎﻓﺔ ؟‬ ‫ﺩ‪ .‬ﺣﺪﺩ ﺧﻄﻮﺭﺓ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﳍﺬﺍ ﺍﳌﺎﺀ‬


‫‪١٦٤‬‬

‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﻧﻈﻢ ﺍﻟﺮﻱ "ﺍﳌﻨﻈﻮﺭ ﺍﳍﻨﺪﺳﻲ"‬

‫ﻫ ‪ .‬ﺣﺪﺩ ﺧﻄﻮﺭﺓ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﳍﺬﺍ ﺍﳌﺎﺀ‬

Profile for احمد التميمي

كيمياء التربة  

كتاب رائع عن كيمياء التربة

كيمياء التربة  

كتاب رائع عن كيمياء التربة

Profile for 891988
Advertisement