1ère STL / BGB - Chimie
2- CONCENTRATION Exercice 1 3+
-1
A 4,0mL de solution de chlorure de fer (III) ([Fe ]=0,10mol.L ), on ajoute 8,0mL de solution de soude -1 3+ ([OH ]=0,70mol.L ). Les ions Fe réagissent avec les ions OH pour donner un précipité d'hydroxyde de fer (III). 1- Ecrire l'équation de la réaction ajustée. 3+
-
2- Quelles sont, à l'état initial, les quantités d'ions Fe et OH ? 3- Etablir le tableau d’avancement et déterminer l'avancement maximal ? En déduire les quantités de matière des différentes espèces à l'état final. 3+
-
4- Quelles sont les concentrations des ions Fe et OH à la fin de la réaction ? Exercice 2 Le résultat d’une analyse de sang d ‘un patient porte les indications suivantes : -1 -1 -1 « Cholestérol : 1,81g.L ; valeurs limites : 3,89mmol.L - 5,70mmol.L ». 1- Calculer la masse molaire du cholestérol de formule brute C27H46O. 2- Calculer la concentration molaire du cholestérol dans le sang. Ce patient a-t-il un taux de cholestérol correct ? Exercice 3 Une solution d’éthanol à 95% en volume contient 95mL d’éthanol de formule C 2H6O dans un volume de 100mL de solution. La densité de l’éthanol est d=0,79. -3
1- Calculer la masse volumique de l’éthanol en g.cm . 2- Calculer la masse d’éthanol dans 100mL de cette solution. 3- Quelle est la concentration molaire de l’éthanol de cette solution ? Exercice 4 On prépare V=250mL de solution chlorure de cuivre (II) en dissolvant dans la quantité d'eau nécessaire, m=2,69g du solide anhydre. 1- Ecrire l'équation de la réaction de dissolution. -1
2- Calculer la concentration molaire volumique (notée C) de la solution en mol.L . 3- Calculer la concentration molaire volumique des ions présents dans la solution. 4- Calculer la concentration massique volumique (notée ) de cette solution en g.L . -1
Exercice 5 -1
Une solution de sulfate d'aluminium (Al2(SO4)3) a une concentration C1=0,30mol.L . 1- Calculer la masse de solide qu'il a fallu dissoudre pour préparer V1=500mL de cette solution. 2- Calculer la concentration molaire volumique des ions aluminium. 3- On complète le volume à V2=2,0L. Calculer la concentration molaire volumique C 2 de la solution obtenue. Exercice 6 A partir d’une solution de concentration C0=2,510 mol/L de soude, on désire préparer V 1=100mL d’une solution de -3 concentration C1=5,010 mol/L. déterminer le volume V0 à prélever. -2
Décrire le protocole expérimental à mettre en œuvre. Exercice 7 Calculer la concentration massique d’une solution de chlorure de sodium de volume V=25mL, préparée à partir d’une masse m=0,585g de chlorure de sodium. 1- Quelle est la quantité de matière contenue dans ce volume de solution ? 2- Calculer la concentration molaire volumique de cette solution. 3
3- Calculer la quantité de matière de glucose contenue dans 25cm de solution à la concentration C=0,25mol/L. 4- Calculer la masse m d’hydroxyde de sodium à dissoudre pour préparer V=250mL d’une solution à la concentration -2 C=2,510 mol/L. Décrire le protocole expérimental à mettre en œuvre pour préparer la solution précédente. 5- Schématiser la verrerie suivante : bécher, erlenmeyer, fiole jaugée, burette graduée, pipette jaugée, pipette graduée.
6/49