B. C. D. E.
kalium sulfat ammonium sianida natrium asetat perak nitrat
4.
Hitung pH dari 100 mL larutan CH3COONa 0,1 M apabila diketahui Ka = 10–5!
5.
Hitunglah pH dari 100 mL larutan (NH4)2SO4 0,05 M jika diketahui Kb NH4OH = 10–5!
6.
Dalam 100 mL larutan, terlarut 3,6 gram C6H5COONa (Mr = 144). Jika Ka C6H5COOH = 6,0 . 10–5 , tentukanlah pH larutan!
7.
100 mL NH4OH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Jika Kb NH 4OH = 1,8 . 10–5, tentukanlah: a. pH larutan NH4OH b. pH larutan HCl c. pH larutan setelah bereaksi
8.
Jika diketahui Ksp Mn(OH)2 = 4,0 × 10–14 a. Hitunglah konsentrasi ion mangan pada keadaan jenuh b. Hitunglah pH dari larutan jenuh Ksp Mn(OH)2.
9.
Diketahui Ksp AgI = 1,0 × 10–16. Apabila 100 mL larutan AgNO3 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan KI 0,4 M, berapakah konsentrasi ion Ag + dalam campuran?
10. Hitunglah kelarutan AgI (Ksp = 8,0 × 10–17) dalam larutan NaI 0,1 M. bandingkan dengan kelarutan AgI dalam air murni! 11. Larutan jenuh Ca(OH)2 memiliki pH = 11. Hitunglah harga Ksp Ca(OH)2! 12. Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah 1,2 × 10–11 . Jika larutan MgCl2 dinaikkan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH, maka pada pH berapa endapan akan mulai terbentuk?
153