NH4NO3 + H2O -> HNO3 + NH4OH Esta es una reacción endotérmica, contraria a las exotérmicas, ya que absorbe calor. Es una reacción muy rápida y enseguida notamos como el tubo de ensayo se enfriaba en nuestras manos. Una observación es que las reacciones endotérmicas que contienen amoníaco fueron utilizadas en el Siglo XIX en la industria del hielo. c. En un tubo de ensayo disuelve unas lentejas de hidróxido sódico en agua. NaOH + H2O -> NaOH + H2O + Calor Esta es una de las reacciones exotérmicas más comunes. Nada más añadir agua en el tubo de ensayo donde se encontraban las lentejas de hidróxido sódico, el tubo se calentó notablemente. Conforme agitábamos el tubo, desprendía más y más calor. Actualmente existe un producto que utiliza esta reacción exotérmica. Consiste en un vaso divido en dos partes: en una se encuentra chocolate con leche y en la parte de abajo, hidróxido de sodio con agua. Entonces, al agitar el vaso, ocurre la reacción exotérmica, que libera calor, y calienta el chocolate con leche. Esta es una forma de tener siempre la bebida caliente. d. En un tubo de ensayo disuelve unos cristales de nitrato potásico en agua. KNO3 + H2O -> KOH + HNO3 También es una reacción endotérmica, absorbe el calor. Esta reacción no es tan rápida como la que ocurre entre el agua y el hidróxido de sodio, pero al tener el tubo de ensayo en la mano, también notamos sensación de frío. •
Conclusiones y opinión personal
Ha sido una práctica muy entretenida y fácil. No existía ninguna dificultad importante, ya que tan sólo teníamos que tomar los datos de las distintas reacciones, si desprendían calor o lo absorbían, causando la sensación de frío. Lo más difícil de toda la práctica ha sido escribir y ajustar las distintas reacciones químicas.
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