كيمياء

‫[‪]acid‬‬ ‫[‪]salt‬‬ ‫‪= pKa + log‬‬ ‫[‪]salt‬‬ ‫[‪]acid‬‬

‫‪pH = pKa- log‬‬

‫وبنفس االسلوب ميكن اشتقاق عالقة لوصف حالة االتزان التي حتصل‬ ‫في محلول مكون من مزيج من قاعدة ضعيفة واحد االمالح املشتقة منها‬ ‫للحصول على االتي‪:‬‬ ‫[‪]base‬‬ ‫[‪]salt‬‬

‫× ‪]OH-[ = Kb‬‬

‫وأن‬ ‫[‪]base‬‬ ‫[‪]salt‬‬ ‫‪= pKb + log‬‬ ‫[‪]salt‬‬ ‫[‪]base‬‬

‫‪pOH = pKb- log‬‬

‫حيث إن [‪ ]base‬متثل تركيز القاعدة و [‪ ]salt‬هو تركيز امللح‪.‬‬ ‫مثال ‪14-5‬‬ ‫احسب تركيز ايون ‪ H+‬و ‪ pH‬حمللول مكون من مزيج من ‪ 0.1 M‬حامض‬ ‫اخلليك و ‪ 0.2 M‬خالت الصوديوم‪.‬‬ ‫احلــــــل ‪:‬‬ ‫ميكن االستفادة من العالقات الرياضية التي توصلنا اليها سابقا‪ ،‬حلساب‬ ‫تركيز ايون ‪ H3O+‬وقيمة ‪ pH‬للمزيج املكون من حامض ضعيف و احد‬ ‫مترين ‪13-5‬‬ ‫احسب قيمة االس الهيدروجيني امالحه‪ ،‬وهو بذلك تكون له صفة محلول بفر‪ ،‬اذن‪:‬‬ ‫[‪]acid‬‬ ‫× ‪]H+[ = Ka‬‬ ‫(‪ )pH‬حمللول يحتوي على ‪NH3‬‬ ‫[‪]salt‬‬ ‫بتركيز ‪ 0.15 mole/L‬و ‪NH4Cl‬‬

‫بتركيز ‪ ،0.3 mole/L‬وقارن النتيجة ومبا أن قيمة ‪ Ka )CH3COOH( = 1.8 × 10‬وان ‪]acid[ = 0.1 M‬‬ ‫مع قيمة ‪ pH‬محلول االمونيا ذي تركيز و ‪ ]salt[ = 0.2 M‬ينتج ان‪:‬‬ ‫‪0.1‬‬ ‫× ‪]H+[ = 1.8 × 10-5‬‬ ‫‪= 9.0 × 10-6‬‬ ‫‪ .0.15 M‬علم ًا ان ‪.pKb = 4.74‬‬ ‫‪0.2‬‬ ‫ج ‪11.22 ; 8.96 :‬‬

‫‪200‬‬

‫‪-5‬‬

‫وميكن حساب ‪ pH‬احمللول باستخدام العالقة ‪:‬‬ ‫‪pH =- log ]H+[ =- log 9.0 × 10-6 = 5.04‬‬ ‫او بتطبيق العالقة االتية مباشرة‪:‬‬ ‫[‪]salt‬‬ ‫‪pH = pKa + log‬‬ ‫[‪]acid‬‬