مديات الـ pHلعدد من المواد المعروفة
مثال 9-5 احسب [ ]H+و pHو [ ]OH-و pOHحمللول حامض الهيدروكلوريك بتركيز .0.015 M احلــــــل: نكتب معادلة تأين احلامض القوي HClوالذي ينتج [ ،]H+ثم نحسب قيمة .pHوباالعتماد على العالقات الرياضية التي سبق ذكرها نحسب قيم [ ]OH-و .pOH (HCl )aq (H+)aq( + Cl-)aq ولكون حامض الهيدروكلوريك حامضا قويا فانه يتفكك بشكل تام ،وهذا يعني أن: ]H+[ = 0.015 mol/L pH = - log]H+[ = - log)0.015( = - )- 1.82( = 1.82 وكما هو معلوم ان pH + pOH = 14لذلك: pOH = 14.00 - 1.82 = 12.18 ولكون ، ]H+[ ]OH-[=1.0× 10-14لذا ميكن حساب قيمة []OH- بسهولة:
تقاس قيمة الـ pHللمشروبات الغازية بجهاز مقياس .pHتكون
= 6.7× 10-13 mol/L
6-5
التمذوب
-14
= 1.0 × 10 0.015
]OH-[ = 1.0 × 10 []H+
-14
Solvolysis
الكثير من هذه املشروبات ذات فعل يقصد مبصطلح التمذوب تفاعل املادة مع املذيب املستعمل الذابتها، حامضي بسبب غاز CO2املذاب وتفاعالت التمذوب املهمة في دراستنا هي تلك التي حتدث في احملاليل املائية وبسبب مكوناتها االخرى. (أي :عندما يكون املاء مذيبا) والتي تدعى بالتحلل املائي (.)hydrolysis وعلى هذا االساس يعرف التحلل املائي على أنه تفاعل املادة مع املاء حيث مترين 9-5 تتضمن بعض تفاعالت التحلل املائي التفاعل مع أيونات H+أو .OH-فعلى احسب قيم [ ]H+و pHو []OH- سبيل املثال ،يتضمن أحد أنواع التحلل املائي تفاعل اجلذر السالب (القاعدة و pOHللمحلول املائي لـ Ca)OH(2 القرينة) ( )A-للحامض الضعيف ( )HAمع جزيء املاء لتكوين جزيء تركيزه .0.015 Mهل احمللول حامضي احلامض الضعيف غير املتأين (املتفكك) ما يؤدي الى اضطراب االتزان بني أم قاعدي؟ ملاذا؟ أيونات H+و OH-في املاء و بالتالي الى تكوين محلول قاعدي ،وميكن متثيل التفاعل كاالتي:
188