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12.04.2010
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Thermodynamique
Gaz parfait et réel
Effet Joule-Thomson
3.2.06.00
Pour en savoir plus sur … Les gaz réels L'énergie interne La théorie de Gay-Lussac L'étranglement L'équation de Van der Waals La force de Van der Waals L'effet Joule-Thomson inverse La température d'inversion
Principe de l’expérience : Un courant de gaz est amené jusqu'à un point d'étranglement au niveau duquel le gaz (CO2 or N2) subit une expansion adiabatique. Les différences de température établie de part et d'autre de l'étranglement sont mesurées à différentes pressions et les coefficients de JouleThomson des gaz en question sont calculés.
Ce qu´il vous faut : Appareil de Joule-Thomson
04361.00
1
Thermomètre , 4-2
13617.93
1
Sonde de température, Pt100
11759.01
2
Soupape de réduction de pression, CO2 / He
33481.00
1
Soupape de réduction de pression, nitrogène
33483.00
1
Clef pour bouteille en acier
40322.00
1
Bouteille en acier pleine, nitrogène, 10 l
41763.00
1 1
Bouteille en acier pleine, CO2, 10 l
41761.00
Chariot pour 2 bouteilles de gaz
41790.20
1
Collier de serrage pour diamètres 12-20
40995.00
2
Tube caoutchouc, pour expériences du vide, di = 8 mm
39288.00
2
Set équipement complet, manuel sur CD-ROM inclus Effet Joule-Thomson P2320600
Différentes températures mesurées au diverses pressions.
Objectifs : 1. Déterminer le coefficient de JouleThomson du CO2. 2. Déterminer le coefficient de JouleThomson du N2.
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Expériences Travaux pratiques de Physique 145