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Conceitos: - O Princípio da exclusão de Pauli: Um orbital comporta no máximo dois elétrons, com spins contrários.
- A regra de Hund ou da máxima multiplicidade : Em um mesmo subnível, de início, todos os orbitais devem receber seu primeiro elétron, e só depois cada orbital irá receber seu segundo elétron
- Princípio da dualidade ou de De Broglie: A todo o elétron em movimento está associada uma onda característica. - Princípio da incerteza ou de Heisenberg: Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron, num mesmo instante.
Formato geométrico dos orbitais
Resumo números quânticos
- Substâncias paramagnéticas : são substâncias com pelo menos um elétron desemparelhado e são atraídas pelos ímãs. - Substâncias ferromagnéticas : são substâncias atraídas fortemente por um ímã como ferro, cobalto e níquel. - Substâncias diamagnéticas : são substâncias com todos os seus elétrons emparelhados e são fracamente repelidas por imã.
Atomística
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Módulo 1