化学反应速率和化学平衡 中山纪念中学 2012 届高二化学备课组 一、广东省《考试说明》考点及要求 ⑴了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ⑵了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 ⑶了解化学反应的可逆性。 ⑷了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 ⑸理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 ⑹了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 二、考点及要求解读及典型例题 1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ⑴概念：单位时间内，反应物或生成物的物质的量的变化来表示反应速率。对于在容积不变的反应器中反应 的气态或液态反应体系来说，通常用（
）内（
）或（
）来
表示。 ⑵定量表达式及单位：v = △ c / △ t
[ 单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)]
v 表示平均反应速率，△ c 表示某反应物计时前后的物质的量的浓度变化，△ t 表示时间变化。 ⑶同一反应，在同一时段内各物质的速率关系： 对于反应：mA + nB ＝ pC + qD
有 v(A) ∶ v(B) ∶ v(C) ∶ v(D) ＝ m ∶ n ∶ p ∶ q
【典型例题】1、已知：反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L。据此推断如下说 法正确的是（
）
A．2 分钟内 A 物质的平均反应速率是 0.4mol/(L•min) B．2 分钟内 A、B、C、D 四种物质的平均反应的速率之比值是 4 ∶ 3 ∶ 2 ∶ 1 C．在 2min 末的反应速率，B 的反应速率是 0.3mol/(L•min) D．D 物质在 2 分钟内的平均反应速率是 0.1mol/(L•min) 2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 ⑴概念：在化学变化中能改变其它物质的反应速率而本身的（化学性质）和（质量）不变的物质。 ⑵类型：正催化剂（加快反应速率）、负催化剂（减慢反应速率），通常讲的催化剂是指（正）催化剂。 ⑶催化剂能加快反应速率的原因是它改变了反应的路径，使发生反应所需的（活化能降低）。增加了反应体 育中的（活化分子百分数），从而使（有效碰撞）的几率提高。
【典型例题】2、如下关于催化剂说法正的是（
）
A．催化剂一定能加快化学反应速率 B．催化剂不参与化学变化 C．催化剂不仅能改变化学反应速率，还能改变化学反应的反应热 D．人类不可能研究出一种能使水分解的同时又放出热量的催化剂 3、了解化学反应的可逆性。 ⑴概念：在（同一）条件下，正反应和逆反应能同时进行的反应，叫可逆反应。 ⑵在同一条件下可逆程度很小的反应，如 H2+Cl2=2HCl，通常意义下不把它们称为可逆反应。 ⑶重点理解：a、“同一条件”；b、在可逆反应体系中，反应物与生成物同时并存。c、用可逆符号“ ”。
【典型例题】3、如下说法正确的是（
）
A．电解水生成氢气和氧气的反应与氢气在氧气中燃烧生成水的反应互为可逆反应 B．0.1mol N2 与 0.3mol H 2 在一定条件下反应达到平衡时，生成 0.2mol 氨 C．在 NO2 中存在 2NO 2（气）
N 2O 4（气），故测量 NO 2 的分子量时往往大于 46
D．氯气溶于水存在可逆反应：Cl2 + H 2O
HCl + HClO，因此，氯水中含有 4 种分子
第二章复习资料第 1 页
4、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 ⑴了解化学平衡建立的过程 a、定义：一定温度下，在一个密闭容器里进行的可逆反应，当正反应和逆反应的化学反应速率相等时，反应 物和生成物的百分组成不再发生改变，即达到了化学平衡（也叫化学反应的极限）。 b、特征： ①逆：研究对象是可逆反应。 ②等：v( 正 ) ＝ v( 逆 ) ③动：化学平衡是动态平衡。虽然 v( 正 ) ＝ v( 逆 ) ≠ 0 ④定：各组分的质量分数一定。 ⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。 另外，化学平衡的建立与反应途径无关。对同一可逆反应，只要条 件相同 ( 温度、浓度、压强 )，不论从正反应、逆反应或正逆反应同时进行，均能达到同一平衡状态。
【典型例题】4、对于 3H 2 + N 2
2NH 3，能说明 V（正）=V（逆）的是（
）
A．v(N2 生成 ) ＝ v(N 2 消耗 )
B．v(N 2 消耗 ) ∶ v(H 2 生成 ) ＝ 1 ∶ 3。
C．v(N2 生成 ) ∶ v(NH 3 生成 ) ＝ 1 ∶ 2
D．单位时间内断裂的 H － H 键数目与生成 H － H 键数目相等
E．单位时间内断裂 N － H 键数目与断裂的 H － H 键数目相等 F．单位时间内生成的 N ≡ N 键数目是生成的 N － H 数目的 1/6 c、任何情况下均可作为平衡标志的是： ① v( 正 ) ＝ v( 逆 ) ②各组分含量 ( 百分含量、物质的量、质量、物质的量浓度、气体的体积分数等 ) 不随时间变化 ③反应物的转化率不随时间变化 ④反应放出的热量与吸收的热量相等。即：对于恒容绝热体系，体系的温度不再变化。 d、在一定条件下可作为平衡标志的是： ①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化 ②对一个反应前后气体分子数不相等的反应： Ⅰ、混合气体的平均摩尔质量保持一定则达到了平衡 Ⅱ、恒温恒压时，整个混合气体的密度保持一定则达到了平衡 Ⅲ、恒温恒容时，体系的压强保持一定则达到了平衡 e、不能作为判断标志的是：各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比 = 化学计量数之比
【典型例题】5、对于 H 2（g）+ I 2（g）
A．V（H2 生成）=V（I 2 生成）
2HI（g），能说明达到了平衡状态的是（
）
B．容积不变时，容气中气体颜色不发生变化
C．温度、容积不变时，体系压强不发生变化
D．HI 的质量分数不发生变化
E．H—H 键的形成与 I—I 键的断裂速率相同
F．体系中平均相对分子质量不发生变化
6、对于 2NO 2
N 2O 4，能说明达到平衡状态的是（
A．V（NO2 生成）=V（N 2O 4 生成）
C．温度、容积不变时，体系压强不发生变化
） B．容积不变时，容气中气体颜色不发生变化 D．NO 2 的质量分数不发生变化
F．体系中平均相对分子质量不发生变化 ⑵理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 a、含义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂（以其化学计量数为幂）之积与反 应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是化学平衡常数。 对于 mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)，化学平衡常数：K =
c p (C ) • c q ( D) c m ( A) • c n ( B)
b、意义： ① K 越大，正反应进行的程度越大，转化率越大。K>105 时，可理解为完全反应。 ② K 的大小只与温度有关，与起始浓度等无关，K 只随温度变化而变化。 ③ Q<K：反应向正反应方向进行；Q = K：反应处于平衡状态；Q>K：反应向逆反应方向进行 第二章复习资料第 2 页
c、化学平衡计算的基本模式——“三段法” 例:
mA + nB
pC + qD
起始 :
a
b
0
0
转化 :
mx
nx
px
qx
b-nx
px
qx
平衡 : a-mx 其中：
①转化量与方程式中各物质的系数成比例。 ③对反应物：平衡浓度 = 起始浓度 - 转化浓度
②这里 a、b 可指物质的量、浓度、体积等。 对生成物：平衡浓度 = 起始浓度 + 转化浓度
【典型例题】6、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解常数、难溶物的溶度积常数都是以平 衡常数为基础推导出来且与化学平衡常数有相似意义的常数。请写出如下常数的表达式： 1）工业合成氨的化学平衡常数： 3）水的离子积常数：
2）醋酸的电离平衡常数： （4）Ca 3（PO 4） 2 的溶度积常数：
能改变如上常数的因素有（从温度、酸碱度、浓度、压强、催化剂等因素中选择）： 7、某温度时，在 2 L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。 根据下表中数据，在下图中画出 X、Y、Z 的物质的量 (n) 随时间 (t) 变化的曲线，并求出其平衡常数 K= t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
5、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 ⑴外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响 a、浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度（增大了单位体积的活化分子数，增加了有效碰撞的机会）， 化学反应速率加快；反之则慢。 注意：固体、纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变 对反应速率无影响。 b、压强：在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率加快；反之则慢。 注意：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以，在讨论压强对反应速率的影响时， 应区分引起压强改变的原因。 对于气体反应体系，有以下几种情况： ①恒温时：
增加压强 → 体积缩小 → 浓度增大 → 反应速率加快。
②恒容时：
a. 充入气体反应物（或可逆反应的生成物）→ 浓度增大 → 总压增大 → 反应速率加快。
b. 充入“惰气”→ 总压增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。
③恒压时：
充入“惰气”→ 体积增大 → 各反应物浓度减少 → 反应速率减慢。
c、温度：其它条件不变时，升高温度（增加活化分子的百分数，增大了有效碰撞的机会），反应速率加快。 温度每升高 10℃，化学反应速率增大到原来的 2—4 倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。 d、催化剂：使用正催化剂，能加快化学反应速率，反之则反。未特殊指明时均指正催化剂。 第二章复习资料第 3 页
【典型例题】8、在一定条件下，使 NO 和 O 2 在一定容积的密闭容器中进行反应（NO+O 2 法中不正确的是（
2NO 2），下列说
）
A．反应开始时，正反应的速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率渐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率渐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率渐渐减小，最后不变 E、增大 NO2 的浓度，V（逆）增大，V（正）减少 ⑵外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响， 总的规律：
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
a、浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动。 注意：改变物质浓度不包括固体和纯液体，即固体或纯液体物质的量的增加和减少，不影响浓度， 从而不影 响化学反应速率，也不影响化学平衡。 b、压强：其它条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积缩小的方向移动。 注意： ①若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，v( 正 ) ＝ v( 逆 )，平衡不移动。 ②压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化，若平衡混合物的体积不变，而加入“惰气”，虽然 总压变化了，但平衡混合物的浓度仍不变，速率不变，平衡不移动。 ③若加入“惰气”，保持总压不变，此时只有增大体系体积，这就相当于降低了平衡体系的压强，平衡向气 体体积增大的方向移动。 c、温度：其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。 d、催化剂：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此不影响化学平衡，但可大大地缩短反应达到平衡 所需的时间。 【典型例题】9、对于 mA(g) + nB(s)
A．若升温，平衡正移，则 Q<0
pC(g) + qD(g) ∆H=Q kJ/moL，下列说法正确的是（ ） B．若增大压强，平衡正移，则 m+n>p+q
C．若在溶积不变时增加 B 的量，可心降低 A 的浓度
D．若增大 A 的浓度，可以增大 B 的转化率
E．可以选择适当的催化剂达到提高反应物的转化率的目的 6、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 ⑴工业合成氨选择的条件：
a、投料 n（N2）：n（H2）> 1:3
b、选择 500℃
c、适当的压强
b、适当的温度
c、适当的压强
⑵工业合成 SO3 选择的条件：a、投料 n（O2）：n（SO2）> 2:1 7、等效平衡（考纲无）
⑴含义：在相同条件下，对同一可逆反应，不论反应途径如何，均能达到同一平衡状态，即平衡时相应组分 的含量（体积分数、质量分数、物质的量浓度等）相同，这样的化学平衡称为等效平衡。 ⑵分类：①恒温恒容：
a．反应前后气体分子数不等时 只要投料量与原投料量相同，则二者等效。
b．反应前后气体分子数相等时 只要投料量与原投料量成比例，即为等效平衡。
②恒温恒压：只要投料量与原投料量成比例，则二者等效。
【口诀】等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。 8、化学反应进行的方向（考纲无） ⑴能量判据：对于有能量变化的自发过程共同特点：体系的能量趋向于从高能量状态转变为低能量状态（这 时体系会对外部做功或者释放热量），因为能量越低越稳定。经验表明，放热的化学反应容易自发进行，这 就是所谓的能量判据。 ⑵熵判据：对于与能量状态的高低无关的自发过程还存在着另一种能够推动体系变化的因素：密闭条件下， 体系有从有序自发地转变为无序的倾向。因为与有序体系相比，无序体系“更加稳定”，可以采取更多的存 在方式。科学家用熵（符号 S，单位 J˙mol—1˙K—1）来量度体系的混乱（或无序）的程度。在与外界隔离的 体系中，自发过程将导致体系的熵增加，即熵变（符号△ S）。同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之， 固态时最小，即 S(g) > S(l) > S(s)。 第二章复习资料第 4 页
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项） 1. 对 C ＋ CO2 2CO － Q1，反应速率为 V1；N2 ＋ 3H2 2NH3 ＋ Q2，反应速率为 V2。对于上述反应， 当温度升高时，V1 和 V2 的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减少 C.V1 增大，V2 减小 D.V1 减小，V2 增大 2. 以真空密闭容器中盛有 1 mol PCl5 加热到 200℃时发生的如下反应： PCl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g)，反应达平衡后，PCl5 所占体积分数为 M%。若在同一温度和同一容器中， 最初投入的是 2 mol PCl5( 气 )，反应达平衡时，PCl5 所占体积分数为 N%。则 M 和 N 的正确关系是 A.M>N B.M<N C.M=N D. 无法比较 3. 在一密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A(g) ＋ 2B(g) 2C(g)。反应达到平衡时， 若混合气体 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为 A.40% B.50% C.60% D.70% 4. 对于达到平衡的反应：2A(g) ＋ B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 A.P1 ＞ P2，n ＞ 3 B.P1 ＞ P2，n ＜ 3 C.P1 ＜ P2，n ＞ 3 D.P1 ＜ P2，n ＜ 3 5. 在恒温恒容的条件下，A(g) ＋ B(s) C(g) ＋ D(s) 的反应达到平衡时， 向容器内加入某一物质后，B 的质量增加了，而 A 的浓度不变，那么加入的 物质一定是 A.D B.C C.B D.A 6. 在 2L 密闭容器中充有 2mol SO2 和一定量 O2 发生下列反应 2SO2 ＋ O2 2SO3，经 4min 后测得 SO2 为 0.4mol，则 O2 的反应速率是 A.0.1 mol/(L·min) B.0.2 mol/(L·min) C.0.3 mol/(L·min) D.0.05 mol/(L·min) 7. 在密闭容器中加入 P、Q 进行反应 P(g) ＋ 2Q(g) 2R(g) ＋ S(g)，下列说法可以充分说明在 恒温下已达到平衡的是 A. 反应容器中压强不随时间变化而变化 B. 反应容器中 P、Q、R、S 四者共存 C.P 和 S 的生成速率相等 D. 反应容器中总的物质的量保持不变 8. 可逆反应 2HI(g) H2 ＋ I2(g) 在密闭容器中装入 1molHI 气体在一定条件下使它分解，已知 有 50% 发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是 A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol 9. 下列说法正确的是 A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应 B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断 D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生 10. 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 在一定温度下的平衡常数为 K，下列说法正确的是 A．增大 SO2 的转化率 K 值一定增大 B．减小压强 K 值减小 C．升高温度 K 值增大 D．K 值越大转化率越大 11. 已知反应 mX(g) ＋ nY(g) qZ(g)ΔH<0，且 m ＋ n ＞ p 在恒容密闭容器中反应达到平衡时， 下列说法正确的是 A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正向移动 B．X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m ／ n 倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低 第二章复习资料第 5 页
12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．棕红色 NO2 加压后颜色先变深后变浅 13. 在一定温度下可逆反应 H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) 达到平衡的标志是 A．有 1mol H-H 键断裂，同时有 1mol I-I 键形成 B．容器内压强不再随时间而变化 C．单位时间内反应掉 n mol I2 同时生成 2n mol HI D．H2、I2、HI 的浓度之比为 1 ∶ 1 ∶ 2 14. 对可逆反应 4NH3(g) ＋ 5O2(g) 4NO(g) ＋ 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v 正 (O2) ＝ 5v 逆 (NO) B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v 正 (NH3) ＝ 3v 正 (H2O) 15. 已知反应 A2(g) ＋ 2B2(g) 2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 二、双项选择题（每小题有两个正确选项） 16. 100ml 6mol/L H2SO4 与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生 成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A.Na2SO4(s) B.H2O C.K2SO4 溶液 D.(NH4)2SO4(s) 17. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A. 增大反应物的量 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 18. 反应 4A(s) ＋ 3B(g) 2C(g) ＋ D(g) 经 2 min 后 B 的浓度减少 0.6 mol/L。对此反应速率的 表示，正确的是 A. 用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(L•min) B. 分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3 ∶ 2 ∶ 1 C. 在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol/(L•min) D. 在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的 19. 下列说法正确的是 A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B. 在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。 C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 20. 在一定条件下，可逆反应 N2 ＋ 3H2 2NH3 正反应是放热反应，达到平衡后，当单独改变下列 条件时，有关叙述错误的是 A. 加催化剂，正、逆反应速率都发生变化，且变化的倍数相等 B. 加压，正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数 C. 降温，正、逆反应速率都减小，且正反应速率减小倍数小于逆反应速率减小倍数 D. 加氩气，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数 21. 在密闭容器发生如下反应：mA(g) ＋ nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体 体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来浓度的 1.9 倍，下列说法错误的是 A.m+n>p B. 平衡向逆反应方向移动 C.A 的转化率降低 D.C 的体积分数增加 第二章复习资料第 6 页
22. 在一定条件下，给平衡状态的 2SO2 ＋ O2 2SO3 体系加压，则 A.SO2 的物质的量分数会升高 B. 平衡会向逆方向移动 C. 正逆反应速率都加块 D. 提高 SO2 的转化率 23. 在密闭容器中进行 H2(g) ＋ Br2(g) 2HBr(g)( 正反应放热 )，反应达到平衡后，欲使颜色加 深，应采取的措施是 A．升温 B．降温 C．增压 D．减压 24. 反应：L(s) ＋ aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 P1>P2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断 A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a>b D．a<b 25. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) ＋ 3B(g) 2C(g)；△ H ＜ 0。某研究小组研 究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图。则下列 判断正确的是 C 的浓度
B 的百分含量
乙
乙 甲
甲 0
Ⅰ
B 的转化率
时间
0
混合气体总压
乙 甲 0
Ⅱ 时间
Ⅲ 时间
乙 甲 0
IV
时间
A．图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图 IV 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 三、填空题 26. 在 2 L 密闭容器内，800℃时反应 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) 体系中，n(NO) 随时间的变化如表： 时间 (s) n(NO)(mol)
0 0.020
1 0.010
2
3
4
5
0.008
0.007
0.007
0.007
⑴写出该反应的平衡常数表达式：K ＝ 反应是
。已知：K300℃ >K350℃，则该
热反应。
⑵右图表示 NO2 的变化的曲线是
。用 O2 表示从
0 ～ 2 s 内该反应的平均速率 v ＝
。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 a．v(NO2)= 2v(O2) c．v 逆 (NO)= 2v 正 (O2)
。
b．容器内压强保持不变 d．容器内密度保持不变
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动 的是 。 a．及时分离出 NO2 气体
b．适当升高温度
c．增大 O2 的浓度
27. 氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。 ⑴生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 第二章复习资料第 7 页
d．选择高效催化剂
C(s) ＋ H2O(g)
能否自发
H2(g) ＋ CO(g) △ H ＝ +131.3 kJ/mol，△ S ＝ +133.7 J/K，该反应在低温下
（填：能或否）。
⑵已知在 400℃时，N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) 的 K ＝ 0.5。 ① 2NH3(g) N2(g) ＋ 3H2(g) 的 K ＝ （填数值）。 ② 400℃时，在 0.5L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得 N2、H2、NH3 的物质的量分 别为 2mol、1mol、2mol，则此时反应 V 正 (N2) V 逆 (N2)（填：＞、＜、＝、不能确定） ⑶在三个相同容器中各充入 1 mol N2 和 3 mol H2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积 分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。 A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且 P2 ＞ P1 B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且 P1 ＞ P2 C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且 T1 ＞ T2 D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1 ＞ 2
28.（06 上海 25） ⑴化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示 ， K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值 ( 填一定增大、一定减小、或可能 增大也可能减小 )。 ⑵在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H2O，在 850℃时发生如下反应： △H＜0 CO(g) 十 H2O(g) CO2(g) 十 H2(g) CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 0—4min 的平均反应速率 v(CO) ＝ mol ／ (L•min)
⑶ t℃ ( 高于 850℃ ) 时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中 3min － 4min 之间反应处于
状态；C1 数值
0.08 mol ／ L ( 填大于、小于
或等于 )。 ②反应在 4min － 5min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是 间数值发生变化，可能的原因是 a．增加水蒸气
b．降低温度
( 单选 )，表中 5min － 6min 之
( 单选 )。
c．使用催化剂
第二章复习资料第 8 页
d．增加氢气浓度
第二章答案 题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
C
A
C
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
A
B
BC
CD
BD
BC
CD
题号
21
22
23
24
25
答案
AD
CD
AC
BD
CD
26. (1)c2(NO2)/c2(NO)c(O2) 放 (2)b 1.5×10 － 3 mol/(L•s) 27.（1）否 （2） 2 ＝ （3）D 28.(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2) 0.03 (3) ①平衡
>
②d
(3)bc
(4)c
a
第二章答案 题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
C
A
C
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
A
B
BC
CD
BD
BC
CD
题号
21
22
23
24
25
答案
AD
CD
AC
BD
CD
26. (1)c2(NO2)/c2(NO)c(O2) 放 (2)b 1.5×10 － 3 mol/(L•s) 27.（1）否 （2） 2 ＝ （3）D 28.(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2) 0.03 (3) ①平衡 > ②d a
第二章复习资料第 9 页
(3)bc
(4)c